常見的酸和堿

1、 常見的酸和堿 教學(xué)內(nèi)容： 教學(xué)目標(biāo)：1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；2.了解濃硫酸的特性；3.初步掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)； 4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)動(dòng)手能力和同學(xué)間互相協(xié)作的精神。教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的特性、酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)安排：一課時(shí)教具準(zhǔn)備：化學(xué)試劑準(zhǔn)備：濃鹽酸、濃硫酸、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞、鎂條、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、白紙、酒精燈、坩堝鉗教學(xué)過(guò)程：一、課前預(yù)習(xí)：1.向某溶液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，則該溶液顯 性，向該溶液中滴加石蕊試液，顯 色。2.測(cè)定溶液的酸堿性應(yīng)用 ，測(cè)定溶液的酸堿度應(yīng)用 ，通常pH 時(shí)溶液顯堿性，將一份pH=

2、3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范圍為 。3.完成下列化學(xué)方程式（1）鎂和稀鹽酸反應(yīng) （2）石灰石和稀鹽酸反應(yīng) 二、新授：課 堂 學(xué) 習(xí) 過(guò) 程設(shè)計(jì)意圖一、討論知識(shí)準(zhǔn)備中的內(nèi)容二、分組實(shí)驗(yàn)，組內(nèi)交流【提出問(wèn)題】1.你知道的酸有哪些？它們的化學(xué)式是什么？ 2.濃鹽酸、濃硫酸有哪些特性？ 3.常見的酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？通過(guò)問(wèn)題引入新課，學(xué)生帶著問(wèn)題進(jìn)行本節(jié)課的交流、討論，明確本節(jié)課的重點(diǎn)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】學(xué)生以小組為單位完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫相關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在白紙上，用坩堝鉗夾持，放在酒精燈火焰上微微加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃 硫 酸濃 鹽 酸溶

3、質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水相比）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三：常見酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別向稀鹽酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸、稀硫酸中將氧化銅粉末、氧化鐵粉末分別放入稀鹽酸、稀硫酸中【小組交流】（1）打開濃鹽酸的瓶口看到白霧的原因是什么？濃硫酸使白紙變黑說(shuō)明濃硫酸的什么性質(zhì)？（2）通過(guò)稀鹽酸、稀硫酸與酸堿指示劑、某些金屬、金屬氧化物與酸的反應(yīng)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？你得出了酸的哪些化學(xué)性質(zhì)？ 注：組內(nèi)無(wú)法完成的問(wèn)題可與其他組的同學(xué)交流、討論【分析歸納總結(jié)】1胃液中含 ，化學(xué)式 ；電瓶中含 ，化學(xué)式 ；食醋中含 ，化學(xué)

4、式 ；酸雨里常含有 、 ，化學(xué)式為 、 。2打開濃鹽酸的瓶口看到 ，是因?yàn)?，說(shuō)明濃鹽酸有 性。3濃硫酸的特性有： 、 、 。它能使紙張等變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊?性，該過(guò)程發(fā)生了 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。 4酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與指示劑作用：（2）與金屬反應(yīng)：（3）與某些金屬氧化物的反應(yīng)：【小組討論】 1.濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，若把它們都敞口放置在空氣中一段時(shí)間，請(qǐng)分析其中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別怎樣變化。 2.濃硫酸的吸水性有何用途？使用時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 3.金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容是什么？它在金屬與酸的反應(yīng)中有何應(yīng)用？金屬與酸的反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？請(qǐng)分別從金屬和酸

5、兩個(gè)角度加以分析。 4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)應(yīng)選用何種金屬與酸反應(yīng)？為什么？ 5.金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)的產(chǎn)物分別是什么？請(qǐng)各寫出兩個(gè)化學(xué)方程式。 【組間競(jìng)答】1.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定鋅、鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，試劑任選。（方法越多越好，看哪組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單現(xiàn)象又明顯） 2.將一根生銹的鐵釘放入過(guò)量的稀硫酸中，剛開始看到 ，反應(yīng)方程式為 ；過(guò)一會(huì)兒可看到 ，反應(yīng)方程式為 ，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示是： ?！就卣挂曇啊繉W(xué)生閱讀： P188拓展視野【反思小結(jié)】本節(jié)課你學(xué)習(xí)了什么？整理本節(jié)課的內(nèi)容。 三、課堂評(píng)價(jià)1鹽酸是 的水溶液，工業(yè)用濃鹽酸由于含 而呈 色，打開盛濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，在瓶口會(huì)看到 ，這是因?yàn)?

6、，說(shuō)明濃鹽酸有 性；濃硫酸敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的 ，說(shuō)明濃硫酸具有 性，故可用作某些氣體的 劑。濃H2SO4溶于水時(shí)， 熱量，故稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 緩慢倒入 中，并用 攪拌散熱。2請(qǐng)用H、O、S、Na、Cu五種元素，按下列要求寫化學(xué)式（各寫一個(gè)）：金屬單質(zhì) ，非金屬單質(zhì) ，金屬氧化物 ，非金屬氧化物 ，酸 。3按要求寫出一個(gè)符合題意的化學(xué)反應(yīng)方程式：(1) 用稀鹽酸除鐵銹 (2)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) (3) 鐵和稀硫酸反應(yīng) 4去除括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：CO(CO2) CO2(CO) HCl(H2SO4) Cu(CuO) Cu(Fe) 作業(yè)：課本P191 2、7學(xué)生以小組為單位完成實(shí)驗(yàn)，可培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和互相協(xié)作的精神，同時(shí)養(yǎng)成隨時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好習(xí)慣；也提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握了正確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法，同時(shí)對(duì)酸的性質(zhì)有初步的理解。實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行組內(nèi)、組間交流，對(duì)酸的性質(zhì)有更進(jìn)一步的理解。師生共同總結(jié)酸的性質(zhì)，使知識(shí)更具系統(tǒng)性。通過(guò)這五個(gè)問(wèn)題的交流討論，使學(xué)生對(duì)常見的酸的性質(zhì)有更進(jìn)一步的理解，且由個(gè)體物質(zhì)推向一類物質(zhì)，總結(jié)反應(yīng)規(guī)律， 為以后的學(xué)習(xí)打下了結(jié)實(shí)的基