初中化學(xué)《常見的酸和堿》單元教學(xué)設(shè)計以及思維導(dǎo)圖

1、常見的酸和堿單元設(shè)計適 用 年九年級級所 需 時6 課時間主題單元學(xué)習(xí)概述本單元是九年級化學(xué)的重點內(nèi)容， 在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、 化學(xué)用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上， 對化合物知識的進一步研究， 本單元中除了學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識外， 對學(xué)過的化學(xué)基本概念， 化學(xué)基本原理進行了總結(jié)，對以后學(xué)習(xí)做好知識上的準備。重點：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。難點：根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算。單元學(xué)習(xí)目標：1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實質(zhì)；學(xué)會測定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式的計算；認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。3、增進對科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能力。

2、4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。學(xué)法建議：1、學(xué)會由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會問題與學(xué)科知識的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角認識社會生活中的問題。3、注重形成基本概念及對知識的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實質(zhì)4、要重視科學(xué)探究方法的運用，在活動與探究中掌握化學(xué)知識，運用科學(xué)方法，提高科學(xué)探究能力。主題單元規(guī)劃思維導(dǎo)圖（說明：將主題單元規(guī)劃的思維導(dǎo)圖導(dǎo)出為 jpeg 文件后，粘貼在這里；如果提交到平臺，則需要使用圖片導(dǎo)入的功能，具體操作見 2013 學(xué)員教師遠程研修手冊 。）主題單元學(xué)習(xí)目標知識與技

3、能：1、了解酸和堿的性質(zhì)，2、理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實質(zhì)；3、學(xué)會測定溶液酸堿性的方法。過程與方法增進對科學(xué)探究的理解， 提高科學(xué)探究能力和分析問題、 解決問題的能力情感態(tài)度與價值觀：了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣對應(yīng)課標（說明：學(xué)科課程標準對本單元學(xué)習(xí)的要求）1、了解酸和堿的性質(zhì)，2、理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實質(zhì)；3、學(xué)會測定溶液酸堿性的方法。主 題 單1、酸和堿有哪些主要的性質(zhì)？元 問 題2、怎樣理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實質(zhì)？設(shè)計3、如何測定溶液酸堿性？專題一：（1課時）專題二：（1課時）專 題 劃（4分專題三：課時）.其中，專題（或?qū)ｎ}一中的活動作

4、為研究性學(xué)習(xí)）專題一溶液的酸堿性所 需 課1 課時時專題學(xué)習(xí)目標1、初步學(xué)會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法2、從微觀粒子H+和 OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。3、知道 pH 與酸堿性的強弱關(guān)系， 并會用 pH 試紙測定溶液的酸堿性強弱。4、了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。1、怎樣用酸堿指示劑測定溶液酸堿性？2、從微觀粒子H+和 OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性專 題 問的原因是什么？題設(shè)計3、pH 與酸堿性有什么關(guān)系？怎樣用pH 試紙測定溶液的酸堿性強弱？所需教學(xué)環(huán)境和教學(xué)資源石蕊試液、酚酞試液等實驗用品，多媒體課件學(xué)習(xí)活動設(shè)計學(xué)習(xí)活動設(shè)計一、前置測評1、同

5、學(xué)們吃過山楂嗎？什么味道？有這種味道的物質(zhì)你還知道哪些？2、同學(xué)們洗衣服時使用肥皂或洗衣粉有什么感覺呢？二、自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一：學(xué)會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法。學(xué)習(xí)活動1：閱讀教材P12-13 通過實驗探究認識幾種識別酸堿的方法并完成下列問題。1、根據(jù)教材 P12-13 完成實驗探究及后面的兩個問題。2、酸堿指示劑：常用的酸堿指示劑有：和3、反應(yīng)物酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液4、通常為了方便，我們可以用紅、藍石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性。藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成色，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成色。小結(jié)：識別酸和堿的方法（1）（2）學(xué)習(xí)任務(wù)二：知道酸和堿的定義，從微觀粒子

6、H+和 OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因?qū)W習(xí)活動 2：結(jié)合食鹽在水中的溶解學(xué)生分析、討論猜測，通過實驗探究回答有關(guān)的問題：1、提出問題：為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅？不同的堿溶液都能使石蕊試液變藍？物質(zhì)的酸性和堿性的本質(zhì)區(qū)別是什么？建立假設(shè)：設(shè)計并進行實驗：獲得結(jié)論：2、3、原子團是應(yīng)，常見的原子團有反思交流：叫做酸；叫做堿。，在許多化學(xué)反應(yīng)里常作為一個整體參加反酸溶液能使紫色石蕊試液變紅， 能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液嗎？為什么？堿溶液呢？NaHSO4 的水溶液中， 存在著電離生成的氫離子， 它是不是一種酸？為什么？學(xué)習(xí)任務(wù)三：記住 pH 的范圍及意義，學(xué)會使用試 pH

