高考化學(xué)一輪精品講練析：第12講《化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖像》

1、高考化學(xué)一輪精品講練析第12講 化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象考點(diǎn)解讀1、描述化學(xué)平衡建立的過程。知道平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）的含義及其表達(dá)式。能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。2、理解外界條件（濃度，壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3、了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。知識體系一、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù) （1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 （2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。2、有關(guān)化

2、學(xué)平衡的基本計算 (1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()：×100(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： 恒溫、恒容時： ；恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2(4)計算模式濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx(A)=（ax/m）×100 (C)×100(3)

3、化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在；由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度成計量數(shù)比的條件。起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。二、學(xué)

4、習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個問題1、等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反應(yīng)在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達(dá)到平衡時，各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。2、平衡移動的思維基點(diǎn)：(1)“先同后變”，進(jìn)行判斷時，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標(biāo)準(zhǔn))，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢；(2)“不為零原則”，對于可逆反應(yīng)而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。 3、在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和

5、設(shè)備等各方面情況，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa50MPa、500左右、鐵觸媒；及時補(bǔ)充N2和H2，及時將生成氨分離出來?；A(chǔ)過關(guān)速率平衡圖象常見類型解題策略：(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點(diǎn)，并理解其含義。(如“先拐先平”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項(xiàng)。1、速率時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、

6、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向例1、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體解析：經(jīng)常有一些同學(xué)錯選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反

7、應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A2、濃度時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況例2、圖2表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_解析：起始時A的濃度為2.0molL，B、C的濃度為0，隨著時間的推移，A的濃度降低為1.2molL，C的濃度升高為1.2molL，B的濃度升高為0.4mol/Lt1時刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說明反應(yīng)已

8、達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比故正確答案為（1）A；（2）40；（3）2ABC3、含量時間溫度（壓強(qiáng)）圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征例3、同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）B（g）C（g）；HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）AT1T2，H>0 BT1T2，H>0 CT1T2，H<0 DT1T2，H<0解析：在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間由圖象

9、可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1T2在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動因?yàn)門1T2，達(dá)平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時平衡向逆反應(yīng)方向移動因此該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H<0，故正確答案選C例4、 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B（g）nC（g）；H<0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3解析：當(dāng)其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時間越短圖象中曲線和橫軸平行，表明

10、反應(yīng)已達(dá)平衡由圖象知道，當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，該反應(yīng)到達(dá)平衡的時間較短，故p1p2在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動因p1p2，且當(dāng)壓強(qiáng)為p1時，A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即1+2n，故正確答案選B4、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)例5 、對于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）；H<0，下列圖象正確的是 （）解析：首先要知道該反應(yīng)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)此反應(yīng)的平衡體系受壓強(qiáng)的影響是：增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的含量增大升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A

11、的轉(zhuǎn)化率減小，B的含量增大，C的含量減小A圖象雖表示B的含量隨溫度升高而增加，但若平衡是從C物質(zhì)開始反應(yīng)而建立的，則符合此反應(yīng)另外，從反應(yīng)開始到建立平衡，溫度越高，到達(dá)平衡的時間越短由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，建立平衡后，溫度越高，B的含量就應(yīng)越大因此A、D圖象正確，符合上述平衡體系，B、C圖象不符合題意5速率溫度（壓強(qiáng)）圖例6、 對于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H<0，下列圖象中正確的是 （）解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng)圖象A正確，因?yàn)闇囟壬?，正逆反?yīng)都加快，在二曲線相交處可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符針對該反

12、應(yīng)特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減少，B也正確對可逆反應(yīng)，溫度越高，到達(dá)平衡的時間越短，C不合題意圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A，B典型例題【例1】（2010重慶卷，10） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D答案B【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性

13、氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動?！痉椒ㄌ釤挕繉τ诤闳萑萜?，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓?！纠?】（2010四川理綜卷，13）反應(yīng)aM (g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q

14、的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。答案：B解析：本題考查了平衡移動原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會使平衡移動。B項(xiàng)由圖像（1）知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對。【例3】（2010全國卷1，27）（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比

