2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實驗專題考點細練專題27物質(zhì)的性質(zhì)實驗探究題(含解析)

1、專題27 物質(zhì)的性質(zhì)實驗探究題一、單選題（本大題共19小題，共57分）1. 某固體混合物X，可能含有、中的一種或多種，現(xiàn)進行如下實驗：往X中加足量濃NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性氣味的氣體生成；往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到氣體C與溶液D。則下列說法不合理的是A. X中一定存在、和B. 沉淀A在空氣中最終會變成紅褐色C. 氣體C為D. B、D溶液中陽離子種類完全相同2. 某固體混合物X，含有、Fe、中的幾種，進行如下實驗：與足量蒸餾水反應(yīng)，得到沉淀A、溶液A和amL氣體A，氣體A通入酸性高錳酸鉀溶液中得到bmL氣體B，氣體體積均在常溫常壓下測定；溶液A與NaOH溶液反應(yīng)，得

2、到白色沉淀B，很快顏色變深。下列說法正確的是A. 氣體B一定是B. 固體A可能含C. 該固體混合物一定含F(xiàn)e和、D. 白色沉淀B可能是混合物3. 某固體混合物X可能含有、Cu、中的幾種。某實驗小組探究過程如圖。下列說法不正確的是A. 固體甲一定含有B. 溶液甲中滴入KSCN溶液，可能顯紅色C. 溶液乙中可能含有Cu元素D. 固體X中一定含有、，可能含有4. 無色的混合氣體甲，可能含有NO、中的某幾種。將100mL氣體經(jīng)過如圖的實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為A. 、B. 、C. NO、D. 、NO、5. 某白色固體混合物可能含有、，現(xiàn)進行如下實驗：將部分粉末加入水

3、中，振蕩，有白色沉淀；向的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是A. 若做焰色反應(yīng)，通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色B. 中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為C. 白色固體中一定含有、，可能含有D. 將步驟中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結(jié)果沒有影響6. 為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，測定裝置C中生成的沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是A. 裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸，以提高測定的準確度B. 裝置BC間應(yīng)增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置C. 裝置C的溶液可改為足量的BaCl2溶液D. 裝置D的作用是

4、防止外界空氣中的CO2進入裝置C7. 白色固體混合物A，含有KCl、中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗，下列推斷不正確的是A. 無色溶液B做焰色反應(yīng)實驗，透過藍色鈷玻璃可能觀察到紫色B. 無色溶液B的C. 白色固體F的主要成分是D. 混合物A中一定含有、和8. 固體X可能含有Cu、中的幾種。進行如下實驗，下列說法正確的是A. X中含有、，可能含有Cu、B. 白色沉淀一定含有，可能含有C. 若乙是有色氣體，則X中含有D. 取少許溶液丙，加入KSCN，如果出現(xiàn)血紅色，則X中不含Cu9. 固體X可能含有、中的幾種或全部，將X與足量的水作用，得到固體能全部溶于NaOH溶液、無色溶液加入鹽酸、溶液產(chǎn)生白色

5、沉淀、氣體C。下列說法不正確的是A. 固體A是B. 氣體C可能含有和C. X中肯定含有、肯定不含、D. X中至少含有和中的一種10. 已知晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應(yīng)：，實驗室用如圖所示裝置檢驗的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是A. 實驗時應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ?，再點燃酒精噴燈B. 乙、丙、丁中可依次盛裝無水、品紅溶液、溶液C. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶D. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅11. 堿式碳酸鈷用作催化劑及制鈷鹽原料等。利用堿式碳酸鈷樣品在以下裝置中測定其化學(xué)組成。下列有關(guān)敘述正確的是已知：堿式碳酸鈷中鈷為，受熱時可分解生成三種氧化物。A

6、. 裝置丁儀器名稱是干燥管，裝置丙中可盛有或無水來吸收反應(yīng)生成的B. 樣品分解完打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ霐?shù)分鐘的目的是將生成的和全部分別排入裝置乙和丙中C. 若裝置乙和丙的質(zhì)量變化分別為和，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為D. 若沒有裝置丁，將會使測定堿式碳酸鈷化學(xué)式中的y、z值偏小12. 有一酸性溶液可能含有、等微粒，對該酸性溶液分別進行實驗：加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；取原溶液加堿至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的A. B. C. D. 13. 三草酸合鐵酸鉀

