新魯教九年級化學(xué)上冊原子構(gòu)成PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計(jì)學(xué)1第1頁/共33頁原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中還有湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中還有電子電子(1897年年)湯姆森認(rèn)為：湯姆森認(rèn)為： 電子是一種電子是一種帶負(fù)電、有一定帶負(fù)電、有一定質(zhì)量質(zhì)量的微粒，普遍存在于各的微粒，普遍存在于各種原子之中。種原子之中。提出了新的問題：提出了新的問題：原子的內(nèi)部究竟是什原子的內(nèi)部究竟是什么樣呢？么樣呢？電子就像西瓜子一電子就像西瓜子一樣樣鑲嵌在原子中。鑲嵌在原子中。第2頁/共33頁原子原子粒子束粒子束帶帶正正電電的的粒粒子子第3頁/共33頁原子原子粒子束粒子束粒子是帶正電、質(zhì)量比電子大的多的微粒粒子是帶正電、質(zhì)量比電子大的

2、多的微粒第4頁/共33頁粒子未粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子束粒子束粒子被反彈粒子被反彈第5頁/共33頁盧瑟福盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子是帶正電的質(zhì)量比電子大的多粒子是帶正電的質(zhì)量比電子大的多1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子順利穿透金箔粒子順利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒子改變原來的方向粒子改變原來的方向原子核體積很小原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大，原子內(nèi)部空間很大原子核帶正電原子核帶正電，當(dāng)帶正電的，當(dāng)帶正電的粒子經(jīng)過原子核附近時(shí)粒子經(jīng)過原子核附近時(shí)受到排斥而改變方向受到排斥而改變方向3、極少數(shù)、極少數(shù)粒子被反彈回來粒子被反彈回來原子核的質(zhì)量原子核的質(zhì)量比比粒子粒子大

3、大得多，當(dāng)?shù)枚?，?dāng)粒子正面撞擊原粒子正面撞擊原子核時(shí)，子核時(shí)， 粒子被反彈回來粒子被反彈回來假如當(dāng)時(shí)你在現(xiàn)場，你能試著對上述現(xiàn)象加以解釋嗎？假如當(dāng)時(shí)你在現(xiàn)場，你能試著對上述現(xiàn)象加以解釋嗎？第6頁/共33頁萬人體育場如同：萬人體育場如同：原子原子 螞蟻螞蟻 2 mm原子核原子核第7頁/共33頁（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的帶正電的原子核原子核和核外帶負(fù)電的和核外帶負(fù)電的電子電子構(gòu)成。構(gòu)成。第8頁/共33頁一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核（帶正電）（帶正電）核外電子核外電子（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）原子核帶的原子核帶的正正

4、電荷數(shù)電荷數(shù)=核外電子帶的核外電子帶的負(fù)負(fù)電荷數(shù)電荷數(shù)（核核電荷數(shù)）電荷數(shù)） = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子原子不顯不顯電性電性第9頁/共33頁原子核內(nèi)有什么？原子核內(nèi)有什么？ 自從發(fā)現(xiàn)原子核和電子后，盧瑟福一直在考慮一個(gè)問題：自從發(fā)現(xiàn)原子核和電子后，盧瑟福一直在考慮一個(gè)問題：能否打開原子核？原子核內(nèi)究竟有什么？能否打開原子核？原子核內(nèi)究竟有什么？1919年，盧瑟福和他的助手用年，盧瑟福和他的助手用粒子粒子“轟擊轟擊”了氮原子核等了氮原子核等，發(fā)現(xiàn)，發(fā)現(xiàn)原子核里面有質(zhì)子，原子核里面有質(zhì)子，1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。個(gè)單位正電荷。1920年，盧瑟福又預(yù)言：原子核中有不帶電荷的中性粒子。年，

5、盧瑟福又預(yù)言：原子核中有不帶電荷的中性粒子。1932年，經(jīng)過不少科學(xué)家的反復(fù)實(shí)驗(yàn)后確實(shí)發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過不少科學(xué)家的反復(fù)實(shí)驗(yàn)后確實(shí)發(fā)現(xiàn)，粒子打在鈹粒子打在鈹原子核上，產(chǎn)生了一種高速的原子核上，產(chǎn)生了一種高速的不顯電性的中性粒子，不顯電性的中性粒子，他們將他們將其命名為其命名為中子中子。中子的質(zhì)量與質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。盧瑟福。中子的質(zhì)量與質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。盧瑟福的預(yù)言再一次被證實(shí)了。的預(yù)言再一次被證實(shí)了。實(shí)驗(yàn)證明，原子核確實(shí)可以再分為實(shí)驗(yàn)證明，原子核確實(shí)可以再分為質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子。原子彈的爆炸是由原子彈的爆炸是由原子核的裂變，原子核的裂變，釋放出巨大的能釋放出巨大的能量引起的量引起的.第10頁/共

