高考化學第一輪總復習 滿分練兵場第一節(jié)練習2

1、2011屆高考第一輪總復習滿分練兵場第一節(jié)一、選擇題1下列說法正確的是()a氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜之一b“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點c玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還能推廣到其他原子光譜d原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著【解析】a項中氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜；b項正確；c項中玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到了困難；d項中原子沒有確定的半徑，所謂原子半徑是電子運動出現(xiàn)的“區(qū)域?！薄敬鸢浮縝2下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子

2、排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個電子的y原子c2p軌道上有一個空軌道的x原子與3p軌道上只有一個空軌道的y原子d最外層都只有一個電子的x、y原子【解析】本題考查的是核外電子排布的知識。a中1s2結構的he,1s22s2結構為be，兩者性質不相似。b項x原子為mg，y原子n層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中ca、fe等都符合，化學性質不一定相似。c項為同主族的元素，化學性質一定相似。d項最外層只有1個電子可能是第a族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質不一定相似?！敬鸢浮縞3下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確

3、的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學模型道爾頓原子學說核式模型a bc d【解析】電子分層排布模型由玻爾1913年提出；“葡萄干布丁”模型由湯姆遜1903年提出；量子力學模型于1926年提出；道爾頓原子學說于1803年提出；核式模型由盧瑟福于1911年提出?！敬鸢浮縞4在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球對稱性的是()a1s b2pxc2py d2pz【解析】1s軌道和2p軌道的圖象分別為：由圖象可看出，呈球對稱性的為1s原子軌道?！敬鸢浮縜5下列各原子的軌道表示式正確的是()【答案】ac6下列關于四個量子數(shù)的說法中，正確的是 ()a電子的自旋磁量子數(shù)是±，表示

4、一個原子軌道中的2個電子的運動狀態(tài)完全相反b磁量子數(shù)m0的軌道都是球形的軌道c角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)d多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l【解析】自旋磁量子數(shù)為±，只表示一個原子軌道中的兩個電子的自旋方向相反。既然在同一原子軌道中，它們的主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)都相同，故a錯誤。角量子數(shù)為零時，對應的為s軌道，在空間呈球形伸展方向，故b錯誤。l最大取值為n1，故c錯誤?！敬鸢浮縟7下列說法中正確的是()a第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最小b鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小c在所有元素中，氟的電負性最大d鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】

5、金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越大，電負性越大?！敬鸢浮縜c8下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是 ()a1s22s12p1 b1s22s22p33s1c1s22s22p63s14s1 d1s22s22p63s23p64s1【解析】基態(tài)是原子能量最低的狀態(tài)，即按照電子排布規(guī)則和原子軌道排布順序進行核外電子排布得到的結果，激發(fā)態(tài)是基態(tài)電子獲得能量發(fā)生電子躍遷得到的結果。【答案】d9第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是()a能量守恒原理b泡利不相容原理c洪特規(guī)則d近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高【解析】電子排布時，要從能量低的軌道排起，第3周期元素出現(xiàn)了m層

6、，當電子排滿p層時，原子序數(shù)為18，當再增加一個電子時，應當排4s軌道上，進入第4周期所以第3周期不可能出現(xiàn)d電子。【答案】d10原子序數(shù)為33的元素，其原子在n4，l1的軌道中電子數(shù)為()a3b4c5d6【解析】33號元素的電子排布應為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p電子個數(shù)為3?！敬鸢浮縜11已知x、y是主族元素，i為電離能，單位是kj·mol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a.元素x的常見化合價是1b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時，化學式可能是xc

7、ld若元素y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應【答案】d12如圖為元素周期表的一部分。x、y、z、w均為短周期元素，若w原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是()x:yzwa.y單質可與z的氫化物的水溶液反應，使溶液ph升高b最高價氧化物的水化物酸性：wzc原子半徑由大到小的排列順序是zyxdx的單質中有一種為白色蠟狀固體【答案】ab13下列表達方式錯誤的是()【答案】bc14在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是()a能量最低原理 b泡利原理c原子軌道構造原理 d洪特規(guī)則【答案】d15下圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正

8、確的是 ()ay軸表示的可能是電離能by軸表示的可能是電負性cy軸表示的可能是原子半徑dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)【答案】b16人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對原子”的說法錯誤的是()a核電荷數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”b核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”c核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”d核電荷數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”【答案】d17(2009·福建福州八

9、中高二期末)下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ()ana：1s22s22p6 bf：1s22s22p5co2：1s22s22p4 dar：1s22s22p63s23p6【答案】c二、非選擇題18下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號)。(2)寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式_。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為_對。(4)元素的氫化物的分子構型為_，中心原子的雜化形式為_。(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表_(填元素符號)；其中電負性最大的是_(填

10、圖中的序號)?！敬鸢浮?1)(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1(4)三角錐形sp3(5)si219下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：性質元素原子半徑(1010m)最高價態(tài)最低價態(tài)6212344537115344試回答下列問題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是_(填編號)。(2)上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質可能是_(寫分子式)。元素和形成的化合物的化學式為_，它是一種重要的結構材料，推測它應是屬于_晶體；元素的原子價電子排布式是_。(3)四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由大到小的順序是_(填化學式)。(4)

11、和兩元素比較，非金屬性較弱的是_(填名稱)，可以驗證你的結論的是下列中的_(填序號)。a氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性b單質分子中的鍵能c兩元素的電負性d含氧酸的酸性e氫化物中xh鍵的鍵長(x代表和兩元素)f兩單質在自然界的存在形式【解析】由題意可知，10種元素是前20號元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，我們不難推出s，k，o，al，c，p，cl，na，n，si。(1)在同一周期中，從第a族到第a族，元素的第一電離能逐漸增大；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小，故在10種元素中，第一電離能最小的是k。(2)c、p、cl中的某兩種元素形成的化合物中，pcl3或ccl4分子中的每一個原子都滿足8e穩(wěn)定結

12、構；元素和形成的化合物si3n4屬于原子晶體；s元素的原子價電子排布式是3s23p4。(3)元素的非金屬性越強，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強弱為clspsi，故其氫化物穩(wěn)定性為hclh2sph3sih4。(4)氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通過c、e驗證?！敬鸢浮?1)(2)pcl3、ccl4si3n4 原子3s23p4(3)hclh2sph3sih4(4)氮元素ce20(2009·寧夏)已知x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。x元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1)x元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_；(2)y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；(3)x與z可形成化合物xz3，該化合物的空間構型為_；(4)已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為xz3，產(chǎn)物還有znso4和h2o，該反應的化學方程式是_；(5)比較x的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_?！窘馕觥縳元素原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，是砷元素(as)，y元素原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，是氧元素(o)，z的原子序數(shù)為423