初中升高中化學(xué)銜接材料

1、第一部分 做好初高中化學(xué)的銜接第一編 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 銜接點：高中將繼續(xù)學(xué)習(xí)許多物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化及性質(zhì)，可在已有基礎(chǔ)上總結(jié)提升。一、物理變化和化學(xué)變化：看是否有新物質(zhì)生成1、物理變化： 新物質(zhì)生成。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、礦石的粉碎等。2、化學(xué)變化： 新物質(zhì)生成。例如：物質(zhì)的燃燒、鐵礦石煉成鐵、鋼鐵生銹等。化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 主要包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性、毒性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等。2、化學(xué)性質(zhì)：

2、物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：金屬性、非金屬性、可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等?？偨Y(jié)示例1常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等1、 色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、無水CuSO4等2、 色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。 紫黑色固體：KMnO43、彩色固體： 色：Cu 色粉末：紅磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3黃色粉末：硫 綠色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O 4、氣體

3、：無色 味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO； 無色 氣味的氣體：NH3、SO2、HCl5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色；高錳酸鉀溶液為紫色。其余溶液一般為無色。6、有毒的物質(zhì)： 氣體：CO、H2S等 液體：CH3OH等 固體：NaNO2 、CuSO4等總結(jié)示例2 常見物質(zhì)的溶解性（1）常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀.(3

4、)常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝酸鹽溶；鹽酸不溶銀、亞汞；硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶，碳酸鎂微溶，其他碳酸鹽不溶；碳酸氫鹽均溶。補充：酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽遇水無影蹤；硫酸鹽不溶鋇和鉛，氯化物不溶銀亞汞；酸中只有硅不溶，堿溶氨鋇鉀鈉鈣；碳酸鹽只溶鉀鈉銨。注：微溶物有Ca(OH)2 、MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物為沉淀對點測練1 “地溝油”長期食用可能會引發(fā)癌癥，下列辨別某瓶裝油是否為“地溝油”的簡易方法，一定涉及化學(xué)變化的是 （ ）A看油是否透明 B聞油是否有異味C問油的生產(chǎn)廠家 D取油燃燒，聽是否發(fā)出噼啪響聲對點測練2下列物

5、質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（ ） A用金屬汞作溫度計中的液體 B用液氮祛除面部的小瘤、痣 C用二氧化碳作溫室氣體肥料 D用大理石作裝飾材料第二編 化學(xué)用語銜接點：元素名稱、元素符號、化學(xué)式（分子式）、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式、化學(xué)方程式等仍是高中化學(xué)重要的化學(xué)用語。在高中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、離子反應(yīng)、元素及其化合物知識中將有重要體現(xiàn)。另外高中還要學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、離子方程式、水解方程式、溶解平衡式、電極反應(yīng)式等。 21 元素名稱、符號 特別提醒：元素名稱和元素符號一定要規(guī)范書寫，元素符號不得連寫。1、寫出元素周期表中前20號元素名稱、符號并熟記在心： 2、20號元素之后的常見元素

6、如：鋅 鐵 銅 汞 銀 錳 鋇 22 化學(xué)式鞏固練習(xí) 寫出空白處物質(zhì)的化學(xué)式并熟記下列各類物質(zhì)的化學(xué)式。1、單質(zhì)：氫氣 ，氧氣 ，氮氣 ，碳 ，磷P ，硫 ，鐵 ，銅 ，汞Hg 2、化合物（1）氧化物：水 ，二氧化碳 ，一氧化碳 CO，二氧化硫 ，三氧化硫SO3，五氧化二磷 5，氧化鐵 ，四氧化三鐵Fe3O4 ，氧化亞鐵 ，氧化鈣 ，氧化鎂 ，氧化銅 ，氧化鋅ZnO ，二氧化錳MnO2 ， 氧化鈉 （2）酸：鹽酸 ，硫酸 ，硝酸 ，磷酸 ，醋酸 ，碳酸 ，亞硫酸H2SO3 （3）堿：氫氧化鈉 ，氫氧化鉀 ，氫氧化鈣 ，氫氧化鋇 ，氫氧化銅 ，氫氧化鐵 ，氫氧化亞鐵 ，氫氧化鋁 ，氫氧化鎂Mg(

7、OH)2 （4）鹽：氯化鈉 ，碳酸鈉 ，氯化鋅ZnCl2，氯化鈣CaCl2 ，氯化鉀KCl，硫酸鈉 ，硫酸銅 ， 氯化銀 ，氯化鐵 ，氯化亞鐵FeCl2，氯化鋁AlCl3，硫酸亞鐵 ，硫酸鐵 ，硫酸鋅ZnSO4，碳酸鈣 ，氯化鋇BaCl2，硫酸鋇 ，氯酸鉀 ，高錳酸鉀 ，錳酸鉀K2MnO4，硝酸鉀 ，硝酸銅Cu(NO3)2，硝酸汞Hg(NO3)2 ，氯化銨 ，硝酸銨NH4NO3，硫酸銨(NH4)2SO4，碳酸氫銨 ，碳酸氫鈉 ，堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 （5）有機物：甲烷 ，乙醇（酒精） ，甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO(NH2)2 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH

