山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試(模擬卷)化學(xué)試題、答案及解析

1、絕密啟用前山東省 2020 年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試（模擬卷）化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B 鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1C12 N14O 16 S 32 Cl 35.5一、選擇題：本題共 10 小題，每小題2 分，共 20分。每小題只有一個(gè)選

2、項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 乙醇汽油可以減少尾氣污染B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D. 葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮【答案】 C【解析】A 選項(xiàng)，乙醇汽油可降低CO 排放量，有效降低氮氧化物、酮類等污染物的濃度，減少尾氣污染， A 正確；B 選項(xiàng)，甘油有吸濕性，添加到化妝品中有保濕作用，B 正確；C 選項(xiàng)，某些有機(jī)高分子聚合物可以做導(dǎo)電材料，比如聚乙炔，聚苯胺等，故C 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，葡萄在成熟過程中會(huì)釋放出乙烯，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，防止水果過度成熟或提早成熟，從而達(dá)到保鮮的目的，D 正確。2.

3、 某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為A.2,2,4- 三甲基 -3-乙基 -3- 戊烯B.2,4,4-三甲基 -3- 乙基 -2-戊烯C. 2,2,4-三甲基 -3-乙基 -2- 戊烯D.2-甲基 -3-叔丁基 -2- 戊烯1【答案】 B【解析】CC C CC=CCCC可將鍵線式轉(zhuǎn)換為碳的骨架形式，C，選取含官能團(tuán)（碳碳雙鍵）的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從靠近官能團(tuán)的一端（即右端）進(jìn)行編號(hào)，最后按命名規(guī)則正確書寫名稱。3實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A 粗鹽的提純B制備乙酸乙酯C用四氯化碳萃取碘水中的碘-

4、1D配置 0.1 mol L·的鹽酸溶液【答案】 B【解析】本題考點(diǎn)為物質(zhì)的分離提純、常見有機(jī)物的制備、的實(shí)驗(yàn)儀器的選擇和基本實(shí)驗(yàn)操作。A 完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗B有試管、 導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（如右圖）C用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要儀器為分液漏斗，題中未給-1 的鹽酸溶液需要用膠頭滴管定容、量筒量取濃鹽酸，題中未給D配置 0.1 mol L·4.某元素基態(tài)原子4s 軌道上有1 個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是A.3p 64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1【答案】 A【解析】基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)遵

5、循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。A 項(xiàng)為 19K ，核外電子排布式為 1s22s22p63s23p64s1，主族元素的價(jià)電子是最外層電子，應(yīng)為 4s1， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)為 19K 的價(jià)電子排布式，正確；C 項(xiàng)為 24Cr，副族元素的價(jià)電子是最外層電子與次外層的部分電子之和，核外電子為Ar3d 54s1，即價(jià)電子為3d54s1，此為洪特規(guī)則的特例，3d 軌道上的電子為半滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低；2D 項(xiàng)為 29Cu，價(jià)電子為3d104s1， 3d 軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低。5.CalanolideA 是一種抗HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列關(guān)于 Cal

6、anolide A的 說法錯(cuò)誤的是（）A. 分子中有 3 個(gè)手性碳原子B. 分子中有3 種含氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)消耗1 mol NaOH【答案】 D【解析】A 選項(xiàng)，一個(gè)碳原子含有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳，故正確。B 選項(xiàng)，該物質(zhì)有醚鍵、羥基、酯基三種含氧官能團(tuán)，故正確。C 選項(xiàng)，該物質(zhì)中有碳碳雙鍵和苯環(huán)結(jié)構(gòu)， 能發(fā)生加成反應(yīng)， 與羥基碳相鄰的 碳原子上有氫原子，故能發(fā)生消去反應(yīng)，正確。D 選項(xiàng)，分子中的酯基為酚酯，故1 mol 該物質(zhì)消耗 2 mol NaOH ，故錯(cuò)誤。6.X 、Y 、Z、W 為

7、原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A 、B、C、D 、E 為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B 分子中含有18 個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. X 、Y 組成化合物的沸點(diǎn)一定比X 、 Z 組成化合物的沸點(diǎn)低B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C. Y 、 Z 組成的分子可能為非極性分子D. W 是所在周期中原子半徑最小的元素【答案】 A【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系并借助A 的相對(duì)分子質(zhì)量為28 和 B 是 18 電子的分子推知：A 為乙烯、 B為氯化氫、 C 為氯乙烷、 D 為水、 E 為乙醇； X 、 Y 、 Z 、W 分

8、別對(duì)應(yīng)元素為H 、C、 O、 ClA. X 、Y 組成的化合物為烴類物質(zhì)，沸點(diǎn)可能高于X 、Z 組成的化合物H 2O，錯(cuò)誤3B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物為H CO3屬于弱酸，正確2C. Y 、 Z 組成的分子可能為非極性分子CO2 ，正確D. W 是 Cl，是所在周期中原子半徑最小的元素，正確973K7利用反應(yīng) CCl 4 + 4 NaNi-Co C（金剛石） + 4NaCl 可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是 ( )A C（金剛石）屬于共價(jià)晶體B該反應(yīng)利用了 Na 的強(qiáng)還原性CCCl 4 和 C（金剛石）中的C 的雜化方式相同D NaCl 晶體中每個(gè) Cl 周圍有 8 個(gè)

9、 Na【答案】 D【解析】A 金剛石晶體：每個(gè) C 與另外 4 個(gè) C 形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。形成的晶體為原子晶體，故A 正確；B該反應(yīng)中 Na 由 0 價(jià) +1 價(jià)，作還原劑將CCl 4 還原，故 B 正確；CCCl 4 和 C（金剛石）中的C 的雜化方式都是sp3 雜化，故 C 正確；D NaCl 晶體：每個(gè) Na 同時(shí)吸引 6 個(gè) Cl ，每個(gè) Cl 同時(shí)吸引 6 個(gè) Na ，配位數(shù)為 6故D錯(cuò)誤。8.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3 溶液B測(cè)定 84 消毒液的 pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許 84 消

