2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練40難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(含解析)

1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一、單選題（共16題）1常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是A10 mL水B10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C20 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D40 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液2BaSO4的相對分子量為233，Ksp=1 ×10-10把1 mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為A2.1gB0.21gC0.021gD0.0021g3室溫時，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是A足量AgCl固體置于同濃度的CaCl2和NaCl溶液，兩溶液中銀離子濃度相同B實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時，

2、要保證整個過程測試和記錄pH的時間間隔相同CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是=CuSD0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)4已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有關(guān)說法不正確的是A向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，能觀察到沉淀的產(chǎn)生B向 Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，

3、Cr(OH)3(s)的質(zhì)量減小C當(dāng)v正(Cr3+)=3v逆(OH-)時，說明反應(yīng)：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)達(dá)到平衡狀態(tài)D25時，將CrCl3溶液的pH調(diào)至5時，可認(rèn)為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全(當(dāng)溶液中c(Cr3+)10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全)5下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)B圖乙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時刻迅速將體積縮小后c(NO2)的變化C圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3

4、至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化6純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法正確的是A設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡B設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大(溫度不變)D粗鹽的晶粒大一些有利于提純7常溫時，KspMg(OH)2=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COO

5、Ag)=2.3×10-3，下列敘述不正確的是Ac(Mg2)為0.11mol·L-1、溶液的pH=9時，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀B在其他條件不變時，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變C濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生沉淀D將1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，滴入濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀8某溫度下，分別向體積均為10 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的KCl

6、溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加過程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列說法不正確的是A曲線I表示pCl與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系B若僅增大KCl的濃度，平衡點(diǎn)由R點(diǎn)沿虛線移向S點(diǎn)CM點(diǎn)溶液中：c()c(Ag)c(H)c(OH-)D該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-129為探究Fe3+能去否除銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)將2mL 2mo/L Fe(NO3)3溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管

7、中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)將2mL 1mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實(shí)驗(yàn)將2mL 2mol/L FeCl3溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管中銀鏡消失(常溫下溶解度：AgCl ：1.9×10-4g；Ag2SO4：0.796g)下列說法不正確的是A中可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3+Ag=Fe2+Ag+B實(shí)驗(yàn)可以證明本條件下氧化性Fe3+>Ag+C實(shí)驗(yàn)和的試管中可能有白色沉淀生成D實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象的差異與溶液中Cl-和有關(guān)100.1 mol·L-1的銀氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)2H2OAg+2NH3·H2O，下列說法正確的是A向溶液中

8、加一定濃度的氨水，該平衡可能正向移動B該反應(yīng)是一個水解反應(yīng)C向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生白色沉淀，再加入氫氧化鈉沉淀至過量沉淀減少D溫度升高有利于該反應(yīng)平衡正向移動，是由于促進(jìn)了NH3·H2O電離降低了溶液中NH3·H2O濃度11MSO4和MCO3是兩種難溶性鹽。常溫時兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是AKsp(MCO3)9.0×1010Bc點(diǎn)的縱坐標(biāo)0.33C在飽和的MCO3澄清溶液里加入適量的Na2SO4固體，可使b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D使1L含1molMSO4的懸濁液中的分散質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為MCO3，需要加1molNa2CO3固體12一定溫度下將分散系X

9、加水稀釋10倍后，所做判斷正確的是選項(xiàng)X稀釋后A0. 1mol·L-1NaClc(Na+)和c(H+)都減小B0. 1mol·L-1Na2CO3c( HCO)/ c ( CO)減小C0. 1mol·L-1氨水n(H+)·n(OH-)增大D一定量的CuS懸濁液c( Cu2+ )和c(S2- )都增大AABBCCDD13已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25時，Ag2SO4在不同濃度溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是A圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同B在c點(diǎn)的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)閍點(diǎn)C該溫度下，Ag2SO4溶度積為10-5DAg2S

10、O4溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c()14一定溫度下，三種鹵化銀AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲線B稀釋b點(diǎn)溶液，AgX的Ksp會減小C對三種鹵化銀而言，a點(diǎn)均為不飽和溶液D向4 mL 5.0×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，不會析出沉淀15已知：。室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對應(yīng)的一個條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢符合實(shí)際的是A升高溫度B加少量NaCl固體C加少量水D加少量KI固體16已知：硫酸銀(Ag

