選修4第二章反應(yīng)速率和平衡第一節(jié)反應(yīng)速率1000

1、選修 4第二章反應(yīng)速率和平衡第一節(jié)反應(yīng)速率測(cè)試題2019.91, 在一個(gè)容積為 3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)： N2（氣） +3H2（氣）2NH3（氣）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， n(N2)=1.5mol ，n(H2 )= 4.4mol ，2min后， n(H2)=0.8mol 。試用 H2、N2和NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出 2min末的 N2的濃度。2, 在2L的密閉容器中，加入 1molN2和3mol的H2, 發(fā)生 N2 + 3H 2 2NH3 ，在 2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有 0.4mol 的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。3, 在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃狻?反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，氮?dú)獾臐?/p>

2、度為 2mol/L ，氫氣的濃度為5mol/L ，反應(yīng)開(kāi)始 2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L 。求：這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各為多少？4, 某溫度時(shí)，在 3L密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式-反應(yīng)開(kāi)始至 2分鐘末， X的反應(yīng)速率為 -該反應(yīng)是由-開(kāi)始的（正反應(yīng)逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)同時(shí)）5, 將等物質(zhì)的量的 A和B，混合于 2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò) 5min時(shí)測(cè)得 D的濃度為 0.5mol/L ，CA:CB=3:5

3、，C的反應(yīng)速率為 0.1mol/L ·min，A在5min末的濃度為 -，B的平均反應(yīng)速率為-，x的值為 - 。6, 把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，其中，t 1 t 2 速率變化的原因是-t t3速率變化的原因是2-7, 在密閉容器中，通入 x molH2和y mol I2（氣），改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變（填增大、減小或不變）、升高溫度-、充入更多的 H2_、擴(kuò)大容器的體積-、容器壓強(qiáng)不變時(shí)，通入氖氣-、容器容積不變時(shí)，通入氮?dú)?、加入催化劑 -8, 閱讀課本 17頁(yè)完成【學(xué)與問(wèn)】1、-2、-9, 取2g干燥鋁粉和 3g碘

4、粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加 0.5g 水，1g明礬， 1g膽礬， 1g無(wú)水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反應(yīng)的是加膽礬的那一堆混合物，而加無(wú)水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反應(yīng)。(1) 鋁和碘反 應(yīng)的方 程式為 _。鋁和碘 反應(yīng)還 可以看到_。（ 2）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說(shuō)明 _。-110, 加入 01 mol MnO2粉末于 50 mL的H2O2中( 密度 1 g ·mL ) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是 _。(2) 反應(yīng)放出一半氣體所需時(shí)間是 _。(3) 反

5、應(yīng)放出氣體所需的時(shí)間約為 _.(4)A 、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是 _.(5) 解釋上述 A、B、C、D快慢的原因是 _.測(cè)試題答案1,(H2)=0.6 mol·L-1 ·min-1 ，(N2)=0.2 mol·L-1 ·min-1 ，(NH3)=0.4mol·L-1 ·min-1 。c(N2)=0.1 mol 。L-1 。2, 解：起始量（ mol）： 1302s末量（ mol）： 1-0.23-0.60.4變化量（ mol）： 0.20.60.4則 VN2=0.2/2 ×2=0.05 mol/（L·s

6、）VH2=0.6/2 ×2=0.15 mol/（L·s）V（NH3）=0.4/2 ×2=0.1 mol/3, V （N2）=0.1 mol/(L.min)V（L·s）（H2）=0.3 mol/(L.min) V（NH3）=0.2 mol/(L.min)4,（1） Y+2Z=3X（2）0.067mol/(L.min)(3)5, 0.75mol/L0.05mol/(L.min)26, (1)放熱反應(yīng)導(dǎo)致溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度降低對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，曲線呈上升趨勢(shì)；（ 2）氫離子濃度降低對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于放熱反應(yīng)導(dǎo)致溫度升高對(duì)化學(xué)反

7、應(yīng)速率的影響，曲線呈下降趨勢(shì)；7, （1）增大 （2）增大 （3）減小 （4）不變 （5）不變 （6）增大8, 1. 上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2. 無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3. 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，所以講化學(xué)反應(yīng)速率必須指明是哪一種物質(zhì)。比較同一反應(yīng)在不同條件下快慢必須用同一物質(zhì)作比較。 但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。4. 在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：VN2：VH： VNH = 1：3 ：2235. 對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA + bB = cC + dD 來(lái)說(shuō)有：V A ：VB