人教版八年級(jí)下科學(xué)復(fù)習(xí)資料詳細(xì)

1、八（下）科學(xué)資料一、模型與符號(hào)1、模型的作用： 模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。可以是 一幅圖 、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象 或過程 的示意模型2、符號(hào)的作用：（ 1）、簡(jiǎn)單明了地表示事物 （ 2）、可避免 由于事物 形態(tài)不同引起的混亂 （ 3）、可避免 由于表達(dá)的 文字語言不同引起的混亂3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是（ B ）4 水分解過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息?（ 1）、分子由原子構(gòu)成。 （ 2）、水電解是一個(gè)化學(xué)變化過程 (3)、水是由氫元素和氧元素組成的（ 4）、在化學(xué)變化

2、過程 中分子可以成分更小的原子。 （ 5）、在化學(xué)變化過程 原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。5 水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。二、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。（ 1）運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快）-擴(kuò)散現(xiàn)象分子運(yùn)動(dòng)論（ 2）間隔-酒精和水混合實(shí)驗(yàn)（ 3）引力、斥力三、構(gòu)成物質(zhì)有三種微粒：分子、原子、離子1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì) （如：鐵 Fe、鈉 Na 等）、稀有氣體單質(zhì) （ : 如氦氣氖氣 Ne、氬氣 Ar 等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳

3、C、磷 P、硫 S、硅 Si 等）2、由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：食鹽（氯化鈉NaCl）、硫酸銅CuSO4等3、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、二氧化碳CO2、氮?dú)?N2、氫氣 H2、二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷 CH4、氧氣 O2、蔗糖、酒精等He、4、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。如：氧氣和臭氧；氧氣和氮?dú)?、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子6、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的。如金剛石和石墨；紅磷和白磷等7、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的：結(jié)構(gòu)性質(zhì)四、分子與原子的比較相同點(diǎn)不同點(diǎn)分子微粒；運(yùn)動(dòng)；有化學(xué)反應(yīng)中能再分構(gòu)成物質(zhì)原子質(zhì)量

4、；有間隔化學(xué)反應(yīng)中不能再分能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)水電解時(shí) 陽極產(chǎn)生 氧氣，陰極產(chǎn)生 氫氣。氫氣與氧氣體積之比是2：1，質(zhì)量之比1： 8。原子是化反應(yīng)中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：石墨等碳的單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成等等五、原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。質(zhì) 子 ：每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核（帶正電）原子（帶正電）中 子 （不帶電）（氫原子沒有中子）如金屬由原子直接構(gòu)成，金剛石、核外電子（帶負(fù)電） ：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷說明： 1、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。2、質(zhì)子和中子又是由更小的微粒夸克 構(gòu)成3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)相

5、對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)六、元素： 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素 。（ 1）元素是個(gè)宏觀概念。因此元素有只講種類不論個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。（ 2）地殼中含量最多的前四種元素是：氧（O）、硅（ Si ）、鋁（ Al ）、鐵（ Fe）（ 2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氫，還含有氯元素、鈉元素等（ 3）、人體中元素：含量最多的分別為氧、碳、氫、氮（介紹人體中各元素的作用）同位素： 原子中原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)相同 、中子數(shù)不相同 的同類原子 的互稱1、同位素原子：原子中原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)相同 、中子數(shù)不相同 的同類原子 的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一種元

6、素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。2、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等3、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓： 實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型湯姆森：“湯姆森模型” 、盧瑟福：“核式模型玻爾： “分層模型”“電子云模型”4、第一個(gè)提出原子概念的人是5、帶電的原子或原子團(tuán)離子道爾頓；第一個(gè)發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生在離子中， 質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。6、相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒有單

7、位 。7、元素： 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。（ 1）元素是個(gè)宏觀概念。 ，因此元素有只講種類不論個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。（ 2）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。八、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：（ 1）、表示某種物質(zhì)名稱； （ 2）、表示該物質(zhì)由哪些元素組成； （ 3）、表示組成該物質(zhì)各元素的原子個(gè)數(shù)比；（ 4）、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子： （ 5）、表示該物質(zhì)由什么分子構(gòu)成： （ 6）、表示一個(gè)分子由什么原子構(gòu)成(7)表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(8)表示

8、組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量比（ 9）表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（10）表示組成該物質(zhì)各元素的化合價(jià)常見單質(zhì)的化學(xué)式：氧氣 O、氫氣 H、氯氣 Cl2、氮?dú)?N、碘 I2、鐵 Fe 、銅 Cu 、水銀222Hg、硫 S 、磷 P 、 木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金剛石、石墨都是C 、氦氣 He、氖氣 Ne單質(zhì)和化合物純凈物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)例：氧氣物質(zhì)化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物例：水混合物：如空氣、天然水、鹽酸、所有的溶液氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。1、元素的存在形態(tài)以單質(zhì)形態(tài)存在的叫做元素的游離態(tài)。如：氧氣中的氧元素以化合物形態(tài)存在的叫

9、做元素的化合態(tài)。如：水中的氫元素和氧元素如果某種物質(zhì)中，既有元素的游離態(tài)，又有元素的化合態(tài)，這種物質(zhì)一定是混合物。2、國(guó)際上采用公認(rèn)的符號(hào)來表示元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。元素符號(hào)的意義：A、表示某種元素，如O表示氧元素；B、表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子，則2O可表示二個(gè)氧原子。3、 H2：表示每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成2H ：表示兩個(gè)氫原子九、 常見元素的化合價(jià)的一些規(guī)律：A 化合價(jià)有正、負(fù)之分；B 在化合物里，通常金屬元素顯正價(jià)（氫為+1 價(jià)），非金屬元素顯負(fù)價(jià)（氧顯 -2 價(jià)）；C在化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零；D 在單質(zhì) 分子里元素的化合價(jià)為 零；E 有些元素