7、的熱分解產(chǎn)物中可能含有CO、等氣體，剩余固體可能是FeO、，利用下圖所示裝置進行探究。下列說法不正確的是     A. 停止實驗時，先熄酒精燈，再停止通氣B. 該裝置缺少處理CO尾氣的裝置C. 裝置A、B之間應(yīng)插入裝有無水硫酸銅的干燥管D. 證明剩余固體含只需試劑：KSCN溶液14. 現(xiàn)有一包固體物質(zhì)，可能含有、和中的一種或幾種，按下列步驟實驗：將該固體溶于水得無色透明溶液。向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列說法正確的是A. 該固體中一定含有、和B. 可能含有C. 一定

8、不含有和D. 無法確定是否含有15. 某溶液中可能含有、和中的一種或幾種。向其中加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀；若加稀硫酸，也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。下列判斷正確的是A. 肯定有B. 肯定有和C. 肯定有D. 肯定含有、和16. 固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、NaCl和中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：將X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍色向Z溶液中滴加溶，生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A. X中一定不存在FeOB. 不

9、溶物Y中一定含有和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種C. Z溶液中一定含有D. 向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有NaCl17. 某固體粉末X，可能含有、中的幾種，進行如下實驗：取少量固體加入足量稀鹽酸，固體溶解，并有氣泡產(chǎn)生；將所得溶液分成兩等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入，都產(chǎn)生沉淀。下列說法正確的是A. 固體粉末X中可能只含有B. 加入氨水產(chǎn)生的沉淀一定含有，可能含有C. 固體粉末X中可能只含有和D. 產(chǎn)生的氣體可能為NO和混合物18. 某固體粉末X中可能含有、FeO、中幾種。為確定其組成，某同學(xué)進行如下實驗：已知：根據(jù)實驗過程及現(xiàn)象，下列說法正確的

10、是  A. 無色氣體A可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗B. 固體X中一定含有、FeOC. 無色氣體E一定含有，一定不含D. 固體X中可能含有、19. 某化學(xué)小組用圖所示裝置檢驗乙酸鈷在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物，經(jīng)查閱資料知：氮氣不參與反應(yīng)，乙酸鈷分解產(chǎn)物有CO、及某種固態(tài)氧化物X；溶液易被CO還原為Pd；CuO可與烴類反應(yīng)生成水與。下列說法正確的是A. 裝置A、B用于檢驗CO和，其中A盛放的是濃溶液B. 通的作用是使分解產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置，可將換為空氣C. 裝置用于檢驗的C、H元素，其中E裝置中盛放的試劑與C相同D. 若最終分解，則X的化學(xué)式為二、實驗題（本大題共4小題，共43分）20

11、. I.X由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質(zhì)量小于。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：已知：氣體A在標況下的密度為，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。請回答：氣體E的結(jié)構(gòu)式_，沉淀D是_寫化學(xué)式，X的化學(xué)式_。寫出化合物X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計了如圖實驗裝置制備氮化鎂夾持及加熱儀器沒有畫出。已知：。請回答：寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。下列說法不正確的是_。A.為了得到純凈的氮化鎂，實驗前需要排除裝置中的空氣B.裝置B起到了緩沖、安全的作用C.裝置C只吸收水，避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副

12、產(chǎn)物D.將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U型管，也能達到實驗?zāi)康腅.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體21. 乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與反應(yīng)制得。制備實驗步驟如下：檢查氣密性，按圖示添加藥品；在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內(nèi)的空氣排凈；將B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生沉淀；將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。儀器A的名稱是_ 。裝置D的作用是_ 。裝置C中生成的離子方程式是_ 。步驟中應(yīng)打開的開關(guān)是_ ，步驟中應(yīng)打開的開關(guān)是_ 。選填“”或“”制備乳酸亞鐵晶體將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵

13、粉，在下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。加入鐵粉的目的_ 。用離子方程式表示欲獲得盡可能多的產(chǎn)品，上述系列操作指的是：冷卻，_ ，過濾，再洗滌和干燥。探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量甲、乙同學(xué)分別設(shè)計如下方案，以測定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取樣品溶于水，用酸性標準溶液滴定，當溶液恰好顯淺紫色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，測得消耗標準溶液。由此求得稱取樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定已知：，滴定終點時，測得消耗標準溶液。甲方案錯誤，主要原因是_ ，該方案測定結(jié)果將明顯_ 。填偏大、偏小依據(jù)乙方案可得

