廣東省潮州市智勇中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省潮州市智勇中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是                                    a

2、提出了原子學說                                 b發(fā)現了元素周期律        c提出了分子學說      

3、0;                        d發(fā)現質量守恒定律參考答案：b略2. 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）a. 煅燒石灰石制生石灰b. 灼熱的碳與水蒸氣反應c. 濕法煉銅（fe+cuso4）d. ba（oh）2·8h2o晶體與nh4cl晶體的反應參考答案：b【詳解】a.煅燒石灰石制生石灰，

4、屬于非氧化還原反應，吸熱反應，a錯誤；b.灼熱的碳與水蒸氣反應，屬于氧化還原反應，吸熱反應，b正確；c.濕法煉銅（fe+cuso4），屬于氧化還原反應，放熱反應，c錯誤；d.ba（oh）2·8h2o晶體與nh4cl晶體的反應，屬于非氧化還原反應，吸熱反應，d錯誤；答案為b； 3. 某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（   ）a一定被氧化                 

5、60;     b一定在氧化劑中   c一定被還原                       d可能在還原劑中參考答案：d略4. 下列對某些合成材料,如塑料制品廢棄物的處理方法正確的是a.將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤里         &

6、#160;      b.將廢棄物焚燒c.將廢棄物用化學方法加工成涂料或汽油            d.將廢棄物傾倒在海洋中參考答案：c5. 鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時的電池總反應式為pb+pbo2+4h+2so42- =2pbso4+2h2o，則下列說法不正確的是a. 電池工作時，負極反應為：pb2e = pb2+b. 鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉化為化學能c. 電池工作時，電子由pb板通過導線流向pbo2板d. 電

7、池工作時，溶液中h+移向pbo2板參考答案：a【分析】由鉛蓄電池的總反應pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放電時，pb為電池負極被氧化，電極反應式為pb-2e-+so42-=pbso4，pbo2為電池正極被還原，電極反應式為pbo2+so42-+2e-+4h+pbso4+2h2o；充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為放電時正極反應的逆過程，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式為放電時負極反應的逆過程?！驹斀狻縜項、放電時，pb為電池負被氧化，電極反應式為pb-2e-+so42-=pbso4，故a錯誤；b項、鉛蓄電池是二次電池，放電時化學能轉化為電能，充電時電能轉化為化學能，

8、故b正確；c項、電池工作時，電子由負極通過導線流向正極，pb為電池負極，pbo2為電池正極，則電子由pb板通過導線流向pbo2板，故c正確；d項、電池工作時，溶液中陽離子移向電池正極，pb為電池負極，pbo2為電池正極，則溶液中h+移向pbo2板，故d正確。故選a?！军c睛】本題考查二次電池，注意理解原電池和電解池的原理，明確正負極、陰陽極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。 6. 設na為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）a1na個氫氣分子所占的體積為22.4lb2na個二氧化碳分子的質量為44gc1000ml0.1mol/l的nacl溶液中，na+與cl離

9、子總數為0.2nad17g氨氣中所含原子數為na參考答案：c考點：阿伏加德羅常數  專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：a、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況b、2na個二氧化碳分子的物質的量為2mol，根據m=nm計算二氧化碳的質量c、0.1mol/l的nacl溶液中na+與cl離子的濃度都是0.1mol/l，計算na+與cl離子的物質的量，根據n=nna計算離子數目d、根據n=計算氨氣的物質的量，每個氨氣分子含有4個原子，根據n=nna計算原子數目解答：解：a、1na個氫氣分子的物質的量為1mol，若處于標準狀況，氫氣體積約是22.4l，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，所以氫

10、氣體積可能是22.4l，也可能不是22.4l，故a錯誤；b、2na個二氧化碳分子的物質的量為2mol，其質量為2mol×44g/mol=88g，故b錯誤；c、0.1mol/l的nacl溶液中na+與cl離子的濃度都是0.1mol/l，離子的總濃度為0.2mol/l，所以該溶液中含有的na+與cl離子總數為1l×0.2mol/l×namol1=0.2na，故c正確；d、17g氨氣的物質的量為=1mol，每個氨氣分子含有4個原子，所以含有的原子數為1mol×4×namol1=4na，故d錯誤故選：c點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意氣

11、體摩爾體積22.4l/mol的使用條件與對象7. 配制100 ml 2.0 moll nacl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是（  ）a. 容量瓶使用前未干燥                                  b.轉移溶液后，燒杯沒有洗

12、滌c. 在稱量nacl固體時，天平指針偏左d. 定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線參考答案：c略8. 將氯氣分別通入下列物質的溶液中，對于反應現象、原因和有關化學方程式的表述中錯誤的是（   ）nabr  fecl2   agno3   nahco3 反應現象原因化學方程式溶液變成橙色br被cl2 氧化為br22nabr+cl2=2nacl+br2溶液由淺綠色變成黃色fe2+被cl2氧化為fe3+2fecl2+cl2=2fecl3有白色沉淀生成ag+與cl- 反應生成沉淀agno3+h

