2019學(xué)年安徽省安慶市高二上第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年安徽省安慶市高二上第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二總分得分、選擇題1.下列說法不正確的是（_）A .放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D .反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)2.下列說法正確的是（_）A .升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) B .有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的 百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C .增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使

2、有效碰撞次數(shù)增大 D 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3.合成氨反應(yīng)：N 2 （g） +3H 2 （g） ? 2NH 3 （g） H= - 92.4kJ?mol1-,在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法正確的是（_）|! !| | 1|：| | 1lIi1|iIIi1t44hlV1PVI1 D1naiN:I!0G(2A . t 1 時(shí)升高了溫度 _B . t 2 時(shí)使用了催化劑C . t 3 時(shí)增大了壓強(qiáng) _ D . t 4 時(shí)降低了溫度2NH 3 (g).根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()A.u (H 2)=0.1 mol

3、?L-1 ?mi n1B.u (N 2)=0.2mol?L4.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)N 2 (g) +3H 2 (g) ?-1 ?mi n1C.u (NH 3)=0.15 mol?L-1 ?mi n1D. u (H 2)=0.3 mol?L-1?mi n15.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)? 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始濃度分別為 c 1 、c 2、c 3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol?L -1、0.3mol?L - 1、0.08mol?L - 1，則下列判斷正確的是( _ )A. c 1: c 2 =3 : 1B

4、 .平衡時(shí)，Y 和 Z 的生成速率之比為 2: 3C.X、Y 的轉(zhuǎn)化率不相等D.C 1 的取值范圍為 0 mol?L - 1vc 1v0.14mol?L - 1亡co) “(比。6.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= 一.T.恒容時(shí)，溫度升高cCO丿匚H/H 2 濃度減小下列說法正確的是(_)A 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 濃度一定減小C .升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H 2 O I CO 2 +H 27.把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P (g) +Q(g)-xM ( g) +2N ( g), 5

5、min 后達(dá)到平衡，生成 N1mol,經(jīng)測定 M 的平均速率是 0.1mol/(L?min),下列敘述錯(cuò)誤的是(_ )A. P 的平均反應(yīng)速率是 0.15mol/ (L?min)B . Q 的轉(zhuǎn)化率是 25%C.Q 的平衡濃度是 1mol/LD.x 的值為 28.某溫度下，反應(yīng) H 2 (g) +I 2(g) ? 2HI (g);AH%.在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是(_ )A 恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深B 恒壓，充入 HI (g)，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小C .恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D 恒容，充入 H2,1 2(g )的體積分?jǐn)?shù)降低9.下列敘述中

6、，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(_ )A .紅棕色的 NO 2，加壓后顏色先變深后變淺B 高壓比常壓有利于合成 SO 3 的反應(yīng)C由 H 2 (g)、I 2(g)、HI (g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D .黃綠色的氯水光照后顏色變淺10.可逆反應(yīng) 2A+B ? 2C ( g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示,則下列敘述正確的是(_ )A . A 和 B 可能都是固體 _B . A 和 B 一定都是氣體C 若 B 為固體，則 A 一定是氣體 _ D . A 和 B 不可能都是氣體11.現(xiàn)有 X (g) +Y (g) ? 2Z ( g);正反應(yīng)放熱.從反應(yīng)開始經(jīng)過 t 1

7、后達(dá)到平衡狀 態(tài)，t2 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在 t 3 時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從 t2ft 3 的曲線變化是由哪種條件引起的(_ )A 增大 X 或 Y 的濃度_B增大壓強(qiáng)C 增大 Z 的濃度_ D 升高溫度12.mA (s) +nB (g)qC (g); H 0_B.m+n p+qAH 0C.m+nvp+qAHp+qAH 014.在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A+B C+D 在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行(_)A. H 0,AS 0,AS0C. H0_ D. H 0,AS015.25C和 1.01x10 5 Pa 時(shí)，反應(yīng) 2N 2 O 5(g) =4NO 2 ( g) +O 2