8、3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3- (硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl- (氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離

9、子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+ (銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+ (鋇離子)5、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式C碳（金剛石、石墨），Hg汞（水銀）， CO2二氧化碳（干冰）， CO一氧化碳和H2氫氣（水煤氣）， CH4甲烷（沼氣、天然氣）， CaO氧化鈣（生石灰）， Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）， CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）， NaCl氯化鈉（食鹽）， C2H5OH乙醇（酒精）， CH3COOH乙酸（醋酸）， NaOH氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）， N

10、a2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）， NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）， CuSO4·5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）， Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠、孔雀石）， NH4NO3硝酸銨（硝銨）， K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）， KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧），(NH4)2SO4硫酸銨（硫銨）， NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）。23 化合價特別注意：高中化學(xué)將深入研究氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識，而初中所學(xué)的化合價是學(xué)好此部分內(nèi)容的重要前提，所以必須做到能快速準(zhǔn)確判斷元素化合價！一、原則：單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零，帶電原子團中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于其所帶

11、電荷數(shù)二、記憶口訣：（定價）一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三價元素有鋁金硅四鎢六都一定（變價）一二銅汞，二四六硫，二三鐵，三五磷，二四價鉛碳錫，以上變價要記清三、標(biāo)出下列加點元素的化合價示例（能否標(biāo)出其他元素的化合價？）： 0 +1 +5 +2 -2 +6 +3 +2 +3 H2 KCl NaNO3 CaCO3 Mg(OH)2 CuSO4 AlCl3 FeO Fe2O3四、加強練習(xí)（一定要練！）：標(biāo)出2.2節(jié)中的化學(xué)式中各元素的化合價。對點測練3三氧化二鉍（Bi2O3）俗稱鉍黃，是制作防火紙的材料之一。三氧化二鉍中鉍元素的化合價是（ ）A.+6 B. +3 C. +2 D. -2對點測練42

12、011年，我國進(jìn)一步加大了對酒后駕車的查處力度，取得明顯效果。交警使用的一種酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7），重鉻酸鉀（K2Cr2O7）能夠和乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷駕駛員是否飲酒。該物質(zhì)（K2Cr2O7）中，鉻元素的化合價為（ ）A+4 B+5 C+6 D+724 化學(xué)方程式特別提醒：書寫化學(xué)方程式一定要注意要素齊全，即寫對反應(yīng)物和產(chǎn)物、配平、寫清反應(yīng)條件、標(biāo)明氣體符號和沉淀符號等。鞏固練習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象：（一）化合反應(yīng)（1）定義：多變一 （）基本形式：初中所學(xué)化合反應(yīng)總結(jié)：1、鎂在空氣中燃燒： 現(xiàn)象： 2、鐵在氧氣中燃燒： 現(xiàn)象： 注意：瓶底要

13、放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱： 現(xiàn)象： 4、鋁在空氣中燃燒： 現(xiàn)象： 5、氫氣中空氣中燃燒： 現(xiàn)象： 6、紅（白）磷在空氣中燃燒： 7、硫粉燃燒： 現(xiàn)象：A、在純的氧氣中燃燒： B、在空氣中燃燒： 8、 碳在氧氣中充分燃燒： 不充分燃燒： 9、二氧化碳通過灼熱碳： （是吸熱的反應(yīng)）10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 大多數(shù)酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 +

14、 H2O = H2SO412、生石灰溶于水： （此反應(yīng)放出熱量）注意： 大多數(shù)堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水： 13、鈉在氯氣中燃燒： 14、無水硫酸銅作干燥劑： （二）分解反應(yīng)：（1）定義：一變多 （2）基本形式：初中所學(xué)分解反應(yīng)總結(jié)：1、 水在直流電的作用下分解： 現(xiàn)象： 2、 加熱堿式碳酸銅： 現(xiàn)象： 3、 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 4、加熱高錳酸鉀： 5、 實驗室用雙氧水制氧氣： 6、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O27、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO28、碳酸不穩(wěn)定而分解： 9、硫酸銅晶體受熱分解失去結(jié)晶水： （三）置換反應(yīng)：（1）定義：一換一 （）基本形式：初中所學(xué)置

15、換反應(yīng)總結(jié)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸反應(yīng)： 2、鎂和稀硫酸反應(yīng)： 3、鋁和稀硫酸反應(yīng)： 4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)： 5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： 6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 8、鐵和稀硫酸反應(yīng)： 78的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應(yīng)： (古代濕法制銅)現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。10、 鋅片放入硫酸銅溶液中： 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。11、 銅片放入硝酸銀溶液中： 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成

