《氧化還原反應》課件PPT

1、氧化還原反應2011年高三化學第一輪復習年高三化學第一輪復習問題問題1 1：判斷下列那些為氧化還原反應，并 說出屬于四大基本反應中的哪一種。424222KMnOK MnOMnOO22322FeClClFeClB、C、Fe+CuFe+Cu2+=Fe2+CuD、CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OA、化學反應化學反應有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移氧還反應氧還反應 非氧還反應非氧還反應置換置換復分解復分解分解分解化化 合合思考：四大基本反應和氧化還原反應的關(guān)系？一、氧化還原反應的基本概念一、氧化還原反應的基本概念 有電子的轉(zhuǎn)移有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（得失或偏移

2、） 有元素化合價升降有元素化合價升降有元素化合價變化的化學反應有元素化合價變化的化學反應1、定義：、定義：3、特征：、特征：2、本質(zhì)：、本質(zhì)：【例例】 下列反應中不屬于氧化還原反應的是（）下列反應中不屬于氧化還原反應的是（） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC 有元素化合價升降有元素化合價升降這是概念判斷這是概念判斷的根本依據(jù)的根本依據(jù)（1）氧化反應： 電子或是共用電子對 的反應（2）還原反應： 電子或是共用電子對 的反應（3）氧

3、化性： 電子的性質(zhì)或能力 （4）還原性： 電子的性質(zhì)或能力（5）氧化劑： 電子的物質(zhì) (或電子對偏向)（6）還原劑： 電子的物質(zhì)(或電子對偏離)（7）氧化產(chǎn)物：化合價 的元素所對應的物質(zhì) 或是還原劑 電子后的生成物（8）還原產(chǎn)物：化合價 的元素所對應的物質(zhì) 或是氧化劑 電子后的生成物失去 得到 失去 失去 失去 得到 得到 得到 偏離 偏向 升高 降低 4、對應概念對應概念 氧氧 得得 降降 還還 失失 升升具有還原性具有還原性 失失電子電子 化合價化合價升升高高 被氧化被氧化 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應具有氧化性具有氧化性 得得電子電子 化合價化合價降降低低 被還原被還原 發(fā)生還原反應發(fā)生還原

4、反應概念整理：概念整理：氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物例題例題1：Cl2跟I2在加熱條件下，以等物質(zhì)的量反應，可得一紅棕色液體ICl，ICl 類似鹵素，有很強的氧化性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2 ,ICl+H2O=HCl + HIO。下列正確是（ ） (）ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 （）ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 （）ICl是氧化劑，H2O是還原劑 （）ICl跟H2O的反應是自身氧化還原反應A 9【隨堂練習隨堂練習1 1】在反應在反應11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=5CuO=5C

5、u3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 中，中，P P元素發(fā)生的變化是（元素發(fā)生的變化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被還原被還原 C. C. 既被氧化又被還原既被氧化又被還原 D.D.既未被氧化又未被還原既未被氧化又未被還原C雙線橋法雙線橋法氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。對準同種元素。(2) (2) 箭頭方向不代表電子箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)，僅表示電子

6、轉(zhuǎn)移前后的變化。移前后的變化。(3) (3) 在在“橋橋”上標明電子的上標明電子的“得得”與與“失失”，且得失電，且得失電子總數(shù)相等。子總數(shù)相等。二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：失失ne-得得ne-氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指箭頭必須由還原劑中失電子的元素指 向氧化劑中得電子的元素。向氧化劑中得電子的元素。(2) (2) 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3) (3)

7、在在“橋橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。單線橋法單線橋法二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：12【例例2 2】 分別用雙線橋法，單線橋法表示下分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案： 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3( (稀）?。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。?= 3Cu

8、(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e- 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（還原劑）（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）+20+5+213化合價升高，失去化合價升高，失去62e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，得到化合價降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O2氯酸鉀與二氧化錳

9、混合加熱氯酸鉀與二氧化錳混合加熱【隨堂練習隨堂練習2】143S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合價降低，得到化合價降低，得到22e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價升高，失去化合價升高，失去4e-+40-2硫與硫與KOH溶液反應溶液反應【隨堂練習隨堂練習3】15【例例3 3】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反應中，下列敘述正確的是的反應中，下列敘述正確的是（1 1）H H2 2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 （2 2）H H2 2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 （3 3）H H2 2O

10、O是氧化劑是氧化劑 （4 4）CaHCaH2 2中氫元素，既被氧化又被還原；中氫元素，既被氧化又被還原； （5 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C（0606廣東）下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的廣東）下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為量的關(guān)系為1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. I

11、C. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【隨堂練習隨堂練習4】三、三、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：Cl2、Br2、O2、O3、濃H2SO4、HNO3 、 HClO、KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3、 Na2O2、H2O2、Ag+、Fe3+、Cu2+、PbO2、等還原劑：還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、C、H2、Fe2+、S2-、I-、Br-、Cl-、CO、SO2、H2S、Na2SO3、HI、NH3、

12、等 氧化性、還原性的強弱判斷氧化性、還原性的強弱判斷A、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物B、C、最高價只體現(xiàn)氧化性，最低價只體現(xiàn)還原性，中間價態(tài)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性?！纠?】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA【例例5】 根據(jù)下列三個反應的化學方程式：根據(jù)下列三個反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+

