安徽省宿州市符離中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省宿州市符離中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （6分）（1）若向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，使原溶液中的so42恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式h+so42+ba2+oh=baso4+h2o（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成al（oh）3膠體來凈水已知明礬水溶液的主要成分是kal（so4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，當(dāng)al3+恰好全部沉淀時(shí)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2al3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2al（oh）3參

2、考答案：（1）h+so42+ba2+oh=baso4+h2o；（2）h+so42+ba2+oh=baso4+h2o；（1）假設(shè)nahso4為1mol，使原溶液中的so42恰好完全沉淀，需要ba（oh）21mol，則發(fā)生反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為h+so42+ba2+oh=baso4+h2o，故答案為：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o；（2）假設(shè)kal（so4）2為2mol，溶液中含有2molal3+，4molso42，當(dāng)al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molba（oh）2，即加入3molba2+，6moloh，反應(yīng)的離子方程式為2al3+3so42+3ba2+

3、6oh=3baso4+2al（oh）3，故答案為：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o；2. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入na2so3溶液中，與na2so3不發(fā)生反應(yīng)的是na2o2和co2      al和naoh溶液    mno2和濃鹽酸共熱  濃硝酸和銅片     銅片和濃硫酸共熱   碳酸鈉和硫酸反應(yīng)a只有 b只有    c只有  d只有參考答案：c試題分析：na2o2和co2生成氧

4、氣，氧氣通入na2so3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；al和naoh溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入na2so3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選；mno2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入na2so3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮?dú)馔ㄈ雗a2so3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入na2so3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故不選；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入na2so3溶液中，不反應(yīng)，故選；故選c。3. na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是a反應(yīng)n2+3h22nh3， 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有na個(gè)nh3分子

5、和na個(gè)n2分子生成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b18g18o2中含有4na個(gè)中子c1mol hno3分解有3na個(gè)氧原子被氧化d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lco和o2的混合氣體中含有na個(gè)分子參考答案：d略4. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是a20 g d216o中含有的中子數(shù)目為10nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使2.24 l水完全反應(yīng)的鈉原子為0.1nac0.1 mol na2o2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.2nad0.1 mol fe與足量水完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3na參考答案：a略5. 對(duì)于反應(yīng):鈉與氧氣;   純堿與鹽酸;    石灰水與

6、小蘇打溶液;   ca(hco3)2溶液與氫氧化鈉溶液;改變反應(yīng)物的用量或條件,不能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的有 a、                   b、c、           d、參考答案：b6. 已知氧化還原反應(yīng)：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412

7、h2o其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為a10 mol    b11 mol     c12 mol     d13 mol參考答案：b7. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的h+和oh）：na+、nh4+、so42、co32、no3取200ml該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224ml實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的bacl2溶液，得固體2.33g下列說法正確的是（）a該溶液中一

8、定含有na+，且c（na+）0.1 mol?l1b該溶液中可能含有na+c該溶液中一定不含no3d該溶液中肯定含有nh4+、so42、co32、no3參考答案：a考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法專題：離子反應(yīng)專題分析：實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱會(huì)產(chǎn)生氣體證明含有nh4+，實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則不含有co32，再加足量的bacl2溶液，得固體2.33g，證明含有so42解答：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224ml，證明含有nh4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有co32，再加足量的bacl2溶液，得固體2

9、.33g，證明一定含有so42，且物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度=0.1mol/la、根據(jù)溶液中nh4+物質(zhì)的量為0.01mol，so42物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（na+）0.1 mol/l，故a正確；b、該溶液中一定含有na+，故b錯(cuò)誤；c、該溶液中可能含有no3，故c錯(cuò)誤；d、該溶液中肯定含有nh4+、s042、na+，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物成分的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，注意離子之間的反應(yīng)以及現(xiàn)象，難度不大8. 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

10、60;        參考答案：d解析：a、已知是置換反應(yīng)，但na性質(zhì)活潑，先和水反應(yīng)生成naoh，然后和硫酸銅反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、hclo具有氧化性不和caso3共存，故b錯(cuò)誤；c、電解mgbr2，會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故c錯(cuò)誤；d、兩者都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，故d正確；9. 不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（       ）ah2o的熱穩(wěn)定性比h2s大        &#

11、160;   b硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁c水在常溫下是液體，而h2s是氣體    d氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：c略10. 下列敘述不正確的是                                &#

12、160;                                                 &#

13、160;        a電解法精煉銅時(shí)粗銅連接電源的正極      b船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕      c銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)      d工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2cl2e=cl2參考答案：c略11. 有機(jī)化學(xué)中的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如ch2=chch2br可表示為。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物a和b的說法中錯(cuò)誤的是a有機(jī)物a分子所有碳原子均在同一平面上b有機(jī)物b的化學(xué)式為

14、c6h8c有機(jī)物a的二氯取代產(chǎn)物有4種  d等質(zhì)量的a和b完全燃燒耗氧量不同參考答案：d略12. 變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應(yīng)性，保護(hù)色用于軍事進(jìn)行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭(zhēng)專家的青睞。bafs是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)為當(dāng)n1時(shí)，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有a2種              b3種c4種        

15、;      d5種參考答案：d略13. 下列說法正確的是an2、o2和cl2分子中既含有鍵，又含有鍵   bpcl3分子中，中心原子采取sp3雜化方式ccs2、h2o、c2h2都是直線型分子     dch4、ccl4、c6h6都是只含有極性鍵的非極性分子參考答案：b略0.5l 1mol/l fecl3溶液與0.2l1mol/l kcl溶液中的cl-的數(shù)目之比a5：2          

16、;               b 3：1                  c15：2                 d 1：

17、3參考答案：b略15. 下列能級(jí)中可容納電子最多的是    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                                a6s         b4

18、p           c3d           d、4f參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鍶（sr）為第五周期a族元素，其化合物六水氯化鍶（srcl2?6h2o）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為srso4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有sr2+和cl外，還含有少量ba2+雜質(zhì)；srso4、baso4的溶度積常數(shù)分別為3.

