專題三6富集在海水中的元素——氯

1、專題3 常見無機(jī)物及其應(yīng)用第6課時 富集在海水中的元素氯學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氯元素在自然界中的存在,了解氯原子的結(jié)構(gòu)。2.了解氯氣的物理性質(zhì),掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握氯水的成分及對應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。4.了解次氯酸鹽的性質(zhì)、用途及制備方法。5.了解Cl-的檢驗方法,能利用試劑檢驗Cl-。6.了解鹵素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),能比較氯氣、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。7.了解Cl2的實驗室制法的原理和實驗裝置,能利用實驗裝置制備氯氣。知識梳理一 氯氣1.氯原子的結(jié)構(gòu)及存在形態(tài)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,氯原子容易而形成Cl-,表現(xiàn)出典型的性。氯在自然界中以態(tài)存在,主要以的形式存在。  2.Cl2的物理性質(zhì)通

2、常情況下,氯氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體,在低溫和加壓的條件下可以變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài),1體積水能溶解約2體積氯氣。3.Cl2的化學(xué)性質(zhì) (1)與金屬反應(yīng) a.與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:。  b.與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 c.與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng):H2+Cl22HCl(3)與水反應(yīng)a.反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 b.氯水的性質(zhì)實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條 干燥的Cl2漂白作用 有色布條 氯水有漂白作用,起漂白作用的是 c.次氯酸的性質(zhì)(4)與堿反應(yīng)a.漂白液的制取:,有效成分為。 

3、;b.漂白粉的制取:,有效成分為。 一參考答案得到一個電子非金屬化合NaCl2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2Cl2+H2OHCl+HClO不褪色無褪色HClO弱2HClO2HCl+O2殺菌、消毒Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2ONaClO2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2二 氯離子的檢驗及氯氣的制取1.氯離子(Cl-)的檢驗 (1)方法:先加溶液,再加。 (2)現(xiàn)象:產(chǎn)生,加稀HNO3,沉淀。 (3)原理:。 (4)加稀硝酸的目的:排除等離子的干擾。 &#

4、160;2.鹵素包括:、,這些元素的最外電子層都有個電子,是典型的。 3.鹵素的性質(zhì)(1)與H2作用生成鹵化氫H2+F22HF;H2+Cl22HCl;H2+Br22HBr;H2+I22HI(持續(xù)加熱,緩慢化合的同時會發(fā)生分解)。上述反應(yīng)說明,鹵化氫穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI。(2)與H2O作用生成HX和HXO(F2除外)2F2+2H2O4HF+O2;X2+H2O(X為Cl、Br、I)。 (3)鹵素間的置換反應(yīng)氧化性:,可以發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaBr,Br2+2KI。 (4)鹵素單質(zhì)的特性a.溴是唯一易揮發(fā)的態(tài)非金屬單質(zhì)。 b.

5、淀粉遇碘變,常用于鑒別I2或淀粉的存在。 4.氯氣的制備MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(1)該反應(yīng)的離子方程式為。 (2)該反應(yīng)的氧化劑為,Cl2為產(chǎn)物,1 mol MnO2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。 二參考答案AgNO3稀HNO3白色沉淀不溶解Ag+Cl-AgClCO32-FClBrIAt 7非金屬元素HX+HXOF2>Cl2>Br2>I22NaCl+Br22KBr+I2液藍(lán)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OMnO2氧化2NA思考1檢驗Cl-時,為什么要加稀硝酸?中學(xué)階段所學(xué)的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些?

6、【答案】稀硝酸能排除CO32-等離子的干擾;中學(xué)階段,不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。思考2實驗室制備氯氣時,如果二氧化錳足量,濃鹽酸能否反應(yīng)完全? 【答案】不能,二氧化錳不能與稀鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變稀后反應(yīng)停止。知識點撥硅及其化合物的性質(zhì)1.Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si。2.非金屬單質(zhì)跟堿作用一般無H2放出,但Si能跟強(qiáng)堿(NaOH)溶液作用放出H2?；瘜W(xué)方程式為Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。3.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用,但Si能與HF作用,化學(xué)方程式為Si+4HFSiF4+2H2。4.酸性氧化物一般不與酸反應(yīng),但SiO

7、2能與HF反應(yīng)。5.無機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3難溶于水。6.H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3,但在高溫下,反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2也能發(fā)生。7.非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體,但Si是半導(dǎo)體。8.SiO2是酸性氧化物,但它不溶于水,不能直接與水作用制備H2SiO3。制備H2SiO3可以利用以下原理:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,2HCl+Na2SiO3H2SiO3+2NaCl。練習(xí)題1.下列說法中不正確的是()。A.氯氣的密度比空氣大B.氯氣是黃綠色氣體C.可用鼻子對著盛有氯氣的集氣瓶瓶口聞氯

8、氣的氣味D.自來水常用氯氣殺菌、消毒【解析】氯氣有毒且有強(qiáng)烈的刺激性氣味,聞其氣味時不應(yīng)將鼻子對著瓶口,而是用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣分子飄進(jìn)鼻孔,C項錯誤。 【答案】C2.下列關(guān)于HClO的說法不正確的是()。A.HClO是弱酸B.HClO穩(wěn)定性強(qiáng)C.HClO是強(qiáng)氧化性酸D.HClO能殺菌消毒 【答案】B3.在新制氯水含有的各種微粒中:(1)使氯水呈黃綠色的是(填化學(xué)式或離子符號,下同)。 (2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是。 (3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是。 (4)能使紅紙褪色的是。 (5)能使無水CuSO4變藍(lán)的是。 (6)能

9、與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是。 【解析】根據(jù)新制氯水的成分進(jìn)行分析,其中使紅色石蕊試紙褪色的是HClO而非Cl2;由于HClO的酸性比H2CO3弱,故HClO與NaHCO3不發(fā)生反應(yīng),能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是HCl。【答案】(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+4.下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是()。堿石灰濃硫酸無水CaCl2P2O5A.B.C.D.【解析】Cl2屬于酸性氣體,不能用堿石灰等堿性干燥劑干燥。濃H2SO4和P2O5屬于酸性干燥劑,無水CaCl2屬于中性干燥劑。【答案】C5.下列有關(guān)鹵族元素的說法正確的是()。A.鹵族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣態(tài)B.鹵族元素的單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成兩種酸C.鹵族元素的單質(zhì)都有顏色