廣東省梅州市三鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試題含解析

1、廣東省梅州市三鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是（    ）be的最高價氧化物的水化物可能具有兩性  h2se是無色，有毒，比h2s穩(wěn)定的氣體at單質為有色固體，agat不溶于水也不溶于稀硝酸  li在氧氣中劇烈燃燒，產物是li2o2，其溶液是一種強堿  srso4是難溶于水的白色固體   b和si的最高價氧化物的水

2、化物均為h2xo3形式，且酸性很弱a              b        c          d參考答案：b略2. 洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質a具有良好的保健功能和藥用價值，a在酸性條件下水解可生成b和c，反應可表示為：下列敘述正確的是 a1 mol a和足量naoh溶液反應，最多消耗11 mol naoh bb能和濃溴水

3、反應，1 molb最多消耗3 mol br2cc的分子式為c7h10o6       da在酸性條件下水解生成b和c屬于取代反應參考答案：d略3. 下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是a干冰滅火劑   b黃砂   c干粉（含nahco3）滅火劑   d泡沫滅火劑參考答案：c略4. 將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(   )a3mol/lhcl  &#

4、160;  b4mol/lhno3    c8mol/lnaoh     d18mol/lh2so4參考答案：a5. 下列敘述錯誤的是 a油脂屬于脂類      b油脂有固定的熔點c油脂屬于混合物    d油脂的氫化也叫油脂的硬化參考答案：b6. 某工廠排出的酸性廢水中含有較多的cu2+，對農作物和人畜均有害。欲采用化學藥劑法除去其有害成分，應選用下列藥品中的    (   

5、)   a食鹽和硫酸    b鐵粉和生石灰    c膽礬和石灰水    d蘇打和硫酸參考答案：b略7. 已知反應2a（g）?2b（g）+c（g）h0，達平衡時，要使c（a）增大同時使v（正）增大，應改變的條件為（）a減小容器容積b增大容器容積c減小b的濃度d降溫參考答案：a考點：化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素 分析：對于反應2a（g）?2b（g）+c（g），h0來說，增大正反應速率，可增大a的濃度、升高溫度或加入催化劑或加壓，要使c（a）增大，可以讓反應向你反應進行，以此解

6、答解答：解：a、減小容器體積，可以增大化學反應速率，且平衡左移，故符合題意，故a正確；b、增大容器容積，減小化學反應速率，故不符合題意，故b錯誤；c、減小b的濃度，平衡右移，a的濃度減小，不符合題意，故c錯誤；d、降溫化學反應速率減低，故d錯誤，故選a點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大8. 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時，c=c雙鍵發(fā)生斷裂，rchchr可以氧化成rcho和rcho。在該條件下，下列烯烴可分別被氧化后，產物中可能有乙醛的是ach3chch(ch2)2ch3  

7、;                  bch2ch(ch2)3ch3cch3chchchchch3                    dch3ch2chchch2ch3參考答案：ac9. 下列敘述正確的是   ()。ach2c

8、l2有兩種結構b烯烴跟氫氣起加成反應產物是2，2，3，4四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種c的一氯代物有5種d1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol o2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體(不考慮空間異構)有6種參考答案：b10. 右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關說法中不正確的是a電池內部含有電解質                     b鋅是負極，碳棒是正極c電子由碳棒經外電路流向鋅&#

9、160;        d鋅錳干電池屬一次電池參考答案：c略11. 有一合金由x、y、z、w四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有z、y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)z的化合物；若將該合金做陽極，用x鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出x。這四種金屬的活動性順序是ayzwx      bzywxcwzyx      dxyzw參考答案：b將合金放入鹽酸中只有z、y溶液，說明金屬活動性

10、z、yx、w；將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)z的化合物，說明z的金屬活動性最強；電解時在陰極只析出x，說明x離子的氧化性最強，x的金屬活動性最弱。12. “沙林” “芥子氣” 均是劇毒的神經毒劑，芥子氣的結構為clch2ch2sch2ch2cl，沙林化學名稱為甲氟磷酸異丙酯，已知甲氟磷酸的結構式為，下列關于沙林與芥子氣的說法中，不正確的是（    ）a芥子氣是烴的衍生物，沙林屬于無機物  b噴灑堿液有助于降低芥子氣和沙林的毒性   c沙林分子結構中含有3個甲基      &

11、#160;   d芥子氣分子中只有共價單鍵參考答案：a略13. 某有機物的結構簡式如圖，關于該物質的敘述錯誤的是（     ）a一個分子中含有12個h原子     b一氯代物有5種             c能使酸性kmno4溶液褪色            

12、d1mol該物質分別與足量h2、naoh溶液反應，消耗h2、naoh的物質的量均為3mol參考答案：b略14. 氨水中有下列平衡nh3·h2o  nh4+oh，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且nh4+濃度增大的是                             &#

13、160;           a加naoh 固體    b加濃hcl    c加nh4cl固體   d加同濃度的氨水參考答案：c略15. 下列鹵代烴能發(fā)生消去反應的是(    )a.碘甲烷（ch3i）                

14、0;           b.1-溴丙烷c.2，2-二甲基-1-溴丙烷                       d.1-溴丁烷參考答案：bd二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示可能用到的有關數據如

15、下： 相對分子質量密度/（gcm3）沸點/溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1ml濃硫酸b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式  ；（2）裝置b的冷凝水方向是    （填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是    ；

16、如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 （填正確答案標號）a立即補加   b冷卻后補加   c不需補加   d重新配料（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為  （5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是    ，分離氯化鈣的操作是   （6）合成過程中加入濃硫酸的作用是   參考答案：（1）；（2）下進上出；（3）防止暴沸；b；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑 【考點】制備實驗方案的設計【分析】（1

17、）環(huán)己醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應的化學方程式為： ， 故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進上出通

18、水，冷凝效果較好，故答案為：下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；b；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，副產物的結構簡式為，含有的官能團為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑【點評】本題通過環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設計，題目難度不大，明

19、確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握醇的消去反應條件、原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （每空1分，共11分）（a）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（nano2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣                    

20、60;  、氫氣                          。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         。（3）氨合成器出來經

21、冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，              （填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                              &#

22、160;                 。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                        

23、;                 ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                               &

24、#160;                  。（5）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有h+、oh-、                、          離子。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方

25、程式                                 。參考答案：（a）（1）a、b    （2）干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速（3）不會   因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨

26、的氧化反應是一個放熱反應   有紅棕色氣體產生（5）4nh3+5o2  4no6h2o（6）nh     no略18. 命名   參考答案： 2,5,7-三甲基-3-辛炔        19. 某二元弱酸h2a溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：h2ah+ha-   ，ha- h+a2-已知相同濃度時的電離度（h2a）>（ha-），設有下列四種溶液：a. 0.01 mol·l1的h2a溶液           b. 0.01 mol·l1的naha溶液c. 0.02 mol·