全國市級(jí)聯(lián)考首發(fā)江蘇省蘇州市2016屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、說明：1、考試時(shí)間：100 分鐘； 本卷滿分： 120 分2、請(qǐng)將答案填寫在答案卷上， 考試結(jié)束后只交答案卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選項(xiàng)題 本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列做法與“保護(hù)環(huán)境”國策不符合的是A提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量 B提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù) C研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車 D開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑 2下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為1

2、6、中子數(shù)為17的硫原子： B硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：C二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=SD硫化氫分子的電子式：3下列說法正確的是A分子式為C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 C過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 4利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌。下列說法正確的是A鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r（Al3+）r（Al） B工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂 C在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能 D在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性 5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可

3、在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是A原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=WYZ B原子半徑由大到小的順序：r（W）r（X）r（Y）r（Z） C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W D元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W 6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A在0.01molL-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-C含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、

4、Fe3+D水電離的c（H+）=1×10-13molL-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用裝置甲組裝銅鋅原電池B用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C配制1L0.010molL-1的純堿溶液時(shí)用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3D中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測(cè)稀鹽酸8下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-2NO3-+H2OC用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃）Mn

5、2+2Cl-+Cl2+2H2OD向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O9鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時(shí)間后，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是A蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2 C電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na2SO4）會(huì)變小 D蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大10甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去

6、，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 甲乙丙戊ANH3Cl2   N2 H2BC SiO2COCuOC Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸不定項(xiàng)選擇題 本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的是 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌 B BaCO3（B

7、aSO4 ）飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾 C KNO3（NaCl） 水 蒸發(fā)結(jié)晶 D HCl（Cl2） 飽和食鹽水 洗氣12雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍，一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下：下列有關(guān)敘述不正確的是A青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團(tuán)是過氧基 B雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個(gè)手性碳原子 C理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗1molNaOH D每摩爾雙氫青蒿素可以與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2 13下列有關(guān)說法正確的是A馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕B

8、CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0CMnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS) Ksp(MnS)D合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率14常溫下，下列有關(guān)說法正確的是A向0.1 molL-1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7molL-1C在0.1 molL-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后：c(Na+)+c(H+)=

9、c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)D在0.1 molL-1的氯化銨溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)15TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應(yīng)COCl2Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n（Cl2）/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 molL-1，則反應(yīng)的H0B反應(yīng)在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L -1·s-1C保持其他條件不變，起始向容

10、器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）v（逆）D保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%第卷（非選擇題共80分）16（12分）氯氣是重要的化工原料。（1）工業(yè)上常用_法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是_。部分流程如右圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層將含有3%6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是_。（3）某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣

11、，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是_，其原因可能是_，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。17（15分）某有機(jī)物A廣泛存在于多種水果中，經(jīng)測(cè)定，A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，僅含碳、氫、氧三種元素，有一個(gè)手性碳原子，且A中沒有甲基。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為190。（1）B的含氧官能團(tuán)名稱為_、_；（2）A的核磁共振氫譜有_個(gè)峰：寫出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；與A分子含氧官能團(tuán)的種類和數(shù)目一致該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不含甲基（

12、3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）寫出2分子A在一定條件下生成1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式_；（5）試設(shè)計(jì)由丁二烯合成A的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如下：18（12分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是_（填序號(hào)）A75%酒精 B雙氧水 C苯酚 D84消毒液（

13、NaClO溶液）（2）溶液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是_；（3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。配制250mL0.1molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g；取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00ML。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過程）。（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2+H2O 未配平）19（15分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2

14、，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：已知：MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu（NH3）4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算）：開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe 3+1.13.2Mn 2+8.39.8Cu 2+4.46.4（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_（任寫一點(diǎn)）；（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為_，其目的是_；（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，

15、若加熱的溫度較低或過高，都將造成_的結(jié)果；（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案為_。（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_（任寫一種）。20（14分）常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。（1）工業(yè)上由金紅色（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為_；已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）H=a kJmol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaC

16、l（s）H=b kJmol-1；Na（s）=Na（l）H=c kJmol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）H=_kJmol-1TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式_；（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源_極，該極電極反應(yīng)為_；但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是_；（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I2（g） 

17、;TiI4（g），下列說法正確的是_；A該反應(yīng)正反應(yīng)的H0 B在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變C在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)  D在提純過程中，I2可循環(huán)利用21（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。（1）下列說法正確的是_（填序號(hào)）。A元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺NCB一個(gè)乙烯分子含2個(gè)鍵和4個(gè)鍵C氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同D第一電離能的大小為AlMgNa（2）根據(jù)等電子體原理，羰基

18、硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為_；光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為_（用文字描述）；（3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為_；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為_；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。江蘇省蘇州市2016屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題參考答案選擇題題號(hào)12345678910答案ACDADDDABB題號(hào)1112131415答案ABDCBDCD16.（）電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行（3）6OH-+3Cl2=