11、2SO4)的溶解度大于氯化銀，且硫酸銀的溶解度隨溫度升高而增大，T時，硫酸銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是AT時，b點(diǎn)溶液中無硫酸銀固體Ba點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動到c點(diǎn)C向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動D根據(jù)曲線可知：T下，a、b、c、d四個點(diǎn)中，d點(diǎn)的Ksp(Ag2SO4)最大二、填空題（共5題）17已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：加入AgNO3固體，則c(Cl-)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；若改加更多的A

12、gCl固體，則c(Ag+)_；若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_；(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是_；A將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變18常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL未知濃度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4

13、SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列問題：(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_。(2)該溫度下AgSCN溶度積常數(shù)Ksp=_。(3)為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持_(填“酸性”或“堿性”，)，若用K2CrO4做指示劑，應(yīng)控制其濃度不超過_。(假設(shè)c(Ag+)10-5mol·L-1，完全沉淀)(4)當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，懸濁液中生成少量的Ag2SO4，則此時溶液中c()=_。(5)滴定終點(diǎn)，再加入10mL0.005m

14、ol·L-1的Na2CO3溶液，_(填“有”或“無”，)沉淀生成。19（1）在常溫下，有硫酸和鹽酸的混合液20 mL，向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時，生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計(jì)算：最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_A點(diǎn)溶液的pH值。_（2）某溫度時，Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.8×1010，試求：在該某溫度時AgCl的溶解度；(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_若把足量的AgCl固體分別放入100 mL H2O100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液100 mL 0.1 mol

15、/L AlCl3溶液100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag濃度由大到小的順序。_20如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)42的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)回答下列問題：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_。(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp_。(3)某廢液中含Zn2，為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是_。(4)25時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：c(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2)(mo

16、l/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是_。A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大BPbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度CPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水21已知常溫下，AgCl的Ksp1.8×10-10，AgBr的Ksp4.9×10-13。（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：加入AgNO3固體，則c(Cl-)_（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_；若改加更多的K

17、Br固體，則c(Ag+)_，c(Cl-)_；（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是_；A將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答下列問題：（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

18、（2）這個電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+ 25O2-50e-=8CO2+ 9H2O，正極的電極反應(yīng)式為_。固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是_，向外電路釋放電子的電極是_。參考答案1C【詳解】略2B【詳解】根據(jù)BaSO4的Ksp=1 ×10-10可以計(jì)算出，V=BaSO4的飽和溶液中：c(Ba2+)=c()=mol/L，故把1 mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為（1×10-3 mol -10-5mol/L×10L）×233g/mol=0.2097g0.21g，故答案為：B。3D【詳解】A同濃度的CaCl2和NaCl溶液中Cl

19、-濃度不同，CaCl2溶液中Cl-濃度較高，由于同離子效應(yīng)，AgCl固體在CaCl2溶液中的溶解度較小，故CaCl2溶液中銀離子濃度小于NaCl溶液中銀離子濃度，A項(xiàng)錯誤；B實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔不一定相同， 注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關(guān)鍵，B項(xiàng)錯誤；CZnS是難溶物，故CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是，C項(xiàng)錯誤；D根據(jù)電荷守恒有：，混合溶液呈中性，則，根據(jù)物料守恒有：，所以，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，D項(xiàng)正確；答案選D。4C【詳解】A. 向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶

20、液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，Qc= c(Cr3+)×c3(OH-)=0.5×1.5×10-5 mol/L×(0.5×1.5×10-5 mol/L)3=6.25×10-22>10-32= Ksp，故有沉淀生成，能觀察到沉淀的產(chǎn)生，選項(xiàng)A正確；B向 Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl 水解產(chǎn)生的H與OH-反應(yīng)，使c(OH-)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)正向移動，Cr(OH)3(s)質(zhì)量減小，選項(xiàng)B正確；C當(dāng)v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)時反應(yīng)達(dá)到平衡，

