2020年安徽省滁州市南譙區(qū)大王鎮(zhèn)大王中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2020年安徽省滁州市南譙區(qū)大王鎮(zhèn)大王中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列排列順序正確的是（  ）a粒子半徑：al3+mg2+na+b熱穩(wěn)定性：hihbrhclhfc酸性：h2co3h2so4hclo4d堿性：al（oh）3mg（oh） 2naoh參考答案：c解：a、三者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：al3+mg2+na+，故a錯(cuò)誤；b、元素非金屬性ibrclf，所以氫化物越穩(wěn)定性：hihbrhclhf，故b錯(cuò)誤；c、非金屬性csc，所以最高價(jià)氧化物

2、對(duì)應(yīng)的水物的酸性：h2co3h2so4hclo4，故c正確；d、金屬性namgal，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為naohmg（oh）2al（oh）3，故d錯(cuò)誤；故選c2. 下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）ach3cooh和na2co3與ch3cooh和nahco3bagno3和hcl與agno3和naclcbacl2和na2so4 與ba(oh)2和h2so4dkoh和alcl3與氨水和albr3參考答案：b略3. 水是國(guó)家戰(zhàn)略性經(jīng)濟(jì)資源，下列物質(zhì)對(duì)水質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是（    ）   ach3oh 

3、;   bso2    cpbcl2    dco2參考答案：d略4. 下列說(shuō)法不正確的是()。a苯和乙烯都能與h2發(fā)生加成反應(yīng)  b蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖c食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到  d甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：b略5. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是  a稱量          b溶

4、解       c轉(zhuǎn)移      d定容參考答案：b6. 已知，fe2+結(jié)合s2-的能力大于結(jié)合oh-的能力，而al3+則正好相反，i2的氧化性比s強(qiáng)。在fe2（so4）3和alcl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是     afes、al（oh）3和s             

5、                                                bfe（oh）3和al（oh）3  

6、0;    cfe2s3和 al（oh）3                                             

7、0;                dal2s3、fes和s參考答案：a略7. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（   ）aco2通入ba（no3）2溶液中     bno2通入feso4溶液中cnh3通入alcl3溶液中        dso2通入的ba（no3）2溶液中參考答案：a略8. a、b是短周期viia族

8、的兩種元素，a的非金屬性比b強(qiáng)。下列關(guān)于a、b的說(shuō)法正確的是a.a元素的單質(zhì)可以把b元素的單質(zhì)從nab溶液中置換出b.naa、nab的晶體都是離子晶體，且naa晶體的熔點(diǎn)比nab高c.ha的沸點(diǎn)比hb高，是因?yàn)?mol ha分子中h-a鍵斷裂時(shí)吸附的能量比1mol  hb分子中h-b鍵斷裂時(shí)吸收的能量多d.常溫下,溶液的ph均大于7參考答案：b9. 下列離子方程式正確的是（  ）anh4hco3溶液中加入少量稀naoh溶液：nh4+oh=nh3?h2obfebr2溶液中通入足量的氯氣：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水

9、fe2+2h+h2o2=fe3+2h2od在通入過(guò)量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考慮so2的溶解）：hso3+br2+h2o=3h+2br+so42參考答案：d考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a少量naoh，先與碳酸氫根離子反應(yīng)；b足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；c電子、電荷不守恒；d加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉解答：解：anh4hco3溶液中加入少量稀naoh溶液的離子反應(yīng)為hco3+oh=co32+h2o，故a錯(cuò)誤；bfebr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應(yīng)為2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b錯(cuò)誤；c硫酸亞鐵溶液中加入用

10、硫酸酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故c錯(cuò)誤；d通入過(guò)量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考慮so2的溶解）的離子反應(yīng)為hso3+br2+h2o=3h+2br+so42，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大10.  強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知： 甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀

11、； 0.1 mol·l1乙溶液中c(h)>0.1 mol·l1； 向丙溶液中滴入agno3溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是a. 四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物   b. 四種物質(zhì)中一定有ba(oh)2c. 丙溶液中含有nh4+                    d. 丁溶液中含有hco3-參考答案：c略11. 元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界

