新人教化學選修三第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)(全部課時課件)

1、一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性（1 1）離子鍵、共價鍵？）離子鍵、共價鍵？（2 2）極性鍵與非極性鍵）極性鍵與非極性鍵1 1、極性鍵與非極性鍵、極性鍵與非極性鍵復習回憶：復習回憶：非極性鍵非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分共用電子對無偏向（電荷分布均勻）布均勻）極性鍵極性鍵共用電子對有偏向（電荷分共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）布不均勻）2、共用電子對不偏向或有偏向是由什、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢? 這是由于原子對共用電子對的這是由于原子對共用電子對的吸引力吸引力不同不同造成的。造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？、鍵的極性的判斷依據(jù)是什

2、么？共用電子對是否有偏向共用電子對是否有偏向復習回憶：復習回憶：同種同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非金屬元素原子間形成的共價鍵是非非極性鍵極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵極性鍵（1）何謂電負性？）何謂電負性？（2）分別以）分別以h2、hcl為例，探究電負為例，探究電負性對共價鍵極性有何影響？性對共價鍵極性有何影響？復習回憶：復習回憶：練習與鞏固練習與鞏固指出下列物質(zhì)中化學鍵的類型指出下列物質(zhì)中化學鍵的類型f f2 2 hf naoh n hf naoh n2 2 nana2 2o o2 2 h h2 2o o2 2 ch ch3 3coo

3、hcooh練習與鞏固練習與鞏固1 1含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 ( ( ) )a.a.naoh bnaoh b.na.na2 2o o2 2 c.naclc.nacl d d.nh.nh4 4clcl2 2下列元素間形成的共價鍵中，極性下列元素間形成的共價鍵中，極性最強的是最強的是 ( ( ) ) a.ff a.ff b.hfb.hf c.hclc.hcld.hod.ho根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又

4、是根據(jù)什么來判定呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？討論：討論：一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性2 2、極性分子與非極性分子、極性分子與非極性分子極性分子極性分子: :正電中心和負電中心不重合正電中心和負電中心不重合非極性分子非極性分子: :正電中心和負電中心重合正電中心和負電中心重合hcl共用電子對共用電子對hclhcl分子中，共用電子對偏向分子中，共用電子對偏向cl原子，原子，cl原子一端相對地顯負電性，原子一端相對地顯負電性，h原子一原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結(jié)合的雙原子分

5、子為極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析分析方法：從力的角度分析 在在abn分子中，分子中，a-b鍵看作鍵看作ab原原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子子間的相互作用力，根據(jù)中心原子a所受合力是否為零來判斷，所受合力是否為零來判斷，f合合=0，為，為非極性分子（極性抵消），非極性分子（極性抵消）， f合合0，為極性分子（極性不抵消）為極性分子（極性不抵消）思考思考c=o鍵是極性鍵，但鍵是極性鍵，但從分子總體而言從分子總體而言co2是是直線型直線型分子，兩個分子，兩個c=o鍵是鍵是對稱對稱排列的，排列的

6、，兩鍵的極性互相抵消兩鍵的極性互相抵消（ f合合=0），），整個整個分子沒有極性，電荷分子沒有極性，電荷分布均勻，是非分布均勻，是非極性極性分子分子180f1f2f合合=0oochoh10430f1f2f合合0o-h鍵是極性鍵，共用電鍵是極性鍵，共用電子對偏子對偏o原子，由于分子原子，由于分子是是折線型構(gòu)型折線型構(gòu)型，兩個，兩個o-h鍵的極性不能抵消（鍵的極性不能抵消（ f合合0），），整個分子電荷分整個分子電荷分布不均勻，是布不均勻，是極性分子極性分子hhhnbf3：nh3：12010718 三角錐型三角錐型, 不對稱，鍵的極不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子性不能抵消，是極性分子f1f2

7、f3f平面三角形，對稱，平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消鍵的極性互相抵消（ f合合=0） ，是非極，是非極性分子性分子chhhh10928 正四面體型正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，對稱結(jié)構(gòu)，c-h鍵的極性鍵的極性互相抵消（互相抵消（ f合合=0） ，是非極性分子是非極性分子思考與交流思考與交流常見分子常見分子鍵的極鍵的極性性鍵角鍵角分子構(gòu)型分子構(gòu)型分子類型分子類型1、常見分子的構(gòu)型及分子的極性、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原雙原子分子分子子h2、cl2 無無 無無 直線型直線型 非極性非極性hcl 有有 無無 直線型直線型 極性極性h2o 有有 10430 折線型折線型 極性極性co2 有有 18

8、0 直線型直線型 非極性非極性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子nh3 有有 10718 三角錐型三角錐型 極性極性bf3 有有 120 平面三角形平面三角形 非極性非極性ch4 有有 10928 正四面體型正四面體型 非極性非極性五原五原子子分子的分子的極性極性分子的空分子的空間結(jié)構(gòu)間結(jié)構(gòu)鍵角鍵角決定決定鍵的極性鍵的極性決定決定小結(jié)：小結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系鍵的極性與分子極性的關(guān)系a a、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極極 性分子。性分子。b b、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性極性分子。分子。c c、極性