8、 (g) H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是( _)A .是吸熱反應(yīng) _ B .是放熱反應(yīng)C .是熵減少的反應(yīng) _ D .熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)16.某溫度下，N 2 O 4 (g) ? 2NO 2 (g);AH .在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是(_ )A.m+nc qB.nvqC.X 點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V 正V 逆D.X 點(diǎn)比 Y 點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢A 加壓時(shí)(減小體積)，將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B 保持體積不變，加入少許 NO 2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆 反應(yīng)方向移動(dòng)C 保持體積不變，加入少許 N 2 O 4 ，再達(dá)到平衡時(shí)，顏

9、色變深D 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深17.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO 3，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO 3 (g) ? 2SO 2 ( g) +0 2 (g)，并達(dá)到平衡在這個(gè)過程中，甲容器 保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO 3 的轉(zhuǎn)化率為 p%則乙容器中 SO 3的轉(zhuǎn)化率(_)A 等于 p%_ B.大于 p%_ C.小于 p_ D 無法判斷aA(g)? bB (g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體B 的濃度是原來的 1.6 倍，則(_ )_ B 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率增大了C 物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 _D a b19.從下列敘述中

10、能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( _)A .混合物中各組分的濃度改變B 混合體系中氣體密度發(fā)生變化C 正、逆反應(yīng)速率改變D .反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變、填空題20.在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol - 1 表示請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題.肓瞳 活化分壬 活化井子的、反應(yīng)勒的生翊的總能疑&18. 在一密閉容器中，反應(yīng) 積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),A .平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了反應(yīng)#5反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的0石弗忖轄(1)_ 圖中反應(yīng)是_(填“吸熱

11、”或“放熱”)反應(yīng)，該 H=_ (用含 E 1、E 2 的代數(shù)式表示).(2) 對于同一反應(yīng)，圖中虛線(H)與實(shí)線(I)相比，活化能_因此反應(yīng)速率 _ ，你認(rèn)為改變的條件是：(3)已知常溫下拆開 1mol H - H 鍵，ImolN- H 鍵，ImolNN鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N 2 與 H 2 反應(yīng)生成 NH 3 的熱化學(xué)方程式為：21.已知下列熱化學(xué)方程式：1H 2 ( g) + O 2(g) =H 2 O (l ); H=- 285kJ/mol2H 2 O(g)=H 2(g)+ ” O 2(g);AH=+241.8kJ/mol3C(s)+2(g)=C

12、O(g);AH=- 110.4kJ/mol4。(s) +O 2(g) =CO 2 (g) ; H=- 393.5kJ/mol回答下列各問：(1 )上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 _ .(用序號(hào)填寫)(2)C 的燃燒熱為.(3)燃燒 10g H 2 生成液態(tài)水，放出的熱量為(4) CO 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.22.下列情況中說明 2HI (g) ? H 2 (g) +I 2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是1單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolH 2 的同時(shí)，生成 nmolHI;21個(gè) H-H 鍵斷裂的同時(shí)有 2 個(gè) H- I 鍵斷裂；3混合氣中百分組成為 HI%=I 2 % ;4反應(yīng)速率 v (H 2 ) =v (I

13、 2) = ; v (HI)時(shí)；5混合氣體中 c (HI) : c (H 2 )： c (I 2) =2： 1 : 1 時(shí)；6溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；7溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；8條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；9溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；10溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化.上述的說法中能說明 2NO 2 ? N 2 O 4 達(dá)到平衡狀態(tài)的是23.在一定溫度下，把 2mol SO 2 和 1mol O 2 通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2S0 2 +0 2 丄 JU 2S0 3;當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物

14、就處A于化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c 分別代表初始加入的 SO 2、0 2 和 S0 3 的物質(zhì)的量(mol) 如果 a、b、c 取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互 關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相 同請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 若 a=0, b=0，貝 H c=_ ,(2 )若 a=0.5，則 b=_ ,c=_ (3) a、b、c 取值必須滿足的一般條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a 和 c,另一個(gè)只含 b 和 c):,24. 如圖所示，向 A 中充入 1mol X 和 1mol Y，向 B 中充入 2mol X 和 2