10、的化合價(jià)是可變的； F 同一元素在同一化合物中化合價(jià)也可能不同。元素的化合價(jià) 口訣： 鉀鈉銀氫正一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；通常氧是負(fù)二價(jià)；二三鐵；三鋁四硅五價(jià)磷；銅汞二價(jià)最常見；單質(zhì)化合價(jià)均為0。原子團(tuán)的化合價(jià)：-2-1+1-2-1-1-2-1-1SO4OHNH4CO3NO3ClO 3SO3MnO4HCO3硫酸根氫氧根銨根碳酸根硝酸根氯酸根亞硫酸根高錳酸根碳酸氫根化合物化學(xué)式的書寫：根據(jù)元素的化合價(jià)，寫出化學(xué)式。方法：先寫元素符號(hào)在其上方標(biāo)出化合價(jià)利用交叉法在對(duì)應(yīng)元素的右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)。要注意各元素原子的個(gè)數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比 ！一、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義具有 相同質(zhì)子數(shù)

11、 （即核電荷數(shù)）的化學(xué)變化 中的最小微粒同一類原子 總稱 為元素。區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù) 既講種類，又講個(gè)數(shù)組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物）構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì)使用描述物質(zhì)的 宏觀組成描述物質(zhì)的 微觀結(jié)構(gòu)（構(gòu)成）聯(lián)系元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定二、離子符號(hào)的表示：先寫上元素符號(hào)，在其右上角 標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如 Na+ClMg 2+、K +、 Al 3+、Fe3+、 Fe2+、Ca2+、有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個(gè)整體即可，稱為某某根離子如：銨根離子NH 4碳酸根離子CO32、SO42、NO 3、OH注意：右上角數(shù)前符后1 必須省略三

12、、化學(xué)符號(hào)及含義1.若干個(gè)原子 ：在元素符號(hào) 前加數(shù)字 ，“”省略 表示個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca個(gè)鈣原子（只有微觀含義）2.若干個(gè) 分子：化學(xué)式前加數(shù)字 （單個(gè)的元素符號(hào)除外）2H2O個(gè)水分子2N2個(gè)氮分子 nSO2n 個(gè)二氧化硫分子3.若干個(gè) 離子：離子符號(hào)前加數(shù)字 （離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)） 2S2-個(gè)硫離子 2Ca2個(gè)鈣離子2SO4 2-個(gè)硫酸根離子 nOH n 個(gè)氫氧根離子 2Fe3個(gè)鐵離子 3Fe23 個(gè)亞鐵離子4.元素的化合價(jià) ：標(biāo)在元素符號(hào)的 正上方 a 價(jià)的鈣 元素價(jià)的氧 元素H2O水中氫 元素 的化合價(jià)價(jià)注意 ：正上方符前數(shù)后1 必須不省略5.

13、 化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字的意義（ 1）、化學(xué)符號(hào)前面：表示原子、分子或離子的個(gè)數(shù)。如2N 、 2H2、 2Mg 2+等。（ 2）、化學(xué)符號(hào)右下角：表示一個(gè)分子（或原子團(tuán)）中含有某原子的個(gè)數(shù)。 如 H2、 SO42-。（ 3）、化學(xué)符號(hào)右上角： 表示一個(gè)××離子帶×個(gè)單位的×電荷。（ 4）、化學(xué)符號(hào)正上方： 表示化合物中某元素的化合價(jià) 。（ 5）、元素符號(hào)左下角：表示元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。（ 6）、元素符號(hào)左上角：表示元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（即相對(duì)原子質(zhì)量）。記牢關(guān)系 ：離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價(jià)在數(shù)值上是相等的；離子所帶的電荷的正負(fù)與

14、元素化合價(jià)的正負(fù)相一致。說出微粒周圍數(shù)字的“2的”含義 Ca 2前：表示個(gè)鈣離子，后：每個(gè)鈣離子帶個(gè)單位的正電荷H2 O前：表示個(gè)水分子后：每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子CaO 氧化鈣中 鈣元素 的化合價(jià)是 +2價(jià)。6.化學(xué)式的意義：以 CO為例 :2（ 1）表示某種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（ 2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（ 3）表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成）（ 4）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子）（ 5）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成）（ 6）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44）（ 7

15、）表示組成該物質(zhì)各元素的原子個(gè)數(shù)比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比是1：1）（ 8）表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.27%）四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.相對(duì)分子質(zhì)量 M= 化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)×相對(duì)原子質(zhì)量的總和2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為 x ym： m （原子個(gè)數(shù) (x) ×的相對(duì)原子質(zhì)量） ：（原子個(gè)數(shù) (y)×的相對(duì)原子質(zhì)量）3.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素原子個(gè)數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 ×100%或 某元素的質(zhì)量 ×100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量4.混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量（純度、百分含量）×100%實(shí)際測(cè)得某元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)×100%根據(jù)化學(xué)式求得該元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.某元素的質(zhì)量某物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；某物質(zhì)的質(zhì)量=某