自編新人教版化學(xué)九年級上冊知識點匯總

1、新人教版化學(xué)九年級上冊知識點匯總緒言知識點1、化學(xué)是研究物質(zhì)的、以及的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時期會。古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3、道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立了，奠定了的基礎(chǔ)。4、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了并編制了，使化學(xué)的學(xué)習和研究變得有規(guī)律可循。5、綠色化學(xué)又叫環(huán)境友好化學(xué)( 化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) )四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用從源頭消除污染第 1 單元 走進化學(xué)世界知識點1、化學(xué)變化（又叫）是有的變化。物理變化是的變化。2、化學(xué)性質(zhì)是。物理性質(zhì)是。3、聞氣體氣味的方法：打開瓶蓋少許，使極少量的氣體飄進鼻孔。4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物

2、名稱）（ 1）火焰分為、三層（ 2）檢驗產(chǎn)物用的燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有。證明有水生成，說明蠟燭中含有元素用的燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有（或取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁）證明有生成，說明蠟燭中含有元素（ 3）熄滅后：有白煙生成（白煙為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭會復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較，呼出氣體中的量減少，的量增多6、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）火焰溫度：四不原則：酒精量不超過燈內(nèi)容積， 不能向燃著的燈酒精燈內(nèi)，不能用兩互相點火，不能吹滅酒精燈（用滅）酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時， 應(yīng)。用途：少量試劑的反應(yīng)容器，簡易氣體發(fā)生器試管注意：要先預(yù)熱再集中

3、加熱，不驟冷；液體不超過試管容積的；斜持、口不對人，加熱固體管口要直接加熱試管、燃燒匙 、蒸發(fā)皿（不是玻璃儀器）墊石棉網(wǎng)加燒杯、 燒瓶、錐形瓶熱精確度：稱準到使用：稱量前：調(diào)零，墊紙或放玻璃容器托盤天平稱量時：稱量物放盤，砝碼放盤，加砝碼要用，由大到小最后移動游碼稱量后：砝碼放回盒，游碼歸零量筒用途：用于量取一定體積的液體藥品注意：不能受熱，不作反應(yīng)容器，不配溶液使用：規(guī)格適當，放平，視線與處保持水平用途：吸取滴加少量液體膠頭滴管使用：先排后吸，不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁，用后洗凈貯存儀器集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯，細口瓶或滴瓶貯試管夾從試管套，夾在試管，拇指不按短柄處鐵架臺（含

4、用于固定過濾或加熱裝置鐵夾鐵圈）三不原則：不能、不要、不得節(jié)約原則：按說明用量；無說明取少量，固體，液體取處理原則： 不要，不要，不要，要。固體：固體粉末或小顆粒用（或），要領(lǐng)：一斜藥品取用二送三豎密度大或塊狀固體用，要領(lǐng)：一橫二放三慢豎液體：傾倒法：瓶塞，標簽，瓶口，傾倒滴加法：用膠頭滴管取定量藥品：固體用托盤天平，液體用量筒。檢查酒精燈，擦干容器外壁液體量不超過試管總?cè)莘e的試管夾 從試管底部往上套夾持在試管的中上部為（或離管口物質(zhì)加熱約 1/3處），手握 試管夾的長柄與水平面成度先預(yù)熱，在集中加熱，并用酒精燈加熱試管口 切不可對著用途：將不溶性固體與液體分離一貼：濾紙緊貼，中間不留氣泡二低

5、：濾紙的邊緣低于，漏斗內(nèi)的液面低于過濾三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠、漏斗下端靠玻璃棒作用：過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面濾紙邊緣濾紙用途：將可溶固體從溶液中分離當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時，蒸發(fā)熱的蒸發(fā)皿要用夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上玻璃棒作用：檢查裝置氣先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有密性冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有，就說明裝置不漏氣。干凈標準：儀器洗滌儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要插在試管架上晾干第 2 單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：（第一個用天平進行定量分析）。

