2022高考化學(xué)高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)專題十七水的電離和溶液的酸堿性含解析

1、word專題十七水的電離和溶液的酸堿性夯基礎(chǔ)考點(diǎn)練透考點(diǎn)1水的電離1.2020某某某某第一中學(xué)模擬某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入 NaHSO1體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度下加入等體積 pH=12的NaOH§液可使該溶液恰好呈中性B.該溫度高于25 C4晶體抑制了水的電離+濃度是 1.0 X10-10 mol L-12.2020某某某某新高考適應(yīng)性考試下列說法正確的是()A.25 C時(shí)某溶液中水電離出的c水(H+)=1.0 X10-12 mol L-1,其pH一定是12一、一,一？(OH).-B.某溫度下，向氨水中通入 CO,隨著

2、CO的通入，?/，不斷增大C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g) 三2Z(g),起始時(shí)充入3 mol X和3 mol Y,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入 NaHSOH體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積 pH=10的NaOH§液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性3.2021某某某某模擬如圖是不同溫度(T1、T2)下溶液中水的離子積常數(shù)Kw變化曲線，有關(guān)說法正確的是()T1<T2B.T1溫度下pH=6的溶液有弱酸性Kv間的關(guān)系：B>A=D=ED.E、D兩點(diǎn)水的電離均被抑制，而KW相等4.2021各地開學(xué)考試試題組合，6

3、分25 C時(shí)，有pH均為9的NaOH(和CHCOONOgW?；卮鹣铝袉栴}(1)兩溶液中 c(H+) c(OH')=o(2)各取10 mL上述溶液，分別加水稀釋至100 mL,pH較大的是溶液。各取10 mL上述溶液，分別加熱至90 C,pH較小的是溶液。(4)兩溶液中由水電離出的 c(OH)分別為NaOH§?;CH3COON溶液。取10 mL CiCOONam夜,加水稀釋至100 mL, ?(；3?)?。)的值(填“增大” “減小”或“不變” )?？键c(diǎn)2溶液的酸堿性與pH2 / 11word5.2020某某某某一中模擬常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A.pH=3的醋酸溶

4、液稀釋100倍,pH=5B.將 1 L 0.1 mol - L-1 的 Ba(OH)2溶液稀釋為 2 L,pH=13C.pH=4的H2SO溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H+)=1.0 X 106 mol L-1D.pH=8的 脂0液稀釋100倍，其pH=66.2021某某某某七中模擬常溫下0.1 mol L-1的CHCOOHB液、NaOH§液、CHCOON籀液，下列敘述正確的是()A.中 c(CHCOOH)C(CHCOQ>c(H+)>c(OH)B.等體積混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C.等體積混合后，溶液呈酸性，則c(Na+)> c(CH3C

5、OO> c(H+)D.等體積混合后，水的電離程度比等體積混合后的電離程度小考點(diǎn)3酸堿中和滴定7.2020某某某某調(diào)研檢測已知25 C時(shí)，Kb(NH3- H2O)=1.8 X 10-5,該溫度下，用0.100 mol - L-1氨水?定10.00 mL0.100 mol L-1 一元酸HA溶液，滴定過程中加入氨水的體積 ?(H+)： 一 ,一 一一 . ,(V)與溶放中l(wèi)g與E的關(guān)系如圖所不。下列說法不正確?(OH )的是15 / 11B.aC.25 C時(shí)，NH+的水解平衡常數(shù)為5X 10-9 9D.當(dāng)?shù)稳?0.00 mL氨水時(shí)，溶液中c(NH+)>c(A-) 8.2021某某某某質(zhì)

6、檢25 C時(shí)，用0.1 mol L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L-1某二元弱酸 HX溶液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是2X的第一步電離方程式為 HXHX+H020.0 40.0藩港班nLc(Na+)= c(X2-)+ c(HX-)+ c(HX)D.水的電離程度：a<b<c提能力考法實(shí)戰(zhàn)一、選擇題(每小題6分，共48分)1.2020某某某某摸底測試下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1 mol L-1氨水中滴入等濃度等體積的醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B.適當(dāng)升高溫度,CH3COOIW夜pH增大C.稀釋0.1 mol L-1 NaOH溶

