人教版九年級(jí)化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)ppt課件

1、2.寫(xiě)出以下化學(xué)反響的表達(dá)式寫(xiě)出以下化學(xué)反響的表達(dá)式:A.磷的熄滅磷的熄滅B.硫酸銅與氫氧化鈉反響生成氫氧化銅和硫酸鈉硫酸銅與氫氧化鈉反響生成氫氧化銅和硫酸鈉C.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣D.碳酸鈣和氯化氫反響生成氯化鈣、水和二氧化碳碳酸鈣和氯化氫反響生成氯化鈣、水和二氧化碳1.以下變化是化學(xué)變化的是以下變化是化學(xué)變化的是:A.水的蒸發(fā)水的蒸發(fā) B.電解水電解水C.蠟燭熔化蠟燭熔化 D.蠟燭熄滅蠟燭熄滅E.分別液態(tài)空氣制氧氣分別液態(tài)空氣制氧氣 F.加熱高錳酸鉀制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣第五單元第五單元 化學(xué)反響方程式化學(xué)反響方程式課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一

2、:探求白磷熄滅前后質(zhì)量變化的情況：探求白磷熄滅前后質(zhì)量變化的情況：反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等相等實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二:探求碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反響前后質(zhì)探求碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反響前后質(zhì)量變化的情況：量變化的情況：反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等相等P+O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P2O5Na2CO3 + HCl NaCl + H2O+CO2主要景象主要景象: 產(chǎn)生濃重白煙產(chǎn)生濃重白煙結(jié)論結(jié)論, 天平平衡天平平衡主要景象主要景象: 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡, 天平平衡天平平衡結(jié)論結(jié)論 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反響后

3、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律：1.適用范圍：適用范圍：2.解釋物理量：解釋物理量：3.量的計(jì)算：量的計(jì)算：一切化學(xué)反響一切化學(xué)反響質(zhì)量質(zhì)量反響物反響物參與反響的參與反響的生成物生成物未參與反響的未參與反響的: 不能代入計(jì)算不能代入計(jì)算=總質(zhì)量總質(zhì)量的總質(zhì)量的總質(zhì)量2.加熱加熱a克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和克和c克，那么氧氣的質(zhì)克，那么氧氣的質(zhì)量量為為運(yùn)用舉例運(yùn)用舉例:a - b - c克克1.假設(shè)假設(shè)a克磷恰好與克磷恰好與b克氧氣完全反響，那么反響克氧氣完全反響，那么反響后生

4、成五氧化二磷的質(zhì)量為后生成五氧化二磷的質(zhì)量為 克克a+b練習(xí)：練習(xí)：1.a g硫酸銅與一定量的氫氧化鈉恰好完全反響，硫酸銅與一定量的氫氧化鈉恰好完全反響，生成生成b g氫氧化銅和氫氧化銅和c g硫酸鈉，那么參與反響的硫酸鈉，那么參與反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量為 g.b + c - a3.在化學(xué)反響在化學(xué)反響A+BC+D中，知中，知5 g A與與10 g B恰好反響生成了恰好反響生成了13 g C，那么生成，那么生成D物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量為為 g。2反響前反響前后總質(zhì)后總質(zhì)量相等量相等在化在化學(xué)變學(xué)變化中化中一定不變的是一定不變的是種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量一定改動(dòng)的是一定改動(dòng)的是分子種

5、類分子種類物質(zhì)種類物質(zhì)種類原子原子討論：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后，各物討論：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？宏觀：宏觀：微觀：微觀：宏觀：宏觀：微觀：微觀：元素種類元素種類元素質(zhì)量元素質(zhì)量2.aC2H6+7O24CO2+6H2O，那么，那么a的值為的值為( )3.2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，那么那么a的值為的值為 1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，那么，那么a的值為的值為 運(yùn)用一運(yùn)用一:求化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)求化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)2262.4Fe+3O22R，那么，那么R的化學(xué)式的化

6、學(xué)式為為 ;運(yùn)用二運(yùn)用二:求化學(xué)式求化學(xué)式Fe2O33.2R+O22SO3，那么，那么R的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ;SO24.3CO + Fe2O3 2Fe + 3R，那么，那么R的化的化學(xué)式為學(xué)式為 ;CO21.SO2 + I2 +2R = H2SO4 + 2HI，那么，那么R的化的化學(xué)式為學(xué)式為 ;H2O高溫高溫二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃和、與、跟和、與、跟CO2反響條件反響條件生成生成意意義義表示反響物、生成物的粒子個(gè)數(shù)比：表示反響物、生成物的粒子個(gè)數(shù)比：C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示反響物、生

7、成物和反響條件表示反響物、生成物和反響條件:宏觀：宏觀：表示反響與生成物之間的質(zhì)量比表示反響與生成物之間的質(zhì)量比:微觀微觀12： ：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳3244 每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子反響生成一每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子反響生成一個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子 每每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全份質(zhì)量的氧氣完全反響生成反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳小結(jié)：小結(jié)： 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：