6、2、空氣的成分和組成空氣成分體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 3、空氣中氧氣含量的測定反應(yīng)原理：可燃物要求：在空氣中燃燒，量，且產(chǎn)物是現(xiàn)象：產(chǎn)生，生成，放出熱量，冷卻至室溫打開止水夾水從燒杯流入集氣瓶約占總體積的結(jié)論：空氣是物；空氣中含有，且約占總體積的，O2可支持燃燒；2約占總體積的，不燃燒，也不支持燃燒，難溶于水N探究：液面上升小于1/5 原因：裝置，紅磷量，。能否用鐵、鋁代替紅磷？原因：鐵、鋁不能在中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？原因：產(chǎn)物是，不能產(chǎn)生壓強差4、對空氣造成污染的主要是和，有害氣體包括、目前計入空氣污染指數(shù)的項目為、和等。5、空氣污染的危害、保護：三

7、大環(huán)境問題：,和保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況， 使用清潔能源， 工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等6. 氧氣(1) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中提供，具有性特有的性質(zhì)：燃燒，呼吸(2) 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì) 現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出光，生成，磷產(chǎn)生，生成，放出熱量硫在空氣中發(fā)出火焰，而在氧氣發(fā)出火焰，產(chǎn)生有氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的，生成固體，放出熱量鐵劇烈燃燒，生成固體，放出熱量石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有生成，生成的氣體* 硫在氧氣中燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：* 鐵絲燃燒實驗要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：* 鐵在空氣中不可燃燒。(

8、3) 氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣的方法是（原理 : 氮氣和氧氣的不同是變化）實驗室制氧氣的方法有、（ 4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性（ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝定點收離熄b、注意點試管口略向下傾斜：藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：排水法收集時，待氣泡 冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶（ 6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣

9、瓶檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶7、催化劑（觸媒） ：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的，而本身的和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫。8、常見氣體的用途：氧氣：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：作保護氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（ He、 Ne、Ar 等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)、霓虹燈9、常見氣體的檢驗方法氧氣：二氧化碳：10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（物質(zhì)得氧）劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：動植物的呼吸、食物的腐爛、釀酒及釀醋、鋼鐵生銹。第

10、3 單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘知識點課題 1、分子和原子1、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、。水由構(gòu)成。金屬金剛石由構(gòu)成。 NaCl 由和構(gòu)成。 CuSO由和構(gòu)成。42、 分子的特征： 分子的都很小。 分子總是在不停的，且溫度越高，分子運動。分子間有，（填“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”）分子間間隔較大。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象是因為分子間隔受熱時，遇冷時變小。 物質(zhì)發(fā)生物理變化 （如水的三態(tài)變化、 氣體受熱膨脹或被壓縮）一般也是因為分子間間隔改變，而分子本身的大小、體積、分子數(shù)目都不改變。同種物質(zhì)的分子相同，不同種物質(zhì)的分子不同。3、 分子概念： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 分子是保持物質(zhì)最小的粒子。 例如：水的化學(xué)性質(zhì)由保持。

11、對于由原子或離子的構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由其原子或離子保持， 如汞（Hg）的化學(xué)性質(zhì)由保持。氯化鈉 (NaCl) 的化學(xué)性質(zhì)由、保持。分子只能保持物質(zhì)的性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)。4、分子由原子構(gòu)成。如水分子（H2O）是由、構(gòu)成的。一個二氧化碳（ CO）是由一個、構(gòu)成的。 一個氨分子 (NH ) 是由和構(gòu)成的。235、 用分子的觀點區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：化學(xué)變化有新的生成或是說種類改變（而的種類和數(shù)目都不變） 。物理變化都不變。6、 用分子的觀點區(qū)分純凈物和混合物：純凈物中含有分子，純凈物的組成、性質(zhì)固定。 混合物中含有分子，混合物的組成不固定，混合物中各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)。用分子的觀點解釋化學(xué)