7、液，水的電離程度減小3COON溶液中加入少量CHC00H?(CH3?。)稿小H?(CH3?)？(OH-)臧2.2020 某某某某外國語學(xué)校模擬 25 C時(shí)，將0.01 mol L-1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol L-1 CH3COO哈液的過程中，溶液中由水電離出的 c水(H+)與加入NaOH容液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. x=20,a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0 x 10-12?(CH3?O)、C.滴定過程中,黑丁、逐漸增大?(OH )D.e 點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2 c(CHCOQ+2 c(CH3COOH)3.2021某某名校一聯(lián)已知亞硒酸(HzSeO)為二元

8、弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶?夜,所得溶液中HbSeO、HSeC3、SeO2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()q k rj h 5 4 3 J I n o,o.d ao.md do. 莓*豐起耍毒客«毒A.pH=4.2 的溶液中：c(Na )+c(H )=c(OH)+3c(HSeO3)B.常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù) Ka2=103溶液中，存在 c(SeC2' )< c(H2SeO)4.水的離子積常數(shù)的應(yīng)用已知:pOH=-lg c(OH)、pK=-lgKw、AG= lgUH，。在某弱酸HX及其鈉鹽

9、NaX的混合溶 ?(OH )液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH)存在如圖所示的關(guān)系,則下列說法不正確的是A.3Ti=25 CpH=pOHp?wB.AG=14-2pHC.AB線段上任意點(diǎn)對應(yīng)的溶液均有c(Na+)<c(X-)5. pH 的定量計(jì)算25 C 時(shí)，用 0.100 mol L-1 的 NaOhH§M定 20.00 mL 0.100 mol L-1 的 HNO§?夜,lg 票士與所 ?(OH )加NaOH§液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.25 C 時(shí)，0.100 mol L-1 的 HNOB.B 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,2 c(H

10、+)+ c(HNQ)= c(NQ)+2 c(OH-)C.C點(diǎn)對應(yīng)的溶液的 pH=7,力口入NaOHB液的體積為20.00 mLD.D點(diǎn)對應(yīng)的溶液的 pH=11.25, c(Na+)- c(NO2)的數(shù)值的數(shù)量級為10-36.一元堿溶液滴定二元酸溶液298 K時(shí)，向20.0 mL 0.10 mol L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol L-1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是0 50 I m 3.50 ZOO IW IfflVTNhOH XHtifA I2A+2OHA2-+2H2Oc(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(A2-)2A+A- n2HA的平衡常數(shù) K=

11、1.0 X 107.2021某某六校一聯(lián)在某溫度時(shí)，將n mol L-1氨水逐滴滴入到10 mL mmol L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.氨水和鹽酸的初始濃度均為1.0 mol L-18 .b 點(diǎn)溶液中：c(Cl -)>c(NH3 H2O)>c(NH+)10-7C.25 C時(shí)，氨水的電離常數(shù)為 E?- 1D.由a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液與導(dǎo)電性逐漸變強(qiáng)8.原創(chuàng)R(OH,為可溶性有機(jī)二元弱堿。常溫時(shí) ，向 15 mL 0.1 mol - L-1 R(OH) 2溶液中逐滴滴加 0.1 mol - L-1 HCl溶?夜,混合溶液的pH與微

12、粒的分布分?jǐn)?shù)B (X)已知 B (X)=?(X)?R(OH)2+ ?(ROH+ )+?(R2+ ),x=r(oh)2、roH R2+的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 ()A.常溫下R(OH)的&為10cR(OH) 2= c(R2+)時(shí),pH=11C.當(dāng)加入 15 mL HCl 溶液時(shí),溶液中 c(Cl -)=2 c(R2+)+ c(ROHl)c 水(H+)=10 mol - L-1二、非選擇題(共30分)9 .模塊鬲合，12分硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。(1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會(huì)導(dǎo)致水的電離程度(填“增大” “減

