共價(jià)鍵的形成和特征

1、微粒間的作用力微粒間的作用力5.5.水是水是V V型分子而不是直線型。型分子而不是直線型。 為什么？為什么？ H2、HBr、KBr、O2、N2、H2O、Ar 判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵的類型。的類型。1.1.共價(jià)鍵形成的前提條件是什么？怎樣表示？共價(jià)鍵形成的前提條件是什么？怎樣表示？2.2. H2 、O2、N2共價(jià)鍵的類型相同嗎？共價(jià)鍵的類型相同嗎？3.3. H2、HBr共價(jià)鍵的類型相同嗎？共價(jià)鍵的類型相同嗎？4.4.水為什么形成水為什么形成H2O而不是而不是H3O ？【回顧回顧】鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1 1、下列說法正確的是、下列說法正確的是 （ ）A A、有共價(jià)鍵的化合物一定是

2、共價(jià)化合物、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物化合物C C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 B B1.共價(jià)鍵是怎樣形成的？共價(jià)鍵是怎樣形成的？2.共價(jià)鍵的本質(zhì)又是什么？共價(jià)鍵的本質(zhì)又是什么？3.共價(jià)鍵有何特征？共價(jià)鍵有何特征？問題探究一問題探究一vr0V：能量：能量 r：核間距：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0vr0r r0 0V：能量能量r：核間距：核間

3、距r0vr0r r0 0V：能量能量 r：核間距：核間距r0vr0r r0 0V：能量能量 r：核間距：核間距vr0V：能量能量 r：核間距：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近共價(jià)鍵的形成：共價(jià)鍵的形成： 成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生道發(fā)生重疊重疊，自旋方向，自旋方向相反相反的的未成未成對對電子形成電子形成共用電子對共用電子對，電子在兩，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率原子核之間出現(xiàn)的概率增加增加，受到，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能體系的能量量降低，降低，形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵。原子軌道發(fā)生重疊時(shí)，

4、滿足最大重原子軌道發(fā)生重疊時(shí)，滿足最大重疊程度越大時(shí)形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。疊程度越大時(shí)形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。啟示：啟示：l共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的本質(zhì): 高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核間的電高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核間的電子與兩個(gè)原子核之間的子與兩個(gè)原子核之間的電性作用電性作用共價(jià)鍵的形成條件：共價(jià)鍵的形成條件：1.電負(fù)性相同或差值小電負(fù)性相同或差值小2.有未成對電子有未成對電子3. 原子軌道最大重疊原子軌道最大重疊問題探究二問題探究二4.4.水為什么形成水為什么形成H2O而不是而不是H3O ？5.水是水是V型分子而不是直線型。型分子而不是直線型。 為什么？為什么？共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：）飽和性： 每個(gè)原子所能每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的總數(shù)總數(shù)或或以單鍵連接的原子數(shù)目以單鍵連接的原子數(shù)目是一定是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。（2）方向性：）方向性： 共價(jià)鍵盡可能沿著共價(jià)鍵盡可能沿著電子出電子出現(xiàn)概率最大的方向形成現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性。2 2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近, ,在在這一過程中體系能量將這一過程中體系能量將 （ ）A A、先變大后變小、先變大后變小 B B、先變小后變大、先變小后變大 C C、逐漸變小、逐漸變小 D D、逐漸增大、逐漸增大鞏固練習(xí)鞏