8、一、質(zhì)量守恒定律：守恒緣由：守恒緣由： 在化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)在化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改動(dòng)量都沒(méi)有改動(dòng);元素的質(zhì)量和種類都沒(méi)變。元素的質(zhì)量和種類都沒(méi)變。二、化學(xué)方程式：二、化學(xué)方程式： 化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化 學(xué)反響的式子學(xué)反響的式子意義意義表示反響物、生成物的粒子個(gè)數(shù)比表示反響物、生成物的粒子個(gè)數(shù)比表示反響物、生成物和反響條件表示反響物、生成物和反響條件宏觀：宏觀：表示反響物與生成物之間的質(zhì)量比表示反響物與生成物之間的質(zhì)量比微觀微觀練習(xí)：寫(xiě)出磷在氧氣中熄滅的化學(xué)方程式，并算出練習(xí)：寫(xiě)出磷在氧氣中熄滅的化學(xué)方程式，并算出各物質(zhì)的質(zhì)

9、量比，說(shuō)出化學(xué)方程式表示的意義。各物質(zhì)的質(zhì)量比，說(shuō)出化學(xué)方程式表示的意義。4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷每四個(gè)磷原子與五個(gè)氧分子反響生成二個(gè)五氧每四個(gè)磷原子與五個(gè)氧分子反響生成二個(gè)五氧化二磷分子化二磷分子 每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反響份質(zhì)量的氧氣完全反響生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷份質(zhì)量的五氧化二磷CuO+H2 Cu+H2O氧化銅與氫氣在加熱的條件下生成銅和水氧化銅與氫氣在加熱的條件下生成銅和水每一個(gè)氧化銅分子與一個(gè)氫分子在加熱的條每一個(gè)氧化銅分子與一個(gè)氫分子在加熱的條件下反響生成

10、一個(gè)銅原子和一個(gè)水分子件下反響生成一個(gè)銅原子和一個(gè)水分子每每80份質(zhì)量的氧化銅與份質(zhì)量的氧化銅與2份質(zhì)量的氫氣在加熱份質(zhì)量的氫氣在加熱的條件下完全反響生成的條件下完全反響生成64份質(zhì)量的銅和份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)份質(zhì)量的水量的水2.將將A物質(zhì)物質(zhì)10 g、B物質(zhì)物質(zhì)20 g 混合加熱至高溫，反混合加熱至高溫，反響后剩余響后剩余A物質(zhì)物質(zhì)4g，剩余，剩余B物質(zhì)物質(zhì)2g，同時(shí)生成，同時(shí)生成C物物質(zhì)質(zhì)22g，D物質(zhì)假設(shè)干物質(zhì)假設(shè)干g。那么。那么D物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為 g；反響中各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比：；反響中各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比：A：B：C：D = _ 23 : 9 : 11 : 11.將將15gA

11、、10gB和和9gC三種固體混合加熱充分反三種固體混合加熱充分反響，反響停頓后，響，反響停頓后，A剩余剩余3g，B增至增至25g，C質(zhì)量不質(zhì)量不剩，并剩，并 有新氣體有新氣體D生成。問(wèn)生成的生成。問(wèn)生成的D的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g61.CaCO3+2R=CaCl2+H2O+CO2，那么，那么R 的化學(xué)式為的化學(xué)式為( )2.3CO + Fe2O3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃= 2Fe + 3R，那么，那么R的化的化學(xué)學(xué)式為式為( )3.2C2H5SH + 9O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃= 4CO2 + 6H2O + 2X，那么那么X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( )HClCO2SO2運(yùn)用二：求化學(xué)式運(yùn)用二：求化學(xué)式4.SO2 + I2 +

12、2X = H2SO4 + 2HI，那么，那么X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( )H2O1) 物質(zhì)物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，那么組受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，那么組成物質(zhì)成物質(zhì)A的元素是的元素是 2) 某可燃物在氧氣中熄滅生成二氧化碳和水，那么可某可燃物在氧氣中熄滅生成二氧化碳和水，那么可燃物一定含有燃物一定含有 ( )元素，能夠含有元素，能夠含有( ) 元素；元素； 3) 某可燃物在氧氣中熄滅生成一氧化碳、二氧化碳和某可燃物在氧氣中熄滅生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，那么可燃物一定含有二氧化硫，那么可燃物一定含有( )元素，能夠元素，能夠含有含有( )元素；元素；4)某可燃物在氧

13、氣中熄滅生成二氧化硫和水，那么可燃某可燃物在氧氣中熄滅生成二氧化硫和水，那么可燃物一定含有物一定含有( )元素，能夠含有元素，能夠含有 元素；元素；由氮、氫、氧、碳四種元素組成由氮、氫、氧、碳四種元素組成碳、氫碳、氫氧氧碳、硫碳、硫氧氧硫、氫硫、氫氧氧小結(jié)：小結(jié)：總質(zhì)總質(zhì) 量不變量不變?cè)诨诨瘜W(xué)變學(xué)變化中化中一定不變一定不變 的是原子的的是原子的種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量元素種元素種類不變類不變一定改一定改動(dòng)的是動(dòng)的是分子分子 種類種類物質(zhì)種物質(zhì)種類改動(dòng)類改動(dòng)能夠變的是能夠變的是分子的數(shù)目分子的數(shù)目某種元素的原子核外電子數(shù)目某種元素的原子核外電子數(shù)目P+O2 P+O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P2O5 S+O2 P2O5 S+O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 SO2SO2C+O2 C+O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 Fe+O2 CO2 Fe+O2