廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣閘口中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣閘口中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為 ai2o3                       bi2o4    ci4

2、o7                      di4o9 參考答案：d略2. 在容積為2l的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)  h<0 ，起始時(shí)充入1mol co和0.8mol h2o，經(jīng)過(guò)2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)co2的濃度為0.2mol·l-1，下列說(shuō)法正確的是 （    ） 

3、     a該反應(yīng)的平衡常數(shù)為： k=2/15      bco和h2o的轉(zhuǎn)化率相同      c2min內(nèi)，用h2表示的反應(yīng)速率為：v（h2）=0.lmol/（l·min）      d升高溫度時(shí)，v正減小，v逆增大參考答案：c略3. 下列說(shuō)法正確的是a. 化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間b. 放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行c. 金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生d. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是

4、化學(xué)變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：c略4. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）anaalo2（aq）alcl3al2o3bn2no2hno3cnacl（飽和）nahco3na2co3dfes2so3h2so4參考答案：c【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【分析】a氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；b氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；c飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；dfes2和氧氣反應(yīng)生成二氧化

5、硫【解答】解：a氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故a錯(cuò)誤；b氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故b錯(cuò)誤；c飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故c正確；dfes2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃

6、度較小5. 向含1mol hcl和1mol mgso4的混合溶液中加入1 mol·l-1ba(oh)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入ba(oh)2溶液體積（v）間的關(guān)系圖正確的是（     ） 參考答案：c略6. (雙選)在生活中有重要意義，下列說(shuō)法不正確的是（）a在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)b乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工c計(jì)算機(jī)芯片所用的材料是高純度的二氧化硅d捕獲工業(yè)排放的co2能降低地球的溫室效應(yīng)參考答案：bc考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅

7、專題：化學(xué)應(yīng)用分析：a防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入；b甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可廣泛應(yīng)用于食品加工；c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，半導(dǎo)體硅晶片可以制造制造計(jì)算機(jī)芯片；d地球大氣中co2含量增多，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球變暖，捕獲工業(yè)排放的co2能降低地球的溫室效應(yīng)；解答：解：a在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故a正確；b乙醇、乙酸可廣泛應(yīng)用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，會(huì)出現(xiàn)呼吸道水腫，頭痛，嚴(yán)重的可導(dǎo)致白血病，故b錯(cuò)誤；

8、c高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽(yáng)能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件，故c錯(cuò)誤；d溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，要緩解“溫室效應(yīng)”就要減少二氧化碳的含量，捕獲工業(yè)排放的co2能降低地球的溫室效應(yīng)，故d正確；故選bc點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)與生活有關(guān)知識(shí)，環(huán)境的污染和治理，明確硅膠和鐵粉防止食物受潮、氧化變質(zhì)原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的關(guān)鍵，題目難度不大7. 冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有()。加成反應(yīng)；水解反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；與na2co3反應(yīng)生成co2；加聚反應(yīng)。a

9、0; bc  d參考答案：d略8. 下列熱化學(xué)方程式，正確的是()a. 甲烷的燃燒熱h890.3 kj·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kj·mol1b. 在101 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1c. hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kj·mol1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2×(57.3)kj·

10、mol1d. 500 、30 mpa下，將0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g) h38.6 kj·mol1參考答案：b試題分析：a、燃燒熱產(chǎn)生的水，應(yīng)是液態(tài)水，故錯(cuò)誤；b、4g氫氣燃燒放出的熱量為4×285.8/2kj=571.6kj，故正確；c、中和熱的反應(yīng)方程式為h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=57.3kj·mol1，而硫酸和氫氧化鈣產(chǎn)生caso4，會(huì)伴隨熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；d、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不清楚題目中消耗n2或h2的量

11、是多少，故錯(cuò)誤。9. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)目的用酸性kmno4溶液滴定na2so3 配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項(xiàng)abcd參考答案：da項(xiàng)中kmno4溶液不能盛放在堿式滴定管中，a錯(cuò)；b項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液；c項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，d項(xiàng)正確。10. .下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（      ） ana+、ba2+、cl-、so42-    b ca2+

12、、hco3-、c1-、k+ cmno4-、k+、i-、h+        d、  h+ 、cl- 、na+ 、co32-參考答案：c略11. （2013?重慶模擬）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液4ml，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固體，溶液紅色變淺證明na

13、2co3溶液中存在水解平衡c向1ml 0.2mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1mol/l mgcl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/lfecl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度mg（oh）2fe（oh）3d測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的na2so3與na2co3溶液的ph，后者較大證明非金屬性sc aabbccdd參考答案：b 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；b根據(jù)co32+h2o?hco3+oh，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；cnaoh過(guò)量，不能證明溶解性大?。籨比

14、較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物解答：解：a加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的濃度應(yīng)相同，故a錯(cuò)誤；b碳酸鈉溶液中存在co32+h2o?hco3+oh，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可證明存在平衡，故b正確；cnaoh過(guò)量，不能證明溶解性大小，故c錯(cuò)誤；d測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的na2so3與na2co3溶液的ph，后者較大，可說(shuō)明酸性h2so3h2co3，但不能證明非金屬性強(qiáng)弱，比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，本題注意把

15、握實(shí)驗(yàn)原理和方案的設(shè)計(jì)是否合理，要具有較強(qiáng)的評(píng)價(jià)能力12. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和nahco3，混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體naoh吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba（oh）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案： 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；元素及其化合物分析：實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果a此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即

16、可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；b根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；c應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；d根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解解答：解：anahco3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不選；bna2co3和nahco3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不選；c混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故c選；dna2co3和nahco3都與ba（oh）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為co32+