12、變化（或是說化學(xué)變化的實質(zhì)）：在化學(xué)變化中，如：水電解生成氫氣和氧氣這個化學(xué)變化，水分解成和，每兩個構(gòu)成一個氫分子，每兩個構(gòu)成一個氧分子。7、 原子概念：原子是中的最小的粒子。這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分。不是說任何情況下都不可再分。8、 分子與原子的比較分子原子概念保持物質(zhì)的最小粒子的最小粒子相同點分子、原子的體積、質(zhì)量都很分子、原子總是在不停的分子間、原子間有都有本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中可以再分，不可再分相互聯(lián)系分子是由構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成，原子重新組合成新的。課題 2、原子的結(jié)構(gòu)1、 原子構(gòu)成：由和構(gòu)成。原子核由和構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的，每個電子帶一個單位的，中

13、子。2、 原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。3、 在原子中：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有（氫原子無中子） 不同類原子，不同。雖然與原子相比，原子核的體積很小，但原子質(zhì)量集中在上4、相對原子質(zhì)量（ Ar ）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標準，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。公式：某原子質(zhì)量它是一種比值，單位是1，省略不寫。Ar1碳原子質(zhì)量 X簡便算法： Ar 12。5、 原子核外電子的排布原子的電子層最少有1 層，最多有7 層；排布規(guī)律： 盡先排內(nèi)層， 滿有多余排外層； 第一層不超過2 個電子， 第二層不超過8 個電

14、子，最外層不超過8 個電子 ( 只有 1 個電子層的最外層不超過2個電子 )。離原子核近的電子能量較，離原子核遠的電子能量較。元素原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8 電子 ( 只有一層的具有2 個電子 ) 。原子結(jié)構(gòu)示意圖：6、元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢稀有氣體元素8 個 (He 為 2 個 )不易得失、相對穩(wěn)定金屬元素一般小于4 個易最外層電子、不穩(wěn)定非金屬元素一般大于4 個易電子、不穩(wěn)定7、 離子定義：帶電的原子或原子團。分類：陽離子：帶的原子或原子團；陰離子：帶原子或原子團。離子符號及其意義( 數(shù)字“ 2”的意義 ), 如：離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒

15、子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)數(shù)粒子電性不帶電帶電帶電符號元素符號陽離子符號，如陰離子符號，如 Cl 2Mg大多數(shù)為不穩(wěn)定結(jié)大多數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)聯(lián)系陽離子原子陰離子課題3元素1、 元素 定義：（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 元素只論，不講。（而原子既論種類，也講個數(shù)） 元素種類由質(zhì)子數(shù)或核電核數(shù)決定。 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的決定。一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)就。（氦除外） 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類，原子的種類，分子的種類。 地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)由大到小）順序：、2、元素符號（ 1）書寫：（ 2）元素符號意義 : 表

16、示一種（宏觀意義）；表示該元素的（微觀意義）。元素符號前有數(shù)字（也叫化學(xué)計量數(shù)）只表示例如：表示；表示。3、宏觀上物質(zhì)由組成；微觀上物質(zhì)由、等粒子構(gòu)成；而分子又是由 構(gòu)成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)水由 和組成水是由構(gòu)成的水分子由和 構(gòu)成 1 個水分子由和 構(gòu)成由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)汞是由組成的；汞是由構(gòu)成的；氯化鈉是由和組成的；氯化鈉是由和構(gòu)成的4、 元素分為元素 、元素 、元素5、元素周期表結(jié)構(gòu)：有個橫行，即有個周期,有個縱行，共個族。表中的規(guī)律：、每周期（除第一周期）都是金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾。、同一周期，元素原子的電子層數(shù)（等于周期數(shù)）不變；從左到右最外層電子數(shù)、原子

17、序數(shù)（或核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)）依次遞增。同一族中， 元素原子最外層電子數(shù)（等于主族數(shù)） 不變； 從上到下電子層數(shù)依次遞增。第 4 單元自然界的水知識點1、水的污染：地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%愛護水資源：（1）：使用節(jié)水型器具、淘米水澆花等（2）防止水體污染：工業(yè)，農(nóng)業(yè)，生活。2、水的凈化（ 1）水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為方法），其中凈化效果最好的操作是；具有吸附作用的凈水劑是。加入明礬的目的是。（ 2）硬水與軟水A. 定義 硬水是含有的水；軟水是可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：取樣，加入，有是硬水，有的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸（生活