16、藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵： 13、木炭還原氧化銅： 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。14、 氫氣還原氧化銅： 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成15、氫氣與氧化鐵反應(yīng)： 16、水蒸氣通過灼熱碳： （制水煤氣）（四）復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：（）實例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaO

17、H鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：有水生成 或 有氣體生成 或 有沉淀生成初中所學(xué)復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)：1、堿性氧化物酸鹽H2O（1）鹽酸除鐵銹： （2）氧化銅和硫酸： 2、堿酸鹽H2O(1)鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）： (2)硫酸和氫氧化鈉溶液： (3)氫氧化鋁和鹽酸： (4)氫氧化鐵和硫酸： 3、酸鹽新鹽新酸（1）大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）： (2)碳酸鈉和鹽酸： (3)碳酸鉀（草木灰）和鹽酸： （4）.硫酸與氯化鋇溶液： (5)鹽酸與硝酸銀溶液： (6)碳酸鋇和稀硝酸： 4、鹽

18、1鹽2新鹽1新鹽2(1)硫酸鈉和氯化鋇： (2)氯化鈉和硝酸銀： 5、鹽堿新鹽新堿(1)氫氧化鈉和硫酸銅： (2)氫氧化鈉和氯化鐵溶液： (3)碳酸鈉和石灰水： (4)硝酸銨和氫氧化鈉： （五）其他反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水： 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)： 3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）： 6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +

19、 H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒： 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅： 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵： 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+COFe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O21

20、4、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O對點測練5已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下(說明：一種小球代表一種原子)： 則下列說法正確的是（ ） A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有4種分子 C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 對點測練6下面對某些實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是（ ）A鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光 B氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C醋酸溶液滴入酚酞試劑，變紅色 D氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀第三編 核外電子排布鏈接點：高中化學(xué)中將系統(tǒng)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的有關(guān)內(nèi)容，而核外電子排布的規(guī)律性變化決定

21、著元素性質(zhì)的周期性變化。一、排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層即K層不超過2個） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù) 金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 二、會寫1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（練一練吧）圖a圖b圖c53 I 碘126.9+1628 對點測練7下列圖a是碘元素在元素周期表中的信息，圖b是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖C為元素周期表的一部分，-代表五種不同種

22、元素。（1）圖a中126.9表示碘元素的 ；I元素的原子序數(shù)是 。今年3月，日本福島核電站因地震、海嘯引發(fā)嚴(yán)重的核泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放了碘（I-127）片，以降低放射性碘（I-131）對人體的傷害。下列有關(guān)碘的說法正確的是 。A碘是一種人體所必需的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大BI-131與I-127是碘元素的兩種不同的原子C食用碘鹽中含有碘元素，它遇淀粉溶液變藍(lán)色（2）圖b方框內(nèi)的數(shù)字是 ；該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得”或“失”）電子。（3）有關(guān)圖C的說法，正確的是 （填序號）。A原子序數(shù)： > B核外電子數(shù)： = C與處在同一周期 第四編 金屬活動性順序表銜接點

23、：金屬活動性順序表在高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中還要有很多用處，一定要熟記！一、 默寫金屬活動性順序表： 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽中置換出該金屬出來 （2） 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3） 鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。二、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金對點測練8 小穎同學(xué)為探究X、Y、Z三種金屬(都不是銀)的活動性順序，做了以下實驗： (1)把X和Y分別放人稀硫

24、酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)； (2)把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（ ） AX>Y>(H)>Z BX>Y>Ag>Z CX>Y>Z>Ag DX>(H)>Y>Z第五編 化學(xué)實驗銜接點：化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，無論是初中還是高中，化學(xué)實驗都是化學(xué)科的重要探究學(xué)習(xí)方法和重要的考查點。一、幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入

25、玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中 堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。二、常見意外事故的處理 灑在桌面上的酒精燃燒時，立即用濕抹布蓋滅；堿液沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，后涂少量的硼酸溶液；酸液沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，后涂少量3%-5%的小蘇打溶液；液溴、有毒有機物沾在皮膚上，先用水洗，再用酒精擦洗處理；水銀灑在桌面上或地上，用硫粉進(jìn)行回收處理；誤服重金屬離子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；誤服鋇鹽，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。吸入有毒氣體，

26、要立即離開現(xiàn)場并吸入氧氣；若為Cl2、H2S、SO2等可用5%的NaHCO3溶液噴霧吸入。9.濃硫酸沾在皮膚上沾在皮膚上先用抹布擦去，再用較多的水沖洗，后涂少量3%-5%的小蘇打溶液；三、 物質(zhì)的檢驗（1）常見氣體的檢驗物質(zhì)檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣( O2)帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃CO2CO2氫氣( H2)點燃 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H2O22H2O不純時有爆鳴聲二氧化碳( CO2) 燃著的木條伸入集氣瓶 加入澄清石灰水 木條熄滅； 石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O一氧化碳( CO) 點燃； 火焰

