廣東省陽江市北慣中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省陽江市北慣中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 a淀粉溶液和食鹽溶液    bccl4和水   c乙烷和乙烯    d乙酸和乙醇參考答案：b略2. 氫原子數(shù)目為9.03×1023的nh3是（  ）a1.5molb1molc0.5mold2mol參考答案：c考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：由分

2、子的構(gòu)成可知，1molnh3中含3molh，結(jié)合n=nna計算解答：解：氫原子數(shù)目為9.03×1023，n（h）=1.5mol，由分子的構(gòu)成可知，1molnh3中含3molh，則n（nh3）=1.5mol×=0.5mol，故選c點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單3. 下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與 naoh 溶液反應(yīng)的是 a.    元素x: 它的原子中 m 層比l 層少 2 個電子b.    元素y: 它的二價陽離子

3、核外電子總數(shù)與氬原子相同c.    元素z:  它的原子中 m 層比k 層多 1 個電子d.    元素w: 它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：c4. 關(guān)于硝酸的說法正確的是 a濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中b濃hno3是種強氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙顯紅色而不褪色c稀hno3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣d常溫下，向濃hno3中投入fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：a濃hno3能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙褪色，因濃hno3具有強氧化性，故b錯誤；稀hno3和活潑金屬反應(yīng)時不會得到氫氣，因稀hno3具有強氧化

4、性，是由+5價的n表現(xiàn)出來的，所以應(yīng)生成no、no2等氣體，故c錯誤；常溫下，向濃hno3中投入fe片，鐵片會發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)），故d錯誤；5. 有下列三個氧化還原反應(yīng)：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o下列有關(guān)說法正確的是a. 還原性最強的是fecl3b. 氧化性的強弱順序為：kmno4>fecl3 >c12c. 若溶液中cl-與i-共存，為了氧化i-而不氧化ci-可以向溶液中通人cl2d. 反

5、應(yīng)中若生成2mol cl2共轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：c【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；氧化性：fecl3> i2；還原性：i->fe2+；2fecl2+cl2=2fecl3，氧化性：cl2>fecl3；還原性：fe2+>cl-；2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，氧化性：kmno4>cl2；還原性：cl- > mn2+；所以氧化性：kmno4>cl2> fecl3> i2；還

6、原性： i->fe2+>cl-> mn2+；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；氧化性：fecl3> i2；還原性：i->fe2+；2fecl2+cl2=2fecl3，氧化性：cl2>fecl3；還原性：fe2+>cl-；2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，氧化性：kmno4>cl2；還原性：cl- > mn2+；所以氧化性：kmno4>cl2> fe

7、cl3> i2；還原性： i->fe2+>cl-> mn2+；a. 結(jié)合以上分析可知，還原性最強的是ki，a錯誤；b. 結(jié)合以上分析可知，氧化性的強弱順序為：kmno4 >c12>fecl3，b錯誤；c. 結(jié)合以上分析可知，還原性：i->cl-，若溶液中cl-與i-共存，為了氧化i-而不氧化cl-可以向溶液中通人cl2，c正確；d. 根據(jù)2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反應(yīng)可知：10e-5cl2，所以若生成2molcl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，d錯誤；綜上所述，本題選c。6. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是

8、0;酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)asio2hclo燒堿kal(so4)2?12h2oc2h5ohbna2o2hno3nahso4漂白粉mgcso3h2sio3純堿水玻璃nacldnoal(oh)3baco3鋁熱劑nh3  參考答案：ca、燒堿屬于堿，kal(so4)2?12h2o屬于純凈物，c2h5oh屬于非電解質(zhì)，選項a錯誤；b、na2o2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，mg不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項b錯誤；c、選項中的各物質(zhì)符合自己所屬的類別，so3能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，h2sio3屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬

