廣西壯族自治區(qū)桂林市柘木中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)桂林市柘木中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是：（     ） a砹是有色固體                        b. hat很

2、穩(wěn)定     cagat難溶于水                        d.砹易溶于某些有機(jī)溶劑參考答案：b略2. 下列文字表述及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式都正確的是a. 溴苯中滴入agno3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：br+ag+=agbrb. 檢驗(yàn)fe3+存在：fe3+3scn=fe（scn）3c、甲醇在濃h2so4及

3、加熱條件下與乙酸反應(yīng)：ch3ohch3coohch3cooh3h2od、實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：c略3. 下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）aso2bco2ccl2dnh3參考答案：c【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】aso2與水反應(yīng)生成亞硫酸；bco2與水反應(yīng)生成碳酸；ccl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；dnh3與水反應(yīng)生成一水合氨【解答】解：aso2與水反應(yīng)生成亞硫酸，生成一種酸，故a錯(cuò)誤；bco2與水反應(yīng)生成碳酸，生成一種酸，故b錯(cuò)誤；ccl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故c正確；dnh3與水反應(yīng)生成一水合氨，生成一種堿

4、，故d錯(cuò)誤；故選c4.  下列各組順序的排列不正確的是（  ）a離子半徑：namg2al3fb熱穩(wěn)定性：hclh2sph3ash3c酸性強(qiáng)弱：h3alo3h2sio3h2co3h3po4d堿性強(qiáng)弱：kohnaohmg(oh)2al(oh)3參考答案：a略5. 無(wú)色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲(chóng)劑（魚(yú)藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬?，已被禁止用作魚(yú)藥。下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中，正確的是a分子中所有的碳原子可能在同一平面上    b無(wú)色孔雀石綠屬于烴    c無(wú)色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng) &

5、#160; d在一定條件下，1 mol無(wú)色孔雀石綠可以和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略6. 下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是    acl-cl2             bfe3+fe2+   ccuocu          dh2so4baso4參考答案：a略7. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  

6、; ）a. ch3coonh4ch3coo+nh4    b. hi = h+ic. h2s2h+s2    d. nahco3 = na+h+co32參考答案：b試題分析：a、醋酸銨屬于鹽，完全電離，正確的是ch3coonh4=ch3coonh4，故錯(cuò)誤；b、hi屬于強(qiáng)酸，完全電離，故正確；c、h2s為二元弱酸，應(yīng)分步電離，即h2shhs，hshs2，故錯(cuò)誤；d、hco3不能拆寫(xiě)，應(yīng)為：nahco3=nahco3，故錯(cuò)誤。8. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a. 鈉和冷水反應(yīng)：na2h2ona+2oh?h2b. 澄清石灰水與少量nahc

7、o3溶液混合：ca2+ + oh+ hco3 caco3+ h2oc. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；fe 3+3h2ofe(oh)3+3h+d. 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 hco3+ ohco32+ h2o參考答案：b【詳解】a. 沒(méi)有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2na2h2o2na+2oh?h2，a錯(cuò)誤；b. 澄清石灰水與少量nahco3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為ca2+ + oh+ hco3caco3+h2o，b正確；c. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3h+，c錯(cuò)誤；d. 碳酸氫銨

8、溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：nh4+hco3+2ohco32+nh3·h2o+h2o，d錯(cuò)誤。答案選b。9. 實(shí)驗(yàn)室里有200 mlch3cooch2ch3，經(jīng)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量ch3cooh。如果要除去這些ch3cooh，請(qǐng)選擇下列中的有效方法（     ）a蒸餾                     &#

9、160;             b水洗后分液c用過(guò)量飽和na2co3溶液洗滌后分液        d用過(guò)量nacl溶液洗滌后分液參考答案：c略10. 下列說(shuō)法正確的是（）a鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵b銅在硝酸銀溶液中可置換出銀c鐵不與h2o反應(yīng)d氫在空氣中會(huì)自燃參考答案：b【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】a鈉易和水反應(yīng)；b銅比銀活潑；c加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)；d氫在點(diǎn)燃條件下與氧氣

10、反應(yīng)【解答】解：a鈉在硫酸鐵溶液中，可生成氫氧化鐵、氫氣，故a錯(cuò)誤；b銅比銀活潑，可置換出銀，故b正確；c加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)，可生成四氧化三鐵和氫氣，故c錯(cuò)誤；d氫在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)，如氫氣在空氣中點(diǎn)燃，可爆炸，故d錯(cuò)誤故選b11. 下列離子能大量共存的是（   ）a. 能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：na+、k+、so42、co32-b. 無(wú)色透明的溶液中：cu2+、k+、so42-、no3c. 含有大量ba(no3)2的溶液中：mg2、nh4、so42、cld. 能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：ca2、k、hco3、no3參考答案：a試題分析：離子間如果發(fā)生化

11、學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。a中溶液顯堿性，可以大量共存；b中銅離子在溶液中是藍(lán)色的；c中ba2和so42不能大量共存；d中溶液顯酸性，hco3不能大量共存，所以答案選a?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：al3+， fe3+與 co32-、hco3-、alo2-、clo-，s2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：fe

12、、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、 fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn-）。解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或 oh-。（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣” 。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。 12. x、y是短周期元素，兩者能組成化合物x2y3，已知x的原子序數(shù)為n，則y的原子序數(shù)不可能是（）(a)  n11&#

13、160;               (b)  n6        (c)  n3         (d)  n5 參考答案：b略13. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是ax+2       &

14、#160;   bx+4           cx+34         dx+26 參考答案：b略14. （3分）下列比較，正確的是（     ）    a穩(wěn)定性 h2s>hcl>hbr>hi         b酸性 h

15、clo4>h2so4>ch3cooh>h2co3      c粒子半徑 s2-<cl-<k+<ca2+       d沸點(diǎn) hi>hbr>hcl>hf 參考答案：b15. 將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   （      ）物  質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.40

16、3.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50a、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑     b、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gc、c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同d、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21  參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18 mol·l-1 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·l-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻。完成下列問(wèn)題：（

17、1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用a.10 mlb.25 mlc.50 mld.100 ml）。（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）a.量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)_b.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_c.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌_d.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)_參考答案：（1）16.7 ml； b（2）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線(xiàn)12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線(xiàn)相切為止（3）a.偏大b.無(wú)影響c.偏小d.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用傳統(tǒng)的煤、石油、

18、天然氣作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么？國(guó)際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說(shuō)法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點(diǎn)是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來(lái)源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18. 有nacl和nai的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專(zhuān)題：計(jì)算題分析：nacl和nai的混合物中通入氯氣后，只有nai發(fā)生反應(yīng)，nacl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由nai變?yōu)閚acl引起的，且生成的i2蒸于、

19、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有nacl解答：解：nacl和nai的混合物中通入氯氣后，只有nai發(fā)生反應(yīng)，nacl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由nai變?yōu)閚acl引起的，且生成的i2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有nacl設(shè)混合物中nai的質(zhì)量為x2nai+cl2=2nacl+i2m 300117 300117x  26.7g17.55g=解得x=15g，則nacl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（nacl）=×100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等19. (12分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d>c>a>b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a