2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化小專題四氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用課時練

1、小專題四氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用1. （2018 屆山西太原十八中月考）化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已 知氧化還原反應(yīng)：2FeCh + Cl2=2FeCl32Co(OH)3+6HCI=2CoC2+Cl2f +6H2O2FeCl3+ 2HI=2FeCl2+ 12+ 2HCI復(fù)分解反應(yīng)：2CHCOOIH K2CQ=2CHCOOIK CQf +H2OKCNCO+H2O=HCWKHCO熱分解反應(yīng)：4KCIO=KCI+KCIO4；KCIO4=KCI+2Qf根據(jù)以上反應(yīng)分析下列說法正確是（）。A. 還原性（酸性溶液）：HCI C0CI2 HIB. 酸性（水溶液）：CHCOO HCN HC

2、OC. 熱穩(wěn)定性：KCIVKCIO4VKCIOD. 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3 FeCl3 I22.已知NHCuSO 與足量的 10 molL1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色 金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）。A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑B. NHCuSO 中硫元素被氧化刺激性氣味的氣體是氨氣1 mol NH4CuSO 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子（2016 年浙江卷）為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHf的廢水和工業(yè)廢氣（主要含 N2、CO、SO、NO CO 不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：過星 工業(yè)77膜元F 列說法不正確的

3、是（A. 固體 1 中主要含有 Ca（OH）2、CaCO CaSOB. X 可以是空氣，且需過量C.D.3.2C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含 N 才廢水時， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：N +NO2=Nf+2fO4.向 27.2 g Cu 和 CUO 的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 NO 和 CU(NO)2。在所得溶液中加入 1.0 mol 1的 NaOH 溶液 1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確.的是()。A. Cu 與 CuaO 的物質(zhì)的量之比為 2：1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2.6 mol

4、L tC. 產(chǎn)生的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 4.48 LD.Cu CsO 與硝酸反應(yīng)后剩余 HNO 為 0.2 mol5.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、Q、CIO2、KMnO氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加 入KOH 至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSQ +aNazQ=2NaFeO4+bX+ 2NaaSQ +cQ f。該反應(yīng)中物質(zhì) X 應(yīng)是_,a與c的關(guān)系是_。簡要說明 KaFeQ 作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：(2)濕法制備高鐵酸鉀(KaFeQ)的反應(yīng)體

5、系中有六種微粒：Fe(OH)3、CIO、OH FeO、C、H2O0寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_每生成 1 mol FeO4-轉(zhuǎn)移_ mol 電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_ mol06. (2018 年山西晉中聯(lián)考)用含有 Al2O3及少量 FesQ和 SiOa的鋁土礦制備凈水劑一一液 體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下(部分操作和條件略)：I.向鋁土礦中加入過量 HSQ 后，加熱、攪拌、過濾。n.向濾液中加入一定量的雙氧水。川.向溶液中加入 Ca(OH)2固體，調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 1,過濾。IV .加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品。(1) Fe3

6、O4與 HSO 反應(yīng)的離子方程式是 _ 。(2) 步驟I中過濾時用到的玻璃儀器是 _，得到的濾渣成分是_(填化學(xué)式)。(3) 步驟n中增大n(Fe3+)的離子方程式是 _。(4) 鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬 Al 作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬 Al 的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電極反應(yīng)式是 _。7.(2017屆湖南懷化四模)高錳酸鉀是常用的氧化劑。 工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是 MnO) 為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO 晶體的操作流程：已知：錳酸鉀(K2MnO)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnCt)在水 溶液中的3

7、特征顏色，在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，Mn(會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成 MnO 和 MnQ回答下列問題：(1)_ KOH 的電子式為 _，煅燒時 KOH 和軟錳礦的混合物應(yīng)放在 _中加熱(填標(biāo)號)。A.燒杯B .瓷坩堝C.蒸發(fā)皿D .鐵坩堝4(2) 調(diào)節(jié)溶液 pH 過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _。(3) 趁熱過濾的目的是 _ 。(4) 已知 20C時 KzSQ、KCI、CHCOOK 勺溶解度分別為 11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中 _ (填標(biāo)號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。A.稀硫酸 B 濃鹽酸C.醋酸 D 稀鹽

8、酸產(chǎn)品中 KMnO 的定量分析：1配制濃度為 0.1250 mg mL 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液 100 mL。2將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mgL1 2 3 4 5)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。02.55.073I0.0 I15 15.0KNG15 濃度和 ng 匚稱取 KMnO 樣品(不含 KMnO)0.1250 g 按步驟配得產(chǎn)品溶液 1000 mL,取 10 mL 稀 釋至 100 mL然后按步驟的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151 ,則樣品中 KMnO 的質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)為_。(6)酸性 KMnO 溶液與 FeSO 溶液反應(yīng)的離子方程式為 _小專題四氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用2D 解析：A 項，在 2Co(OH)3+ 6HCI=2CoCb+ Cl2f+ 6H2O 反應(yīng)中，還原性： HCI C0CI2,但無法比較 CoCl2與 HI 的還原性強(qiáng)弱，故 A 錯誤；B 項，化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，則酸性為 CHCOOH2COHCN 故 B 錯誤；C 項，物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)， 則穩(wěn)定性：KCl KClO4 KClO,故 C 錯誤。3 D 解析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHCuSO+ 4H+=Ci CiT + 2SOf+ 2H2O+ 2NHL 反應(yīng)只有