15、mol Y ,起始時(shí)，V (A) =V (B) =a L 在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X (g) +Y (g) ? 2Z (g) +W(g) HV0 達(dá)到平衡時(shí)，V( A) =1.2aL 試回答：K(1 ) A 中 X 的轉(zhuǎn)化率a(X) =_(2)AB 中 X 轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：a(A)”“=”或“v”).(3)_ 平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P (B) 2P (A)(填“”“=”或“V”).(4)_打開 K, 一段時(shí)間又達(dá)平衡時(shí)， A的體積為 _ L(連通管中氣體體積不計(jì)).(5 )在(3)達(dá)平衡后，同時(shí)等幅升高AB 的溫度，達(dá)新平衡后 A 的體積_(填“變大”“不變”或“變小

16、”)參考答案及解析a(B)(填第 3 題【答案】第 1 題【答案】乳根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式分析，除了熱鋤卜，也可扶是光澈 電能等，故曰正確: 反應(yīng)中反應(yīng)韌總能量高于生成枷談?wù)f明該反應(yīng)是 r 放熱反應(yīng)，故匚正確；參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，啟出熱量越多所臥化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，故正 確故選直-対平】樋擇考査了放熱與狀反歸因、常見的瞰喚施網(wǎng)出識(shí)的鋰較簡第 2 題【答案】F 曙大圧強(qiáng)可増大里位體積的活化分子數(shù)耳 但百井?dāng)?shù)不變，故B錯(cuò)誤jC増大反應(yīng)物液度可熠夫單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)已 但百分?jǐn)?shù)不基 故唏誤jK加入催化亂 隆 ft 反應(yīng)物的活化能，増大活化分子的百分甑 反應(yīng)速率増

17、大，故D錯(cuò)誤.故選A掘的燃燒竿A.郅分放熟反應(yīng)也需要反應(yīng)條件的百分?jǐn)?shù)， 使反應(yīng)逮率塔大，故姒E稱;A-升高溫度,可増加反應(yīng)物分子第 5 題【答案】析能力和星本概念的理解和運(yùn) ffi 的考查第 5 題【答案】七時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，貝詼?zhǔn)褂昧舜呋瘎释_討寸正反應(yīng)速率減 4 且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故咗甘誤i訶寸反應(yīng)速率瞬間不變?nèi)缓鬁p小應(yīng)為減小生成物濃度血錯(cuò)誤：P選2 B.第 4 題【答案】鮎U （Hs） =0.1 wl-L1-Bin1,反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比所以V （MH：）=0.Ool-L 1】M1man ;B.帖（M:） WkZ mol-L :min17反應(yīng)

18、速率之比等于苴計(jì)量數(shù)之比所以卩（MKO =0. 4m*lL :miti -1.B U (HHi =0.15 oW La爲(wèi)反應(yīng)JS率之比尊干其計(jì)ft#4比所扶V (Hi) =2. 25nolL 1 - 1L. U （Hj molL ihin S反應(yīng)速率之比尊于苴計(jì)重?cái)?shù)之比所決V （MHj R. 2血1皿廿 :占關(guān)古蠶禱 疆器齬幫器裁向難度不大;注爵把不同韌虜?shù)姆磻?yīng)速率換算成同一物率，則應(yīng)為増大壓窗 故髓誤A. ti時(shí)H反應(yīng)速率増大，且丈于占辭，率S.因5a5a率，8 8 asass.I Is本側(cè)S S華、答i i務(wù)曲.i i& & 率J J? ?1 1對識(shí)1 1蠶日IUL王氨氣的

19、反應(yīng)探率為標(biāo)堆進(jìn)行抽晰.反應(yīng)為此（g） +3H; （g）【解析】X (g) +3Y 厲如反應(yīng)向正反應(yīng)分祈 進(jìn)訐則ci正確gg評(píng)】本題考查優(yōu)學(xué)平衡的計(jì)峯題目難度不大，本題注意優(yōu)學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的第 6 題【答案】第 7 題【答案】c (CO) -c ( H?0)卜根據(jù)平衡當(dāng)數(shù)畫備廠,可知，該反應(yīng)前后氣體體積不孌，増大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)c (CO/cH2J所以氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤$J 升高溫度丿無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)増犬，故c錯(cuò)誤;故選応態(tài)趣二要夢查了平衝常數(shù)的定戈-黒響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中等難度，解題的關(guān)健在于襯平ffliS數(shù)衷達(dá)的理解-係數(shù)次星之積略人反應(yīng)濃度系數(shù)次

