2022年河南省南陽市英語藝術(shù)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年河南省南陽市英語藝術(shù)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在反應(yīng)：k2cr2o2+14hcl（濃）2kcl+2crcl2+3cl2+7h2o中，   是氧化劑，    是還原劑，    是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是    ，用“雙綢橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：         

2、               參考答案：k2cr2o7；hcl；crcl3；6；考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；化合價升高元素失電子，化合價降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)解答：解：在k2cr207+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h20反應(yīng)中，化合價升高的cl元素被氧化，hcl是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物cl2是氧化產(chǎn)物，k

3、2cr2o7中化合價降低的cr元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，k2cr2o7是氧化劑，化合價升高元素cl失電子，化合價降低元素cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：，故答案為：k2cr2o7；hcl；crcl3；6；點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度并不大2. 有下列三個氧化還原反應(yīng)：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o下列有關(guān)說法正確的是a. 還原性最強的是fecl3b. 氧化性的強弱順序為

4、：kmno4>fecl3 >c12c. 若溶液中cl-與i-共存，為了氧化i-而不氧化ci-可以向溶液中通人cl2d. 反應(yīng)中若生成2mol cl2共轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：c【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；氧化性：fecl3> i2；還原性：i->fe2+；2fecl2+cl2=2fecl3，氧化性：cl2>fecl3；還原性：fe2+>cl-；2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，氧化性：k

5、mno4>cl2；還原性：cl- > mn2+；所以氧化性：kmno4>cl2> fecl3> i2；還原性： i->fe2+>cl-> mn2+；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；氧化性：fecl3> i2；還原性：i->fe2+；2fecl2+cl2=2fecl3，氧化性：cl2>fecl3；還原性：fe2+>cl-；2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl

6、2+8h2o，氧化性：kmno4>cl2；還原性：cl- > mn2+；所以氧化性：kmno4>cl2> fecl3> i2；還原性： i->fe2+>cl-> mn2+；a. 結(jié)合以上分析可知，還原性最強的是ki，a錯誤；b. 結(jié)合以上分析可知，氧化性的強弱順序為：kmno4 >c12>fecl3，b錯誤；c. 結(jié)合以上分析可知，還原性：i->cl-，若溶液中cl-與i-共存，為了氧化i-而不氧化cl-可以向溶液中通人cl2，c正確；d. 根據(jù)2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反應(yīng)可知：

7、10e-5cl2，所以若生成2molcl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，d錯誤；綜上所述，本題選c。3. 設(shè)na是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）almolal3+離子含有的電子數(shù)為3nab71gcl2約含有6.02×1023個氯原子c58.5g氯化鈉固體中，含1 na個陰離子d欲配制1.00l l.00mol/l的nacl溶液，可將58.5gnacl溶于1.00l水中參考答案：c【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、鋁離子中含10個電子；b、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣為雙原子分子來分析；c、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈉中含1個鈉離子和1個氯離子 來分析；d、將氯化鈉溶于1

8、l水中后，溶液體積大于1l【解答】解：a、鋁離子中含10個電子，故1mol鋁離子中含10na個電子，故a錯誤；b、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2na個氯原子，故b錯誤；c、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而氯化鈉中含1個鈉離子和1個氯離子，故1mol氯化鈉中含na個陰離子，故c正確；d、將氯化鈉溶于1l水中后，溶液體積大于1l，故所得溶液的濃度小于1mol/l，故d錯誤故選c4. 某鹽的混合物中含有0.2 mol na+、0.4 mol mg2+、0.4 mol cl -，則so42- 為a0.1 mol   

9、60;     b0.3 mol        c0.5 mol       d0.15 mol  參考答案：b略5. 苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于                      

10、;      a溴揮發(fā)了                            b發(fā)生了取代反應(yīng)c發(fā)生了萃取作用              

11、        d發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：c6. 下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是a.2h2+o2 2h2o           b.so3+h2o=h2so4c.2f2+2h2o=4hf+o2         d.2na+2h2o=2naoh+h2   參考答案：c7. 海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的

12、多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想生石灰屬于（）a酸b堿c鹽d氧化物參考答案：d【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】電離時生成的陽離子全部是h+的化合物為酸；電離時生成的陰離子全部是oh的化合物為堿；金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物，據(jù)此解答【解答】解：生石灰化學(xué)式為：cao，有o、ca兩種元素，屬于氧化物，故選：d8. 某氣態(tài)烷烴20 ml，完全燃燒時，正好消耗同溫同壓下的氧氣100 ml

13、，該烴的化學(xué)式是()ac2h6     bc3h8cc4h10     dc5h12參考答案：b解析同溫同壓下，氣體的體積比等于其分子數(shù)之比，即該烷烴和o2的個數(shù)比為15。再根據(jù)1個c原子消耗1個o2,4個h原子消耗1個o2，求得答案為b項。9. 下列有關(guān)膠體敘述不正確的是a.實驗室用于鑒別膠體與溶液的方法是丁達爾現(xiàn)象。b.豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理。c.氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，通電時膠體微粒向直流電源正極移動。d.分散質(zhì)微粒直徑介于100nm之間的分散系稱為膠體。參考答案：c10. 在無色透明溶液中，下列

14、各組離子能大量共存的是          (     )a. cu2+ 、k、cl、no3    b. ag、na、no3、clc. zn2、al3、so42、cl    d. ba2、nh4、cl、co32參考答案：c試題分析：a. cu2+在溶液中顯藍色，不能大量共存，a錯誤；b. ag與cl在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，b錯誤；c. zn2、al3、so42、cl之間不反應(yīng)，可以大量共存，