14、出樣品中鐵元素含量為_ 。用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示22. 硫化亞銅可用于潤滑劑、催化劑、太陽能電池等，能溶于稀硝酸生成硫單質(zhì)，可由CuS在和混合氣流中加熱制得。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備并對產(chǎn)品組成進行探究。回答下列問題：制備的裝置如圖所示：裝置B的作用為_。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置D中產(chǎn)物經(jīng)處理后可在裝置_填大寫字母中再利用；尾氣處理的方法為_。探究產(chǎn)品組成。已知：裝置C中CuS完全反應(yīng)，產(chǎn)品的成分為Cu或或二者的混合物；CuI易吸附；，。證明產(chǎn)品中含有的實驗方法為_。為推斷產(chǎn)品中是否含有Cu單質(zhì)，該小組同學(xué)進行如下實驗：稱取產(chǎn)品，充分焙燒全部轉(zhuǎn)化為CuO后，溶于適量稀硫酸，冷卻后

15、轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成溶液；取出溶液于錐形瓶中，加入適當過量的KI溶液；以淀粉溶液為指示劑，用標準液滴定至淺藍色；向溶液中加入稍過量的KSCN溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗標準液的體積為。第步配制溶液必需的玻璃儀器除容量瓶、燒杯外，還有_。第步加入KSCN溶液的目的為_。通過計算說明產(chǎn)品中是否含有Cu單質(zhì)：_。23. 科學(xué)界目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認為生命起源于約40億年前古洋底的熱液環(huán)境，那里普遍存在鐵硫簇合物，可用表示。為研究某鐵硫簇合物成分，化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置測定樣品中鐵、硫的含量。具體步驟為：按圖連接裝置，進行氣密性檢查。在A中放入含雜質(zhì)的樣品雜質(zhì)不溶于水、鹽酸，且

16、不參與A中的反應(yīng)，B中加入酸性高錳酸鉀溶液30mL，C中加入品紅試液。通入氧氣并加熱，A中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，取B中的溶液3mL于錐形瓶中，用碘化鉀溶液滴定。滴定共進行3次，實驗數(shù)據(jù)記錄于下表。滴定次數(shù)待測液體積消耗碘化鉀溶液體積滴定前刻度滴定后刻度123取A中的殘留固體于燒杯中，加入稀鹽酸，充分攪拌后過濾。往濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀。過濾后取濾渣灼燒，得固體。已知：離子在極稀溶液中近乎無色。回答下列問題：裝置C中品紅試液的作用是_ 。有同學(xué)認為，撤去裝置C，對此實驗沒有影響。你的觀點是_ 選填“贊同”或“不贊同”，理由是_ 。用碘化鉀溶液滴定酸性高錳酸鉀時，生

17、成碘單質(zhì)和錳離子，寫出反應(yīng)的離子方程式_ 。無色的草酸溶液也可代替碘化鉀進行滴定，反應(yīng)方程式為：，判斷到達滴定終點時的現(xiàn)象應(yīng)當是_ 。為防止尾氣污染，裝置D中應(yīng)加入_ 溶液。根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù)，可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_ 。下列操作，可能導(dǎo)致x：y的值偏大的是_ 。填字母代號配制碘化鉀標準液時，定容操作俯視刻度線步驟所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸餾水滴定時，碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴步驟灼燒濾渣不夠充分答案和解析1.【答案】D【解析】解：由分析可知，X中一定含有、，故A正確；B.沉淀A是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵是紅褐色的，所以沉淀A在空氣中最終會

18、變成紅褐色，故B正確；C.碳酸鈉與硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以C為，故C正確；D.據(jù)以上分析知溶液B中只有，溶液B中加入了一定量的稀硝酸，硝酸的量不確定到什么程度，所以溶液D中可能有，從題目中也不能確定混合物中是否有氯化鋁，如果有，偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)還有可能生成鋁離子，所以BD兩溶液中的離子種類不一定完全相同，故D錯誤；故選：D。某固體混合物X，可能含有、 中的一種或多種，加入足量的濃NaOH溶液，得到白色沉淀，說明固體中肯定有，肯定沒有，因為氫氧化銅是藍色沉淀；加入氫氧化鈉有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成氨氣，肯定有，溶液B中加入硝酸產(chǎn)生氣體，說明肯定有，以此來解答。本題考查