13、小”或“不變”)；若微熱該溶液，pH會(huì)(填“增大” “減小”或“不變”)。(2)硫氫化鈉(NaHS)常用于合成有機(jī)合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS§液中Na+、H+、HS、OH濃度由大到小的 順序?yàn)?。向N&S和N&SO的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可發(fā)生以下反應(yīng)：NaS+NaSQ+WSQNkSO+SJ +H2O(未配平)配平該化學(xué)方程式：NazS+NaSQ+HSO NaSO+S J +HO。反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。(4)室溫時(shí)，已知HS的Ki=1X10-7, Q=1X 10-13，若只考慮S2-的第一步水解，則0.1 mol L-1 Na2s溶

14、液的pH約為?；どa(chǎn)中常用 FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+,其反應(yīng)原理為 Cu2+(aq)+FeS(s) 三CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有關(guān)敘述正確的是。a. Ksp(FeS)< Ksp(CuS)c(Fe2+)=c(Cu2+)2s固體后，溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)都減小K=?sp(FeS)=?sp(CuS)10.新情境18分水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg-L-1。我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定 ，生活飲用水源的 DO不能低于5 mg-L-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DQI

15、 .測定原理：堿性條件下，。2將Mr2+氧化為 MnO(OH):2M吊+Q+4OH2MnO(OH) J酸性條件下，MnO(OH)2將 I-氧化為 12: MnO(OH2+I -+H-* Mn+12+H2O(未配平) 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的12:2S2C2- +I 三 - +2In .測定步驟: a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2ob.向三頸燒瓶中加入 200 mL水樣。c.向三頸燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d.攪拌并向三頸燒瓶中加入2 mL H2SO無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中

16、性或弱酸性。e.從三頸燒瓶中取出 40.00 mL溶?夜,以淀粉作指示劑，用0.010 00 mol L-1 Na2s2Q溶液進(jìn)彳T滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是(填標(biāo)號)。滴定管注射器量筒攪拌的作用是。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。步驟f為。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。若某次滴定消耗NaSQ溶液4.50 mL,水樣的DO=mg-L-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo):(填“是

17、”或“否”)。(7)步驟d中加入HbSO溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))。答案專題十七水的電離和溶液的酸堿性通|夯基礎(chǔ)考點(diǎn)賽透1 . A 該溫度下,pH為12的NaOHO(的濃度是1 mol L-1,pH=2的硫酸氫鈉溶液中 c(H+)是0.01 mol L-1,兩者等 體積?!合，堿過量，A項(xiàng)錯(cuò)誤;25 C時(shí)(=1 X 10-14,本題中K=1 X 10-6X 1X 10-6=1 X 10-12,水電離吸熱，升高溫度，Kw變大, 該溫度高于25 C ,B項(xiàng)正確；加入NaHSO晶體，增大了 c(H+),抑制了水的電離，C

18、項(xiàng)正確；pH=6,水的離子積常數(shù)為 1X 10-12,NaHSQ溶液的pH為2,由水電離出來的 c水(H+尸c(OH)=1 x 10-10 mol - L-1,D項(xiàng)正確。2 .D 由水電解出的c水(H+)=1.0 x 10-12 mol L-1,則由水電離出的 c水(OH)=1.0 X10-12 mol - L-1,溶液可能呈酸性或堿 性,即溶液的pH為2或12,A項(xiàng)錯(cuò)誤；某溫度下，氨水中存在NH3 H2ONHJ+OH,通入CO,平衡正向移動(dòng)，c(NH+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則二?(OH；=4?+、不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)三2Z(g),起始時(shí)充入 ?(NH

19、3 H 2?) ?(NH4)3 mol X和3 mol Y,由“三段式”法計(jì)算可知,X的體積分?jǐn)?shù)一直是 50%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸儲水的pH=6,所以該溫度下 K=1 x 10-12,NaHSO溶液中c(H+)為0.01 mol L-1,加入等體積濃度為 0.01 mol L-1的氫氧化鈉溶液可使反應(yīng)后的溶液恰 好呈中性，故應(yīng)加入等體積 pH=10的NaOHm夜,D項(xiàng)正確。14123 .C 根據(jù)A點(diǎn)可以計(jì)算出T2時(shí)Kw=10，根據(jù)B點(diǎn)可以計(jì)算出T1時(shí)Kw=10 ,A點(diǎn)到B點(diǎn)，Kw增大，說明水的電離平衡正 向移動(dòng)，而水的電離吸熱，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，故T1>RA項(xiàng)錯(cuò)誤；T1時(shí)Kw=10-