21、根據(jù)Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)的比例關(guān)系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH-)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH-)才可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯誤；D25時，將CrCl3溶液的pH調(diào)至5時，c(OH-)=10-9mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)= c(Cr3+)× (10-9mol/L) 3=10-32，c(Cr3+)=10-5 mol/L，可認(rèn)為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全，選項(xiàng)D正確；答案選C。5B【詳解】A可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，在t時刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等且不斷變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，

22、A錯誤；B體積縮小的瞬間NO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時NO2濃度比舊平衡大，圖象符合，B正確；C蒸發(fā)水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大，C錯誤；D向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)后，再通入NH3，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，且此時NH3·H2O電離受到之前反應(yīng)生成的抑制，故過量的NH3對溶液中離子濃度影響不大，故NH3過量后溶液導(dǎo)電能力逐漸趨于穩(wěn)定，與圖像不符，D錯誤；故答案選B。6A【詳解】A在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析

23、出同時存在，NaCl溶解的量不會再增加，但對于MgCl2并未達(dá)到飽和，因此最后的固體中只會存在NaCl，故A正確；B設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl飽和溶液中溶解未達(dá)到飽和，因此MgCl2溶解只剩下純凈的NaCl，故B錯誤；CNaCl溶液已達(dá)到飽和，溫度不變濃度不可能變大，故C錯誤；DNaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解是一種動態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純，故D錯誤；故答案為A。7D【詳解】AKspMg(OH)2=c(Mg2+)×c2(OH-)，c(OH-)molL-1=10-5molL-1，因此溶液

24、的pH=9時，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，故A正確；BKsp(AgCl)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，所以在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，故B正確；C等體積混合濃度均為0.1molL-1，c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.012.3×10-3，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故C正確；D0.001molL-1的KCl溶液中形成AgCl沉淀時，銀離子的濃度為c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L，0.001molL-1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀時，c(Ag+)=mol/L=

25、15;10-5mol/L，則KCl溶液中形成AgCl沉淀時銀離子濃度小，即AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故D錯誤；故選D。8B【詳解】AKCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；B由A選項(xiàng)可知曲線I表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，增大KCl的濃度，再次平衡后，pCl=-l

26、gc(Cl-)不變，但消耗的AgNO3體積增大，所以平衡點(diǎn)由R點(diǎn)向右平動，故B錯誤；CM點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()c(K+)c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)c(OH-)，所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為：c()c(Ag)c(H)c(OH-)，故C正確；DN點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(A

27、g+)=10-4.0mol/L×(2×10-4mol/L)2=4.0×10-12，故D正確；故選：B。9B【詳解】ApH=1的Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中，稀硝酸和Fe3+都有氧化性，可能存在反應(yīng)Fe3+Ag=Fe2+Ag+，故A正確；B稀硝酸和Fe3+都有氧化性，稀硝酸可以氧化銀，不能證明本條件下氧化性Fe3+>Ag+，故B錯誤；C實(shí)驗(yàn)和的試管中銀鏡減少，說明有Ag+生成，Cl-和都可以和Ag+生成沉淀，所以都可能有白色沉淀生成，故C正確；D由常溫下溶解度可知氯化銀比硫酸銀難溶，所以實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象的差異與溶液中Cl-和有關(guān)，故D正確；故答案為B。10

28、C【詳解】A向溶液中加一定濃度的氨水,平衡逆向移動，故A錯誤；B該反應(yīng)為絡(luò)合物平衡，不是水解反應(yīng)，故B錯誤；C向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，一水合氨與氫離子結(jié)合，平衡正向移動，產(chǎn)生白色沉淀，再加入氫氧化鈉沉淀至過量，一水合氨的量增加，平衡逆向向移動，所以沉淀減少，故C正確；D由于絡(luò)合物平衡為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高有利于該反應(yīng)平衡正向移動，故D錯誤；故選C。11D【詳解】A根據(jù)圖中信息得到c()3.0×105molL1，c(M2+)3.0×105molL1，因此Ksp(MCO3)3.0×105×3.0×1059.0×1010，故A正確；