19、了物質(zhì)的檢驗鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。2.【答案】D【解析】解：分析可知氣體B是、的混合物，故A錯誤；B.分析可知，在水中電離出氫離子使溶液顯酸性，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則固體A不可能含，故B錯誤；C.該固體混合物一定含F(xiàn)e和、，故C錯誤；D.白色沉淀一定含有氫氧化亞鐵，可能含有硫酸鋇，則B可能是混合物，故D正確；故選：D。與足量蒸餾水反應(yīng)，生成amL氣體A，氣體A通入酸性高錳酸鉀溶液中得到bmL氣體B，二氧化硫會與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可判斷氣體A為二氧化硫和二氧化碳的混合物，則固體中含有、；溶液A與

20、NaOH溶液反應(yīng)，得到白色沉淀B，很快顏色變深，白色沉淀中含有氫氧化亞鐵，且溶液顯酸性，則固體中含有鐵粉，不含氧化鐵；、與反應(yīng)沉淀A，則含有，據(jù)此分析解答。本題考查物質(zhì)組成及含量的探究實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、氣體與沉淀的成分、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。3.【答案】A【解析】解：由上述分析可知，混合物X中一定含有、，可能含有或Cu或，但Cu、不能同時含有，A.由上述分析可知，固體甲可能為或Cu或和Cu的混合物，不一定含有，故A錯誤；B.溶液甲中可能含有或或，滴入KSCN溶液，可能生成、使溶液顯紅色，故B正確；C.

21、溶液甲中可能含有，溶液乙可能為硫酸四氨合銅溶液，故C正確；D.由上述分析可知，混合物X中一定含有、，可能含有，故D正確；故選：A。固體X與足量稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體甲、氣體甲在空氣中無變化，則該氣體不是NO，而是，混合物X中含有，可能含有Cu、中的一種；混合物X可能含有Cu、中的一種，但Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則X中一定含有，Cu能與反應(yīng)生成和，則溶液甲中可能含有或或，加入過量氨水，生成沉淀為或，溶液乙可能為硫酸四氨合銅溶液；加入足量稀硫酸，、Cu與硫酸均不反應(yīng)，過濾得到的固體甲可能為或Cu或和Cu的混合物；綜上，混合物X中一定含有、，可能含有或Cu或，但Cu、不能同時含有，據(jù)此分析解答。本題考查

22、物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生分析能力和運用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗方法是解題關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)，題目難度中等。4.【答案】D【解析】解：二氧化氮是紅棕色氣體；硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL混合氣體甲經(jīng)過足量的濃硫酸，剩余氣體80mL，說明一定有存在且體積為20mL；二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一氧化氮無色，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、；用排水法收集氣體，最后幾乎無氣體剩余，說明混合氣體中沒有，故含有的氣體為、NO、，故選：D。二氧化氮是紅棕色氣體；硫酸和堿性氣

23、體能反應(yīng)，所以濃硫酸吸收了且體積為20mL；二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；一氧化氮無色，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、；最后幾乎無氣體剩余，說明混合氣體中沒有。本題考查常見氣體的檢驗和性質(zhì)，是一道氣體的鑒別題目，注意氨氣的堿性、注意二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，題目難度不大。5.【答案】A【解析】解：由上述分析可知，白色固體中一定含有、，可能含有，A.白色固體中一定含有、，所以做焰色反應(yīng)，通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色，故A正確；B.中現(xiàn)象為白色沉淀消失、并有氣泡產(chǎn)生，對應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C.由上述分析可知，白色固體中一定含有、，

24、可能含有，故C錯誤；D.將步驟中的稀硝酸改用稀鹽酸，則干擾的檢驗，即不能確定白色固體中是否含有，故D錯誤；故選：A。將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，則一定含有；向中的懸濁液中加入過量稀硝酸，碳酸鋇或碳酸鈣會溶解，并有二氧化碳氣體產(chǎn)生；取少量的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，說明生成AgCl沉淀，則一定含有；綜上，白色固體中一定含有、，可能含有，據(jù)此分析解答。本題以物質(zhì)檢驗和鑒別實驗方案考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度不大。6.【答案】D【解析】解：AA裝