15、較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)：=_?！窘馕觥浚?）使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時間

16、短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達(dá)平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時，實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mo

17、l(L·min)-1；進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(L·min)-1【答案】（1）加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)

18、速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查?！军c(diǎn)評】本題所涉及的化學(xué)知識非常基礎(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生！【例4】（2010山東卷，28）（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2

19、O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。 a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 02 min內(nèi)的平均放映速率v（HI）= 。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時間 d平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“

20、向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-1 某氫氧燃料電池釋放2288KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。解析：(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應(yīng)中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2HI，則b錯；將和分別乘以2和相加得：2H2O=2H2+O2，故c正確d錯誤。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·

21、L-1·min-1，則 (HI)=2 (H2)=0.1 mol·L-1·min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g) 2 1 1起始濃度/mol·L1 1 0 0變化濃度/mol·L1： 0.2 0.1 0.1平衡濃度/mol·L1： 0.8 0.1 0.1則H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常數(shù)K=64mol/L。若開始時加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等（因?yàn)闇囟炔蛔儯?；因開始時的濃度增大了，

22、反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時間不可能是原來的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當(dāng)消耗了，減小，水的電離平衡向右移動；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4 后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案：（1）c（2）0.1 mol·L-1·min-1 ；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%【例5】（2010廣東理綜卷，31）（16分）硼酸（H3BO3）在

23、食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時，c平衡（H+）

24、=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，HO。(3) K=答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 HO(3) 或1.43【鞏固練習(xí)1】(山東聊城三中2010

25、屆高三12月月考)在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡。（1）0min4min內(nèi)生成O2的平均速率v(O2)=_（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K=_（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是_，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較_（填“大于”、“小于”或“等于”）ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5m

26、ol（4）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_（填序號）體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變混合氣體的平均分子量不再改變答案（1） （2） （3）BD， 等于 （4） 【鞏固練習(xí)2】（福建省福州三中2010屆高三上學(xué)期月考）2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖 試回答下列問題： （1）800時。05min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 。 （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 A容器壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c（A）不

27、變 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C） E. 混合氣體密度不變 （3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800時的平衡常數(shù)K= ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。 （4）700時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應(yīng) 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。答案（1）0.12mol·L1·min1 （2）AB（2分，漏一個扣1分，錯選不得分） （3）1.8（mol·L1）1（單位可不寫）54.5 吸

28、熱 （4）向正反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象單元測試一、選擇題1100mL6mol/L的H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）ANa2SO4固體 CNaOH溶液 CK2SO4溶液DCuSO4固體 2下列事實(shí)中，不能用勒·沙特列原理解釋的是（）A開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 3NO2溶于水生成硝酸的反應(yīng)為：3NO2(g)H2O(1) 2HNO3(1)NO(g)；H<

29、;0。為了提高硝酸的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是（）A升溫 B加水C通往過量的氧氣 D減壓 4將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）5在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g) 2C(g)；H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研

30、究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高6、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8時，總體積也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)7、對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍8、反應(yīng)：L（固）aG

31、（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .ab D.ab9、壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)10、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t

32、2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則AK2 和K1的單位均為mol/L BK2 <K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)>c2(CO)11、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z12、1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g

33、） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b213、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動14、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4

34、（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 15哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零16在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反

35、應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ） 17、在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強(qiáng)C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強(qiáng)二、填空題18、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。（1）420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_

36、；若反應(yīng)中消耗l mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）600800K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g）XeF4（g）+ F2（g），其反應(yīng)熱H _0（填“>”“=”或“<”）。理由是_。（3）900K時，容器中存在的組分有_19、將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n（O2）平a mol， n

37、（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b的代數(shù)式表示）。20、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）

38、83;c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。21氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(6價)的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)t1t2時刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開。(3)t2t3時刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)開。化學(xué)平衡移動原理不僅在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的指導(dǎo)作用，也能用于解釋生活中的一些現(xiàn)象或指導(dǎo)人們解決生活中的一些具體問題。下面舉例分析如下，供學(xué)習(xí)參考。22、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)