27、上方罩一干燥燒杯； 燒杯中注入澄清石灰水。 產(chǎn)生藍(lán)色火焰； 燒杯壁無水珠； 石灰水變渾濁。2COO2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不純時有爆鳴聲甲烷( CH4 ) 點燃； 火焰上方罩一干燥燒杯； 燒杯中注入澄清石灰水。 產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰； 燒杯壁有水珠； 石灰水變渾濁。CH42O2CO22H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不純時有爆鳴聲氯化氫( HCl ) 有刺激性氣味 用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙 在空氣中有白霧 通入AgNO3溶液中 使藍(lán)色石蕊試紙變紅。 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H+ClAgNO3HClAgClHNO3氨氣( NH3 )有特殊刺激性氣味

28、； 利用濕潤的紅色石蕊試紙。 有氨臭味； 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。氮氣( N2 )燃著木條伸入集氣瓶； 加入澄清石灰水木條熄滅；石灰水依然澄清。（2）幾種重要物質(zhì)的檢驗物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實例酸( H+) 紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。 無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。 PH試紙蘸取少量酸滴在PH試紙上。PH<7堿( OH-) 紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。 無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。 PH試紙蘸取

29、少量堿液滴在PH試紙上。PH>7鹽酸及可溶性氯化物( Cl-)AgNO3試劑和稀HNO3 取少量待測液于試管中 滴入幾滴AgNO3溶液并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸鹽( SO42-)稀鹽酸和BaCl2溶液 取少量待測液于試管中 加入少許稀鹽酸并滴加BaCl2溶液加稀鹽酸時無現(xiàn)象，加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸鹽( CO32-)鹽酸或稀硝酸，澄清石灰水 取少量待測固體或溶液于

30、試管； 加入稀鹽酸或稀硝酸； 將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O銨鹽( NH4+) 堿或堿液 紅色石蕊試紙 取少量待測固體或溶液于試管； 加入堿或堿液共熱； 將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。 有刺激性氣體生成； 該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3對點測練9下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是 （ ） (A)驗證可燃物燃燒的條件 (B)檢驗銨態(tài)氮肥 (C)檢驗CO32一的存在 (D)用水吸收CO四

31、、 常見氣體的實驗室制法和物質(zhì)性質(zhì)的實驗（1）制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CABabc發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法(2)實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2

32、HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36 圖2-17(如14的A)或P111. 圖6-10（14的B或C）P111. 圖6-10(如14的B或C)P111. 圖6-10(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火

33、星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空

34、氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集對點測練10某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)。結(jié)合裝置圖，回答下列問題： A B C D E (1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a ，b 。 (2)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 (填上圖字母)，可選用E裝置收集氧氣，其原因是 。(3)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰共熱來制取氨氣(NH3)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 (填上圖字母)。 (4)該小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)。 當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、裝置

35、，可進(jìn)行的實驗是 (填字母)。 a大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 b鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，可以利用I、裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)。實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是 ；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入 。五、 常見氣體除雜方法1.常見氣體除雜的藥品 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、生石灰等 除CO2可用：NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用： NaOH溶液、KOH溶液 、堿石灰等2.除氣體雜質(zhì)的原則：確保除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，不消耗原物質(zhì)。3.常見氣體的除雜方法：氣體雜質(zhì)方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的

36、水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的O2通過熾熱的銅網(wǎng)。原理：2Cu+O22CuOCO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）水蒸氣通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）HCl通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好）對點測練11除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2，點燃B二氧化碳氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾D碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥對點測練12如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多功能

37、裝置。(1) 寫出儀器a的名稱_ (2)若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置可組成發(fā)生、凈化、收集CO2氣體的系列裝置。若乙中放入飽和NaHCO3溶液，則該溶液的作用是除去_ _；若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是_。 第二部分 知識專題總結(jié)第一編 初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3

38、、(3) Fe3O4。7、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。8、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。10、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化

39、鈣溶液由不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑，由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；）。11、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）12、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。15、CO2可以滅火的原因有三個：不

40、能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅17、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物化石燃料是：煤、石油、天然氣。18、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性20、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解21、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三大氣體污染物：SO2、CO、NO224、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢

41、氣25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； (3)不嘗藥品的味道。26、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 27、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。28、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 對點測練13分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（ ）A都屬于陽離子 B都屬于陰離子 C屬于一種原子 D屬于一種元素第二編 化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、金屬單質(zhì)常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非

42、金屬單質(zhì)不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團（如Cl- 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）,分子和原子的根本區(qū)別是:在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子

43、數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）。只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于w。 13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改