13、cl=agcl+hno3有氣體產生hco3- 與hclo 反應產生氣體nahco3+hclo=nac1o+co2+h2o a.     b.     c.     d. 參考答案：d9. 某研究小組對離子方程式xr2+ + yh+ + o2 = mr3+ + nh2o的分析研究,在各種不同說法中錯誤的是:    a根據電荷守恒,得出x與y的和一定等于m    b根據原子守恒,得出x和m的數值一定相等  c根據電子得失守恒,得出x=4的結論

14、0; d根據氧化還原反應關系得出：r2+是還原劑, o2是氧化劑, r3+是氧化產物, h2o是還原產物參考答案：a略10. 丙烯（ch2=chch3）分子中一定共面的原子數有a. 4    b. 5    c. 6    d. 7參考答案：c分析：由乙烯ch2=ch26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（ch2=chch3）分子中，碳碳雙鍵為平面結構，甲基為四面體結構，由于c-c鍵可繞鍵軸旋轉，甲基中有2個h與其它原子不共面，有1個h與其它原子可能共面，所以丙烯（ch2=chch3）分子中一定有6個原子

15、共面。答案選c。11. 下列裝置中能形成原電池的是()a. b. c. d. 參考答案：d【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應?！驹斀狻繘]有構成閉合回路，所以不能形成原電池；該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；蔗糖為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據以上分析可知：

16、正確。答案：d 12. 下列反應符合下圖圖示的是  a. 紅熱的炭與水蒸氣反應制取水煤氣  b. 鋅與稀硫酸的反應  c. 酸堿中和反應  d. 二氧化硫的催化氧化反應參考答案：a略13. 檢驗試劑級na2co3中是否含cl-、so42-，選用的試劑及加入的先后次序是a. hcl、bacl2、agno3    b. hno3、ba(no3)2、agno3c. agno3、hno3、ba(no3)2    d. agno3、hcl、bacl2參考答案：ba按照此順序加入試劑hcl、bac

17、l2、agno3，加入的氯離子會干擾氯離子的檢驗，故a錯誤；b按照此順序加入試劑hno3、ba(no3)2、agno3，先加入硝酸和碳酸鈉反應，再加入硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子，故b正確；c按照此順序加入試劑agno3、hno3、ba(no3)2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，無法檢驗硫酸根離子，故c錯誤；d按照此順序加入試劑agno3、hcl、bacl2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，再加入鹽酸后干擾氯離子的檢驗，故d錯誤；故選b。14. 下列說法中，正確的是  aso2的摩爾質量是6

18、4g        b18g h2o在標準狀況下的體積是22.4l  c在標準狀況下，20ml nh3 與60ml o2所含的分子數比為1:3。  d.將40g naoh溶于1l水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/l參考答案：c略15. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）ach3ch2coohbcl2cnh3dnh4hco3參考答案：c考點：電解質與非電解質  專題：物質的分類專題分析：能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質是相對于電解質而言的一個概念電解質是指

19、：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；也就是說，非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質、混合物，既不是電解質也不是非電解質，據此分析即可解答解答：解：a、丙酸是有機酸，屬于酸類，其水溶液能導電，是電解質，故a不選；b、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故b不選；c、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，溶于水由于形成一水合氨（是堿），故能導電，符合題意，故c選；d、碳酸氫銨屬于鹽，是電解質，故d不選，故選c點評：本題主要

20、考查了非電解質概念的辨析，關鍵注意非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：                              （1）從氯化鉀溶液

21、中得到氯化鉀固體選擇裝置            （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的cl-等雜質，選擇裝置            。 （2）從碘水中分離出i2，選擇裝置           ，該分離方法的名稱為     &

22、#160;           。（3）裝置a中的名稱是，進水的方向是                            。裝置b在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是    &#

23、160;                                                  &

24、#160;                                                 &

25、#160;  。（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：   問題1：粗鹽中含ca2+、mg2+、fe3+、so42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過量的na2co3溶液；   加入過量的bacl2溶液；   加入過量的naoh溶液；調節(jié)溶液的ph等于7；     溶解；       過濾；      

26、  蒸發(fā)。正確的操作順序是_（填寫序號字母）。a    b   c  d問題2：按所選順序操作時，步驟的離子方程式是                                  

27、60;                                                  &#

28、160;                                     。問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是        &#

29、160; （從給定的四種裝置中選擇）。參考答案：（1）d，a。                      （2）b，萃取、分液。（3）冷凝管，下口進水。將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔。（4）問題1：a  d。           問題2：h+oh-=h2

30、o，2h+co32-=h2o+co2。問題3：cd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上。 o2、cu、h2so4、ba（oh）2、kno3、co2、空氣、含鎂60%的mgo參考答案：按純凈物、混合物、單質、化合物等分類18. 為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構想圖：當前，科學家還未實現這一構想，但大自然已經解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉變成葡萄糖。（1）如上述構想成立，試寫出有關反應的化學方程式。（2）實現

31、上述構想的關鍵問題是什么？參考答案：（1）2co22co+o22h2o2h2+o2co2+2 h2och4+2o22co2+4h2o2ch3oh+3o22n2+6h2o4nh3+3o2(2)關鍵問題是如何使燃燒產物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。19. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）na2co3和sio2               

32、                                                   

33、;                                                  

34、;                                                   

35、60;                        （2）caco3和na2sio4