9、于混合物，nacl屬于電解質(zhì)，選項c正確；d、no屬于不成鹽氧化物，al(oh)3屬于堿，nh3屬于非電解質(zhì)，選項d錯誤。答案選c。點睛：本題考查氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判別，了解常見物質(zhì)的組成與構(gòu)成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵。7. 下列有關(guān)說法正確的是(    )a能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) b電離出氫離子的化合物是酸c 丁達爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的  d納米材料也是一種膠體參考答案：c8. 下列說法中正確的是       

10、0;                       (    )a鋅錳干電池是二次電池b銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池，負極是銅片c鉛蓄電池的充電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d由zn、cu和稀硫酸組成的原電池，工作時溶液中的陽離子移向負極參考答案：c略9. 下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是  &#

11、160;                         a淀粉             b纖維素           c聚乙烯  

12、0;         d蛋白質(zhì)參考答案：c略0.01mol某種有機物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54g h2o，則該有機物不可能是                                 &

13、#160;             a.丙烯                b.乙烷            c.乙醇           

14、d.乙酸參考答案：d略11. 將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g。該有機物不可能是    ac2h2            bhoch2ch2oh     cc2h6o         dch3och3參考答案：a略12. 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合

15、溶液100 ml，已知溶液中陽離子的濃度相同，且so42 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·l1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（    ）a5.6 gb11.2 gc22.4 gd33.6 g參考答案：c13. 對于a23b2 = 2cd（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（    ）a (a2)0.4 mol·l1·s1    b (d)6 mol·l1·min1c (c)0.6 mol·l1·s1

16、0;   d (b2)0.8 mol·l1·s1參考答案：a由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快；a=0.4 mol/（l?s）；b (d)6 mol·l1·min1=0.1molmol/（l?s），=0.1molmol/（l?s）；c=0.3 mol·l1·s1；d= 0.267 mol/（l?s）；故反應(yīng)速率v（a2）v（c）v（b2）v（d），故選a。14. 下列實驗操作中錯誤的是    

17、                      a用規(guī)格為10ml的量筒量取6.2ml的液體b用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部c過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上d如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：d15. 科學(xué)家最近在-100的低溫下合成一種烴 x,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是（  

18、60; ）a. x既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色b. x是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴c. x和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)d. 充分燃燒等質(zhì)量的x和甲烷,x消耗氧氣較多參考答案：a試題分析：根據(jù)碳四價的原則，該化合物的分子式是c5h4，在四個頂點上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。ax由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色，正確；bx分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在100 的低溫下合成一種該烴，因此烴x是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，錯誤；cx容易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此二者的性質(zhì)不相似，錯誤；d充分燃燒等質(zhì)量的x和甲

19、烷，x消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組同學(xué)利用如圖裝置開展實驗，請回答：（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_若b中盛裝的是紫色石蕊溶液，則b中觀察到的現(xiàn)象是_（2）若b中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則b中觀察到的現(xiàn)象是_（3）若b中盛裝的是少量新制氯水，則b中觀察到的現(xiàn)象是_，b中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_若b中盛裝的是足量h2o2的水溶液，則b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）若b中盛裝的是少量品紅溶液，則b中觀察到的現(xiàn)象是_參考答案：(1)c+2h2so4

20、（濃）co2+2so2+2h2o    紫色石蕊溶液變紅    (2)有白色沉淀產(chǎn)生    (3)黃綠色褪去    cl2+so2+2h2o=4h+2cl+so42    so2+h2o2=h2so4    (4)紅色褪去試題分析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能

21、與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。解析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，a中反應(yīng)的方程式為c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以b中紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，所以若b中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則b中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所以現(xiàn)象是氯水黃綠色褪去，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為cl2+so2+2h2o=4h+2cl+so42；二氧化硫與過氧化氫

22、反應(yīng)生成硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2+h2o2=h2so4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以b中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去。點睛：二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為了判斷電源a、b兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從a、b兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近a極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2h+2e = h2-，而導(dǎo)致h+濃度下降，致使oh->h+，所以a是負極，b是正極18. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 ml該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12 l(已折算成標準狀況下的體積)3加足量bacl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次