化學(xué)平衡知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、.化學(xué)平衡化學(xué)平衡知識點(diǎn)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)復(fù)習(xí).?？贾R點(diǎn)：常考知識點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系； 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷； 化學(xué)平衡的移動原理； 有關(guān)化學(xué)平衡的計算 等效平衡問題。 化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)濃度與時間、溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖象； 化學(xué)平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。.2、反應(yīng)混合物中各成分濃度為、反應(yīng)混合物中各成分濃度為定定值。值。 1、定義：一定條件下，、定義：一定條件下， 等等:V V正反應(yīng)正反應(yīng) = V V逆逆反應(yīng)反應(yīng) 0 動動態(tài)平衡：態(tài)平衡： V V正反應(yīng)正反應(yīng) =V V逆反應(yīng)逆反應(yīng) 4、同同：只要換算后條件同，：只要換算后條件同，平衡等效平衡等效。3、變變：條件改變：條件改變(C、T、

2、P)，平衡可移動。，平衡可移動。知識點(diǎn)知識點(diǎn)1 化學(xué)平衡的概念及特征化學(xué)平衡的概念及特征.專題專題1：平衡標(biāo)志的判斷：平衡標(biāo)志的判斷直接標(biāo)志：直接標(biāo)志： V正正=V逆逆各組分的各組分的m、n不變（不變（單一量單一量） 通過含量：各組分的通過含量：各組分的(或或及及)不不變變 通過濃度：各組分的濃度不變通過濃度：各組分的濃度不變 .間接標(biāo)志間接標(biāo)志 通過復(fù)合量，如通過復(fù)合量，如摩爾質(zhì)量和密度摩爾質(zhì)量和密度，需具體，需具體 分析兩項(xiàng)的變化分析兩項(xiàng)的變化 VmrM_其它：如顏色等（實(shí)際上是濃度）其它：如顏色等（實(shí)際上是濃度） 通過總量：通過總量：n總總(或恒溫恒壓下的或恒溫恒壓下的V總總，恒溫，恒溫

3、 恒容下的恒容下的P總總)不變，只有當(dāng)不變，只有當(dāng)n(g) =0時時 .例例1、v對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列說法正確的是，下列說法正確的是vA、在體積不變的密閉容器是進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)不變，、在體積不變的密閉容器是進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)說明已達(dá)到平衡狀態(tài)vB、三氧化硫的生成速率和氧氣的生成速率相等，則、三氧化硫的生成速率和氧氣的生成速率相等，則已達(dá)到平衡狀態(tài)已達(dá)到平衡狀態(tài)vC、三氧化硫的生成速率是氧氣消耗速率的兩倍，則、三氧化硫的生成速率是氧氣消耗速率的兩倍，則已達(dá)到平衡狀態(tài)已達(dá)到平衡狀態(tài)vD、 SO2 O2 SO3 三者共存，則已達(dá)平衡三者共存，則已

4、達(dá)平衡vE、該反應(yīng)達(dá)平衡后，加入大量的、該反應(yīng)達(dá)平衡后，加入大量的18O2氣體，達(dá)新的氣體，達(dá)新的平衡時，平衡時，18O存在于存在于SO2 O2 SO3中中AE.例例2.在恒溫下容積固定的密閉容器中在恒溫下容積固定的密閉容器中,能充分說能充分說明反應(yīng)明反應(yīng)2NOO2 2NO2 已達(dá)到平衡狀態(tài)的已達(dá)到平衡狀態(tài)的是是A.反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化.B.生成生成O2的速率與生成的速率與生成NO2的速率相等的速率相等.C.NO、O2、NO2各濃度之比為各濃度之比為2:1:2.D.混合氣體的密度一定混合氣體的密度一定.E.混合氣體的平均分子量一定混合氣體的平均分

5、子量一定（ AE ）.化學(xué)平衡的移動舊的化舊的化學(xué)平衡學(xué)平衡原平衡原平衡被破壞被破壞條件改變條件改變一定時間一定時間新的化新的化學(xué)平衡學(xué)平衡逆正VV逆正VVVV逆正(1)當(dāng)當(dāng)V正正 V逆逆時，化學(xué)平衡向正方向移動。時，化學(xué)平衡向正方向移動。(2)當(dāng)當(dāng)V正正 V逆正增大減小B濃度V正減小V逆減小V正 V逆逆減小增大C濃度V正增大V逆增大V正 V逆正增大結(jié)論增加反應(yīng)物的濃度或減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物的濃度或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動. 結(jié)論：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或結(jié)論：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都會使平衡向正反應(yīng)方向移減小生成物濃度，