7、 紙測定溶液酸堿性的強弱程度。學(xué)習(xí)活動 3：閱讀教材 P14 交流回答下列問題：1、酸溶液中都含，使溶液呈；堿溶液中都含，使溶液呈。在一定量的水溶液中，H+ 的數(shù)量越多越強,OH- 的數(shù)量越多越強。2、通常用表示溶液的酸堿性強弱， 范圍是，請用數(shù)軸表示 pH 與溶液的酸堿性強弱的關(guān)系：3、使用 pH 試紙測定溶液酸堿性強弱的方法：4、完成 P14 的實驗探究。反思交流：某同學(xué)用 pH 試紙測得某溶液的pH=5.5，該說法對嗎？使用 pH 試紙測定溶液酸堿性的強弱程度時，能否先用水潤濕？為什么？結(jié)果會怎樣？學(xué)習(xí)任務(wù)四：了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。學(xué)習(xí)活動 4：閱讀教材 P

8、15-16 交流回答下列問題：1、體液中酸性最強的是，堿性最強的是。2、大多數(shù)的植物適宜在接近的土壤中生長，土壤酸性太強（pH）堿性太強（ pH），作物就不能正常生長。3、說一說你還知道的在自然界中或在生命活動中受酸堿影響事情？談?wù)勀銓λ岷蛪A對生命活動的意義的認識？三、課堂檢測：1、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則：A 一定顯紅色B可能為紫也可能為紅色C 可能顯藍色 D 一定顯無色2、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁：A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.無法確定3、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中都含有（）A. 氫離子B. 氫分子C. 酸根離子

9、D. 酸分子4、向某種溶液中滴入無色酚酞試液不變色，則該溶液（）A、一定顯酸性B、一定顯堿性C、一定顯中性D、可能顯酸性，也可能顯中性5、小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就變紅， 遇堿性溶液就變藍， 于是她選做了如下實驗： 用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答：（1）小紅選用的調(diào)味品可能是_。（2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應(yīng)顯_色。（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實驗室中常用的_性質(zhì)相似。1、初步學(xué)會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法2、從微

10、觀粒子H+和 OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。評 價 要3、知道 pH 與酸堿性的強弱關(guān)系，并會用pH 試紙測定溶點液的酸堿性強弱。4、了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感（說明：設(shè)計本專題需要評價的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)或?qū)W習(xí)成果）專題二中和反應(yīng)所 需 課1 課時時專題學(xué)習(xí)目標（說明：描述學(xué)生在本專題學(xué)習(xí)中所要達到的學(xué)習(xí)目標，注意與主題單元的學(xué)習(xí)目標呼應(yīng)）1、認識中和反應(yīng)的實質(zhì)， 學(xué)會用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性；2、認識鹽的組成。3、了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；專 題 問 1、中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 2、怎樣用中和反應(yīng)來改變?nèi)茴}設(shè)計 液的酸堿性所需教學(xué)環(huán)境和教學(xué)資源(說明：

11、在此列出本專題所需要的教學(xué)環(huán)境和學(xué)習(xí)過程中所需的信息化資源、常規(guī)資源等和各種支持資源)鹽酸、氫氧化鈉等實驗用品，多媒體課件學(xué)習(xí)活動設(shè)計一、自主預(yù)習(xí)：1、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2、中和反應(yīng)是指與作用生成和的反應(yīng)，其實質(zhì)是。3、由 和 組成的化合物叫鹽，如 ，但有一類化合物盡管不含有金屬離子而含有 ，可把這種離子看作金屬離子，稱為鹽。4、下列化合物Na2SO4、CO2、KCl 、CuSO4、(NH4)2 SO4,其中不屬鹽的是。5、生活中所說的鹽特指食鹽，化學(xué)上所學(xué)的鹽也是食鹽嗎？6、在 Ca(OH)2 與 HCl 發(fā)生的反應(yīng)物是和，生成物是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7、人的胃液中含有

12、少量的酸，如果胃酸過多會使人感到不適，可服用堿性藥物，如，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8、土壤中的酸性過強不利于作物生長，你向農(nóng)民朋友提出的建議是向土壤里撒以中和酸性物質(zhì)。9、某化工廠所排放的廢水經(jīng)測定PH=3，可向廢水中加入，直到使其 PH 約為 7，從而使廢水得到凈化二、合作探究實驗探究：見課本18 頁和 19 頁“活動天地”及P20 實驗探究。四、展示質(zhì)疑1、通過實驗探究理解鹽的概念，中和反應(yīng)及其實質(zhì)。2、有人說只要生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，你同意他的觀點嗎？發(fā)表你的看法。五、鞏固練習(xí)1、下列屬于鹽的是（） A 、 CO2B 、 HClC、 NaOHD 、（ NH4)2SO42、欲將含有鹽

13、酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）A、石灰水B、CaO 粉末C、石灰石粉末 D、NaOH 溶液3、小明同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后， 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。 為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)， 小明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。你認為他得出的結(jié)論是否正確，理由是_；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。4、右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示