25、置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置C，應(yīng)選擇能吸收二氧化碳氣體試劑，常常為氫氧化鈉溶液，不是濃硫酸，故A錯誤；B制取的二氧化碳中混有HCl氣體，稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若BC之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，會使二氧化碳的量增加，不能準確測定二氧化碳和碳酸鈣的質(zhì)量，可選擇盛有硝酸銀溶液的洗氣裝置，故B錯誤；C二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能吸收二氧化碳氣體，則裝置C的溶液不能改為足量的BaCl2溶液，故C錯誤；D裝置D中盛裝的堿石灰，可以吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳被C中氫氧化鋇溶液吸收，即裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置C，干擾碳酸鈣的定量測定，故

26、D正確；故選：D。AA裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置C，應(yīng)該選擇吸收二氧化碳氣體的堿性物質(zhì)；B稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，裝置BC間應(yīng)增加吸收HCl氣體的洗氣裝置；C二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)；D裝置D中盛裝的堿石灰，可以吸收空氣中含有的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳被C中氫氧化鋇溶液吸收，引起誤差。本題考查物質(zhì)含量測定的實驗設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗操作能力，把握測定原理和實驗裝置的作用是解題的關(guān)鍵，選項B是易錯點，題目難度不大。7.【答案】D【解析】解：溶液B中可能含有KCl，則無色溶液B做焰色反應(yīng)實驗，火焰可能顯紫色，故A正確；B.溶液B中

27、一定含硫酸鈉，且B可能含碳酸鈉或硅酸鈉，則無色溶液B的，故B正確；C.硅酸不溶于硝酸，則F的主要成分是，故C正確；D.A中一定含、，不能確定是否含KCl、，故D錯誤；故選：D。由實驗可知，混合物加水得到無色溶液B，且固體C不能完全溶解于硝酸中，固體F為，無色氣體D為二氧化碳，藍色溶液含銅離子，則A中一定含、，無色溶液B中一定含硫酸鈉，且B可能含碳酸鈉或硅酸鈉，實驗不能確定是否含KCl、，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的組成測定，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。8.【答案】C【解析】解：由上述分析可知

28、，固體X中一定含有、或中的一種，可能含有Cu、或，A.X中一定含有、或中的一種，可能含有Cu、或，故A錯誤；B.在溶液甲生成氣體乙時，鹽酸足量，反應(yīng)完全，加入入溶液不可能生成沉淀，故B錯誤；C.若乙是有色氣體，則為，所以X中含有，故C正確；D.取少許溶液丙，加入KSCN，如果出現(xiàn)血紅色，則說明溶液丙中含有過量，因Cu可與反應(yīng)，則不能確定X中是否含有Cu，故D錯誤；故選：C。固體甲與足量鹽酸反應(yīng)得到溶液丙，則固體甲中一定含有，因Cu可以與反應(yīng)，Cu是否存在無法判斷；加入足量氨水后生成固體丁為或，溶液丁為和氨水的混合溶液；溶液甲加入足量鹽酸后有氣體乙，氣體乙可能是或氮氧化物，則固體X中一定含有，是

29、否含有無法確定，因溶液乙中加入溶液生成白色沉淀，可能是酸性條件下與反應(yīng)生成了硫酸鹽、也可能是固體X中含有所致；綜上，固體X中一定含有、或中的一種，可能含有Cu、或，據(jù)此分析解答。本題考查無機物推斷與檢驗，為高考常見題型，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、氣體與沉淀的成分、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用、注意和Cu的干擾，題目難度中等。9.【答案】D【解析】解：由分析可知，A能全部溶于NaOH溶液，幾種物質(zhì)中只有是能溶于NaOH的固體，所以A為，故A正確；B.由分析可知，溶于水能產(chǎn)生氣體的只有過氧化鈉，所以C中一定含有氧氣，若含有硝酸銨，則還含有氨氣，所以氣體

30、C可能含有和，故B正確；C.由分析可知，X中含有，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不溶于氫氧化鈉溶液，與NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氧化鎂也不能溶于氫氧化鈉溶液，所以不含有和，故C正確；D.X中含有，由于過氧化鈉能氧化，所以X中沒有，B中加入鹽酸、溶液產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有，故D錯誤；故選：D。固體X可能含有、中的幾種或全部，將X與足量的水作用，得到固體A、無色溶液B、氣體C，A能全部溶于NaOH溶液，則A為，X中不能含有和，不溶于氫氧化鈉溶液，與NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氧化鎂也不能溶于氫氧化鈉溶液；無色溶液B中加入鹽酸、溶液產(chǎn)生白色沉淀，則B為，由于過氧化鈉能氧化，所以X中沒有，將X與足量