9、鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為為 非極性分子，也可能為極性分子。非極性分子，也可能為極性分子。d d、多原子分子的極性，應有鍵的極性和、多原子分子的極性，應有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。分子的空間構(gòu)型共同來決定。2、判斷、判斷abn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子若中心原子a的化合價的絕對值等于的化合價的絕對值等于該元素原子的該元素原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，則為非，則為非極性分子，若不等則為極性分子。極性分子，若不等則為極性分子。練習練習 判斷下列分子是極性分子還是判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：非極性分子：pcl3、

10、ccl4、cs2、so2非極性分子非極性分子什么事實可證明什么事實可證明h2o中確實存在極性？中確實存在極性？實驗實驗思考：思考：動畫放映動畫放映自學自學: :科學視野科學視野表面活性劑和細胞膜表面活性劑和細胞膜 1 1、什么是表面活性劑？親水基團？疏水基、什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？團？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？ 2 2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。 3 3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列式排列? ? 思考：思考：二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力

11、及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？固體？因為存在一種把分子聚集在一起的作用因為存在一種把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱為力而我們把這種作用力稱為分子間作用分子間作用力，力，又叫又叫范德華力。范德華力。(1)(1)范德華力大小范德華力大小 范德華力很弱，約比化學鍵能小范德華力很弱，約比化學鍵能小1-21-2數(shù)量數(shù)量級級分子分子hcl hcl hbr hbr hihi范 德 華 力范 德 華 力(kj/mol)(kj/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共價鍵鍵能共價鍵鍵能(kj/mol)(

12、kj/mol)431.8431.8366366298.7298.7二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (2) (2) 范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德范德華力華力越大越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子分子hclhclhbrhbrhihi相對分子相對分子質(zhì)量質(zhì)量36365 58181128128范德華力范德華力(kj/mol)(kj/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00(3)(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系范德華力

13、與分子的極性的關(guān)系分子分子相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量分子的分子的極性極性范德華力范德華力(kj/mol)(kj/mol)coco2828極性極性8.758.75arar4040非極性非極性8.508.50相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，大，范德華力范德華力越大越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(4)(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)單質(zhì)相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量熔點熔點/沸點沸點/f f2 23838-219.6-219.6

14、-188.1-188.1clcl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6brbr2 2160160-7.2-7.258.858.8i i2 2254254113.5113.5184.4184.4二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力又稱又稱范德華力范德華力作用微粒作用微粒 作用力強弱作用力強弱意義意義化學鍵化學鍵范德華力范德華力相鄰原子相鄰原子之間之間作用力強烈作用力強烈影響物質(zhì)的化影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理學性質(zhì)和物理性質(zhì)性質(zhì)分子之間分子之間 作用力微弱作用力微弱影響物質(zhì)的影響物質(zhì)的物物理性質(zhì)理性質(zhì)（熔

15、、（熔、沸點及溶解度沸點及溶解度等）等）練習：練習：下列敘述正確的是：下列敘述正確的是：a氧氣的沸點低于氮氣的沸點氧氣的沸點低于氮氣的沸點b、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高c、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低d、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響科學視野科學視野壁虎與范德華力壁虎與范德華力探究：探究： 為什么水的沸點比為什么水的沸點比h2s、h2se、 h2te的沸點都要高？的沸點都要高？氫鍵：是由已經(jīng)與氫鍵：是由已經(jīng)與電負性

16、很強的原子形成共電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子價鍵的氫原子( (如水分子中的氫如水分子中的氫) )與與另一個分另一個分子中電負性很強的原子子中電負性很強的原子( (如水分子中的氧如水分子中的氧) )之之間的作用力。間的作用力。氫鍵的概念：氫鍵的概念：三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學鍵與分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學鍵與范德華力之間，不屬于化學鍵。但也有鍵長、范德華力之間，不屬

17、于化學鍵。但也有鍵長、鍵能。鍵能。氫鍵的表示：氫鍵的表示：表示為：表示為：x-h yx-h y（x x、y y為為n n、o o、f f）。）。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的種類：氫鍵的種類：分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵分子間氫鍵 （屬于分子間作用力）（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：分子分子間間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高高分子分子內(nèi)內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低低極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵極性溶劑

18、里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當溶質(zhì)分子形成分子使溶質(zhì)溶解度增大，而當溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時使內(nèi)氫鍵時使溶質(zhì)溶解度減小。溶質(zhì)溶解度減小。 氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：比較熔沸點：比較熔沸點：hf hclhf hclh h2 2o ho h2 2s s鄰羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛課堂討論課堂討論應用與拓展應用與拓展 為什么為什么nhnh3 3極易溶于水？極易溶于水？ 冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？么？ 課后習題課后習題5 5？三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響資料

