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1、酸、堿、鹽復(fù)習(xí)執(zhí)教者 :yxg課題 :酸、堿、鹽復(fù)習(xí)教學(xué)內(nèi)容:初中化學(xué)酸、堿、鹽專題復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo) :1、知道酸、堿、鹽的組成、分類并會對確定物質(zhì)類別。2、掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行運(yùn)用。3、掌握酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的相互關(guān)系。4、培養(yǎng)學(xué)生知識聯(lián)系實(shí)際問題并運(yùn)用知識解決問題的思路和方法教學(xué)重點(diǎn) :1、酸、堿、鹽的組成、分類。2、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn): 1、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。2、酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的相互關(guān)系。教學(xué)方法:引導(dǎo)啟發(fā)、對比討論、歸納總結(jié)教學(xué)媒體 :電子白板多媒體教學(xué)過程:導(dǎo)入新課由化學(xué)會考中酸堿鹽的考查情況引入新授出示復(fù)習(xí)重點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成、分類通過“學(xué)
2、會歸納”師生共同概括物質(zhì)的簡單分類并由多媒體展現(xiàn)如下:接著對酸堿鹽的組成進(jìn)行分析2、酸堿鹽的組成分類酸堿鹽氫離子金屬離子金屬離子組成+酸根離子+氫氧根離子+酸根離子HClHNO 3NaOHCa(OH) 2NaCl例H2SO4H 2CO3Cu(OH) 2Fe(OH) 3Na2CO3注意: NaHSO 4、 NaHCO 3、Cu2 (OH) 2 CO 3 、 NH 4Cl 屬于鹽利用“學(xué)以致用 ”鞏固酸、堿、鹽的組成、分類例:寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,并指出它們各屬于哪一類化合物:硫酸硝酸鹽酸熟石灰燒堿H 2SO4HNO 3HClCa(OH) 2NaOH酸酸酸堿堿純堿氯化亞鐵硫酸鐵氧化鐵Na2CO 3
3、FeCl2Fe2(SO4)3Fe2O3鹽鹽鹽氧化物二、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)BaSO4CuSO4在學(xué)生回顧酸、堿的通性和鹽的性質(zhì)的基礎(chǔ)上,對各性質(zhì)進(jìn)行提問讓學(xué)生舉例并讓學(xué)生練習(xí)有關(guān)方程式的書寫(一)、酸的通性1、酸與指示劑作用:使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞溶液不變色2、酸 +活潑金屬鹽 +H 23、酸 +金屬氧化物鹽 +水4、酸 +堿鹽 +水5、酸 +(某些)鹽新酸 +新鹽(二)、堿的通性1、堿溶液與指示劑作用:使紫色石蕊溶液變藍(lán)使無色酚酞溶液變紅2、堿 +非金屬氧化物鹽 +水3、堿 +酸鹽 +水4、新鹽 +新堿鹽 +堿(三)、鹽的性質(zhì)1、鹽 +金屬新金屬 +新鹽2、鹽 +酸新酸 +新鹽3、鹽
4、 +堿新堿 +新鹽 4、鹽 +鹽兩種新鹽通過“練一練 ”鞏固酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)例:判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并說明理由:?鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液?銅和氯化銀碳酸鈣和稀鹽酸氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液由學(xué)生逐個(gè)分析練習(xí)歸納總結(jié)練習(xí)中的特點(diǎn)和規(guī)律:1、金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng),要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。2、鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng),生成亞鐵鹽。3、金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),鹽必須可溶。4、堿與鹽反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)時(shí),堿和鹽必須可溶在酸堿鹽性質(zhì)的聯(lián)系中總結(jié)出單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系:三、鞏固練習(xí)1、酸和堿的組成中一定含有的是()A、 氧元素B、 氧元素和氫元素C、 氫元素D、 金屬元素分析 :酸中一定有氫元素堿中一定有氫氧元素,所以酸和堿中一定有氫元素2、 下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是()A、AgNO3和 NaClB、CaCl2 和 Cu(NO 3)2C、CuCl2和 NaOHD、 Na23 和 HClCO分析 :要共存于水溶液中是不會導(dǎo)致離子種類變少,即不產(chǎn)生水、沉淀和氣體3、有一包固體粉末 ,可能有 CaCO 3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 中的一種或幾種組成 ,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果:將這些固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層清液
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