20、12,pH=6的溶液中c(H+)=c(OH)=10-6 mol L-1,因此溶液呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw只與溫度有關(guān)，B點(diǎn)K=10-12,E、A D點(diǎn)K=10-14，故四個(gè)點(diǎn) KW間的關(guān)系B>A=D=E,CK正確；E點(diǎn)溶液呈堿性，水的電離可能被促進(jìn)(如NaCO溶液)，也可能被抑制(如NaOH§液)， 同理D點(diǎn)溶液呈酸性，水的電離可能被促進(jìn)(如NHCl溶?),也可能被抑制(如稀硫酸)，但Kw均相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .(1)1.0X10-14(1 分)(2)CH3COONa(份)(3)NaOH(1分)(4)1 X 10-9 molL-1(1分)1 X 10-5molL-1(1分)(5)

21、減小(1分)【解析】(1)兩種溶液的溫度相同，則水的離子積相同，即c(H+) c(OH)=K=1.0 X 10-14。(2)pH=9的NaOHm稀釋10倍后pH=8;加水稀釋CHCOON溶液時(shí)，CH3COO勺水解程度增大，故pH=9的CHCOON溶液稀釋10倍后pH>8。(3)NaOH 在水中完全電離，其水溶液的pH大小受溫度影響不大，而加熱能促進(jìn)鹽類水解，故將兩種溶液分別加熱到90 C時(shí),pH較小的是 NaO聆液。(4)NaOH溶液中的H+全部由水電離產(chǎn)生，pH=9的NaOH中,c(H+)=1.0 x 10-9 mol L-1, 即由水電離出的 H+濃度為1.0 x 10-9 mol

22、L-1,因水電離出的 c(H+)=c(OH),故由水電離出的 OH濃度為1.0 X10-9 mol L 鹽類水解促進(jìn)水的電離，CH3COON溶液中的OH部由水電離產(chǎn)生，pH=9的CHCOONa液中c(OH-)=1.0 X 10-5 mol L-1,即由水電離出的 OHB度為 1.0X10-5 mol L-1。(5)CH3COOH2O-CHCOOH+O俚平衡常數(shù) K=?(CH3?) ?(OH-)?(CH3?O)溶液稀釋過程中c(CH3COO域小，而平衡常數(shù)K的值不變，故 J?OHL、的值土曾大，即駕窸包的值減小。 ?(CH3 ?U )?(OH )5.B 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加

23、水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH<5,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；將 1 L 0.1 mol L-1 的 Ba(OH)2溶液加水稀釋為 2 L,溶液中 c(OH')為 0.1 mol L-1,則 c(H+)=1.0X 10-13 mol L-1,所以pH=13,B項(xiàng)正確;pH=4的HbSO溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的 c水(OH)=1.0 X 10-8 mol L-1,則由水電離產(chǎn)生的 c水(H+)=1.0 X 10-8 mol - L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；將pH=8的NaOHO(加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液，不可能是酸性溶液，其溶液的pH>

24、7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B CHCOO皤液中存在兩個(gè)電離平衡 ：H2O H+OH、CHCOQH3 CHsCOORCHsCOOH卬制HkO的電離，故中 c(CH3COOH)c(H+)>c(CH3COO>c(OH)A項(xiàng)錯(cuò)誤。等體積混合后 ，生成醋酸鈉溶液，其濃度為0.05 mol L-1,醋酸 根離子易水解，且濃度越小水解程度越大，故等體積混合后醋酸根離子濃度小于的二分之一，B項(xiàng)正確。等體積混合后，溶液呈酸性，說明CHCOOH勺電離程度大于 CHCOO勺水解程度，則c(CH3COO>c(Na+)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤。等體積混合后，所得溶液溶質(zhì)為醋酸鈉，其水解促進(jìn)水的電離，等體積

