選修3第二章微粒間的相互作用第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵790

1、選修 3第二章微粒間的相互作用第 3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵 測(cè)試題 2019.91, 下列各組中的 X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）AX原子和 Y原子最外層都只有一個(gè)電子BX原子的 L層上有 2個(gè)空軌道， Y原子的 M層上有 2個(gè)空軌道CX原子 2p能級(jí)上有三個(gè)電子， Y原子的 3p能級(jí)上有三個(gè)電子DX原子核外 M層上僅有兩個(gè)電子， Y原子核外 N層上僅有兩個(gè)電2, 下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由溫度不同而引起的反應(yīng)共有:( )Na+O2P+ Cl2C2H5OH+ H2SO4 (濃)Cu+HNO3CO2+NaOHC2H2+HClFe+ H2SO4Cl

2、2+NaOHA三個(gè)B 四個(gè)C五個(gè)D 六個(gè)3, 下列說(shuō)法正確的是 ( )族元素的金屬性比族元素的金屬性強(qiáng)族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小4, 下列離子方程式正確的是( )2A碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： HCO3 Ba OH BaCO3 H2OB 亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH HONHOH432C足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2 4Br3Cl 23Fe3 2Br2 6ClD碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22Mg(OH) 2CaCO 2HO2HCO2Ca4OH3235,

3、X 、Y兩元素可形成 XY3型共價(jià)化合物， 則X、Y最外層的電子排布可能是( )AX：3s23p1Y ：3s23p5BX：2s2 2p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y ：2s22p5DX： 2s22p3Y：1s16, 下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法正確的是( )A主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)B主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或 p能級(jí)C主族元素的最高正價(jià)等于主族的序數(shù)D主族元素的價(jià)電子數(shù)有可能超過(guò)最外層電子數(shù)7, 下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f 四個(gè)能級(jí)B用 n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C核外電子的運(yùn)動(dòng)的概率分布圖

4、（電子云）就是原子軌道D電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述8, 在濃鹽酸中 HAsO與 SnCl 反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl 12Cl33222H3AsO36H2As3SnCl62 6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是( )As； 每生成 7.5gAs ，還原 氧化劑是 H AsO； 還原性： Cl33； SnCl 62是氧化產(chǎn)物。劑失去的電子為 0.3 mol ； M為OHABCD只有9, 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法不正確的是( )A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室B 在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必需要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度，最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆鳴聲C制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞D 給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人2-2-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，10, SO 4和 S2O8且所有氧原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )OO SO2-的電子式O2-中沒(méi)有非極性鍵ASO4BS2O82-2-穩(wěn)