安徽省黃山市大谷運中學2022年高三化學月考試卷含解析

1、安徽省黃山市大谷運中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將3.9g鎂鋁合金，投入到500ml2 mol·l-1的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種naoh溶液的體積是（   ）a.125ml        b.200ml        c.250ml     &

2、#160;  d.560ml參考答案：略2. 在mgcl2、kcl、k2so4三種鹽的混合溶液中，若k+、cl各為1.5mol，mg2+為0.5mol，則so42的物質(zhì)的量為（）a0.1mol    b0.5mol    c0.15mol     d0.25mol參考答案：b解析：因溶液中的離子有k+、cl、mg2+、so42，設so42物質(zhì)的量為n，溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據(jù)電荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.

3、5mol×1+n×2，解得n=0.5mol故選b3. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 白磷(p4)為正四面體結構，1mol p4與1mol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1:1b. 1mol乙酸與足量的c2h518oh 充分發(fā)生酯化反應可生成ch3co18oc2h5分子na個c. 9g13co2與n217o的混合物中所含中子數(shù)為4.6nad. 濃度均為lmol/l的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中ch3cooh 和ch3coo-的總數(shù)為2na參考答案：ca、1mol 白磷(p4)的正四面體結構中含有6molpp共價鍵，而1mol金剛石結構中含有2mo

4、lcc共價鍵，所以a錯誤；b、由于酯化反應是可逆的，所以1mol乙酸與足量的c2h518oh 充分生成ch3co18oc2h5的分子數(shù)小于na，即b錯誤；c、13co2分子和n217o分子中含有的中子都是23個，相對分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6 na，故c正確；d、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數(shù)目，則d錯誤。本題正確答案為c。4. a、b都是短周期元素，原子半徑：ba，它們可以形成化合物ab2。由此可得出的正確判斷是         &#

5、160;        aa、b可能在同一周期               ba在b的前一周期   ca肯定是金屬元素                  da可能在第三周期的a或a參考答案：b5. 下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的

6、是（    ）水酸堿鹽氧化物a.b.c.d.參考答案：c略6. 將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是a、氟化物  b、氯化物  c、溴化物   d、碘化物參考答案：b略7. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是                   &#

7、160;                                              a理論上反應12中原子利用率為100% 

8、  b化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應c檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液d等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量naoh反應，消耗naoh物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：ab略8. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為qkj，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·l1的koh溶液100ml，恰好生成正鹽。則此條件下反應：的h為（     ）a16q kj·mol1           

9、              b8q kj·mol1c16q kj·mol1               d8q kj·mol1參考答案：a略9. 為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(h2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是  a加入nh4hso4固體，v(h2)不變

10、0;   b加入少量水，v(h2)減小  c加入ch3coona固體，v(h2)減小  d滴加少量cuso4溶液，v(h2)減小參考答案：bc本題考查影響化學反應速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。a項導致溶液中c(h+)增大，v(h2)加快，a項錯誤；b項導致溶液中c(h+)減小，v(h2)減小，b項正確；c項因發(fā)生ch3coo-+h+ch3cooh，導致溶液中c(h+)減小，v(h2)減小，c項正確；d項形成銅鋅原電池，v(h2)加快，d項錯誤。10. mgagcl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源電池的總反應可表示為：m

11、g+2agclmgcl2+2ag下列關于該電池的說法錯誤的是（  ）a該電池工作時，正極反應為：2agcl+2e2c1+2agb該電池的負極材料可以用金屬鋁代替c有24gmg被氧化時，可還原得到108gagd裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液參考答案：c解：該原電池中mg易失電子作負極、agcl是正極，負極反應式為mg2e=mg2+，正極反應式為2agcl+2e2c1+2ag，a通過以上分析知，正極反應式為2agcl+2e2c1+2ag，故a正確；bal的活潑性大于ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構成原電池，則該電池的負極材料可以用金屬鋁代替，故b正確；c有24gmg被氧

12、化時，被氧化mg的物質(zhì)的量是1mol，轉移電子的物質(zhì)的量是2mol，當轉移2mol電子時可還原得到216gag，故c錯誤；dmgagcl能用海水激活，所以能構成原電池，則海水作為電解質(zhì)溶液，故d正確；故選c11. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是  a25時，ph=7的nh4cl與nh3·h2o混合溶液：c(h+)= c(oh)=c(nh)=c(cl)b0.1mol/lna2s溶液：c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s) c25時，ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合：c(hcoo)+ c(h+)c(na+)+c(oh)d0.1mol/ln

13、a2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合： 3c(co32- )+3c(hco- )+3c(h2co3)=2c(na+)參考答案：d略12. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4nab28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2na參考答案：c略13. 將氨水滴加到盛有agc1的試管中，agc1逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋中正確的有（）&#

14、160;                                                 &#

15、160;                                      a所得溶液中c（ag+）×c（c1-）<ksp（agc1）       b所得溶

16、液中形成了難電離的物質(zhì)       c上述實驗說明c1與nh4+間有很強的結合力       d上述過程中nh3·h2o的電離程度增大參考答案：答案：b14. 下列敘述正確的是()。a在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應b用惰性電極電解na2so4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12c用惰性電極電解飽和nacl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol naohd鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：c略15. 將一定質(zhì)量的mg和