17、ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固體是baco3，所以可以計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不選故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理13. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是 操作和現(xiàn)象結(jié)論a切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去na在空氣中會(huì)生成na2o2b鐵棒插入濃硝酸中，無(wú)明顯鐵與濃硝酸不反應(yīng)c將fecl2溶液滴加到少許酸性kmno4溶液中，溶液褪色fecl2具有漂白性d向fe（no3）2溶液中滴加稀硫酸和kscn溶液，溶液變成紅色原溶液中可能含有fe3+參考答案：

18、d試題分析：a、切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去，是鈉在常溫下在空氣中會(huì)生成na2o，故a錯(cuò)誤；b、鐵棒插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無(wú)明顯現(xiàn)象，故b錯(cuò)誤；c、將fecl2溶液滴加到少許酸性kmno4溶液中，溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明fecl2具有還原性，故c錯(cuò)誤；d、向fe（no3）2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，與kscn溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明生成了fe3+，也可能原溶液中含有fe3+，故d正確。14. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（     ）a切開(kāi)的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4nao2=2na2ob

19、向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2na2o22h2o=4naoho2d向nahco3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2hco3ca22oh=caco3co322h2o參考答案：d略15. 若(nh4)2so4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是so2、n2、nh3和h2o，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為   a1：4          b 1：2 

20、60;  c 2：1       d4：1參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫b3【答案解析】b  解析：反應(yīng)方程式是：3(nh4)2so43so2+n2+4nh3+6h2o該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為(1×2)：(4×1)=1：2，故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以適合逆向配平二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

21、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是            ；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液x并收集到混合氣體y甲同學(xué)認(rèn)為x中除fe3+之外還可能含有fe2+若要確認(rèn)其中的fe2+，應(yīng)選用          ；akscn溶液和氯水 

22、;   b鐵粉和kscn溶液     c濃氨水   d酸性kmno4溶液乙同學(xué)取560ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體y通入足量溴水中，發(fā)生so2+br2+2h2o2hbr+h2so4反應(yīng)，然后加入足量bacl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g由此推知?dú)怏wy中so2的體積分?jǐn)?shù)為          【探究二】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中so2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體y中還可能含有q1和q2兩種氣體，其中q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g

23、?l1為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）（3）裝置b中試劑的作用是            ；（4）分析y氣體中的q2氣體是如何生成的                       （用化學(xué)方程式表示）；（5）為確認(rèn)q2的存在，需在裝置中添

24、加洗氣瓶m于            ；aa之前             bab間             cbc間        dcd間（6）如果氣體y中含有q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)

25、是                          參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化；（2）d；80%；（3）檢驗(yàn)so2是否除盡；（4）c+2h2so4co2+2so2+2h2o；（5）c；（6）d中固體由黑色變紅色和e中固體由白色變藍(lán)色考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

26、（2）亞鐵離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關(guān)系式計(jì)算二氧化硫的體積，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，據(jù)此判斷是否含有二氧化硫；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干擾；（6）q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?l1，其相對(duì)分子質(zhì)量為2，所以是氫氣，氫氣檢驗(yàn)還原性，能含有氧化銅同時(shí)生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)解答：解：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以反應(yīng)片刻后取

27、出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，故答案為：鐵釘表面被鈍化；（2）亞鐵離子具有還原性，而酸性高錳酸鉀有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：d；so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關(guān)系式為so2baso4，設(shè)二氧化硫的體積為v，so2baso4，22.4l     233gv         4.66gv=0.448l=448ml，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)=80%，故答案為：80%；（

28、3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)so2是否除盡；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為c+2h2so4co2+2so2+2h2o，故答案為：c+2h2so4co2+2so2+2h2o；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗(yàn)二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，b裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應(yīng)放置在b和c之間，即在通入堿石灰之前檢驗(yàn)，故答案為：c；（6）q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?l1，其相對(duì)分子質(zhì)量為2，所以是氫氣，氫氣

29、具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng)，所以如果d中氧化銅變紅，e中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則證明含有氫氣，故答案為：d中固體由黑色變紅色和e中固體由白色變藍(lán)色點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h

30、 -90.8 kj·mol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)a 時(shí)，容器的體積為20 l。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為     。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol co 和20mol h2，則在平衡狀態(tài)b時(shí)容器的體積v（b）=     l。（3）關(guān)于反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是  （填字母）。aco的含量保持不變    &

31、#160;  b容器中ch3oh濃度與co濃度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測(cè)得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是     。a溫度：t1 < t2 <t3b正反應(yīng)速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常數(shù)： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩爾質(zhì)量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2

32、（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，試寫出由 co2和h2制取甲醇的熱化學(xué)方程式     。參考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. 鉻鐵礦的主要成分可表示為feo·cr2o3，還含有mgo、al2o3、fe2o3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料

33、制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體x中主要含有       （填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，應(yīng)該使用   _    （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操作有多步組成，獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體、蒸發(fā)濃縮、          、過(guò)濾、 

34、;       、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作iii發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：na2cr2o7 + 2kcl = k2cr2o7 + 2nacl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過(guò)量        _  （填寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再        （填寫試

35、劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     （用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)fe2o3、mgo(2分)ph計(jì)或ph試紙(1分)(2)使cro42-轉(zhuǎn)化為cr2o72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)k2cr2o7的溶解度比na2cr2o7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中k2cr2o7的溶解度最小）(2分)(5)naoh溶液、通入過(guò)量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)19. (18分)某烴w經(jīng)下列反應(yīng)可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。請(qǐng)回答下列闖題：(1)f的分子式為   

36、;        ，化合物e中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是         、        。(2)寫出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類型：ab          ；wf          。(3)寫出以下化學(xué)方程式：l mola與naoh的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為