氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案

1、優(yōu)秀教案歡迎下載氧化還原反應(yīng)教案【授課章節(jié)】人教版高中化學(xué)必修1 第二章第三節(jié)一，教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。【過程與方法】學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。【情感，態(tài)度，價(jià)值觀】從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。二， 教學(xué)內(nèi)容復(fù)習(xí)初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)以及它們的分類依據(jù)；從得失氧的角度定義：凡是有得失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（局限性）；從化合價(jià)的角度定義：凡有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（不一定有氧參與）；用集合法歸納氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)之間的關(guān)系。三，教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)的觀

2、點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，形成一種基本的科學(xué)素養(yǎng)難點(diǎn)： 氧化還原的概念及特征四，教學(xué)過程與方法教學(xué)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖及方法環(huán)節(jié)同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書】氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有類型以及它們的分沒有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺呢？提到回憶復(fù)習(xí)類依據(jù)，為學(xué)習(xí)本討論引入反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過節(jié)內(nèi)容作鋪墊的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是回答方法：講授法，提什么 ? 請(qǐng)大家完成下列表格問法，討論法【 PPT】基本反應(yīng)通式優(yōu)秀教案歡迎下載精講點(diǎn)撥【提問】【過渡】 請(qǐng)大家思考 Fe2O3+3CO=2Fe

3、+3CO討論分析，回答，屬于哪種類型的反應(yīng)？可能有的同學(xué)分小結(jié)： 不屬于基本反應(yīng)類型，說明此種分類引導(dǎo)學(xué)生思考析出不屬于四大方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)。方法：討論法，講基本反應(yīng)類型；有同學(xué)提到它是還原反應(yīng)， 這是實(shí)驗(yàn)室用 CO授法也可能有的同學(xué)還原氧化鐵的反應(yīng)，初中我們把它歸為還原回答是還原反應(yīng)反應(yīng)?！?PPT】將初中學(xué)的氧化反1，你所知道的氧化反應(yīng)， 還原反應(yīng)有哪些？應(yīng)、還原反應(yīng)與今2 ，分類標(biāo)準(zhǔn)是什么 ?思考，回答天講的氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來(lái)【過渡】我們仔細(xì)思考，在Fe2 O3+3CO=2Fe+3CO 反應(yīng)中僅僅發(fā)生了原有的理論并不是還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)CO 得到思考，回答，傾完全拋

4、棄，在已有氧變?yōu)槎趸肌Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它聽的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另學(xué)生接受新知生逐步過渡到氧化一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商識(shí)，了解氧化還還原反應(yīng)，是知識(shí)人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來(lái)原中的對(duì)立統(tǒng)一發(fā)展的體現(xiàn)。買？買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧關(guān)系方法： 創(chuàng)設(shè)情境法，也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反講授法應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)?！具^渡】于是，我們可以這樣給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)定義從舊知識(shí)自然過渡理解，領(lǐng)悟【板書】凡有得失氧的反應(yīng)。 （同時(shí)進(jìn)行，到新知識(shí)不可分割）【講解】在生活中，我們看待一個(gè)問題

5、，一引導(dǎo)學(xué)生多角度思個(gè)人不能只從一個(gè)角度看待。比如，小明可傾聽考問題，逐步形成能成績(jī)不太好，但他樂于助人，熱愛勞動(dòng)，一種科學(xué)素養(yǎng)也是一個(gè)好孩子。所以我們要用全面，發(fā)展優(yōu)秀教案歡迎下載的眼光看待問題。 在化學(xué)上也是一樣，今天，我們要在已有的基礎(chǔ)上，換一個(gè)角度，從更深層次上來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?！就队啊空页鱿铝醒趸€原反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)出其化合價(jià)并找出其變化有何規(guī)律？H2 + CuO = H2O + Cu2Mg +O2 = 2MgOCO+ CuO=Cu+CO2【提問】小組代表回答【師生總結(jié)】【板書】凡有化合價(jià)升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)?！締栴}探究】同學(xué)們看這樣一個(gè)反應(yīng)Zn+2HCL=ZnCl+

6、H2有沒有化合價(jià)的升降，屬不屬于氧化還原反應(yīng)？結(jié)論：屬于，氧化還原反應(yīng)不一定要有氧的參與。氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)有什么樣的關(guān)系？我們用例子來(lái)說話?！就队啊? 、化合反應(yīng) :小組討論傾聽、記憶思考，回答培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力方法：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法2Mg+O 2=2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)22 、分解反應(yīng) :小組討論，思考2H2O=2H2 +O2 ； Cu(OH)2=CuO+H2O畫出他們之間的3 、置換反應(yīng) :關(guān)系Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+CuSO4=Cu+FeSO44 、復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OBaCl2+K2SO4

7、=BaSO4 +2KCl【布置任務(wù)】給大家2 分鐘時(shí)間，用集合法引導(dǎo)學(xué)生自主從集合角度分析氧還反應(yīng)和四類基本反應(yīng)的關(guān)系方法：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法優(yōu)秀教案歡迎下載畫出它們之間的關(guān)系?！?PPT展示】化合分解氧化還原置換復(fù)分解【小結(jié)】大家要牢記它們之間的關(guān)系?？偨Y(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容：課堂1 ，有得失氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（局限性）小結(jié)2 ，有化合價(jià)升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)（不一定存在得失氧）【PPT 展示】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）鞏固A.CuO+2HCl=CuCl+H2O2 +H23練習(xí)B.CaCO+2HCl=2NaCl+COOC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O加深及鞏固化合價(jià)1，觀看幻燈片，升降與氧化還原反對(duì)照自己的答案應(yīng)關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理2，勾畫作業(yè)解。方法：歸納法梳理本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，加深記憶和理理解，領(lǐng)悟解方法：歸納法通過練習(xí)，加強(qiáng)學(xué)思考，回答生對(duì)新知識(shí)的理解方法：講練結(jié)合法這節(jié)課就上到這里，同學(xué)們課后做習(xí)題1 和結(jié)束4 ；預(yù)習(xí)從更本質(zhì)電子的角度分析氧化傾聽養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣語(yǔ)還原反應(yīng)