安徽省阜陽市耿棚鎮(zhèn)耿棚中學(xué)2020年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、安徽省阜陽市耿棚鎮(zhèn)耿棚中學(xué)2020年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 隨著科技的不斷進(jìn)步，15n、n70、n5+、nh5等已被發(fā)現(xiàn)下列有關(guān)說法中，正確的是（）a15n中含有7個(gè)中子bn2和n70屬于同位素cn5+中含有36個(gè)電子d若nh5為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵參考答案：d【考點(diǎn)】核素【分析】a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；b質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；c陽離子是失去一個(gè)電子形成；d氫離子和銨根離子間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵；【解答】解：a

2、15n中含有中子數(shù)=157=8，故a錯(cuò)誤；bn2和n70屬于氮元素的同素異形體，同位素是原子，故b錯(cuò)誤；cn5+中含有電子數(shù)=5×71=34，故c錯(cuò)誤；d化學(xué)式為nh5，是氫離子和銨根離子間形成的離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，故d正確；故選d2. （08東莞調(diào)研）已知298k時(shí)， n2(g)+3h2(g)=2 nh3(g)；h92.4kj/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1moln2和3molh2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95moln2、2.85molh2和0.1molnh3，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為q2，則

3、下列關(guān)系式正確的是  （ ）    a、q1 = q2 = 92.4kj                      b、q2 q1 = 92.4kj        c、q2 q1  92.4kj     

4、60;             d.、q2 = q1 92.4kj參考答案：答案：c3. 用下列方法制取o2: kclo3(mno2), 受熱分解, na2o2加水, h2o2中加入mno2, 加熱kmno4, 若制得相同質(zhì)量的氧氣, 上述反應(yīng)各物質(zhì)(依編號(hào)順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（     ）            

5、;                             a. 3:2:2:4         b. 1:1:1:1        c. 2:1:1:2  &

6、#160;    d. 1:2:1:2參考答案：略4. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是               a35.5g超氧化鉀（ko2）所含的陰離子中電子數(shù)為8nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氯仿中含有的ccl鍵的數(shù)目為1.5nac常溫常壓下，1gno2和n2o4混合氣體中含有的原子數(shù)為3na/46d在1l2mol/l的硝酸鋇溶液中含有的離子數(shù)目為2na參考答案：c5. na表示阿伏伽德羅常數(shù)的

7、值，下列說法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6l 水中含有1.5na個(gè)水分子b14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3na個(gè)c1l0.5mol/lalcl3溶液中含有0.5na個(gè)al3+d5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)一定為0.3na個(gè)參考答案：b略6. 為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方案一：銅鋁混合物 測(cè)定生成氣體的體積 方案二：銅鋁混合物    測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是（   ）  a溶液a和溶液b均可以是鹽酸或naoh溶液 

8、b若溶液b選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小  c溶液a和溶液b選用稀硝酸  d實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施 參考答案：c略7. 往一體積不變的密閉容器中充入h2和i2，發(fā)生反應(yīng)h2(g) + i2(g) 2hi(g)；h<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說法正確的是（ ）a容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大ch2轉(zhuǎn)化率增大，hi平衡濃度減小dt0 時(shí)減小體積或升高體系溫度參考答案：a略8. 下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確） 

9、60;              (      )ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g)h= 1367.0 kj/mol（燃燒熱）bnaoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)h= 57.3kj/mol（中和熱）cs(s) + o2(g) = so2(g)h= +269.8kj/mol（反應(yīng)熱）d2no2=o2+2noh= +116.2kj/mol（反應(yīng)熱

10、）參考答案：b略9. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（） a.cu2+            b.fe3+        c.fe2+           d.h+參考答案：c略10. 向含有下列離子的

11、溶液中加入足量的naoh溶液，靜置，過濾，取出沉淀，洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子的種類與原溶液相同的是（    ）ana、ag、mg2                               bmg2、fe3、cu2cal3、ba2、cu2&

12、#160;                             dfe2、mg2、cu2參考答案：答案：b11. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是a銅片插入硝酸銀溶液中：cuagcu2agb碳酸氫鈣與過量的naoh溶液反應(yīng)ca22hco32ohcaco32h2oco32c用石墨作電極電解alcl3溶液

13、：2cl2h2o    cl2h22ohd亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：nahso3na+h+ so32參考答案：b12. 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是a、氫鍵；分子間作用力；非極性鍵           b、氫鍵；氫鍵；極性鍵c、氫鍵；極性鍵；分子間作用力             d、分子間作用力；氫鍵；極性鍵參考答

14、案：b略13. 亞氨基鋰（li2nh）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為li2nh+h2=linh2+lih下列有關(guān)說法正確的是（）a. li2nh中n的化合價(jià)是1b. 該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑c. li+和h+的離子半徑相等d. 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：li2nh中h元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為3；linh2中氮元素的化合價(jià)為3，h元素的化合價(jià)是+1；lih中h元素的化合價(jià)是1，可以從化合價(jià)變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程解答：解：a、li2nh中氮元素

15、的化合價(jià)為3；故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)物h2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成linh2中h元素的化合價(jià)是+1，lih中h元素的化合價(jià)是1，所以h2既是氧化劑又是還原劑，故b正確；c、li+核外有一個(gè)電子層，h+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故li+半徑大于h+；故c錯(cuò)誤；d、鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累14. 下列敘述不正確的是  a鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程  b冰融

16、化過程其熵值增大  c高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)  d同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小參考答案：c15. 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是                              amgcl2晶體      &#

17、160;      bnacl溶液c液態(tài)hcl               d熔融的koh參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）為回收利用廢釩催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下： 物質(zhì)voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（

18、1）工業(yè)由v2o5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為                。（2）濾液中含釩的主要成分為                    （填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式

19、60;                           ；沉釩率的高低除受溶液ph影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（nh4cl加入質(zhì)量與料液中v2o5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為           、 

20、;          。 （4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分別為    、    。（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為voso4溶液，電池的工作原理為：vo2+ v2+ 2h+ vo2+h2o+v3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為     

21、0;          。 參考答案：（1）v2o5（3分） （2）voso4（3分）【多填其他物質(zhì)不得分】（3）nh4+vo= nh4vo3 （3分）【不寫“”扣1分】  4  80（各1分）（4）2  2 （各1分） （5）vo2+ 2h+e= vo2+h2o（3分）【化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)扣1分】略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。已知：a、f為無色氣體單質(zhì)，b為具有刺

22、激性氣味的氣體，c為中學(xué)常見黑色氧化物，e為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題（1）d的化學(xué)式為_；f分子中鍵的數(shù)目是_。（2）a與b生成d的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）b和c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）j、k是同種金屬的不同氯化物，k為白色沉淀。寫出so2還原j生成k的離子方程式_。參考答案：（1）no（2分）   2（2分）（2）4nh35o24no6h2o（2分）（3）3cuo2nh33cun23h2o（2分）（4）2cu22clso22h2o2cucl4hso42（2分）18. 為回收利用廢釩催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易