化學平衡狀態(tài)新版本

1、.時間（時間（t）反應速率反應速率(正正)(逆逆)t1(正正) =(逆逆)v(正正)v(逆逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)以后反應處于平衡狀態(tài)!.2、特征、特征1、定義、定義逆逆 等等 定定 動動 變變適用范圍適用范圍：可逆反應可逆反應內在本質內在本質：v(正正)= v(逆逆) 0外在標志：外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變反應混合物中各組分的濃度保持不變.3 3、平衡標志、平衡標志1 1）正逆反應速率）正逆反應速率相等相等2 2）反應物與生成物濃度不再改變或各組）反應物與生成物濃度不再改變或各組 分的含量不再發(fā)生分的含量不再發(fā)生變化變化.一定條件下，一定條件下，N23H2 2NH3可逆反

2、應可逆反應V正正=V逆逆 1.1.用用同種物質同種物質表示表示, ,生成速率或消耗速率生成速率或消耗速率 相等相等 如如:單位時間內生成單位時間內生成amolN2同時消耗同時消耗 amolN2 2.用用不同種物質不同種物質表示表示,正逆反應速率時必正逆反應速率時必 須滿足：須滿足： 速率之比速率之比=化學計量數之比化學計量數之比 體現出正逆兩個反向體現出正逆兩個反向.如何正確理解如何正確理解濃度濃度不不再改變或再改變或各組分的含各組分的含量量不再發(fā)生改變不再發(fā)生改變呢？呢？. 某溫度和壓強下的密閉容器中某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時間時間 （min)物質的

3、量物質的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91）此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?2）此時的反應是否停止了？此時3種物質的濃度相等嗎?3）此時濃度比=系數之比是平衡狀態(tài)？4）此時SO2所占有的百分含量是多少？5）50min、60min、70min時O2所占有的百分含量一樣 嗎？.化學平衡狀態(tài)的判斷標志化學平衡狀態(tài)的判斷標志1、直接標志：直接標志： （1）速率關系）速率關系 （2）各濃度不再改變）各濃度

4、不再改變2、間接標志：、間接標志：反應混合物各組分的百分含量不變（質量分數、物質反應混合物各組分的百分含量不變（質量分數、物質的量分數、體積分數等）的量分數、體積分數等）3、特殊標志：、特殊標志：對有色物質參加反應，若體系顏色不變，反應達到平衡對有色物質參加反應，若體系顏色不變，反應達到平衡對任何反應，如果體系溫度不變，對任何反應，如果體系溫度不變， 反應一定達到平衡反應一定達到平衡.4、其它標志、其它標志 氣體的壓強、氣體總物質的量、氣體的壓強、氣體總物質的量、混合氣體的平均相對混合氣體的平均相對分分子質量、混合氣體的密度等也可以判斷是否達到平衡子質量、混合氣體的密度等也可以判斷是否達到平衡

5、.1.對于可逆反應對于可逆反應MN Q達到平衡時，下列正確達到平衡時，下列正確( )A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了Q C.反應物和混合物的濃度保持不變反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經停止反應已經停止C2、可逆反應、可逆反應 N2+3H2 2NH3 的正、逆反應速率可的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A.3v正正(N2)=v正正(H2) B.v正正(N2)=v逆逆(NH3)C.2v正正(H

6、2)=3v逆逆(NH3) D.v正正(N2)=3v逆逆(H2) .3.3.在在恒容密閉恒容密閉容器中進行容器中進行 達到平衡的標志是達到平衡的標志是( ) ( ) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)v(正正)= v(逆逆)D.生成生成amolNH3的同時有的同時有amolNH3分解分解B.N2、H2 、 NH3的濃度不再變化的濃度不再變化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2I.容器內氣體的密度不再隨時間改變容器內氣體的密度不再隨時間改變E.單位時間內消耗單位時間內消耗amolN2，同時生成，同時生成2amolNH3F.單位時間內單位時間內消耗消耗3molH2，同時，同時消耗消耗2molNH3 ABDFJKG.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個NH 鍵形成鍵形成H.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個NH 鍵斷裂鍵斷裂N NN NJ.容器內壓強不再隨時間改變容器內壓強不再隨時間改變K. 條件一定，混合氣體的平均相對