20、黑之積，楫據(jù)題中的K的表達(dá)式可知-曰?恒容時(shí)，溫度升高H1濃度戒卜說明平衡正向移動(dòng)，說明隊(duì)器誰直聽1令；把3iko 1?和2.5HLO1Q賽于2L密閉容器3P (g +Q (g)尹號(hào)xN (g) +2N (g:)起皓量(JRQI); 3 2.5 0 0孌化量(mol) t 1*5 0.5 O.25x 1平衡量(腫1) : 1 5 2 0. 25x 1匸血clA. v(F)= 2LR” ISJUOI/(L. min)f故盤正確jSirinE.除化率二：整*X100=20ft,故E錯(cuò)冕binoJ.C. Q的平衡濃度為豐JlZ/L,故c正輒L.根據(jù)M的速率，貝IJO. 25x),lnol/ 4,故E

21、錯(cuò)誤;C.在慮要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B的體枳分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所正卩逆，故C正確了D.瘋壓強(qiáng)大于Y鈦壓強(qiáng)趣大反應(yīng)速率越快，所咲工點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率快，故D錯(cuò)誤 廃汙艇勰瞬翻爲(wèi)耀黯黔響根據(jù)噸化嘶定殛中訕第 13 題【答案】殳驢備龍?jiān)u考查了影響平衡移動(dòng)的因亂 中等進(jìn)廈，解題的關(guān)鍵在于正確理解圖象的意兒拿握第 14 題【答案】Ck解析】星在恒溫恒圧、不俶功時(shí)ABO ASQ.小0,反應(yīng)一走不能目發(fā)進(jìn)行，擁不符合jJ 在恒溫恒壓、不做功HAiKO. As0,AH-TASO、ASO, AH-TAS不一定小于0；故IT符臺(tái)；向正反應(yīng)方向移動(dòng)貝證反應(yīng)罡弓體體積誠小的反嵐貝hq：點(diǎn)奮

22、爭更瞄體積分?jǐn)?shù)減小WEPTWEPT可，明，由s s海動(dòng)H寒響的曲線，可以爵，溫度趙高匚用長量芬婁 瘟辟斑理曲?ftu齢蟄正震宙當(dāng)氣希衿穩(wěn)肯卜命艮應(yīng)即拆正BlBl-希應(yīng),丄息評(píng)】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判新方豈 注蕙籍亞嵋孌是共同決定反應(yīng)目發(fā)曲亍的因素，題目較I司單-第 15 題【答案】判11,在反IS2WX)! (g) =4H0z (g)皿(g) AH=+56. 7&kJ/*ol,剛tU該愈吸如 且龐増AG=AH-T-AIJBT,反應(yīng)能自爰曲亍，必?zé)M足厶H-T*As - .乙貝廠-T-二krtkkrtk命甲就即bH-ip%甲63r-一r -aiai讃奪正WB.WB.積, ,ABABe

23、l el考題，題本此，點(diǎn)一可容一s8 8第1 1，后亠淆f平*學(xué)辜溫疋_ _r rB B使二廠屢口fefe牛斤的冋題/解題萬迎i刃凰soso囂魏鑼谿練籍霉均關(guān)勰9帶當(dāng)達(dá)到新的蔬題帑魏第履轉(zhuǎn)鸞氛由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方購動(dòng)，撤錯(cuò)詫臥平衡逆反應(yīng)方向穆動(dòng)，故占的轉(zhuǎn)化率降低，故E錯(cuò)誤；c.平衡逆反應(yīng)方向移亦R的厲量減化混合氣休的總質(zhì)量不變做F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小故匚正確j臥增大丘強(qiáng)平衝逆反應(yīng)方向移動(dòng).則說明ab,故準(zhǔn)削昊；|點(diǎn)關(guān)囊讒強(qiáng)評(píng)移動(dòng)冋蘇題目難度不大，注童通過改孌體積初的變優(yōu)判新平衡移動(dòng)的方第 19 題【答案】I驛扎増犬體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減卜平誌/掘艮對于反應(yīng)前后氣體體幟相等的反