31、的水作用得到氣體C，則X中含有，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硝酸銨反應(yīng)生成氨氣，氣體可能是氧氣和氨氣，據(jù)此分析。本題考查了物質(zhì)的檢驗和鑒別、離子反應(yīng)，題目難度中等，掌握離子或分子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)和現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。10.【答案】B【解析】【分析】本題考查物質(zhì)分解產(chǎn)物的定性實驗，為高頻考點，題目難度不大。掌握和的檢驗方法是解答關(guān)鍵?！窘獯稹緼.加熱時，易被空氣中的氧氣氧化，因此實驗時，應(yīng)先通入將裝置中的空氣排盡，再點燃酒精噴燈，故A正確；B.應(yīng)先檢驗再檢驗，

32、因經(jīng)過品紅溶液易被吸收生成而不逸出，故B錯誤；C.不能被品紅溶液完全吸收，需用NaOH溶液進行尾氣處理，故C正確；D.根據(jù)題目所給信息得出有生成，加稀硫酸溶解后產(chǎn)生，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，故D正確。故選B。  11.【答案】B【解析】【分析】本題考查測定堿式碳酸鈷組成的實驗，難度中等，解題關(guān)鍵是理解測定實驗原理，分析實驗裝置、實驗操作、儀器作用等?！窘獯稹緼.丙裝置的作用是吸收反應(yīng)生成，其中可盛有堿石灰，而或無水不能吸收，只能吸收，故A錯誤；B.為了數(shù)據(jù)的準確性，通入氮氣使產(chǎn)生的和氣體全部排入乙和丙裝置中被吸收，故B正確；C.乙裝置吸收，生成的的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，

33、丙裝置吸收，生成的的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，堿式碳酸鈷的質(zhì)量為，氧化亞鈷的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，化學(xué)式為，故C錯誤；D.丁裝置防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入實驗裝置影響實驗結(jié)果，沒有丁裝置，將會使丙中同時吸收空氣中水蒸氣和，使的質(zhì)量增大，氧化鈷的質(zhì)量偏小，測定堿式碳酸鈷化學(xué)式中的y、z值偏大，故D錯誤。故選B。  12.【答案】A【解析】【分析】本題考查常見離子和物質(zhì)的檢驗，要掌握常離子和物質(zhì)的檢驗方法，并會設(shè)計合理的實驗，試題難度一般?！窘獯稹慷趸驓怏w可以使品紅溶液褪色，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，據(jù)此來回答問題。加熱，放出的氣體可以使

34、品紅溶液褪色，證明其中含有；取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明含有銨根離子；取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，則含有溴離子，再加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會被氯水氧化為硫酸，所以不能確認硫酸根在原溶液中是否存在。故選A。  13.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查無機物的分解實驗，注意結(jié)合元素化合物的性質(zhì)以及常見物質(zhì)的檢驗方法進行分析解答，題目難度一般。【解答】A.停止實驗時，先熄酒精燈，待裝置冷卻到室溫再停止通氣，否則熱脹冷縮，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故A正確；B.CO可能不能

35、與CuO完全反應(yīng)，缺少處理CO尾氣的裝置，評價正確，故B正確；C.結(jié)合題意可知，需要在A、B之間應(yīng)插入裝有無水硫酸銅的干燥管來檢驗分解是否產(chǎn)生水蒸氣，故C正確；D.證明剩余固體含需要先將固體加酸溶解，再加入KSCN溶液檢驗是否存在，故D錯誤。故選D。  14.【答案】C【解析】解：由分析知，該固體中一定含有、，但不能確定是否含有，故A錯誤；B.因為溶液中一定含有，所以一定不含有，故B錯誤；C.因為有顏色，與不共存，所以溶液中一定不含有和，故C正確；D.溶液呈無色，則一定不含有，故D錯誤；故選：C。由知，溶液中不含有；由知，白色沉淀部分溶解于鹽酸并有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有、，

