廣西壯族自治區(qū)貴港市黃練第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)貴港市黃練第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)：2h2cro4+3h2o2=2cr（oh）3+3o2+2h2o，該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過(guò)程：h2o2o2（1）該反應(yīng)中的還原劑是（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為參考答案：1. h2o2      2. h2cro4cr（oh）

2、33. 4.3.36 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算  專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過(guò)程：h2o2o2，o元素化合價(jià)升高，h2o2被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中h2cro4為氧化劑，被還原為cr（oh）3，反應(yīng)的方程式為2h2cro4+3h2o2=2cr（oh）3+3o2+2h2o，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題解答：解：（1）h2o2o2的過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)由1價(jià)升到了0價(jià)，所以h2o2是還原劑，故答案為：h2o2；（2）反應(yīng)中cr元素化合價(jià)降低，h2cro4應(yīng)被還原生成cr（oh）3，故答案為：h2cro4；cr（oh）3

3、；（3）反應(yīng)的方程式為2h2cro4+3h2o2=2cr（oh）3+3o2+2h2o，反應(yīng)中cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，o元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；（4）配平方程式為2h2cro4+3h2o22cr（oh）3+2h2o+3o2，還原劑失去的電子總數(shù)為6e，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會(huì)生成0.15mol即3.36l氧氣，故答案為：3.36點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）注意電子轉(zhuǎn)

4、移方向和數(shù)目的判斷2. 對(duì)于2a2(g)3b2(g)c(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()a. v(b2)=0.6mol·l-1·s-1b. v(a2)=0.5mol·l-1·s-1c. v(c)=0.45mol·l-1·s-1d. v(b2)=2.4mol·l-1·min-1參考答案：c【分析】按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析；【詳解】以a2為基準(zhǔn)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a、，代入數(shù)值，v(a2)=0.4mol·l-1·s-1；b、v

5、(a2)=0.5mol·l-1·s-1；c、，v(a2)=0.9mol·l-1·s-1；d、v(b2)=2.4 mol/(l·min)，合v(b2)=0.04mol·l-1·s-1，根據(jù)選項(xiàng)a的分析，v(a2)=0.027mol·l-1·s-1；綜上所述，反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)c；答案選c。 3. 下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是a還原性：hf>hci>hbr>hi         

6、60;                 b穩(wěn)定性：hf<hcl<hbr<hic與水反應(yīng)由易到難：cl2>br2>i2>f2              d密度：f2<cl2br2<i2參考答案：d略4. 有a、b、c、d四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a、b用導(dǎo)線相連后

7、，同時(shí)浸入稀h2so4溶液中，a極為負(fù)極；c、d用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4溶液中，外電路電流由d到c；a、c用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4溶液中，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4溶液中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是aacdb                          &#

8、160;           babcdccadb                                      dc

9、bda參考答案：a略5. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是                                      a樹(shù)狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法b在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了c

10、根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)       d膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同參考答案：c略6. 現(xiàn)有fe、al、si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的naoh溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中fe、al、si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（）a. 6：4：3   b. 1：1：1    c. 2：3：4    d. 3：7：6參考答案：a

11、取一半固體投入足量的naoh溶液中，al、si與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣；將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，fe、al與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，說(shuō)明fe與硫酸反應(yīng)放出的氫氣和si與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣一樣多，根據(jù) 、 ，fe、si的物質(zhì)的量比一定為2:1，故a正確。7. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是so2在400500下的催化氧化：2so2+o22so3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a. 在上述條件下，so2不可能100%地轉(zhuǎn)化為so3b. 使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率c. 為了提高so2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高

12、o2的濃度d. 達(dá)到平衡時(shí)，so2的濃度與so3的濃度一定相等參考答案：d分析：a.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度；b.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng)，只是縮短時(shí)間；c.因增大反應(yīng)物o2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了so2的轉(zhuǎn)化率；d.達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以so2不可能100%地轉(zhuǎn)化為so3，a正確；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時(shí)間，提高了生產(chǎn)效率，b正確；提高o2的濃度，平衡正向移動(dòng)，so2的轉(zhuǎn)化率增加，c正確；達(dá)到平衡時(shí)，so2的濃度與so3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷

13、，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)d。8. 若某元素x的原子序數(shù)為26，則下列敘述不正確的是（   ）a. x是金屬元素b. x在周期表中位于第四周期c. x在周期表中位于第b族d. x沒(méi)有負(fù)化合價(jià)參考答案：c略9. 某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是 a. 電解質(zhì)溶液中na+向b極移動(dòng)b. b極的電極反應(yīng)是：o2+2h2o+4e-=4oh-c. a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)d. 電子通過(guò)外電路從b電極流向a電極參考答案：d【分析】通過(guò)示意圖可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，b電極為電池正極，且電解質(zhì)溶液為堿液，并可寫(xiě)出電池總反應(yīng)式為ch4+2o2+2naoh=na

14、2co3+3h2o，負(fù)極反應(yīng)為ch4+10oh-8e=co32 +7h2o，正極反應(yīng)為2o2+8e+4h2o=8oh?！驹斀狻縜. 原電池中，電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向b極移動(dòng)，故a正確；b. b極為正極，電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-=4oh-，故b正確；c. a極是負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；d. 電子通過(guò)外電路從a電極流向b電極，故d錯(cuò)誤；故答案選d。 10. 用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于a實(shí)驗(yàn)法     b觀察法     c分類法

15、0;       d比較法參考答案：b略11. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是a氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)      cao + 2h+ ca2+ + h2o b稀硫酸滴在鐵片上       2fe+6h+ 2fe3+ + 3h2c將銅屑加入硝酸銀溶液中  cu + ag+ cu2+ + agd碳酸鈣溶于稀硝酸中      co322h+co2-h2o參考答案：a略12. 下列敘述正確的是()化學(xué)

16、反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成    a只有   b只有    c只有             d參考答案：d略0.5 mol al2(so4)3中含有的al3+數(shù)目為：（      ）a3.01×1023   &#

17、160;            b1.202×1024             c2 mol  d6.02×1023參考答案：d略14. caco3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成co2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是： a. 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小b. 反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小c. 反應(yīng)開(kāi)始2

18、 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大d. 反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成co2的平均反應(yīng)速率為 v(co2)=0.1 mo1·(l·min)1參考答案：bd15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是a蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)就應(yīng)該停止加熱b蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)寫(xiě)出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式  &

19、#160;                              。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”或

20、“放熱”）。甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲中盛               （填“熱水”或“冷水”）作用是                         ；乙中盛     

21、;          （填“熱水”或“冷水”）作用是                      。 丙中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的氣體的主要成分是             

22、0;               。 如何要檢驗(yàn)試管a中收集到的反應(yīng)生成物                                 

23、 。參考答案：（1） 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o ， 放熱  （2）熱水，促使乙醇揮發(fā)      冷水，使乙醛冷凝（3） n2  （4）取新制氫氧化銅懸濁液，滴加a中物質(zhì)，加熱，有磚紅色沉淀生成。其他合理答案或化學(xué)方程式均可。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：  &#

24、160;                                                    

25、60;                          。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                      &#

26、160; 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分）    2h+co32-=h2o+co2（1分）    ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊

27、試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2hclo2hclo2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是na2o         ch3coona        nahso4        na2o2參考答案：對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類 19. （18分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：a             ，b&#