25、混合后，所得溶液呈酸性，抑制水的電 離,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B沒有加入氨水時(shí)，HA溶液中l(wèi)g?呢=12，根據(jù)25C時(shí)水的離子積Kw=1X10-14，得c(H+)=0.1 mol L-1=c(HA), (OH )說明HA完全電離，HA為一元強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；加入a mL氨水時(shí),lg票上=0,則溶液中c(H+)=c(OH)溶液顯中性，當(dāng)加 ?(OH )入10.00 mL氨水時(shí)，HA與氨水恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽 ，溶液顯酸性，所以加入的氨水的體積大于 10.00 mL,即 a>10.00,B項(xiàng)錯(cuò)誤;25 C時(shí)，NH+的水解平衡常數(shù) %=?一匚襄10-9,C項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳?0.00 mL氨水時(shí)，混合

26、液溶?b 1.8 X1U 9質(zhì)為等物質(zhì)的量的 NH-代。NHA,K>圖則NH H2O的電離程度大于 NHA的水解程度，即c(H+)<c(OH)結(jié)合電荷守恒 c(H+)+ c(NH+)= c(OH-)+c(A-),知 c(NH+)>c(A-),D 項(xiàng)正確。8.D 圖中a點(diǎn)未滴加NaOH§液，溶液中僅存在 HX的電離，再結(jié)合0.1 mol L-1 H22X在溶液中部分電離；b點(diǎn)加入20.0mL NaOHB液，得到的溶液溶質(zhì)為 NaHX,c點(diǎn)加入40.0 mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成 NaX。結(jié)合上述分析知，H?X 在溶液中存在電離平衡，其第一步電離方程式為hXH

27、X+H+-的電離程度大于其水解程度 ，故溶液中c(X2-)>c(H2X),B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 NaX,根據(jù)物料守恒可知 c(Na+)=2 c(X2-)+c(HX-)+c(H2X),C項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)Ns2X水解促進(jìn)水 的電離，a、b兩點(diǎn)溶液均呈酸性，水的電離均被抑制，且溶液的酸性越強(qiáng)，對水的電離抑制程度越大，即水的電離程度a<b<c,D項(xiàng)正確。提能力考法實(shí)戰(zhàn)1 . A NH-H2O為弱電解質(zhì),0.1 mol L-1氨水中自由移動(dòng)的離子較少，溶液導(dǎo)電性較弱，加入等濃度等體積的醋酸溶液后發(fā)生反應(yīng) NH H2O+CbOOHNH+CHCOC>H2O,自由移動(dòng)的離子增多，溶液

28、導(dǎo)電性增強(qiáng),A項(xiàng)正確；CHCOOHCHCOOH+為吸熱過程,適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離 ,溶液中H+濃度增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH為強(qiáng)堿,在溶液中抑制水的電離，稀釋NaOH后，溶液堿性減弱，對水電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COO勺水解平衡常數(shù) 匕上?£嚶?禽晨絲H2只與溫度有關(guān),與離子的濃度大小無關(guān),向CHCOON潞液中加入少 ?(CH3 ?O)量 CHCOOH?CH3Se%麗保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .D a點(diǎn)所示溶液為0.01 mol L-1 CRCOOHCRCOOHfe離出的H+濃度小于0.01 mol L-1,故a點(diǎn)所示溶液中水電離的c水(H

29、+)大于1.0 X10-12 mol L-1,c點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大，即CHCOOIW液與NaOH§液恰好完全反應(yīng)，故x=20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)所示溶液顯酸性，d點(diǎn)所示溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；?弋3：片子3c00H?”?),溫 ?(OH )?w度不變，”(CRCOOH) Kw不變，滴定過程中c(CHCOO則漸減小，故?怨二?。)逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e點(diǎn)所示溶液的溶?(OH)質(zhì)為等物質(zhì)的量的 CHCOON和NaOH,由物料守恒可得 c(Na+)=2c(CH3COQ+2 c(CH3COOH),D項(xiàng)正確。3 .C 由題圖知，pH=4.2時(shí)，溶液中HS。和SeO2-的濃度相等，根據(jù)電荷守