19、3×107、1.1×1010；srcl2?6h2o的摩爾質(zhì)量為：267g/mol（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是                 （2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol srso4中只有s被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：              &

20、#160;       （3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是（4）加入硫酸的目的是           為了提高原料的利用率，濾液中sr2+的濃度應(yīng)不高于 mol/l（注：此時(shí)濾液中ba2+濃度為1×105 mol/l）（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含agno3 1.100×102mol的agno3溶液（溶液中除cl外，不含其它與ag+反應(yīng)的離子），待c

21、l完全沉淀后，用含fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/l的nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的agno3，使剩余的ag+以agscn白色沉淀的形式析出滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                     若滴定過程用去上述濃度的nh4scn溶液20.00ml，則產(chǎn)品中srcl2?6h2o的質(zhì)量百分含量為      

22、0;     （保留4位有效數(shù)字）參考答案：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）srso4+4csrs+4co，（3）洗滌、干燥；（4）除去溶液中ba2+雜質(zhì)； 0.03；（5）溶液由無色變?yōu)檠t色，且30 s不褪色；93.45%考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題分析：以天青石（主要成分為srso4）為原料制備六水氯化鍶（srcl2?6h2o），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成co、srs，srs加鹽酸后溶液中除含有sr2+和cl外，還含有少量ba2+雜質(zhì)，然后加硫

23、酸生成硫酸鋇沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇，濾液中含srso4、srcl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到srcl2?6h2o，（1）研磨粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）0.5mol srso4中只有s被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則1mol的s轉(zhuǎn)移8mol的電子，反應(yīng)后生成的2價(jià)硫離子，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）過濾1后的濾液中含有氯化鍶，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進(jìn)行干燥即獲得srcl2?6h2o；（4）用hcl溶解srs后的溶液中含有雜質(zhì)鋇離子，加入硫酸的后生成硫酸鋇沉淀從而除去溶液中ba2+雜質(zhì)；根

24、據(jù)鋇離子濃度、硫酸鋇的溶度積計(jì)算出鋇離子完全除去時(shí)硫酸根離子的濃度，然后根據(jù)硫酸鍶的溶度積計(jì)算出需要鍶離子的最小濃度；（5）若nh4scn不再剩余的ag+結(jié)合形成agscn白色沉淀，溶液中就會(huì)含有scn，就會(huì)與fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)；根據(jù)n=cv計(jì)算出n（nh4scn），ag+以agscn白色沉淀的形式析出，據(jù)此計(jì)算出溶液中剩余的ag+的物質(zhì)的量及與cl反應(yīng)的ag+的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯離子守恒計(jì)算出1.000g產(chǎn)品中srcl2?6h2o的物質(zhì)的量、質(zhì)量，最后計(jì)算出產(chǎn)品純度解答：解：（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而

25、提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）在焙燒的過程中若只有0.5 mol srso4中只有s被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子，則1mol的s轉(zhuǎn)移8mol的電子，由于在反應(yīng)前元素的化合價(jià)為+6價(jià)，所以反應(yīng)后元素的化合價(jià)為2價(jià)，因此碳與天青石在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：srso4+4csrs+4co，故答案為：srso4+4csrs+4co；（3）然后向得到的含有srs固體中加入hcl發(fā)生反應(yīng)：srs+2hcl=srcl2+h2s，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進(jìn)行干燥即獲得srcl2?6h2o，故答

26、案為：洗滌、干燥；（4）在用hcl溶解srs后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中ba2+雜質(zhì)；由于在ba2+濃度為1×105 mol/l，baso4的溶度積常數(shù)為1.1×1010，所以c（so42）=mol/l=1.1×105mol/l，而srso4的溶度積常數(shù)為3.3×107，所以c（sr2+）=mol/l=3.0×102=0.03mol/l，故答案為：除去溶液中ba2+雜質(zhì)； 0.03；（5）若nh4scn不再剩余的ag+結(jié)合形成agscn白色沉淀，溶液中就會(huì)含有scn，就會(huì)與fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變

27、為血紅色，且30 s不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)檠t色，且30 s不褪色；n（nh4scn）=0.2000mol/l×0.02l=4.0×103mol，ag+以agscn白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的ag+的物質(zhì)的量為：n（ag+）=4.0×103mol，則與cl反應(yīng)的ag+的物質(zhì)的量為：n（ag+）=1.100×102 mol4.0×103mol=7.0×103mol，1.000g產(chǎn)品中srcl2?6h2o的物質(zhì)的量為：n（srcl2?6h2o）=×n（ag+）=3.5×103mol，1.000g產(chǎn)品中

28、srcl2?6h2o的質(zhì)量為：m（srcl2?6h2o）=3.5×103mol×267 g/mol=0.9345g，所以產(chǎn)品純度為：×100%=93.45%，故答案為：93.45%點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)分離方法為解答的關(guān)鍵，涉及反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、滴定原理等，注意信息與所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）脫羧反應(yīng)形成新的c-c鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物i的分子式為_，化合物i含有的官能團(tuán)名稱是_，1mol化合物i完全燃燒需要消耗_mol o2。（2）化合物iii與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。（3）與也可以發(fā)