福建省漳州市云霄縣第四中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、福建省漳州市云霄縣第四中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是    a. 膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液    b. 布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的性質(zhì)c. 直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體  d. 有的膠體帶正電荷或者負(fù)電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：b略2. 下列離子方程式中正確的是（）a鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al+2oh一=aio2+h2 b硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反

2、應(yīng)：so4+ba2+ = baso4c硫化鈉溶于水中：s2一+2 h2o = h2s+2ohd苯酚鈉溶液中通人少量co2：一o+co2+h2ooh+hco3參考答案：答案：d3. 各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）a沸點(diǎn)：cl22br2i2b沸點(diǎn)：hfhclhbrhic氧化性：f2cl2br2i2d還原性：hfhclhbrhi參考答案：d【考點(diǎn)】元素周期律的作用【分析】a鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大；b氫化物的分子量越大沸點(diǎn)越高，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)最高；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱【

3、解答】解：a、鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，相對(duì)分子質(zhì)量f2cl2br2i2，所以熔沸點(diǎn)f2cl2br2i2，故a錯(cuò)誤；b氫化物的分子量越大沸點(diǎn)越高，但是hf分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，即沸點(diǎn)順序是hclhbrhihf，故b錯(cuò)誤；c、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性fclbri，所以氧化性：f2cl2br2i2，故c錯(cuò)誤；d、元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性fclbri，所以還原性：hfhclhbrhi，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定

4、性、沸點(diǎn)高低、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、單質(zhì)的氧化性、簡單陰離子的還原性關(guān)系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大4. 在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):   h>0  達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x,y隨x的變化符合圖中曲線的是(    )  a.x表示溫度時(shí),y表示的物質(zhì)的量 b.x表示壓強(qiáng)時(shí),y表示的百分含量 c.x表示反應(yīng)時(shí)間,y表示混合氣體的密度 d.x表示物質(zhì)的量,y表示的物質(zhì)的量 參考答案：b 略5. 化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是a明礬易水解生成膠體，可用作凈

5、水劑    b晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片c氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣    d溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑參考答案：b6. 已知甲、乙、丙、x是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖則甲和x不可能是（）a甲：na、x：o2  b甲：naoh溶液、x：co2溶液c甲：c、x：o2   d甲：alcl3溶液、x：naoh溶液參考答案：a考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷專題：推斷題分析：a過氧化鈉與鈉不反應(yīng)；b過量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水

6、反應(yīng)得到碳酸氫鈉；c甲為c、x為o2，則乙為co，丙為co2；d甲為alcl3溶液、x為naoh溶液，乙為al（0h）3，丙為naalo2解答：解；a如甲為na，x為o2，則乙為na2o，丙為na2o2，但na2o2與na不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b甲為naoh，x是co2時(shí)，乙為na2co3，丙為nahco3，丙（nahco3）和甲（naoh）反應(yīng)加上h2o又可以生成乙（na2co3），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b正確；c甲為c、x為o2，ccoco2，co2co，符合轉(zhuǎn)化，故c正確；d甲為alcl3溶液、x為naoh溶液，alcl3al（0h）3naalo2，naalo2al（0h）3，符合上述轉(zhuǎn)化，故d正

7、確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的連續(xù)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的考查，選項(xiàng)d中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀為解答的難點(diǎn)，題目難度中等7. （2007·上海卷）2.u是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。u的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)u說法正確的是 a  u原子核中含有92個(gè)中子                b  u原子核外有143個(gè)電子c&#

8、160; u與u互為同位素                      d  u與u互為同素異形體參考答案：c本題考查原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。u原子核中中子數(shù)為23592=143，質(zhì)子數(shù)92，核外電子數(shù)92，同素異形體是指由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。u與u具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素。 8. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

9、60;         bn2的電子式：cs2的結(jié)構(gòu)示意圖：        d鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：a略9. 在反應(yīng)8nh3 + 3cl2 6nh4cl + n2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:a83           b61         

10、60;c31            d13參考答案：d10. 下列各組離子可能大量共存的是()。a不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：na、co32、k、clo、alo2b能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： k、no3、cl、nh4+c常溫下水電離出的c(h)·c(oh)1020的溶液中：na、cl、s2、so32d中性透明溶液：k、hco3、no3、fe3、so42參考答案：c略11. 垃圾分類從身邊做起。廢棄的鋁制飲料易拉罐屬于a     

11、;          b              c             d參考答案：b略12. 氯化碘（icl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（   ）     

12、    a、hi和hclo                        b、hcl和hio         c、hclo3和hio            &#

13、160;            d、hclo和hio參考答案：a略13. 下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（    ）                 a金屬na、mg、al的硬度依次降低   bhi、hbr、hcl、hf的沸點(diǎn)依次降低c干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低   &#

14、160; do、f、h的原子半徑依次減小參考答案：d14. 用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，cuso4溶液做電解液進(jìn)行電解，下列有關(guān)電解液中cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是a. c(cu2+)增大      b. c(cu2+)減小     c. c(cu2+)不變       d. 無法確定參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解原理f4【答案解析】b   解析：陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有zn-2e-=zn2+，cu-2e-=cu2

15、+，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是cu2+2e-=cu，根據(jù)電子守恒可見進(jìn)入溶液中的銅離子物質(zhì)的量小于析出銅的物質(zhì)的量，所以電解液中cu2+物質(zhì)的量濃度減小。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，正確分析陰極與陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是關(guān)鍵。15. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是naalo2(aq)alcl3alnh3no hno3nacl（飽和溶液）nahco3na2co3fes2so3h2so4a  bc  d參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)d4  d3  c2 【答案解析】a  解析：不能通過電解氯化鋁制得鋁；均能按照轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)；煅燒f

16、es2只能得到so2。的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)。故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握課本上的化學(xué)反應(yīng)不難解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有一定量含有na2o雜質(zhì)的na2o2試樣，用圖k262所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定na2o2試樣的純度。(可供選用的試劑只有caco3固體、6 mol/l鹽酸、6 mol/l硫酸和蒸餾水)圖k262回答下列問題：(1)裝置a中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置b的作用是_，裝置c的作用是_，裝置e中堿石灰的作用是_。(3)裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ _。(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為

17、224 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則na2o2試樣的純度為_。參考答案：(1)6 mol/l鹽酸硫酸與caco3固體反應(yīng)生成的caso4微溶于水，會(huì)覆蓋在caco3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)(2)除去氣體中的hcl干燥氣體吸收裝置d中反應(yīng)剩余的co2(3)2na2o22co2=2na2co3o2、na2oco2=na2co3(4)78%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）將鋅粒投入cuso4溶液后，常常可以觀察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。

18、涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與cuso4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇h生成h2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著h2的放出。溶液的ph值增大，析出的cu(oh)2也不斷增多，并分解成黑色的cuo粉末。（3）抑制水解

19、，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略18. i.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵sisio=osio鍵能/kj·mol1abc   寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式           。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中i2和f

20、e3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池a                                 。電解池b           &

21、#160;                     。(2)若電解池a中生成3.36 l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池b中生成fe2+的物質(zhì)的量為            mol. 在一定的溫度下，把2體積n2和6體積h2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如

22、下反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的n2、h2 和nh3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。a=1，c=2，則b=       。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是