17、al的混合物投入2.0mol/l， 250 ml稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是    a當加氫氧化鈉溶液體積為20ml時，溶液的ph值等于7     b當加氫氧化鈉溶液體積為20ml時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁    cnaoh溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/l    d生成的h2在標準狀況下的體積為11.2 l參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個

18、小題，共10分）16. cu2o是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(cuo，含有fe2o3、al2o3、sio2雜質(zhì))為原料制備cu2o的流程如圖所示：已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應為：cuo+4nh3·h2o= cu(nh3)42+2oh-+3h2o回答下列問題：(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_。(2)氨浸時的溫度一般不超過30，主要原因是_。按此工藝，能否用naoh溶液代替氨水？_（填“能”或“否”）。(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)電解過程中陽極的電極反應式為_。(5)cu(oh)2也可與nh3·h2o反應

19、，已知常溫下：cu(oh)2(s)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+2oh-(aq)+4h2o(l)  k1=4.4×10-7cu2+(aq)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+4h2o(l)  k2=2.0×1013則常溫下kspcu(oh)2=_。(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體a代替氣體b，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為_。參考答案：(1)選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“氨浸”反應速率    (2)溫度過高會導

20、致nh3·h2o分解，nh3逸出    否    (3) cu(nh3)4(oh)2 cuo+4nh3+h2o    (4) 2cu-2e-+2oh-=cu2o+h2o    (5)2.2×10-20    (6)2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o【分析】(1)固體參加反應，為擴大接觸面積氨浸之前需將礦物粉碎、過篩；(2)根據(jù)氨水易分解分析；(3)含有cu元素的化合物只有cuo，據(jù)此分析；(4)cu在陽極失去電子生成cu

21、2o，據(jù)此書寫陽極電極反應式；(5)根據(jù)kspcu(oh)2的溶度積常數(shù)定義，結合與兩個熱化學方程式的關系計算；(6)根據(jù)氣體a是nh3，nh3氣具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氧化銅礦氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是增大固體與氨水的接觸面積，提高“氨浸”反應速率；根據(jù)cu2+能否形成絡離子分析；(2)浸時的溫度一般不超過30，主要原因是溫度過高會導致nh3·h2o分解，nh3逸出。按此工藝，不能用naoh溶液代替氨水，因為cuo與氨水發(fā)生反應生成銅氨絡離子，而與naoh不反應；(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，這是由于分解產(chǎn)生了cuo黑色固體，則此過程中

22、發(fā)生反應的化學方程式為cu(nh3)4(oh)2 cuo+4nh3+h2o；(4)cu在陽極失去電子，產(chǎn)生的cu2+與溶液中的oh-反應生成cu2o，電極反應式為：2cu-2e-+2oh-=cu2o+h2o；(5) 常溫下kspcu(oh)2=c(cu2+)·c2(oh-)，根據(jù)cu(oh)2(s)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+2oh-(aq)+4h2o(l)  k1=4.4×10-7cu2+(aq)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+4h2o(l)  k2=2.0×1013，結

23、合化學平衡常數(shù)的含義可得kspcu(oh)2=2.2×10-20；(5)氣體a是nh3，該氣體具有還原性，可以將cuo還原為cu，nh3被氧化為n2，同時反應產(chǎn)生水，反應方程式為：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備過程中混合物的分離、氧化、化學反應速率、化學反應平衡常數(shù)的計算等知識，較為全面的考查了化學實驗、化學反應原理，考查了學生對知識的掌握、理解及應用。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將voso4中的k2so4、sio2、cuo

24、雜質(zhì)除去并回收得到v2o5的流程如下：          請回答下列問題：（1）操作的名稱是                 。（2）步驟、的變化過程可表示為（hm為有機萃取劑）：voso4 (水層)+ 2hm（有機層） vom2（有機層） + h2so4 (水層) 步驟必須加入適量堿，其原因是   

25、;                     。步驟中x試劑為                    。 （3）步驟的離子方程式為       

26、;                （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有         和         。（5）操作得到的廢渣，用          溶解（填試劑），充分反應后，  

27、      （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是                 。 參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；h2so4（1分）（3）clo3- + 6vo2+ + 9h2o = cl- + 6vo3- + 18h+（3

28、分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）   過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或  1.25n/m 或 125n/m （2分）18. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的w、t、x、y、z、r六種前四周期元素tw3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。x、y位于同一主族且y的原子序數(shù)是x的2倍。z、r是生  活中常見金屬，z、r的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。  請回答下列問題：  (1)tw3的電子式為_。  (2)由w、t、x、y中的元索組成一種離子化合物m，能發(fā)生如下轉化關系：&#

29、160;   f與e的相對分子質(zhì)量之差為16。則m的化學式可能為_。    c與水反應的化學方程式為_。  (3)(tw4)2y2x5能和zyx4在水溶液中反應生成z2和yx42，寫出離子方程式：   _。  (4)常溫下,在wtx3濃溶液中以z、r為電板構成原電池，負極材料是_，正極反應式為_。參考答案：19. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素，b是形成化合物種類最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金屬性最強的元素，e的負一價離子與c的

30、某種氫化物w分子含有相同的電子數(shù)。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化學鍵類型為         ；w的電子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  寫出298k時，a2與e2反應的熱化

31、學方程式                                    。（3）在某溫度下、容積均為2l的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x為a、b、c三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡時n（x）0.5moln2n3反應的能量變化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj體系的壓強p1p2p3反應物的轉化率123在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則a2的平均反應速率( a2)為        。該溫度下此反應的平