24、應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體的密度増大平衝不移動(dòng)故瞄誤;s 加入催化祐 正反應(yīng)和逆反應(yīng)i燃生變化平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤$E 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率岌生孌化，說明物質(zhì)的濃度濃度一定在變仏化學(xué)平衡一定境生移時(shí)古如正翻 譎評(píng)璉聲禪籍詡黔的刊斷對于特定的反應(yīng)來說，止反應(yīng)和逆艮應(yīng)均發(fā)生變化-平衡未必第 20 題【答案】1)放熱Es-Eij 降低;加決；使用催化劑53)恥s) +3lfe (t) 2NH： (g)爲(wèi)收能邑所以該反應(yīng)需蓼環(huán)境先摂劇瞳；反應(yīng)熱等于生也孫fSPE1 ElolC (s+C2 ( g) HOz (g)、AH=- 393. 5kJ/jnol（2）皿1純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，

25、C的燃燒熱為393.5町應(yīng)1,故答案為：393.5kJ/jnol;3）依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算燃燒血 氐生成液態(tài)水放出的熱量；Rz (g) (g) =HiO (1) AH=- 2851cJ-mol -1 2g 285kJ102Q4)C s)氣02 (g) FO (C JAH=-110. 4kj/molC (s) Pz (g) =C0i ) 5 AH=- 393. 5kJ/mol依據(jù)蓋斯定律-得到CO s)(g) 0= (g) A=- 283.lkJ/molj故答案為；co (c) +-0z g) =C02 (g) A=-283.lkj/moL.放熱反應(yīng)的判斷、燃燒熱的概念應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重于反

26、應(yīng)熱的計(jì)算的考;磁曰継辰屮寺噩競熱反應(yīng)，AH為（!）熱化學(xué)方程式中負(fù)值的嘆上4個(gè)反應(yīng)1為放熱反應(yīng)為吸熱CPlgX285kJ-=1425叮 故答HR (g) =H2 (g)02 (g) ; AH=*241.8kJ/ol第 22 題【答案】第 23 題【答案】.I3LIHI,變化蚩之比不尊于悴量數(shù)之比3故錯(cuò)俁;抄H曲i斷裂，等蝕于2個(gè)H-礙形咸同時(shí)有2個(gè)H I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衝狀芯 故 正確； 羞方井含重不變，而平衡時(shí)混合氣中百分組成可育詼肛口虬與各物質(zhì)的初始濃度及韓化率有關(guān)，故6只要反應(yīng)龕生就有反應(yīng)速率暫（?。?vI叮諾7 HI）,故錯(cuò)誤；c；cg 可縫2：1；】，也可能視，與各物

27、密鉀體積一定時(shí)某一生硯物濃度不再喪仏 正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)故正確；7溫侵和體積一定時(shí)，兩邊計(jì)量駐相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不再變化，故錯(cuò)謂；6條件一定，兩邊計(jì)量數(shù)相箭 混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化故錯(cuò)圍盤度和體積一定時(shí)八屁合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的量不孌，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確； 星溫|-定時(shí)，兩邊氣體的計(jì)軽相等悴積 ft-個(gè)定值廠屈合氣體的密度始終不再變化故錯(cuò) 上述的說注中能說明2N0揃fd達(dá)到平術(shù)狀態(tài)的罡；鯛虧口休積一定時(shí)j某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平術(shù)眩故正確j7度和休積一宦時(shí)，兩邊計(jì)量數(shù)不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)故正確；條件一定，混合氣體的平均芬子質(zhì)量不再變化，說明物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確i9溫度和體積一定時(shí)，混合氣彳本的顔邑不再孌化，說明二氧優(yōu)氮的重不孌，反應(yīng)達(dá)平衝狀態(tài)，故正確；10溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)八混合氣體的密度不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確J故選2,【點(diǎn)怦】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