最新浙教版九年級上冊科學(xué)化學(xué)部分知識點(共4頁)

1、九上第一章基礎(chǔ)知識歸納一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子酸根離子4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價）負(fù)一價：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價：氧和硫。 （可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （原子團(tuán)

2、的化合價 負(fù)一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負(fù)二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負(fù)三價：磷酸根（PO4）； 正一價：銨根（NH4）。三、熟記下列反應(yīng)方程式： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 堿 鹽 水。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = Zn

3、SO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（1）

4、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水 （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽

5、酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固

6、體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl

7、 + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，全部都是可溶鹽；硫酸鹽不溶鋇和鉛，（酸易溶，堿難溶）；氯化物不溶銀、亞汞；碳酸鹽，多不溶。六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸

8、跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成2價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 金剛

9、石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH八、熟記常見物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶

10、于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)

11、生。4、 檢驗NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。補充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失2、 氫氧化銅跟

12、稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強 堿性增強 紫色石蕊 無色酚酞pH<7為酸性 顯紅色 顯無色pH=7為中性 顯紫色 顯紅色pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫

13、酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）秘訣：好市口個性經(jīng)營 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）10元以下 1050元 50100元 100元以上2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、 無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。三、解計算題：  民族性手工藝品。在飾品店里，墻上掛滿了各式各樣的小飾品，有最普通的玉制項鏈、珍珠手鏈，也有特別一點如景泰藍(lán)的手機掛墜、中國結(jié)

14、的耳墜，甚至還有具有濃郁的異域風(fēng)情的藏族飾品。計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算  根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算  由和兩種類型混合在一起計算  （1）（2） （4）牌子響、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =  100%  （3） 、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  100%  （4） 、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算  化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=&

15、#160; 100%  （5） 、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  100%  夏日的街頭，吊帶裝、露背裝、一步裙、迷你裙五彩繽紛、爭妍斗艷。愛美的女孩們不僅在服飾搭配上費盡心機，飾品的選擇也十分講究?？上г谏痰昀镔I的項鏈、手鏈、手機掛墜等往往樣式平淡無奇，還容易出現(xiàn)雷同現(xiàn)象。 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加拿大公司就是根據(jù)年輕女性要充分展現(xiàn)自己個性的需求，將世界各地的珠類飾品匯集于“碧芝自制飾品店”內(nèi)，由消費者自選、

16、自組、自制，這樣就能在每個消費者親手制作、充分發(fā)揮她們的藝術(shù)想像力的基礎(chǔ)上，創(chuàng)作出作品，達(dá)到展現(xiàn)個性的效果。（五）、解題技巧  隨科技的迅速發(fā)展，人們的生活日益趨向便捷、快速，方便，對于我國傳統(tǒng)的手工藝制作，也很少有人問津，因此，我組想借此創(chuàng)業(yè)機會，在校園內(nèi)開個DIY創(chuàng)意小屋。它包括編織、刺繡、串珠等，讓我們傳統(tǒng)的手工制作也能走進(jìn)大學(xué)，豐富我們的生活。1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。  2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：  設(shè)未知量  然而影響我們大學(xué)生消費的最主要的因素是我們的生活費還是有限，故也限制了我們一定的購買能力。因此在價格方面要做適當(dāng)考慮：我們所推出的手工藝制品的價位絕大部分都是在50元以下。一定會適合我們的學(xué)生朋友。書寫出正確的化學(xué)方程式  就算你買手工藝品來送給朋友也是一份意義非凡的絕佳禮品哦。而這一份禮物于在工藝品店買的現(xiàn)成的禮品相比，就有價值意義，雖然它的成本