13、Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B21【例例6 】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） AMg BCu CAg DH2C【例例7 】 (2005全國高考江蘇卷全國高考江蘇卷7)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被還原成還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。的氧化性依次減弱。下列反應

14、在水溶液中不可能發(fā)生的是下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A4 4、價態(tài)律、價態(tài)律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 （2 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律）同一元素價態(tài)變化規(guī)律同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài)（即中時，變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài)（即中間變兩頭間變兩頭歧化反應）。如歧化反應）。如Cl2 + H2O 【例例6】已知在熱的堿性溶

15、液中，已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下發(fā)生如下反應：反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應變成它們相鄰的中間價高價態(tài)和低價態(tài)相互反應變成它們相鄰的中間價態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律歸中規(guī)律）。如：。如：4 4、價態(tài)律、價態(tài)律（2 2

16、）同一元素價態(tài)變化規(guī)律）同一元素價態(tài)變化規(guī)律同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。4 4、價態(tài)律、價態(tài)律（2 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例7】C26 當一種氧化劑與當一種氧化劑與多種多種還原劑在一起時，則氧還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；性弱的還原劑氧化； 反之，當一種還原劑與反之，當一種還原劑與多種多種氧化劑在一起時，氧化劑在一起時

17、，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。氧化性弱的氧化劑還原。5 5、先后律、先后律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 如如: 將將氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水溶液中，則氯水先將先將Fe2+氧化，然后再將氧化，然后再將Br 氧化。氧化。27【注意注意】判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)1. 認為氧化性和還原性的強弱取決于認為氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的多少。得失電子的多少。其實不然，氧化性和還原性的強弱只取決于電子其實不然，氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失得失

18、的難易程度，的難易程度，而與電子得失的多少無關(guān)。而與電子得失的多少無關(guān)。 2. 認為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反認為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反應。事實上，應。事實上，同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應遵循以下規(guī)律：原反應遵循以下規(guī)律： 42SOH 相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。如如和濃和濃不反應。不反應。 SO2相間價態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應。如相間價態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應。如 2332FeClFeFeCl28 不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應

19、時，該元素價態(tài)的變化一定遵循的變化一定遵循“高價高價+低價低價 中間價中間價” ， 不會出不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象?，F(xiàn)交錯現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑氧化到的價態(tài)。簡言之：劑氧化到的價態(tài)。簡言之：“只靠攏，不交叉只靠攏，不交叉”，也，也即即“價態(tài)歸中價態(tài)歸中”。3. 認為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性（還原性）認為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強弱只與元素化合價的高低有關(guān)。強弱只與元素化合價的高低有關(guān)。實際上，除此之外實際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價態(tài)比高還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價態(tài)比高氯酸中氯酸中氯的

20、價態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯的價態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強。氯酸強。 HClOHClO2 HClO3 HClO4第第4 4講講 氧化還原反應方程式的氧化還原反應方程式的配平配平30一、氧化還原反應方程式配平的原則和一、氧化還原反應方程式配平的原則和步驟步驟1 1、配平的原則、配平的原則 電子轉(zhuǎn)移守恒；電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷守恒； 原子個數(shù)守恒。原子個數(shù)守恒。2 2、配平的步驟：、配平的步驟：一、氧化還原反應方程式配平的原則和一、氧化還原反應方程式配平的原則和步驟步驟“一劃、二標、三定、四配、五查一劃、二標、三定、四配、五查”，即，即劃好價，標變劃好價，標

21、變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價用觀察法找出元素化合價的變化值用觀察法找出元素化合價的變化值用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。的計量數(shù)。調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質(zhì)的計調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。量數(shù)，同時將單線改成等號。檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反

22、應前后用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù)是否相等。離子的總電荷數(shù)是否相等?！纠? 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O33KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習練習1 1】配平下列方程式配平下列方程式1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)適用對象：部分氧化還原反應；自身適用對象：部分氧化還

23、原反應；自身氧化還原反應；歧化反應。氧化還原反應；歧化反應。(2)(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)進選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)進行配平。行配平。1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例2 2】配平下列氧化還原反應方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141【練習練習2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2

24、2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl220102010屆高考化學一輪總復習屆高考化學一輪總復習第第8 8講講 氧化還原反應方程式的配氧化還原反應方程式的配平平2021年12月9日星期四第二章 化學物質(zhì)及其變化第第2 2課時課時2 2、零價法：、零價法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬

25、適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應。于升高的氧化還原反應。【例例3 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【練習練習3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO23 3、缺項配平：、缺項配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為項），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物； 再根據(jù)質(zhì)量守恒、

26、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（分子或離子）；的化學式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比較兩邊比較兩邊H H、O O原子個數(shù)不等，可見生成物原子個數(shù)不等，可見生成物中含有中含有H H、O O元素，再比較反應物比生成物元素，再比較反應物比生成物多多8 8個個O O、1616個個H H，故知生成物為，故知生成物為H H2 2O O，水的，水的系數(shù)為系數(shù)為8

27、 8?！纠? 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OH)OH)3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 根據(jù)根據(jù)FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，F(xiàn)eFe3+3+所帶正電荷所帶正電荷為為+3+3，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1212，故，故FeFe2+2+的系數(shù)再乘以的系數(shù)再乘以3 3， Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系數(shù)為的系數(shù)為3 3?？紤]電荷守恒：考慮電荷守恒： ClOClO- - 所帶電荷與所帶電荷與ClC