6、都會使平衡向正反應(yīng)方向移 動。動。 注意：注意： 固體或純液體固體或純液體用量增減用量增減，平衡不移，平衡不移 動。動。濃度不變濃度不變速率不變速率不變平衡不移平衡不移 動動.二、壓強(qiáng)二、壓強(qiáng)增大體系的壓強(qiáng)，混合氣體的顏增大體系的壓強(qiáng)，混合氣體的顏色先變深后變淺色先變深后變淺平衡向平衡向氣體分子數(shù)氣體分子數(shù)減小的方向移減小的方向移 動動結(jié)果體系的壓強(qiáng)減小結(jié)果體系的壓強(qiáng)減小2NO2 N2O4無色無色紅棕色紅棕色速率速率時間時間V正正V逆逆平衡平衡1平衡平衡2V正正V逆逆加壓加壓.B B、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變條件改變條

7、件速率變化速率變化反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)移動方向移動方向A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大壓強(qiáng)V正增大 V逆增大m+np+q 正增大m+np+q逆減小m+np+q正增大m+n=p+q不移動不變結(jié)論增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。.注意：注意：若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強(qiáng)，能同時改變正、逆反應(yīng)速率，強(qiáng)，能同時改變正、逆反應(yīng)速率，V正正V逆逆，平衡不移動。平衡不移動。結(jié)論：其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向氣結(jié)論：其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向氣 體體積縮小的方向移動。體體積縮小的方向移動。壓強(qiáng)變化是指平衡混合

8、物體積變化而引壓強(qiáng)變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓變化。起的總壓變化。.三、溫度三、溫度 升高體系的溫度，混合氣體的顏色加深升高體系的溫度，混合氣體的顏色加深平衡向吸熱方向移平衡向吸熱方向移 動動結(jié)果體系的溫度降低結(jié)果體系的溫度降低2NO2 N2O4 + 57Kj無色無色紅棕色紅棕色速率速率時間時間V正正V逆逆平衡平衡1平衡平衡2V逆逆V正正升溫升溫.C C、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變條件改變條件速率變化速率變化反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)移動方向移動方向A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率升高溫度V正增大V逆增大H0 逆減小H0正增大降低溫度

9、V正減小V逆減小HPP2 2 (B) 2P (B) 2P1 1=P=P2 2 (C)2P(C)2P1 1P0=2.25mol=0Y=3X,Z=0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3. 例例8在一個加定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一個加定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(氣氣) + Br2(氣氣) 2HBr(氣氣) 已知加入已知加入1摩摩H2和和2摩摩Br2時，達(dá)到平衡后生成時，達(dá)到平衡后生成a摩摩HBr（見下表（見下表“已知已知”項(xiàng)）。在相同條件下，仍保持平衡項(xiàng)）。在相同條件下，仍保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（時各組分的百分含量不變，對下列編

10、號（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：的狀態(tài)，填寫表中的空白： 編號編號起始狀態(tài)（起始狀態(tài)（mol）平衡時平衡時HBr的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知已知120a24010.5amn(n2m)2a0 0.52(n-2m) (n-m)a .解：解： H2(氣氣) + Br2(氣氣) 2HBr(氣氣) 初始：初始： 1 2 0 平衡：平衡： a 初始：初始： 2 4 0 平衡：平衡： 初始：初始： 1 平衡：平衡： 0.5a2a初始：初始：0.5 1 0 0.5-0.5=0 1-0.5=0.5 .解：解： H2(氣氣) + Br2(氣氣) 2HBr(氣氣) 初始：初始： 1 2

11、0 平衡：平衡： a 初始：初始： m n(n 2m)x初始：初始：m+0.5x n+0.5x 0 由于（由于（m+0.5x）：（）：（n+0.5x)=1 ：22m+x=n+0.5x ; 0.5x=n-2m x=2(n-2m) ; m+0.5x=m+n-2m=n-m所以所以HBr的平衡濃度為（的平衡濃度為（n-m)a= 2(n-2m) .練習(xí)練習(xí)1v有一有一體積不變體積不變的密閉容器中加入的密閉容器中加入2molA、1molB，發(fā)，發(fā)生如下反應(yīng)：生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)時，時，C的濃度為的濃度為 Wmol/L。若維持反應(yīng)的溫度和容器。若維持

12、反應(yīng)的溫度和容器的體積不變，按下列四種方式改變起始物質(zhì)的量，達(dá)的體積不變，按下列四種方式改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，到平衡后，C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是（的是（ ）vA、4molA +2molB v B、2molA+1molB+3molC+1molDvC、 3molC+1molD + 1molBv D、 3molC+1molD D.將將2.0 mol SO2氣體和氣體和2.0 mol SO3氣體混合于氣體混合于固定體積固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時SO3為為n mol