30、恒c(Na+)+c(H+尸 c(OH)+c(HSeQ)+2c(SeO-)可知，c(Na+)+c(H+尸 c(OH)+3c(HSeO3),A 項(xiàng)正確。根據(jù)電離方程式 ：ESeO,HSeQ+Hf、HSQ,二SeO3- +H+可知，K2(H2SeO)=?(H?*2 ),當(dāng) pH=4.2 時(shí)，c(SeO3-)= c(HSeO3),因此 G=10,B 項(xiàng) (HSeO3) .一.?,.,10-14.、.，.正確。同理可求得 K1(H2SeO)=10,則K(HSeO3)="w =10，故在NaHSeO容披中，HSeO3的電離程度大于水解?a1 (H2Se03) 10 ,程度，則c(SeO2-)&g

31、t;c(H2SeQ),C項(xiàng)錯(cuò)誤。向pH=1.2的溶液中滴加 NaOH§液至pH=4.2的過程中，加入的NaOH和了溶液中的氫離子，促進(jìn)了水的電離，故水的電離程度一直增大，D項(xiàng)正確。4.B根據(jù)題圖中A 點(diǎn)知T1時(shí)K=c(H+)dOH)=10-7x 10-7=10-14,Ti為 25 C,由題圖中B 點(diǎn)知T2 時(shí)K=c(H+)-c(OH)=10-6X 10-6=10-12,水的電離是吸熱過程，溫度升高Kw增大，則T2>25 C,A項(xiàng)正確；AG= lg ?OH)=lg ?(0H2W+)pK-2pH,25 C時(shí),p&=14，即25 C時(shí)AG=14-2pH,B項(xiàng)不正確；AB線段上

32、任意點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH),則pH=pOHK=c(H+) - c(OH)p Kv=pH+pOH,pH=pOH=2C項(xiàng)正確；HX和NaX的混合溶液中，由電荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(OH'),由題圖可知 D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 c(H+)> c(OH-),則 c(Na+)< c(X-),D 項(xiàng)正確。5 .C A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 lg 聾2=8.5,則;?E=1.0 X 10,25 C時(shí)，K=1.0 X10-14,可彳# c(H+)=1.0 X 10 ?(OH )?(OH )mol L-1,pH=2.75,A項(xiàng)正確。B點(diǎn)對應(yīng)的溶液可以看成是等濃

33、度等體積的HNO溶液和NaNO溶液?!合，電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(NQ),物料守恒式為 2c(Na+)=c(NC2)+c(HNO),則 2c(H+)+c(HNQ)= c(NQ)+2 c(OH)B 項(xiàng)正確。若加入NaOH§液體積為20.00 mL,則恰好完全反應(yīng)生成 NaNO溶液呈堿性，而C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 用翳2=0,則? (OH)?(H + )?OHy=1,溶椒呈中性，故此時(shí)加入NaOH溶放的體積小于 20.00 mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D點(diǎn)對應(yīng)的溶放中g(shù) ?O*=-8.5, 黑"=1.0 * 10, c(H+)=1.0 X 10 mol L-1,c(

34、OH)=1.0 x 10 mol L-1,D 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中電荷守恒式為 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(NC2), c(Na+)- c(NC2)= c(OHI)- c(H+)=1.0 X10 mol L-1-1.0 x 10 mol L-1 = 1.0X10 mol L = 1.78 X10-3 mol L-1,D 項(xiàng)正確。6 .D 石蕊的變色X圍pH:5.08.0,根據(jù)題圖可知,不能選擇石蕊試劑作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。X點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaHA,Wa至ij X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HA+OH HA+HO,B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+尸c(OH)+c(HA

35、-)+2c(A2-),因?yàn)?Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 c(HA尸c(A2-),所以 c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+3c(A2一),C 項(xiàng)錯(cuò)誤。HAEEI HA+H： Ki=?(H?,h ?1HAI 由于 W點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 c(HA-尸 c(H2A),故 Ki=c(H+)=1.0 X 10,HA-三 A2 + H+, K2=?(H ?，), ：(n：)：(ha )由于 Y 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 c(HA尸c(A2-),故 K2=c(H+)=1.0 X 10,H2A HA+ H+與 H4 1+日相減即得 H2A+A2： , 2HA,此 ?_ 10X10-2.3時(shí)的平衡常數(shù) F=10x10-9.7=1.0