29、B根據(jù)圖中信息得到Ksp(MSO4)1.0×105×1.0×1051.0×1010，e點(diǎn)c()3.0×105molL1，則e點(diǎn)，因此c點(diǎn)的縱坐標(biāo)0.33，故B正確；C由于A和B選項(xiàng)得到Ksp(MSO4)Ksp(MCO3)，因此在飽和的MCO3澄清溶液里加入適量的Na2SO4固體，可使b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，故C正確；DMSO4(s)Na2CO3(aq)MCO3(s)Na2SO4(aq)，將1mol MSO4的懸濁液沉淀需要1mol Na2CO3固體，若要將1L1mol MSO4的懸濁液分散質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為MCO3，則c(M2+)1.0×105mol

30、L1，因此溶液中，即還需要加入，因此需要加Na2CO3固體小于1mol，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12C【詳解】ANaCl溶液中，稀釋后因溫度不變，c(H+)不變，A項(xiàng)不符合題意；B稀釋過程Kh不變，c(OH-)減小，則增大，B 項(xiàng)不符合題意；C氨水中KW不變，即c(H+)·c(OH-)不變，但溶液體積增大，則n(H+)·n(OH-)增大，C項(xiàng)符合題意；DCuS懸濁液稀釋后Ksp不變，c(Cu2+)和 c(S2-)都不變，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為C13C【詳解】A曲線為達(dá)到沉淀溶解平衡時的曲線，溶度積常數(shù)相同，但a點(diǎn)和b點(diǎn)c()不一樣，根據(jù)Ksp=c2(Ag+)c(

31、)可知圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)不相同，故A錯誤；B在c點(diǎn)的溶液是不飽和溶液，加入少量Na2SO4固體，溶液中c()增大，不可能從c點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)，故B錯誤；C根據(jù)圖象上相關(guān)數(shù)據(jù)，Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq)，當(dāng)c()=1mol/L時，溶液中c(Ag+)=10-2.5mol/L，則Ksp=c2(Ag+)c()=（10-2.5）2×1=1×10-5，故C正確；DAg2SO4溶于水形成的飽和溶液中存在：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq)，則c(Ag+)=2c()，故D錯誤；故選C。14C【詳解】AKsp(AgX)=c(X-)·c(Ag+)

32、，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，所以甲、乙、丙分別表示的是AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；BAgX的Ksp只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，稀釋溶液，物質(zhì)的Ksp不變，B錯誤；C對三種鹵化銀而言，a點(diǎn)溶液中c(X-)·c(Ag+)Ksp(AgX)，因此均為不飽和溶液，正確；D在該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.3×10-5 mol·L-1×1.3×10-5 mol·L-1=1.69×10-10。向4 mL 5.0×10-5 mol·L-1的Na

33、Cl溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，混合溶液中c(Cl-)=4.0×10-5 mol·L-1；c(Ag+)=0.02 mol·L-1，c(Ag+)·c(Cl-)=0.02 mol·L-1×4.0×10-5 mol·L-1=8.0×10-7Ksp(AgCl)，因此會析出沉淀，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。15A【分析】升溫溶解平衡正向移動；同離子效應(yīng)抑制溶解?！驹斀狻緼Ksp與溫度有關(guān)，該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶解度增加，故A正確；B加入少量NaCl固體，溶解平衡逆向

34、移動，但是引入了大量氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢為隨氯化鈉的質(zhì)量增加而增加，故B錯誤；C加水，溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不變，故C錯誤；D加入KI加固體，因?yàn)榈饣y比氯化銀更難溶，沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質(zhì)量增多，銀離子濃度逐漸減小，故D錯誤；故選A。16C【分析】曲線上的點(diǎn)為Ag2SO4飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)未形成飽和溶液，曲線上方的點(diǎn)為過飽和溶液，能夠形成Ag2SO4沉淀。根據(jù)a點(diǎn)離子濃度可計(jì)算該溫度下物質(zhì)的溶度積常數(shù)，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c()=(1.5×10-2)2×(1.5&

35、#215;10-2)=3.375×10-6。【詳解】Ab點(diǎn)在曲線上方，為過飽和溶液，溶液中c2(Ag+)·c()Ksp(Ag2SO4)，因此存在硫酸銀固體，A錯誤；B溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s)2Ag+(aq)+(aq)，在a點(diǎn)時c(Ag+)=c()，降低溫度，平衡逆向移動，析出Ag2SO4固體，此時溶液中c(Ag+)、c()不再相等，因此無法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)向c點(diǎn)的移動，B錯誤；C溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s)2Ag+(aq)+(aq)，在a點(diǎn)時向溶液中加入NaCl固體，加入的Cl-與溶液中的Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，使c

