福建省南平市司前中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、福建省南平市司前中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是 a圖表示可逆反應(yīng)co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）中的h大于0b圖是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1c圖表示25，0.1 mol·l1鹽酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，ph隨加入酸體積的變化d圖表示2so2(g) + o2(g)  2so3(g) h < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)k隨

2、溫度的變化參考答案：d略2. 向25ml 0.1mol·l-1naoh溶液中逐滴加入0.2mol·l-1ch3cooh溶液，溶液ph變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是       a在a、b間任一點(diǎn)（不含a、b點(diǎn)），溶液中可能有    c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)       b在b點(diǎn)，a>12.5，且有c(na+)=c(ch3coo-)=c(oh-)=c(

3、h+)       c在c點(diǎn)，c(ch3coo-)>c(na+)>c(oh-)>c(h+)       d在d點(diǎn)，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)參考答案：a略3. 已知x、y、z、e、f五種常見物質(zhì)含有同一元素m，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，z是no，下列推斷不合理的是ax可能是一種氫化物b若y為單質(zhì)，y生成z屬于化合反應(yīng)ce可能是一種有色氣體df中m元素的化合價(jià)可能為+5參考答案：b略4. 將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫

4、酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的ki的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（說(shuō)明：在題中給定的條件下，i對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有i2。）    a圖中ab段發(fā)生的是過(guò)量的酸性kmno4溶液與ki的反應(yīng)b從題中可以判斷得出還原性：i>fe2+>mn2+c根據(jù)oc段的數(shù)據(jù)可知開始加入的kmno4的物質(zhì)的量為0.5mold取b點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴kscn溶液可以檢驗(yàn)fe3+的存在參考答案：c略5. 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是a開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺

5、的唯一途徑b將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染c“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油d生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬不可再生資源參考答案：c略6. 13現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液ph=4時(shí)，fe(oh)3沉淀完全，ca2+、mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是a根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有na+b根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根c根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有ca2+，但沒(méi)有mg2+d根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有fe2+參考答案：c7. x、y、z、m、w為五

6、種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；x 與z可形成x z2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g· l1，w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是()a原子半徑：w>z>y>x>mbxz2 、x2m2、 w2z2均為直線型的共價(jià)化合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：c略8. 說(shuō)法不正確的是（      ）a金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，并將硫

7、磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞b滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用待裝液潤(rùn)洗c檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是fe2o3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加kscn溶液。d碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法。參考答案：c略9. 2011年7月19日，美國(guó)能源部西北太平洋國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家和來(lái)自中國(guó)武漢大學(xué)訪問(wèn)學(xué)者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價(jià)的鈉離子同時(shí)使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如下。關(guān)于該電池說(shuō)法中正確的是：a放電時(shí)a極作正極   

8、60;             b放電時(shí)na+向負(fù)極移動(dòng)c充電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能       d充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：li-e一=li+參考答案：d略10. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 相對(duì)原子質(zhì)量：h:1  o:16 a17 g h2o2中含有9na個(gè)質(zhì)子b1 l 0.1 mol·l-1cuso4溶液中含0.1na個(gè)cu2+ c1molso2與足量的h2s充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na

9、個(gè)電子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ch2cl2含有2na氯原子參考答案：a略11. 還原24×10-3 mol xo（oh）3+到x元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗02mol·l1的na2so3溶液30 ml，則x元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是                              

10、                                                  

11、        （    ）高考a+1         b一1    高考資源網(wǎng)       c0                    &

12、#160;  d一2高考資源網(wǎng)參考答案：a略12. 下列說(shuō)法正確的是a向0.1 mol·l1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色bal3、no、cl、co、na可大量共存于ph2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)d分別與等物質(zhì)的量的hcl和h2so4反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量相同參考答案：a略13. 生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（）a過(guò)多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖b纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)c淀粉在人體內(nèi)直接被吸收，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要d棉花的主要成分是纖維素參考答案：d考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；