36、不含有，不能確定是否含有。本題考查無機物的推斷，根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，注意識記常見顏色的離子，關(guān)鍵是掌握元素化合物知識，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。15.【答案】A【解析】解：加入稀硫酸出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體，白色沉淀為硫酸鋇、氣體為二氧化碳，可知原溶液中一定含、，因與反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含；往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為或、的混合物，則不能確定是否含，所以原溶液中一定含有、，可能含有，一定不含有，故選：A。加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體，白色沉淀為、氣體為，則原溶液中一定含有、，由于和不能共存，原溶液中一定沒有；無色溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉

37、淀，該白色沉淀中一定含有，可能含有，即原溶液中可能含有，據(jù)此分析解答。本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、白色沉淀的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。16.【答案】C【解析】解：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、中的物質(zhì)，Z可能為NaCl和中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的被置換出來了，可說明Y中還含有Fe

38、；用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有，可能含有NaCl，向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；由以上分析可知X中應(yīng)含有CuO、以及Fe，但不能確定是否含有FeO、NaCl，向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，加鹽酸引入氯離子，仍不能確定NaCl，故選：C。將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、中的物質(zhì)，Z可能為NaCl和中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成

39、，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有，向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，以此解答該題。本題考查物質(zhì)組成的探究實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。17.【答案】D【解析】解：固體粉末X中若只含有，加入鹽酸不反應(yīng)，沒有氣體放出，故A錯誤；B.若固體粉末A中含有 、不含，和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水產(chǎn)生的沉淀，沒有沉淀生成，故B錯誤；C.若固體粉末X中只含有和，和足量

40、鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化硫氣體，加入不能產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D.若A中含有，和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體；若A中含有、，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng) ，所以產(chǎn)生的氣體可能為NO和混合物，故D正確；故選：D。取少量固體加入足量稀鹽酸，固體溶解，并有氣泡產(chǎn)生，則至少含、中的一種；將所得溶液分成兩等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入，都產(chǎn)生沉淀，沉淀分別為氫氧化鎂或氫氧化鋁、硫酸鋇，則混合物中含或、，以此來解答。本題考查物質(zhì)組成的探究實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。18.【答案】D【解析】【分

41、析】本題考查物質(zhì)組成的探究實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注重元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度一般。【解答】固體加入NaOH生成氣體，則應(yīng)為，即A為，則一定含有，沉淀C加入鹽酸后的溶液G中加入KSCN不顯紅色，說明溶液中不存在，可能有兩種情況，一是只含有FeO或和都含有，與鹽酸生成的Cu與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而全部溶解，溶液B加入足量稀鹽酸生成無色氣體E，說明一定含有二氧化碳，也可能還含有是，則可能含有，還可能含有與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO，且被氧化，故最終不能確定是否一定含有，以此解答該題。A.根據(jù)分析可知無色氣體A為，檢驗應(yīng)該用濕

42、潤的紅色石蕊試紙檢驗，A錯誤；B.根據(jù)分析可知，固體X中一定含有，可能含有、FeO，B錯誤；C.根據(jù)分析，固體X中一定含有，故無色氣體E一定含有，但不一定含，C錯誤；D.根據(jù)分析可以得出，固體X中可能含有、，D正確。故選D。  19.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)組成的探究實驗的相關(guān)知識，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹緼.溶液被CO還原為Pd的同時會生成二氧化碳，應(yīng)先檢驗二氧化碳，故A錯誤；B.將氮氣換為空氣，與氧氣在加熱情況下會爆炸，故B錯誤；C.C的作用除水和二氧化碳，盛放堿石灰，D的作用檢驗水，盛放無水硫酸銅，故C錯誤；D.根據(jù)乙酸鈷中鈷與碳的個數(shù)之比，可推出

43、X的化學(xué)式為，故D正確。故選D。  20.【答案】I.；AgCl和AgI；   【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成和物質(zhì)含量測定實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹繗怏wA在標況下的密度為，則A的相對分子質(zhì)量為，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，則A中含有C元素，分子式為，E為氣體，生成的物質(zhì)的量為，其中碳元素的質(zhì)量為；溶液B平均分成兩等份，一份中加入足量NaOH溶液生成白色沉淀為，溶液B的一半中含有的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，則溶液

