陌生化學(xué)方程式書寫專題訓(xùn)練(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上陌生化學(xué)方程式的書寫專題訓(xùn)練典型例題：1.（14年課標(biāo)卷）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。2. 將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。3. （2012全國課標(biāo)卷）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為： 。4. (2016全國新課標(biāo))聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化

2、學(xué)方程式為： 。 （2016全國卷II ） 28.（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_; （2016全國卷II ） 36. （5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_， 5. （2013全國卷II ）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì)）的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。6. （15年全

3、國課標(biāo)卷）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為 。 7. 新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= _ Na2FeO4 _ _ 。其中氧化劑是_(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生

4、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4 ，該電極反應(yīng)方程式為 。鞏固提升：1. H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_ 。2實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；3 Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_。4元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)

5、化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為_。5工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。6 FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_ ；7在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_ 。8有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。9.氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成Cl

6、O2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_ _ 。10 X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。11.海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。12、二氧化鈰是

7、一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。13. SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 。14.制備氮化鎂的裝置示意圖如下：寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ；寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；15. MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為。16. NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生

8、成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物)。導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)椤?用A、D表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。17、H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng),寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:  。18、NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。(1)中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。(3)中,將NO

9、2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是 。(4)中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是,說明理由:  。19、H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20、單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 21、氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣

10、中易水解氧化以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式 22、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1 ）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 （2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過上圖過程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 23 AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 24. 聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效

11、水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：(1)“堿溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)“濾渣”、“濾渣”在本流程中能加以利用的是_。(4)“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57 ，其原因是_。(5)“氧化”時(shí)若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是_。25. (1)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化Na

12、ClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成

13、S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。26. .無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。(1)無機(jī)鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是_(填化學(xué)式)，寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式：_。.某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(

14、X)<908 g·mol1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g紅色固體G和12.8 g紅色固體H。已知：淺綠色鹽X在570 、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。請回答下列問題：(1)寫出B分子的電子式_。(2)已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)X的化學(xué)式是_，在隔絕空氣、570 溫度下加熱X至完全分解的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是空

15、氣主要成分之一)，寫出一個(gè)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。27. 磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。寫出磷酸主要的電離方程式：_。n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越_(填“大”或“小”)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。 H2PO Ag _= PO Ag _(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44 ，沸點(diǎn)280 )，主要生產(chǎn)流程如下：除砷過程在75 下進(jìn)行，其合理的原因是_(填字母)。a使白磷熔化，提高反應(yīng)活性b降低白磷的毒性c溫度不宜過高，防止

16、硝酸分解d適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率生產(chǎn)過程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，其目的是_。除砷過程中，合成洗滌劑起到_作用。硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：_。氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越_(填“多”或“少”)。28. 用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如下圖：(1)錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H)/c (

17、Fe2)<0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2；c (H)/c (Fe2)0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2。檢驗(yàn)Fe2是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。處理錳泥時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H)/c (Fe2)控制在0.71之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是_。若c(H)/c(Fe2)>1，調(diào)節(jié)c(H)/c(Fe2)到0.71的方法是_。(3)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式_。29. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低時(shí)進(jìn)行，這是由于Cl2與KOH溶

18、液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KClO3，寫出加熱時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)在溶液中加入KOH固體的目的是_(填字母)。A與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(3)從溶液中分離出K2FeO4后，同時(shí)得到副產(chǎn)品_(寫化學(xué)式)；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。30. 硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)2