19、卡片資料卡片某些氫鍵的鍵長和鍵能某些氫鍵的鍵長和鍵能科學視野科學視野生物大分子中的氫鍵生物大分子中的氫鍵練習：（練習：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是確的是( )a、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵b、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵c、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高高d、hfhf穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵氫鍵 小結(jié)：小結(jié)： 定義定義范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵作用微粒作用微粒分子間普分子間普遍存在的遍存在的作用

20、力作用力已經(jīng)與電負性很強的已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電原子與另一分子中電負性很強的原子之間負性很強的原子之間的作用力的作用力原子之間通原子之間通過共用電子過共用電子對形成的化對形成的化學鍵學鍵相鄰原子之相鄰原子之間間分子間或分子內(nèi)氫原子分子間或分子內(nèi)氫原子與電負性很強的與電負性很強的f、o、n之間之間分子之間分子之間強弱強弱弱弱較強較強很強很強對物質(zhì)性對物質(zhì)性質(zhì)的影響質(zhì)的影響范德華力范德華力越大，物越大，物質(zhì)熔沸點質(zhì)熔沸點越高越高對某些物質(zhì)對某些物質(zhì)(如水、如水、氨氣氨氣)的溶解性、的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響熔沸點都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定物質(zhì)的穩(wěn)定性性

21、蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： “相似相溶相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。水和甲醇相互水和甲醇相互溶解，氫鍵存溶解，氫鍵存在增大了溶解在增大了溶解性性四、溶解性四、溶解性 （1 1）內(nèi)因：相似相溶原理）內(nèi)因：相似相溶原理 （2 2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓度；影響氣體溶解度的主

22、要因素是溫度和壓強。強。 （3 3）其他因素：）其他因素： a a）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：nhnh3 3。 b b）溶質(zhì)與水發(fā)生反應時可增大其溶解度，如：）溶質(zhì)與水發(fā)生反應時可增大其溶解度，如：soso2 2。思考與交流思考與交流 溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。相互溶解越容易。 溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。子間力越相似，越易互溶。ptclptcl2 2（nhnh3

23、 3）2 2可以形成兩種固體，一種為淡黃可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：水中的溶解度較大，請回答下列問題：ptclptcl2 2（nhnh3 3）2 2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu) 請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，構(gòu)型圖，淡黃色固體：淡黃色固體： ，黃綠色固體：，黃綠色固體： 。 淡黃色固體物質(zhì)是由淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填分子組成（填

24、“極性分極性分子子”或或“非極性分子非極性分子”）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是原因是 。五、手性五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？觀察一下兩組圖片，有何特征？一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手手性異構(gòu)體性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分手性分子子。中心原子稱為。中心原子稱為手性原子手性原子。手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性

25、藥物方面有廣泛手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠的應用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在在19571957年年1010月月1 1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應停反應?！?，它能使失眠者美美地睡個好覺，能，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而，不迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種

26、藥物中，只有圖左的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。的那種手性異構(gòu)體的藥物。 “反應停反應?！笔录录樗岱肿尤樗岱肿觕hch3 3ch(oh)coohch(oh)cooh有以下兩種異有以下兩種異構(gòu)體：構(gòu)體： 圖片圖片 五、手性五、手

27、性具有手性的有機物，是因為含有具有手性的有機物，是因為含有手性碳手性碳原子原子造成的。造成的。如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原四個原子或原子團各不相同子團各不相同，那么該碳原子稱為，那么該碳原子稱為手性手性碳原子碳原子，記作，記作c c 。五、手性五、手性注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子原子具有手性碳原子的有機物具有光學活性具有手性碳原子的有機物具有光學活性（1 1）下列分子中，沒有光學活性的是）下列分子中，沒有光學活性的是_，含有兩個手性碳原子的是含有兩個手性碳原子的是_a a乳酸乳酸 chohchohcoohcoohb b甘油甘油

28、 chohchohc c脫氧核糖脫氧核糖 chohchohchohchohchochod d核糖核糖 chohchohchohchohchohchohchocho3chohch2ohch2ohch2ohch2（2 2）有機物）有機物x x的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為若使若使x x通過化學變化，失去光學活性，可能發(fā)通過化學變化，失去光學活性，可能發(fā)生的反應類型有生的反應類型有_a a酯化酯化b b水解水解c c氧化氧化d d還原還原e e消去消去f f縮聚縮聚右旋與左旋右旋與左旋自然界中的手性自然界中的手性珍貴的法螺左旋貝。百珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見。萬分之一，十分罕見。自然界中的手性自然界中的手性手性的應用手性的應用手性合成手性合成手性催化手性催化科學史話科學史話巴斯德與手性六、無機含氧酸分子的酸性六、無機含氧酸分子的酸性指出下列無機含氧酸的酸性指出下列無機含氧酸的酸性hclo4hclo3h2so4hno3h3po4h2so3h3bo3hno2六、無機含氧酸分子的酸性六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學式寫成（把含氧酸的化學式寫成（hoho）m ronm ron，就能根據(jù)就能根據(jù)n n值判斷常見含氧酸的強弱。值判斷常見含氧酸的強弱。 n n0 0，極弱酸，如硼酸（，極