12、，下列說(shuō)法正確的是（）a銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象bnaoh溶液和alcl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同c金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬dalfecu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物參考答案：b考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)；b、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；c、非金屬也可以置換金屬；d、鋁的氧化物為兩性氧化物解答：解：a、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，故a錯(cuò)誤；b、naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至過(guò)量剛開(kāi)始是naoh 過(guò)量，因此

13、沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無(wú)明顯變化，再滴消耗完naoh后，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；若alcl3溶液中加naoh溶液，會(huì)生成白色沉淀，當(dāng)naoh溶液過(guò)量時(shí)白色沉淀消失；b正確；c、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故c錯(cuò)誤；d、鋁的氧化物為兩性氧化物，fe和cu的氧化物為堿性氧化物，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素及其化合物知識(shí)，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成12. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（    ）       a常溫常壓下，112 l氧氣所含的o原子數(shù)為na

14、0;      b1mol/l的cacl2溶液中含有的cl為2na       c24g鎂變成mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為02na       d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為na 參考答案：c略13. 短周期主族元素v、w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，p是無(wú)色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

15、圖所示。下列說(shuō)法正確的是a. 實(shí)驗(yàn)室制取m和u時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同b. 原子半徑：w>x>yc. 反應(yīng)、均為置換反應(yīng)d. n與t溶液反應(yīng)時(shí)，t作還原劑參考答案：a 14. 已知：2fecl32ki=2fecl22kcli2；2fecl2cl2=2fecl3.下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是()acl2fe3i2         bi2cl2fe3cfe3cl2i2            

16、;                dcl2i2fe3參考答案：a略15. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和fe(oh)3膠體。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和fe(oh)3膠體兩兩混合。均出現(xiàn)膠體聚沉。則膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體是    a甲        b乙       c丙  &

17、#160;    d丁參考答案：bc二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場(chǎng)所，如圖（其他裝置省略，必要時(shí)可加熱）。下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是      a、固體a為無(wú)水硫酸銅時(shí)，可以檢驗(yàn)氣體x中是否含有水蒸氣b、固體a為銅時(shí)，可以除去n2中的o2c、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無(wú)水氯化鐵d、將氨氣和空氣混合氣通過(guò)灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，

18、將濃硫酸滴入裝有na2so3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭?shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a                     棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色 b含酚酞的naoh溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：           &

19、#160;                     c                    棉球變?yōu)榘咨?#160;結(jié)論：該氣體具有       

20、  性、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定    a按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；b將50g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；c從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ雋2，                        

21、   后，點(diǎn)燃a處酒精燈；d充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）步驟c中填空為_(kāi)（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置b增重135g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定(3)步驟中煮沸的目的是_。(4)步驟和中都要用到的玻璃儀器是_。(5)下列有關(guān)步驟的操作中說(shuō)法不正確的是_。a滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗b錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗c因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成(6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)參考答案：（15分）、c（1分）、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論

22、a品紅試液                      b  離子方程式：2oh+so2=so32+h2o                      &

23、#160;          c含淀粉的碘水                    結(jié)論：該氣體具有   還原   性、（1）在c裝置出口處收集h2并驗(yàn)純后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的過(guò)量的cl2（2分）（4）燒杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）fe

24、5o6（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的同位素中有一種核素?zé)o中子，b最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，c元素最簡(jiǎn)單的氫化物y的水溶液呈堿性，e是短周期中電負(fù)性最小的元素。d與可與a、b、c、e四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出a、e兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一種化合物為等電子體，則cs2的分子結(jié)構(gòu)為   

25、0; ，1molcs2中含有的鍵為            個(gè)。（3）y的中心原子的雜化軌道類型為      ，分子的立體構(gòu)型為         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三種元素組成，z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示z溶液顯堿性的原因       

26、; 。等濃度，等體積的w，z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?#160;           。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為      ，該氮化鈦的化學(xué)式為   ，氮原子的配位數(shù)為       。晶胞中n、ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為  g.cm3（na為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）

27、（1）na+:h（1分）    （2）s=c=s（1分），2×6.02×1023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）hco+h2o    h2co3+oh（2分）  c(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh)>c(h+)（2分）（5）1s22s22p63s23d24s2（1分）  tin（1分）  6（1分）62×4/(2a×1010)na（2分）18. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知a為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）d含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，f的名稱是_