18、中）3、水的組成：加入硫酸或氫氧化鈉的目的是現(xiàn)象兩極上有產(chǎn)生正極和負極產(chǎn)生的氣體體積比為檢驗：正極 -帶的木條 -木條負極 -燃著的木條 - 氣體燃燒，產(chǎn)生的火焰. 正極和負極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量比8： 1結(jié)論： 水是由元素組成的。一個水分子是由構(gòu)成的。化學(xué)變化中，可分而不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H O的含義、。24、氫氣物理性質(zhì)：的氣體，密度（用法收集）；溶于水（用法收集）化學(xué)性質(zhì)：（ 1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）現(xiàn)象：發(fā)出火焰；干冷燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁有生成；放出點燃可燃性氣體前，一定要檢驗其（ 2）還原性（用途：冶煉金屬）（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)、）實驗室

19、制法：常用和制取氫氣氫能源三大優(yōu)點、第 5 單元化學(xué)方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律 :1、內(nèi)容：的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的質(zhì)量不能計入“總和” 中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋： 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、均不變（原子的 “三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量；元素種類微觀：原子的、不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子種類（ 3）可能改變：分子總數(shù)二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以為依據(jù) 遵守2、含義以氫氣燃燒為例宏觀意義：表明

20、反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子個數(shù)比各物質(zhì)間質(zhì)量比每 4份質(zhì)量的與 32份質(zhì)量的在點燃的條件下完全反應(yīng)36 份質(zhì)量的4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物） ；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。第 6 單元 碳和碳的氧化物知識點一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（ C）是自然界中最的物質(zhì)，可用于制等。2、石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥频冉饎偸褪奈锢硇再|(zhì)有很大差異的原因是：。CO和 CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。23、無定形碳：由石墨的微小晶體

21、和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :,等 .活性炭、 木炭具有強烈的性，焦炭用于冶鐵， 炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的。二、 . 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) :1、常溫下化學(xué)性質(zhì)2、可燃性： 完全燃燒 ( 氧氣充足 ), 生成，不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成3、還原性：碳還原黑色氧化銅的現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)?，澄清石灰石。碳除了能把金屬氧化物還原成金屬，還可以把非金屬氧化物還原成三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路： （原理、裝置、檢驗）（ 1）發(fā)生裝置：由反和決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時用型發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時用型發(fā)生裝置。（ 2）收集方法：氣體的決定：難溶于水用收

22、集，密度比空氣大用法，密度比空氣小用氣法O 可用和法收集， CO只能用法收集， CO只能法收集22H2 可用和法收集2、二氧化碳的實驗室制法（ 1）原理：用和反應(yīng)制取 (2)選用型發(fā)生裝置(3）氣體收集方法：法(4 ）驗證方法：將制得的氣體通入，如，則是二氧化碳。驗滿方法： 用木條， 放在集氣瓶，木條。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：方法：生石灰和水反應(yīng)可得四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：的氣體 , 密度,溶于水 , 高壓低溫下可得固體叫2、化學(xué)性質(zhì) :（ 1)一般情況下不能,也不，不能供給呼吸（ 2)與水反應(yīng)生成碳酸，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變，碳酸不穩(wěn)定 , 易（ 3)

23、 能使澄清的石灰水變，此反應(yīng)可用于檢驗氣體（ 4）與灼熱的碳反應(yīng)生成3、用途：滅火（滅火原理：既不能也不能，密度）既利用其，又利用其溫室肥料干冰用于人工降雨、作制冷劑4、二氧化碳過多對環(huán)境的影響：過多排放引起。5、減小溫室效應(yīng)的辦法：植樹造林、 減少的燃燒， 開發(fā)和利用新的。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：的氣體，密度比空氣，溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì) :（ H2、CO、 C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）（ 1）可燃性：（可燃性氣體點燃前一定要）H2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出色的火焰。和O2 的燃燒火焰是：發(fā)出色的火焰。CH4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出色的火焰。鑒別： H2、 CO、 CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（ 2）還原性：CO 還原黑色氧化銅的現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)?，澄清石灰石。除雜：COCO2通入石灰水CO2CO通過灼熱的氧化銅CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）注意：檢驗CaO是否含 CaC