14、意圖。下列說法錯誤的是（）A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子5、一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）A、改良堿性土壤B、改良酸性土壤C、促進植物的光合作用D、提高農(nóng)作物產(chǎn)量六、課堂小結(jié)：七、課堂檢測題1、能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是 ( ) A 、Fe2O3 B、CaCO3 C、 Zn D、NaOH2、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+ H2OC、Ca(OH)2+CO2

15、=CaCO3+H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、下列變化不能表明鹽酸與NaOH 發(fā)生了反應(yīng)的是 ()A、向 NaOH 溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B、向 NaOH 溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C、向 NaOH 溶液中加入鹽酸后，混合溶液的PH<7D、向滴有酚酞的NaOH 溶液中加入鹽酸后，紅色褪去4、下表列出了家庭中一些物質(zhì)的PH物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水3910PH7(1)上述物質(zhì)能使無色的酚酞試液變紅的是。(2)黃蜂的刺是堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述的涂在皮膚上，理由是。5.小華同學(xué)用 pH 試紙，按正確操作測定洗發(fā)劑和護發(fā)劑的 pH，測

16、得洗發(fā)劑的 pH 略大于 7，則洗發(fā)劑顯 _性；測得護發(fā)劑的 pH略小于7，則護發(fā)劑顯 _性。弱酸性有益于頭發(fā)的健康，想一想，洗發(fā)時應(yīng)先用 _劑，后用 _劑。6.某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含 H2SO4 的酸性廢水。當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：。舉一例說明酸雨牟環(huán)境造成的危害： 。該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施， 你認為其中不妥的是 (選填字母 )。A將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)B建議環(huán)保部門限令整改C將硫酸廠排出的廢氣中的SO2 處理后排放D工廠和居民改用較清潔的燃料可用熟石灰來

17、處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是。反思：（說明：設(shè)計本專1、認識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃嵩u 價 要堿性；2、認識鹽的組成。點3、了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；酸和堿的性質(zhì)專題三所 需 課4 課時時專題學(xué)習(xí)目標1、認識幾種重要的酸，認識酸的化學(xué)性質(zhì)；。2、理解酸的化學(xué)性質(zhì)的實質(zhì)就是 H+的性質(zhì)。 3、會書寫酸與鎂、鐵、碳酸鈣、氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式專 題 問1、鹽酸、硫酸有哪些重要的性質(zhì)？2、為什么說酸的化學(xué)題設(shè)計性質(zhì)的實質(zhì)就是H+的性質(zhì)所需教學(xué)環(huán)境和教學(xué)資源鹽酸、硫酸等實驗用品，多媒體課件學(xué)習(xí)活動設(shè)計、學(xué)習(xí)過程一、情景問題鹽酸能與大理石發(fā)生反應(yīng)，其它酸溶

18、液能與大理石發(fā)生反應(yīng)嗎？二、探究新知（一）認識濃鹽酸和濃硫酸1.閱讀濃硫酸、濃鹽酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容，觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)；打開瓶塞，觀察現(xiàn)象，聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。完成下表；顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其它濃鹽酸濃硫酸2.自學(xué)教材 130 頁完成下列各題：（ 1 ）濃鹽酸敞口放置，在空氣里會形成，其原因是（2）稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷，且不可把倒入中！（ 3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用再用大量的沖洗，然后涂上3%5%的溶液，以防灼傷皮膚。（二）探究酸的性質(zhì)1.鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)小組合作完成教材130 頁的探究

19、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實驗，認真觀察實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。加入稀鹽酸后的現(xiàn)象鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅溶液討論交流：展示實驗結(jié)果。試一試：試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.探究硫酸與鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液的反應(yīng)小組合作完成實驗，認真觀察實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。加入稀硫酸后的現(xiàn)象鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅溶液討論交流：展示實驗結(jié)果。試一試：試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。交流天地：1.稀鹽酸、稀硫酸與同類物質(zhì)為什么會發(fā)生類似的化學(xué)反應(yīng)呢?2.總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸溶液能與指示劑作用酸溶液能使色石蕊試液變成色，色酚酞試液遇酸色。（2）酸與某些活潑金屬反應(yīng)生成和。（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成和。（

20、4）酸與某些鹽的反應(yīng)： CaCO3HCl （5）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成和。三、自我訓(xùn)練1.下列說法錯誤的是（）A 濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。 B 濃鹽酸在空氣中會冒白煙C 濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。D 濃硫酸溶于水時會放出大量的熱2.關(guān)于硫酸與鹽酸下列說法錯誤的（）A 其濃溶液露置在空氣中一段時間， PH 值都變大B 其稀溶液都能使紫色石蕊試液變紅C 其稀溶液都可用于除去鋼鐵制品表面的鐵銹D 都能與CaCO3反應(yīng)生成氣體3.下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）A. FeB. Ba(NO3)2C.Na2CO3D.NaOH4.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）FeH2SO4