36、X10,D項(xiàng)正確。7 .C 在10 mL mmol L-1鹽酸中逐滴滴入氨水，由題圖知，在氨水加入體積為 0時(shí)，鹽酸的pH=0,所以推出鹽酸的初 始濃度為1.0 mol L-1 ;b點(diǎn)時(shí)，溶液溫度達(dá)到最大值，氨水和鹽酸恰好完全中和，此時(shí)加入的氨水的體積小于10 mL,故氨水的初始濃度大于1.0 mol L-1,故A錯(cuò)誤。結(jié)合上述分析知，b點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸恰好完全中和，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NHCl,因NH+存在微弱的水解，b點(diǎn)溶液中c(Cl-)>c(NH+)>c(NH3 HO)，故B錯(cuò)誤。氨水和鹽酸反應(yīng)，溶液溫度是 25 C時(shí)，加入氨水的體積為10 mL,溶液的pH為7,溶質(zhì)是NHCl和

37、NH HkO,由電荷守恒知 c(OH-)+ c(Cl -)=c(NH+)+c(H+),因此時(shí) c(OH)=c(H+)=10-7 mol - L-1,故 c(NH+尸c(Cl -)=1.0 mol - L-1 + 2=0.5 mol - L-1, 由物料守恒知c(NH+)+c(NH3 H2O)=? mol L-1,則c(NH3HbO)=(?-；2) mol-L-1,則 25 C時(shí),NH3-H2O的電離平衡常數(shù)K)=?NH+H3 ?Hf) =?=故C正確。從a點(diǎn)(溶質(zhì)為HCl)至b點(diǎn)(溶質(zhì)為NHCl)的過程中，主要發(fā)生的反應(yīng)為 NH HO+H =NH+ +HO,溶液中離子總數(shù)基本不變，但溶液體積明

38、顯增大，故溶液中離子總濃度下降，溶液導(dǎo)電性減弱；從b點(diǎn)至c 點(diǎn)(溶質(zhì)為NHCl、NH HO)的過程中，溶液中離子總數(shù)稍微增加，但溶液體積明顯增大，離子總濃度下降，導(dǎo)電性減弱， 故D錯(cuò)誤。8.B R(OH)2為可溶性有機(jī)二元弱堿，R(OH)2的分布分?jǐn)?shù)最大時(shí)，溶液pH最大，則曲線I、曲線H、曲線出分別表示 R(OH)2、ROHF口R2+的分布分?jǐn)?shù)。A 點(diǎn)時(shí)c(ROH)=cR(OH)2,c(OH)=10-(14-12.5)mol L-1,故 R(OH)2的&=c(OH)=10,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。同理，取B點(diǎn)坐標(biāo)進(jìn)行計(jì)算得 62=10，當(dāng)溶液中cR(OH) 2= c(R2+)時(shí)，由K1和Kb2的表

39、達(dá)式可推出& K2=c2(OH)=?H+y=10-6，即pH=11,B項(xiàng)正確。當(dāng)加入15 mL HCl溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)是 ROHCl根據(jù)電荷守恒得 2c(R2+)+ c(ROHI)+ c(H+)= c(Cl -)+ c(OH'),而 ROHCl溶液呈堿性，即 c(H+)<c(OH),故 c(Cl -)<2 c(R2+)+c(ROH(),C 項(xiàng)錯(cuò)誤。B點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是 ROHCl和RCl,溶液呈堿性是因?yàn)镽OHt離出OH的程度大于R2+水解生成H的程度，則水的電離受到抑制，由水電離出的c水(H+)即溶液中的c(H+),為10 mol L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(1)增大(1 分) 增大(1 分)(2) c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)(2 分)(3)2 1 3 3 3 3(共 2 分) 1 ： 2(2 分)(4)13(2 分)(5)cd(2 分)【解析】(1)Na 2s水解會(huì)促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。鹽類水解是吸熱反應(yīng)，微熱會(huì)促進(jìn)Na2s水解，溶液pH增大。(2)鹽類的水解程度較小，又因NaHS的水溶液呈