10、 Cu 元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故 A 錯誤；反應(yīng)前后 S 元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B 錯誤；因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C 錯誤；每 2 mol NHQuSO 參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，貝U1mol NHQuSO 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子，故 D 正確。4 B 解析：工業(yè)廢氣中的 CO、SQ 可被石灰乳吸收，生成 CaC CaSO,氣體 1 是不 能被過量石灰乳吸收的N2、NO CQ 氣體 1 中通入氣體 X,用 NaOH 溶液處理后得到 NaNO,X 可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO 與含

11、有 N/的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)為氮?dú)?，則氣體 2 含有 CO N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO 工業(yè)廢氣中的 CO、SQ可被石灰乳吸收，生成 CaCQ CaSO,因石灰乳過量，則固體 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCQ CaSO,故A 正確；由以上分析可知 B 錯誤，C 正確；NaNO 與含有NM 的溶液反應(yīng)生成氮?dú)猓l(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Nhl+ NO =Nf+ 2fO,故 D 正確。5 B 解析：最終溶液中溶質(zhì)為NaNO,n(NaNO) =n(NaOH)= 1.0 mol L1x1.0 L = 1mol，沉淀為 Cu(OH)2,其物質(zhì)的量為翌凹 -1= 0.4 mol

12、，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu) +98 g mol2n(CU2O) =nCu(NO3)2 =nCu(OH)2 = 0.4 molA 項，設(shè) Cu 和 Cu，O 的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+ 144y= 27.2，根據(jù)銅元素守恒有x+ 2y= 0.4，聯(lián)立方程解得x= 0.2 ,y =0.1 ,所以n(Cu) :n(Cu2O) = 2 ：1,故 A 正確；B 項，根據(jù) N 元素守恒可知n(HNQ) =n(NO) +n(NaNO)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n(NO) = 2n(Cu) + 2n(CU2O),所以 3n(NO)=2X0.2 mol+ 2X0.1 mol，

13、解得n(NO) = 0.2 mol，所以n(HNO) =n(NO) +n(NaNO) = 0.2 molLILILI5+ 1 mol = 1.2 mol，所以原硝酸溶液的濃度為乎嚴(yán)=2.4 mol故 B 錯誤；C 項，由0.5 L一1以上計算可知n(NO) = 0.2 mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO 的體積為 0.2 molX22.4 L mol = 4.48 L,故 C 正確；D 項，反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與剩余的硝酸反應(yīng)， 再與硝酸銅反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3) +2nCu(NOs)2 =n(NaNQ)，所以n(HNQ) =n(Na

14、NO) - 2nCu(NOs)2 = 1 mol -2X0.4 mol= 0.2 mol，故 D 正確。5. (1)Na2Oa= 4 + 2c高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身 被還原成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)(2)2Fe(OH)3+3CIO-+40H=2FeO+ 3CI-+5H2O30.15解析：(1)根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知，X 應(yīng)該是氧化鈉。根據(jù)方程式可知，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1 價部分降低到-2 價，得到 1 個電子，而部分升高到 0 價，失去 1 個電子。另外鐵元素的化合價從+2 價升高到+ 6 價，失去 4 個電子，所

15、以根據(jù)電子的得失守恒可知，2X4+ 2c= 2a- 2c,解得a= 4+ 2c。高鐵酸鉀是生成物，則 Fe(OH)3是反應(yīng)物，該反應(yīng)中 Fe 元素化合價由+ 3 價變?yōu)? 6 價，則 Fe(OH)3是還原劑，還需要氧化 劑參加反應(yīng)，ClO-具有強(qiáng)氧化性，所以 ClO-是反應(yīng)物，生成物是 Cl-, Cl 元素化合價由+ 1 價變?yōu)?1 價，溶液在堿性條件下進(jìn)行，則氫氧化根離子參加反應(yīng)，生成水，反應(yīng)方程式為 2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH=2FeO+ 3CI-+ 5H2Q 每生成 1 mol FeO4一轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 為 3 mol。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是氯離子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3

16、 mol 電子，則還原產(chǎn)物的豐3豐2豐6. (1)Fe 30+ 8H =2Fe + Fe + 4HO(2) 普通漏斗、玻璃棒、燒杯 SiO22+3+(3) H2Q+2Fe+2H =2HO+2Fe(4) 2Al - 6e-+ 3HzO=A2O3+ 6H+解析：(1)硫酸溶解 Fe3O4生成 FQ(SO4)3、FeSO 和水。Fe3。與硫酸反應(yīng)生成 Fe3+、Fe2+, Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Al3+，而 SiO2不與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故過濾后的濾渣為SiO2。(3)在酸性溶液中 FeSO 被雙氧水氧化生成 Fe3+，離子方程式是HO2+ 2Fe2+ 2H+=2HO+2Fe3+。(4)以金屬 Al

17、作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al 的表面生成致密堅硬的氧化膜，陽極 Al 失電子生成 Al2O3，電極反應(yīng)式為 2Al - 6e-+ 3H2O=A2Q + 6H+。7. (1)K+:O:H-D (2)2：1(3)防止析出高錳酸鉀，降低產(chǎn)率(4)C90.0%一2+2+3+(6) MnO4+ 5Fe + 8H =Mn + 5Fe + 4fO解析：(1)因為是煅燒，燒杯和蒸發(fā)皿不耐高溫，瓷坩堝的主要成分是SiO2, SiO2在高溫下與 KOH 反應(yīng)，因此不能用瓷坩堝，故D 正確。(2)錳酸鉀在酸性、中性、弱堿性環(huán)境中發(fā)生歧化反應(yīng)， MnO 是還原產(chǎn)物，KMnO 是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，n(KMnO)x1 =n(MnQ)x2,得出n(KMnQ) ：n(MnQ) = 2 ： 1。(3)高