15、c正確；d. ba2與co32反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，d錯誤，答案選c。【名師點晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：fe 、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、 fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn-）11. 一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為h1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放

16、出熱量為h2；h1與h2的關(guān)系為ah1h2bh1h2ch1h2d無法確定參考答案：a12. 有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3、nh4cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是a鹽酸b燒堿溶液      c氨水dkscn溶液參考答案：b13. 下列說法正確的是a. 酸性高錳酸鉀溶液能與苯發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色b. 實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸c. 烯烴可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此制備新戊烷d. cf2cl2只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：d【分析】a、苯分子中不含碳碳雙鍵；b、加入濃硫

17、酸時需防止放熱造成液體飛濺；c、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子不可能與其他碳原子形成碳碳雙鍵；d、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)?！驹斀狻縜項、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a錯誤；b項、實驗室制取乙酸乙酯時，防止加入濃硫酸時放熱造成液體飛濺，應(yīng)先加入乙醇，再加濃硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故b錯誤；c項、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子上沒有氫原子，不可能由烯烴和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制得，故c錯誤；d項、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則cf2cl2 只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故d正確；故選d?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18、，注意把握常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。 14. 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是     a石墨、金剛石和晶體硅都屬于原子晶體          b金剛石不如石墨穩(wěn)定     c等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多d等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：b略15. 下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是a.

19、na2o2    b. nahso4    c. hno3    d. i2參考答案：c試題分析：共價化合物指的是只含有共價鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物。ana2o2屬于離子化合物，bnahso4屬于離子化合物，chno3屬于共價化合物，di2中只含有共價鍵，但是不屬于化合物。故答案c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（na2s2o3·5h2o）。i查閱資料（1）na2s2o3·5h2o是無

20、色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與bacl2溶液混合無沉淀生成。（2）向na2co3和na2s混合液中通入so2可制得na2s2o3，所得產(chǎn)品中常含有少量na2so3和na2so4。（3）na2so3易被氧化；baso3難溶于水，可溶于稀hcl。.制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）實驗步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先_ (填操作名稱)。儀器b和d的作用是_，按圖示加入試劑，e中的試劑是_（選填下列字母編號）。a稀h2so4     bnaoh溶液     c飽和nahso3溶液（2）先向c中燒瓶加入na

21、2s和na2co3混合溶液，再向a中燒瓶滴加濃h2so4。c中反應(yīng)生成na2s2o3和co2，寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，c中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）待na2s和na2co3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中混合液，濾液經(jīng)_（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。探究與反思（1）為驗證產(chǎn)品中含有na2so3和na2so4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀hno3、稀h2so4、稀hcl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有na2so3和n

22、a2so4。（2）為減少裝置c中生成的na2so4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_。（3）探究na2s2o3是否具有還原性：向新制氯水中滴加na2s2o3溶液，若看到_，說明有還原性 (已知：na2s2o3被氧化成na2so4），反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：. (1)檢查裝置氣密性    安全瓶（或防倒吸）    b    (2)h2so4na2so3=na2so4so2h2o     2s2-co32-4so2=3

23、s2o32- co2    (3)蒸發(fā)    (1)向沉淀中加入足量稀鹽酸    (2)先向a中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向c中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液    (3)氯水顏色變淺（或褪色）    s2o32- 4cl25h2o=2so42-10h+8cl-【分析】根據(jù)裝置可知，a裝置制備so2，c裝置制備na2s2o3，b、d裝置是防倒吸的，由于so2有毒，需要尾氣處理，因此e裝置是吸收so2的。由于so2是酸性氧

24、化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即e中的試劑是氫氧化鈉溶液?！驹斀狻縤i.（1）涉及氣體的實驗，要先檢驗裝置的氣密性，所以組裝好裝置后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，再按圖示加入試劑；so2易溶于水，實驗中要防止倒吸，b和d的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于so2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即e中的試劑是氫氧化鈉溶液，故選b，故答案為：檢查裝置氣密性；安全瓶（或防倒吸）；b。（2）向a中燒瓶滴加濃h2so4，na2so3與濃h2so4反應(yīng)生成na2so4、so2氣體和h2o，反應(yīng)方程式為：h2so4na2so3=na2so4so2h2o；c中so2與na2s和na2co3混合溶液，反應(yīng)生成na2s

25、2o3和co2，反應(yīng)方程式為：4so2+2na2s+na2co3=3na2s2o3+co2，離子方程式為：2s2-co32-4so2=3s2o32-co2，故答案為：h2so4na2so3=na2so4so2h2o；2s2-co32-4so2=3s2o32-co2。（3）由于na2s2o3·5h2o是無色透明晶體，易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品，故答案為：蒸發(fā)。（1）na2so3易被氧化，baso3難溶于水，可溶于稀hcl，所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉

26、淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有na2so3和na2so4，對于向沉淀物中加入物質(zhì)的選擇，稀硝酸有氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，從而無二氧化硫生成，不能證明有na2so3，而稀硫酸會引進硫酸根離子，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，蒸餾水不與沉淀反應(yīng)，故選擇稀鹽酸，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸。（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以氧化na2s2o3使之生成na2so4，所以在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上為減少裝置c中生成的na2so4的量，改進后的措施是先向a中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡

27、后，再向c中燒瓶加入na2s和na2co3混合溶液，故答案為：先向a中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向c中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）該反應(yīng)中na2s2o3被氧化為na2so4，cl2還原為cl-，反應(yīng)的離子方程式為：s2o32- 4cl25h2o=2so42-10h+8cl-，所以若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性，故答案為：氯水顏色變淺（或褪色），s2o32-4cl25h2o=2so42-10h+8cl-。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。co2             p4o6             no3f             n2o參考答案： 18. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置換出1 mol