36、(Ag+)減小，沉淀溶解平衡正向移動，c()增大，但由于溫度不變，所以Ksp(Ag2SO4)不變，溶液組成會由a點(diǎn)向d點(diǎn)方向移動，C正確；DAg2SO4的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)，無論溶液是否飽和，其溶度積常數(shù)不變，所以在T下，a、b、c、d四個點(diǎn)的Ksp(Ag2SO4)相同，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。17變小不變變小 AB 【詳解】(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl-)變小，故答案為：變小；AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8&

37、#215;10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13.，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變小；(2)A升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp不一定增大，故A錯誤；BKsp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯誤；CKsp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，故C正確；DKsp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變

38、，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D正確。答案選AB。18當(dāng)最后一滴NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液加入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 1.0×10-12酸性 0.01molL-1 0.0224molL-1無【詳解】(1)鐵離子與SCN反應(yīng)溶液顯紅色，因此滴定至終點(diǎn)時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色,所以答案為：當(dāng)最后一滴NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液加入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(2)根據(jù)圖像,可知NH,SCN溶液的體積為25mL時,pAg=pSCN=6,則AgSCN的沉淀溶解平衡常數(shù),所以AgSCN溶度積常數(shù)Ksp

39、=1.0x10-12；(3)中性或堿性溶液中鐵離子易形成沉淀,所以為防止指示劑失效,溶液應(yīng)維持酸性；根據(jù)，則，故其濃度不超過0.01molL-1。(4)由圖像的起點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是1可以知道AgNO3的濃度是0.100molL-1。當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中，。(5)滴定完后，,，加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，不會產(chǎn)生新沉淀。19c(H2SO4)0.05 mol/Lc(HCl)0.2 mol/ pH1 1.9×104g 【解析】【分析】（1）由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，故根據(jù)方程式計(jì)算硫酸的物質(zhì)

40、的量；由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H+OH-H2O可知n（H+）=n（OH-），據(jù)此計(jì)算原溶液中含有的n（H+），繼而計(jì)算HCl電離產(chǎn)生的氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度；A點(diǎn)時硫酸反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，計(jì)算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=-lgc（H+）;（2）由Ksp(AgCl)計(jì)算溶液中c(Ag)，再由c(Ag)計(jì)算1L溶液中AgCl的質(zhì)量，最后利用溶解度公式計(jì)算AgCl的溶解度；依據(jù)在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積KSP為一常數(shù)，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，溫度

41、不變，Ksp不變，溶液c(Cl)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag)越小?！驹斀狻?1) 由圖可知，020mLBa（OH）2溶液發(fā)生H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O，20mL60mLBa（OH）2溶液發(fā)生發(fā)生H+OH-H2O。由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，則：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O1 1x 0.02L×0.05molL-1故x=0.02L×0.05molL-1=0.001mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1，由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，由

42、H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.06L×0.05molL-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，故原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L，故答案為：c(H2SO4)0.05 mol/L；c(HCl)0.2 mol/L；由圖可知，A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，氫離子的濃度為（0.2mol/L×0.02L）/（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1, 故答案為：1;（2）由Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.8×

43、1010可知，飽和AgCl溶液中c(Ag)=1.34×105 mol/L，設(shè)溶液體積為1L，n(AgCl)=n c(Ag)= 1.34×105 mol，m(AgCl)= 1.34×105 mol×143.5g/mol1.9×103 g，由溶解度公式可得：（1000g-1.9×103 g）: 1.9×103 g =100g:S(AgCl)，解得S(AgCl)= 1.9×104 g，故答案為：1.9×104 g；一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積KSP為一常數(shù)，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，溫度不變，Ksp不變，溶液c(Cl)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag)越小，因c(Cl)0、c(Cl)0.1 mol·L1、c(Cl)0.3 mol·L1、c(Cl)0.2mol·L1，則溶液中c(Ag) 由大到小的順序?yàn)椋蚀鸢笧椋骸?0Zn24OH=Zn(OH)