44、B中含有的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；溶液B中含，則向另一份中加入足量溶液生成，質(zhì)量為，另一種沉淀的質(zhì)量為，并且該沉淀不溶于生成的稀硝酸，則為鹵化銀：若為AgBr，其物質(zhì)的量為，溶液B中的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，則H的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，：4：5：120，化學(xué)式為，其相對分子質(zhì)量大于200，不符合題意；若為AgI，其物質(zhì)的量為，溶液B中的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，則H的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，：1：1：3，化學(xué)式為，其相對分子質(zhì)量為，符合題意，所以X為，A為，C為，D為AgCl和AgI的混合物，E為；由上述分析可知，X為，A為，C為，D為AgCl和AgI的混合物，E為，是直線形分子，含有雙鍵，則分子的結(jié)構(gòu)式為；D為

45、AgCl和AgI的混合物，X為，故答案為：；AgCl和AgI；由流程圖可知，X與足量鹽酸反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；通入，A裝置中CuO與反應(yīng)生成，用氮氣來排除裝置的空氣，其中含有、水蒸氣，由于Mg能與、水蒸氣反應(yīng)生成、或MgO，所以裝置C用于除去、水蒸氣，但可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，裝置B為安全瓶，裝置D中氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂，由實驗?zāi)康目芍?，裝置A用于制備氮氣，和CuO反應(yīng)生成氮氣，結(jié)合氧化還原反應(yīng)可知，還生成銅和水，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；是活潑金屬，能與氧氣或反應(yīng)生成MgO，為了得到純凈的氮化鎂，實驗前應(yīng)該排除裝置中的空氣，故A正確；B.氨氣能和濃硫酸較快反應(yīng)，易出現(xiàn)

46、倒吸，可用裝置B起到緩沖、安全作用，故B正確；C.裝置C用于除去、水蒸氣，避免鎂和、水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，故C錯誤；D.將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U型管，不能除去氨氣，達不到實驗?zāi)康?，故D錯誤；E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成堿性氣體氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，故E錯誤；故答案為：CDE。  21.【答案】分液漏斗  液封，防止空氣進入C中氧化          加入乙醇  乳酸根離子也能被高錳酸鉀氧化  偏大 【解析】解：圖中盛裝稀硫

47、酸的儀器A是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；中制備的乳酸亞鐵晶體易發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，裝置D的作用是隔絕空氣，防止空氣進入C中氧化乳酸亞鐵晶體中的亞鐵離子，故答案為：液封，防止空氣進入C中氧化；能促進的電離，二者反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵和二氧化碳氣體，離子方程式為，故答案為：；步驟ii是利用生成的氫氣排除整個裝置的空氣，可關(guān)閉、打開，步驟是轉(zhuǎn)移硫酸亞鐵到三頸燒瓶中，可關(guān)閉、打開，故答案為：；易被氧化為，加入少量鐵粉可將轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為，故答案為：；乳酸亞鐵晶體易溶于水，結(jié)晶時損耗大，加入乙醇可減少乳酸亞鐵晶體的溶解度，使更多的乳酸亞鐵晶體析出，過濾得到更多的產(chǎn)品，故答案為：加入乙醇；乳酸亞鐵由亞鐵

48、離子和乳酸根離子構(gòu)成，乳酸根離子中含有羥基，也能被酸性溶液氧化，導(dǎo)致酸性溶液的消耗量增大，測定結(jié)果偏大，故答案為：乳酸根離子也能被高錳酸鉀氧化；偏大；原子守恒有：，與KI的反應(yīng)為、，則關(guān)系式為，則樣品中鐵元素含量為，故答案為：。儀器A是分液漏斗；亞鐵離子具有強還原性，乳酸亞鐵晶體中的亞鐵離子易被氧化；與反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵和二氧化碳氣體；步驟ii是利用生成的氫氣排除整個裝置的空氣，步驟是將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，據(jù)此控制、完成；亞鐵離子具有強還原性，制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉可將氧化生成的轉(zhuǎn)化為；乳酸亞鐵晶體易溶于水、幾乎不溶于乙醇，加入乙醇可減少乳酸亞鐵晶體的溶解度，使之析出；乳酸根離子中含有羥基，表現(xiàn)出還原性，易被酸性溶液氧化，造成實驗誤差；原子守恒有：，與KI的反應(yīng)為、，則關(guān)系式為，根據(jù)和質(zhì)量分數(shù)公式計算樣品中鐵元素含量。本題考查物質(zhì)的制備實驗和物質(zhì)含量的測定，為高頻考點和?？碱}型，把握氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、測定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力與實驗綜合能力的考查，注意元素化合物知識和題干信息的應(yīng)用，題目難度中等。22.【答案】干燥和；點燃或收集取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量