13、。在。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時起始物質(zhì)，平衡時SO3等于等于n mol的是的是( )A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO3B如果改成壓強(qiáng)不變的密閉容器中，又該如何選呢？如果改成壓強(qiáng)不變的密閉容器中，又該如何選呢？練習(xí)練習(xí)2.2. 在一在一固定容積固定容積的密閉容器中，的密閉容器中，充入充入2.0 mo

14、l A和和1.0 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)B(g) xC(g)達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為(C)。若維持容器體積。若維持容器體積和溫度不變，改為充入和溫度不變，改為充入0.6 mol A、0.3 mol B和和1.4 mol C為起始物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡后，為起始物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也的體積分?jǐn)?shù)也為為(C)，則，則x可能為可能為( )A.1 B.2 C.3 D.4BC練習(xí)練習(xí)3.練習(xí)練習(xí)4 將將1mol N2和和3mol H2充入一密閉容器中，充入一密閉容器中，在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)，反在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)

15、達(dá)平衡后，測得應(yīng)達(dá)平衡后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m。 若若T、P恒定，起始時充入：恒定，起始時充入：xmolN2、ymol H2和和zmol NH3，這樣為保持平衡時，這樣為保持平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則，則x、y、z之間必須滿足之間必須滿足的一般關(guān)系是的一般關(guān)系是_。.小結(jié)小結(jié)：等效平衡：等效平衡條件條件等效條件等效條件 結(jié)果結(jié)果 恒溫恒容恒溫恒容(n(g) 0 ) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g) = 0 )恒溫恒壓恒溫恒壓 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同質(zhì)表示時量相同 兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分n、C、均相同均相同 兩次平衡時各組分兩次平衡

16、時各組分相相同，同，n、C同比例變化同比例變化 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例質(zhì)表示時等比例投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例質(zhì)表示時等比例 兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分、C相同，相同，n同比例變化同比例變化.等效平衡須考慮的因素：等效平衡須考慮的因素：v外界條件：外界條件：1、相同溫度、相同容積、相同溫度、相同容積 2、相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同溫度、相同壓強(qiáng)v化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)前后體積不變、反應(yīng)前后體積不變 2、反應(yīng)前后體積改變、反應(yīng)前后體積改變v等同：等同： 1、平衡時各組分濃度相同、平衡時各組分濃度相同 2、平衡時各組分的百分含量相同、平衡時各組

17、分的百分含量相同.1、合成氨反應(yīng)的原理：、合成氨反應(yīng)的原理：N2 + 3H2 2NH3 + 92.4 Kj特點(diǎn)：氣體分子數(shù)減小、放熱、可逆反應(yīng)。特點(diǎn)：氣體分子數(shù)減小、放熱、可逆反應(yīng)。知識點(diǎn)知識點(diǎn) 合成氨條件的選擇合成氨條件的選擇500 20MPa50MPa 鐵觸媒鐵觸媒 不斷補(bǔ)充不斷補(bǔ)充N2和和H2及時分離出及時分離出NH32、合成氨的適宜條件：、合成氨的適宜條件：.例例9 合成氨反應(yīng)，合成氨反應(yīng)，3H2N2 2NH3(1)若體積為若體積為1升的容器中充入升的容器中充入amolH2，bmolN2，在某條，在某條件下反應(yīng)達(dá)平衡，生成件下反應(yīng)達(dá)平衡，生成cmolNH3.若起始壓強(qiáng)為若起始壓強(qiáng)為P，

18、平衡時，平衡時壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為_. (2)若容器內(nèi)氣體體積比若容器內(nèi)氣體體積比 : 1:3，在某條件下達(dá)化學(xué)，在某條件下達(dá)化學(xué)平衡，測得平衡，測得NH3占有體積占有體積12%，則，則H2占有的體積分?jǐn)?shù)占有的體積分?jǐn)?shù)為為 ， N2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_.(3)若起始若起始 : 1:4，平衡時，平衡時NH3占有體積仍為占有體積仍為12%，則平衡時則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) ,N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 . 2NV2HV2NV2HV66%(a+b-c)p/(a+b)21.4%.例例10、在一定條件下，、在一定條件下， 2NO2 N2O4 ；H0可逆反可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，填入應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，填入NO2百分含量百分含量與原百分含量的比較情況與原百分含量的比較情況(增大、減小、不變增大、減小、不變)。(1)保持容器容積不變，通入一定量二氧化氮，則達(dá)到平保持容器容積不變，通入一定量二氧化氮，則達(dá)到平衡時衡時NO2百分含量百分含量_。保持容器容積不變，通入一定。保持容器容積不變，通入一定量四氧化二氮，則達(dá)到平衡時量四氧化二氮，則達(dá)到平衡時NO2百分含量百分含量_。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量二氧化