13、淀粉的性質(zhì)和用途.分析：a過(guò)多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會(huì)導(dǎo)致人發(fā)胖；b人體中沒(méi)有消化纖維素的酶；c淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖；d棉花的主要成分都是纖維素解答：解：a淀粉在人體內(nèi)在淀粉酶的催化作用下先水解成麥芽糖，最終變成葡萄糖；過(guò)多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會(huì)導(dǎo)致人發(fā)胖，故a錯(cuò)誤； b人體中沒(méi)有消化纖維素的酶，故纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人體組織的營(yíng)養(yǎng)成分，故c錯(cuò)誤；d棉花的主要成分都是纖維素，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類的性質(zhì)，難度不大，注意淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖14. 25時(shí)，0.1mol/

14、l的nab溶液的ph=8，將該nab溶液與0.06mol/l的鹽酸等體積混合（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法中不正確的是a混合溶液中：c(hb)+ c(b-)=0.05mol/l    b混合溶液中：c(oh-)+ c(b-)c(h+)=0.04mol/lc該nab溶液中： c(h+)+ c(hb) =1.0×10-6mol/ld該nab溶液中：c(na+)c(b-) =9.9×10-7mol/l參考答案：b15. 有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是    a由途徑和分別制取

15、1molfecl2，理論上各消耗1molfe，各轉(zhuǎn)移2mole-b由途徑和分別制取1 mol na2so4，理論上各消耗1 mol cl2，各轉(zhuǎn)移2mol e-c由途徑和分別制取1 mol h2so4，理論上各消耗1mol s，各轉(zhuǎn)移6mol e-d以上說(shuō)法都不正確參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）： 方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.0

16、2000mol·l-1的kmno4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00ml kmno4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配平下面的化學(xué)方程式：kmno4+feso4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。參考答案：(1)2 

17、   10      8       5       2       1         8(2)堿      kmno4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管(3)     

18、60;   (4)不一定準(zhǔn)確      如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確      如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果

19、準(zhǔn)確注：本小題屬于開放性試題，若回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌情給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的

20、fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低本題結(jié)合鐵元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)對(duì)氧化還原、滴定實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)價(jià)等綜合進(jìn)行考查。（1）根據(jù)化合價(jià)升降法配平如下化學(xué)方程式：故其化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、10、8、5、2、1、8。（2）方案二中滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，kmno4溶液盛裝在滴定管中，應(yīng)選擇酸式滴定管而不能用堿式滴定管，原因是kmno4溶液是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，它能腐蝕堿式滴定管的橡皮管。（3）根據(jù)題干條件，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：方案一中：×55.9 g·mol-1/a g=方案二中：0.02 mol·l-1×0.025 l×

21、×55.9 g·mol-1/ g=1.40/a（4）本小題是對(duì)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定結(jié)果進(jìn)行誤差分析和方案評(píng)價(jià)的問(wèn)題，是屬于開放性的問(wèn)題，回答“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”均可，但要相應(yīng)說(shuō)明結(jié)論的理由，詳見參考答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將voso4中的k2so4、sio2、cuo雜質(zhì)除去并回收得到v2o5的流程如下：          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作的名稱是

22、60;                。（2）步驟、的變化過(guò)程可表示為（hm為有機(jī)萃取劑）：voso4 (水層)+ 2hm（有機(jī)層） vom2（有機(jī)層） + h2so4 (水層) 步驟必須加入適量堿，其原因是                  

23、60;     。步驟中x試劑為                    。 （3）步驟的離子方程式為                       （4）該工藝流

24、程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有         和         。（5）操作得到的廢渣，用          溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，        （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、是                 。 參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；h2so4（1分）（3）clo3- + 6vo2+ + 9h2o = cl- + 6vo3- + 18h+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）   過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或  1.25n/m 或 125

26、n/m （2分）18. ah等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：a是酸式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是紅棕色氣體按要求回答問(wèn)題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a     ，b   ，寫出b的一種危害   （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃溶液反應(yīng)的方程式：    ；銅與h的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： 

27、0;      （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琣 中陽(yáng)離子的方法             參考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+ 【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】g是紅棕色氣體，則g是

28、no2；f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3；a是酸式鹽，a和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3；b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，據(jù)此分析解答【解答】解：g是紅棕色氣體，則g是no2，f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3a是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2

29、so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，（1）通過(guò)以上分析知，a、b分別是nh4hso3、so2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成no和水，反應(yīng)方程式為：4nh3+5o2 4no+6h2o；c和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；h的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故答案為：4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）a中含有的陽(yáng)離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+，故答案為：取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+19. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化