6、33頁原子核的構(gòu)成：原子核的構(gòu)成：質(zhì)質(zhì)子子中子中子原子原子原子原子核核核外電子核外電子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷不帶電不帶電在原子中在原子中:核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)第11頁/共33頁粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子=1.6726=1.67261010-27-27中子中子=1.6749=1.67491010-27-27電子電子 = =質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上根據(jù)表格你得到什么啟示？根據(jù)表格你得到

7、什么啟示？第12頁/共33頁原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11鎂鎂 12 12 12氯氯 17 18 17鐵鐵 26 30 26觀察表格，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？觀察表格，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？第13頁/共33頁二、電子的分層排布：電子層電子層電子層 第一層第一層第二層第二層 第三層第三層離核遠(yuǎn)離核遠(yuǎn)近近能量高能量高低低近近 低低 遠(yuǎn)遠(yuǎn)高高第14頁/共33頁根據(jù)剛才的理解，請你把氧原子的結(jié)構(gòu)根據(jù)剛才的理解，請你把氧原子的結(jié)構(gòu)以以最簡潔最簡潔的方式畫出來。的方式畫出來。資料介紹：資料介紹：第15頁/共33頁

8、2+86原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)該層電子數(shù)該層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義氧原氧原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 示示 意意 圖：圖：第一層第一層第二層（最外層第二層（最外層）第16頁/共33頁228+12Mg鎂鎂第17頁/共33頁原子結(jié)構(gòu)示意圖第18頁/共33頁氧化鎂的形成：氧化鎂的形成：在化學(xué)世界里，原子之間也會發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神的。在化學(xué)世界里，原子之間也會發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神的。228+12Mg鎂原子鎂原子2 6+8O 氧氧原子原子第19頁/共33頁氧化鎂的形氧化鎂的形成成Mg2+O2-228+12Mg鎂鎂原子原子+122 8Mg2+鎂離子鎂離子2 6+8O 氧氧原子原子2

9、8+8O2-氧離氧離子子提示：原子的最外層電子數(shù)提示：原子的最外層電子數(shù)等于等于 8 的時(shí)候，最穩(wěn)定。的時(shí)候，最穩(wěn)定。失去兩個(gè)電子失去兩個(gè)電子得到兩個(gè)電子得到兩個(gè)電子第20頁/共33頁278+17218+11+112 8288+17鈉原子（鈉原子（Na）氯原子（氯原子（Cl ）鈉離子（鈉離子（ ）氯離子氯離子( ) 失去一失去一個(gè)電子個(gè)電子得到一得到一個(gè)電子個(gè)電子Na+ Cl-食鹽食鹽氯化鈉的形成過氯化鈉的形成過程程N(yùn)aCl 第21頁/共33頁原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子非金屬原子v請將以下原子進(jìn)行分類，并說出分類的依據(jù)。請將以下原子進(jìn)行分類，并說出分類的依據(jù)。v分析各類原子的最外層電子數(shù)，分析它們

10、的特分析各類原子的最外層電子數(shù)，分析它們的特點(diǎn)點(diǎn)v稀有稀有氣體氣體第22頁/共33頁 元元 素素 最 外最 外 層層 電電 子子 數(shù)數(shù)原子原子結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)變變 化化 趨趨 勢勢化學(xué)性化學(xué)性 質(zhì)質(zhì) 稀稀 有有 氣氣 體體金金 屬屬 非非 金屬金屬 8個(gè)（氦個(gè)（氦 為為 2 個(gè)個(gè) ） 穩(wěn)穩(wěn) 定定 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)穩(wěn)穩(wěn) 定定穩(wěn)穩(wěn) 定定一般一般 4 個(gè)個(gè) 不 穩(wěn)不 穩(wěn) 定定 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)易易 失失 去去 電電 子子活活 潑潑一一 般般4 個(gè)個(gè) 不不 穩(wěn)穩(wěn) 定定 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 易易 獲獲 得得 電電 子子 活活 潑潑三、三、 原子最外電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系：原子最外電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系： 最外層電子數(shù)最外層電

11、子數(shù) 決定決定 原子的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì) 第23頁/共33頁原子原子原子核原子核核外電子核外電子(帶負(fù)電帶負(fù)電)質(zhì)子質(zhì)子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)不顯電性不顯電性1、在原子中、在原子中 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2、不同的原子，、不同的原子，質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同（核電荷數(shù)）不同3、原子的質(zhì)量主要集中在、原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上上清點(diǎn)收獲清點(diǎn)收獲：第24頁/共33頁n第25頁/共33頁構(gòu)成物質(zhì)的一種新微粒：構(gòu)成物質(zhì)的一種新微粒：離子離子（1）離子：）離子：（2）分類：）分類：陽離子陰離子（3）表示）表示：（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子符號離子符號 Na+ Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖+172 8 8氯化鈉氯化鈉（NaCl）是由）是由 和和 構(gòu)成的。構(gòu)成的。帶電的原帶電的原子子（帶正電荷的離子）如（帶正電