化學(xué)平衡狀態(tài)新版本

1、.時(shí)間（時(shí)間（t）反應(yīng)速率反應(yīng)速率(正正)(逆逆)t1(正正) =(逆逆)v(正正)v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!.2、特征、特征1、定義、定義逆逆 等等 定定 動(dòng)動(dòng) 變變適用范圍適用范圍：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變.3 3、平衡標(biāo)志、平衡標(biāo)志1 1）正逆反應(yīng)速率）正逆反應(yīng)速率相等相等2 2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變或各組）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變或各組 分的含量不再發(fā)生分的含量不再發(fā)生變化變化.一定條件下，一定條件下，N23H2 2NH3可逆反

2、應(yīng)可逆反應(yīng)V正正=V逆逆 1.1.用用同種物質(zhì)同種物質(zhì)表示表示, ,生成速率或消耗速率生成速率或消耗速率 相等相等 如如:單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolN2同時(shí)消耗同時(shí)消耗 amolN2 2.用用不同種物質(zhì)不同種物質(zhì)表示表示,正逆反應(yīng)速率時(shí)必正逆反應(yīng)速率時(shí)必 須滿足：須滿足： 速率之比速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 體現(xiàn)出正逆兩個(gè)反向體現(xiàn)出正逆兩個(gè)反向.如何正確理解如何正確理解濃度濃度不不再改變或再改變或各組分的含各組分的含量量不再發(fā)生改變不再發(fā)生改變呢？呢？. 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 （min)物質(zhì)的

3、量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91）此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?2）此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)3種物質(zhì)的濃度相等嗎?3）此時(shí)濃度比=系數(shù)之比是平衡狀態(tài)？4）此時(shí)SO2所占有的百分含量是多少？5）50min、60min、70min時(shí)O2所占有的百分含量一樣 嗎？.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志1、直接標(biāo)志：直接標(biāo)志： （1）速率關(guān)系）速率關(guān)系 （2）各濃度不再改變）各濃度

4、不再改變2、間接標(biāo)志：、間接標(biāo)志：反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）3、特殊標(biāo)志：、特殊標(biāo)志：對(duì)有色物質(zhì)參加反應(yīng)，若體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡對(duì)有色物質(zhì)參加反應(yīng)，若體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡對(duì)任何反應(yīng)，如果體系溫度不變，對(duì)任何反應(yīng)，如果體系溫度不變， 反應(yīng)一定達(dá)到平衡反應(yīng)一定達(dá)到平衡.4、其它標(biāo)志、其它標(biāo)志 氣體的壓強(qiáng)、氣體總物質(zhì)的量、氣體的壓強(qiáng)、氣體總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)混合氣體的平均相對(duì)分分子質(zhì)量、混合氣體的密度等也可以判斷是否達(dá)到平衡子質(zhì)量、混合氣體的密度等也可以判斷是否達(dá)到平衡

5、.1.對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列正確達(dá)到平衡時(shí)，下列正確( )A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了Q C.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3 的正、逆反應(yīng)速率可的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A.3v正正(N2)=v正正(H2) B.v正正(N2)=v逆逆(NH3)C.2v正正(H

6、2)=3v逆逆(NH3) D.v正正(N2)=3v逆逆(H2) .3.3.在在恒容密閉恒容密閉容器中進(jìn)行容器中進(jìn)行 達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) ( ) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)v(正正)= v(逆逆)D.生成生成amolNH3的同時(shí)有的同時(shí)有amolNH3分解分解B.N2、H2 、 NH3的濃度不再變化的濃度不再變化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2I.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變E.單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2，同時(shí)生成，同時(shí)生成2amolNH3F.單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗3molH2，同時(shí)，同時(shí)消耗消耗2molNH3 ABDFJKG.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)NH 鍵形成鍵形成H.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)NH 鍵斷裂鍵斷裂N NN NJ.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變K. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)