高中化學(xué)3.2《幾種重要的金屬化合物》主要知識點(diǎn)新人教版必修1

1、?幾種重要的金屬化合物?主要知識點(diǎn)知識點(diǎn)一:鈉的重要化合物1. 鈉的氧化物名稱Na2ONazCb色、態(tài)白色固體淡黃色固體與水反響Na2O + H2O =2NaOH得2e2NQ + 2H 2O = 4NaOH + O2 f丨失2et與CQ反響N&O + CO2 =Na 2CO2 Na 2C2 + 2CO2 = 2Na 2CO + O 22. NqQ的用途：(1) 呼吸面具(2) 潛水艇(3) 漂白劑、殺菌劑3.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比擬NCONaHCO俗名蘇打；純堿；塊堿小蘇打；面堿顏色、狀態(tài)白色粉末(Na2CO 1OfO為晶體)細(xì)小、白色晶體溶解性易溶于水可溶于水，溶解度小于碳酸鈉熱穩(wěn)定性

2、穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO=Na2CO+HO+COf與酸反響NazCO+2HCI=2NaCI+h2O+COfCO2-+2H+=HO+COfNaHCOHCI=NaCI+HO+CO (快)HCO+HHO+CO f與堿反響NaaCO+Ca(OH)2=CaCOj +2NaOHNaCO+NaO H(不反響)2NaHCO+Ca(OH)2=CaCOj +N&CO+2 H2ONaHCONaOH= NaCO+fO與某些鹽反響NaaCO+CaCECaCOj + 2NaCI不反響相互轉(zhuǎn)化+ H2O + CO2 或少量 H+*NaCONaHCO或 OH-3.焰色反響金屬或他們的化合物在灼燒

3、時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色叫顏色反響。做焰色反響一般用鉑絲或光潔無銹的鐵，實(shí)驗(yàn)前后都應(yīng)該用鹽酸將他們洗凈，具體操作是將箔絲放在酒精 燈外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止，做焰色反響后，將鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰 上灼燒至沒有顏色。 鈉的焰色反響是 黃色，鉀的焰色反響應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃看，顏色為淺紫色。知識點(diǎn)二：鋁的重要化合物1. Al 2031物理性質(zhì)：Al 203為白色固體，熔點(diǎn)高，不溶于水，不與水反響。自然界中純潔的 AI2O為無色晶體，俗稱剛玉。2氧化鋁的用途：冶煉金屬鋁，作耐火材料。3化學(xué)性質(zhì)：AI203為兩性氧化物，既可跟酸反響又可與強(qiáng)堿反響堿性氧化物：與酸反響只生成鹽和水的氧化物。

4、如：MgO,CaO,FeQ等。酸性氧化物：與堿反響只生成鹽和水的氧化物。如：CO等。兩性氧化物：既可跟酸反響又可與強(qiáng)堿反響。Al 2Q +6HCI=2AICI 3+3HO離子方程式： AI 2O3 +2NaOH=2NaAIO+H2O離子方程式：2. 氫氧化鋁AIOH 31 氫氧化鋁為白色固體，難溶于水，具有吸附性。AIOH 3能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng) 堿，屬于兩性氫氧化物。但堿性略強(qiáng)于酸性，仍屬于弱堿2 氫氧化鋁受熱不穩(wěn)定，易分解：2AIOH 3AI2Q+ 3H2O3氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反響AIOH 3+3HCI=AICI 3+3H2OAI(OH)+3+3+3H=AI +3H2OAI(OH)3+Na

5、OH=NaAID2HOAI(OH)3+OH=AIO2-+2H2O4向偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸溶液NaAIO2+HCI+H2O= AI(OH) 3 J +NaCI離子方程式： AIO2- +H+ +H2O=AI(OH)3 J向偏鋁酸鈉溶液中通入CO氣體NaAIO2+ CC2+2H2O= AI(OH) 3 J +NaHCOAIO2-+ CQ+2H0= AI(OH) 3 J +HCO在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉AICI 3+3NaAIO2+6H2O =3NaCI+4AI(OH) 3 JAI3+ 3AIO 2-+ 6H2O =4AI(OH) 3 J(5) 氫氧化鋁的制備：實(shí)驗(yàn)室里，常常用鋁鹽溶液與氨水反響來

6、制備氫氧化鋁AI2(SO4)3+6NH?HO=2AI(OH)3 J +3(NH“ 2SQAI3+3NH?H2O=AI(OH)3 J +3NH4+思考：制備AI(OH) 3時為什么不用 NaOH等強(qiáng)堿溶液，而用氨水？(6) 氫氧化鋁用途：由于堿性較弱，是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種；具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，可用于凈水。(7) 明磯化學(xué)式：KAI(SO4)2 12H.O十二水硫酸鋁鉀。I3 豐2 KAI(SO4) 2 電離方程式：KAI(SO 4)2= K + AI + 2SQ3.有關(guān)氫氧化鋁的計(jì)算iii:i-kL, /1* A B C A B C A B C A BAICI

7、 3中滴加 NaOH NaAIO 2中滴加 HCI HCI 中滴加NaAIQ NaOH中滴加 AICI 3 縱坐標(biāo)是AI(OH) 3沉淀量，橫坐標(biāo)是參加試劑的體積練習(xí)分析以上圖像對應(yīng)發(fā)生的反響，寫出化學(xué)方程式和離子方程式知識點(diǎn)三:鐵的重要化合物2. 鐵的主要氧化物FeOFe2QFe3Q名稱、氧化亞鐵氧化鐵鐵紅四氧化三鐵俗名固體顏黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體色鐵兀素+2+3+2( 1/3 )價態(tài)+3(2/3)水溶性都不溶于水，但溶于酸溶液與HCI反FeO+2H=FeT+HOFe2Q+6l4=Fe3+3H2應(yīng)的化學(xué)方O程式與復(fù)原H+FeX Fe+H2OFe2Q+3CO8AI+劑反響|=Fe+C(3F

8、eaO 4AI 2Q+9Fe用于煉鐵空氣中不穩(wěn)定，空氣中加穩(wěn)定穩(wěn)定的穩(wěn)定性熱生成FesO生成方高溫2Fe(OH)3丄點(diǎn)燃法2Fe(過Fe2C3+3HbO3Fe+2Q =FesQ量)+O2=2FeO主要用煉鐵、作鋁熱劑、煉鐵途作油漆的燃料3.鐵的氫氧化物氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅褐色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)+2+Fe(OH)2+2H=Fe +"OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O=4 Fe(OH) 3Fe(OH)上 Fe2Q+3H2O制法可溶性堿與可溶性亞鐵鹽溶液反響Fe2+2OH= Fe(

9、OH) 2 J可溶性堿與鐵鹽溶液反響Fe3+3OH=Fe(OH)3 J制備氫氧化鐵時，需注意一下實(shí)驗(yàn)條件：a. 卩必須是新制的并放入鐵粉以防Fe2氧化成Fe3+b. 除去溶液中溶解的氧氣，方法是加熱氫氧化鈉溶液c. 滴管末端插入試管內(nèi)的液面下d. 必要時可在液面上加植物油或笨進(jìn)行液封3. Fe2+和Fe3+的鑒別(1) 觀察法：卩63+溶液是棕黃色的，F(xiàn)e2+鹽溶液是淺綠色的(2) SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈紅色者是Fe3+溶液,不變紅者是Fe2+溶液(3) 堿液法：分別參加堿液，生成紅褐色沉淀者是 Fe3+,先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色者是Fe2+.(4) H2S法：分別通入H2S或參加氫硫酸，有黃色沉淀析出者是Fe3+溶液,無現(xiàn)象的是