10、毒液滴在 pH 試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱【答案】 A【解析】A 選項(xiàng)，酚羥基遇Fe3+ 發(fā)生顯色反應(yīng)。B 選項(xiàng)， 84 消毒液的主要成分是次氯酸鈉，是一種強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，但水解產(chǎn)物具有漂白性，對(duì)pH 試紙有漂白作用，可以使用數(shù)字pH 計(jì)測(cè)量。C 選項(xiàng)，溴水與苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氫氧化鈉溶液再進(jìn)行分液。D 選項(xiàng)，正確順序?yàn)橐来渭尤胨榇善?、乙醇、濃硫酸、乙酸，再加熱?.錫為 A 族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4,熔點(diǎn)114.5，沸點(diǎn)364.5，

11、易水解） 。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng) Sn + 2I 244）SnI制備 SnI 。下列說法錯(cuò)誤的是（A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸4B. SnI4 可溶于 CCl 4 中C.裝置中 a 為泠凝水進(jìn)水口D. 裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2【答案】 D【解析】液體加熱時(shí)加入碎瓷片目的是防止暴沸，所以A 正確；根據(jù)題干中 SnI4 的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnI4 與 CCl 4 為同族形成的同類物質(zhì)，依據(jù)“相似相溶原理 ”可知 SnI4 可溶于 CCl 4中， B 正確；冷凝管的冷凝水為 “下進(jìn)上出 ”，所以裝置中a 為泠凝水進(jìn)水口， C 正確；據(jù)題可知： SnI4,易水解，所以裝置的主

12、要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4 水解，所以 D 錯(cuò)誤。10亞氯酸鈉（ NaClO 2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（ Mathieson ）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A 反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的 NaClO3和 SO 的物質(zhì)的量之比為 2:12B若反應(yīng)通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO 2 是正極產(chǎn)物C反應(yīng)中的 H2 O2 可用 NaClO 4 代替D反應(yīng)條件下， ClO的氧化性大于 H O222【答案】 C【解析】A 根據(jù)流程圖反應(yīng)中氧化劑是NaClO 3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO 2，氧化產(chǎn)物是 NaHSO 4。根據(jù)化合價(jià)升降相等

13、可得32的物質(zhì)的量之比為2:1，A 項(xiàng)正確；NaClO和 SOB 由反應(yīng)化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO 2 是正極產(chǎn)物， B 項(xiàng)正確；C據(jù)流程圖反應(yīng)，在ClO 2 與 H2O2 的反應(yīng)中， ClO 2 轉(zhuǎn)化為 NaClO 2 氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H 2O2 只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO 4 代替 H 2O2 ，C5項(xiàng)錯(cuò)誤；D據(jù)流程圖反應(yīng) ClO與 H O反應(yīng)的變價(jià)情況， ClO2做氧化劑， H O做還原劑，22222可以推出 ClO 2 的氧化性大于H 2O2， D 項(xiàng)正確。二、本題共 5 小題，每小題4 分，共20 分。每小題有1

14、 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得 4 分，選對(duì)但不全的得1 分，有選錯(cuò)的得0 分。11.工業(yè)上電解 NaHSO溶液制備 NaS O 。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極 (鉑電極 )電極反應(yīng)4228-2-+ 2H+。下列說法正確的是式為 2HSO 4- 2e = S2O8A 陰極電極反應(yīng)式為Pb + HSO4-4+- 2e= PbSO + HB陽極反應(yīng)中S 的化合價(jià)升高C S2O8 2-中既存在非極性鍵又存在極性鍵D可以用銅電極作陽極【答案】 C【解析】228的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷出以下信息：282-中含硫Na S OS O氧極性鍵和氧氧非極性鍵；S 的化合價(jià)仍為+6 價(jià)，中間的兩個(gè)O 均

15、為 -1 價(jià)，其他的 O 均為-2 價(jià)；電解時(shí)陽極的HSO4-2H+-H；中 O 失去電子， S 未變價(jià)；陰極電極反應(yīng)式為 2e若用銅作陽極，則陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu +，綜上所述，答案為C。34與 HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)3 4+ 4H+2+ 2Pb2+12已知 Pb OI： Pb O= PbO224溶液發(fā)生反應(yīng) II ：5PbO2+ 2Mn2+ 4H+ 5SO42 =2H O；PbO 與酸化的 MnSO2MnO 4+5PbSO4 + 2H 2 O。下列推斷正確的是A 由反應(yīng) I 可知， Pb O 中 Pb(II) 和Pb(IV) 含量之比為 2:134B 由反應(yīng) I、II 可知，氧化性：

16、HNO 3>PbO2>MnO 4CPb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)： 3Pb + 16HNO3= 3Pb(NO )4+ 4NO+ 8H O32D Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4 + 8HC1=3PbCl 2 + 4H 2O + Cl 2【答案】 AD【解析】A. 反應(yīng) I 未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物Pb2+與 PbO2 物質(zhì)的量之比為2： 1，說明 Pb3O4中 Pb(II) 和 Pb(IV) 含量之比為2:1，故 A 正確；B. 反應(yīng) I 中 HNO 3 未能將 Pb(II) 氧化成 Pb(IV) ，說明氧化性HNO 3PbO2，反應(yīng) II 中 PbO26將 Mn 2+氧化成 Mn

17、O 4，說明氧化性PbO2>MnO 4 ，故 B 錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)I 可得硝酸不能將Pb 氧化成 4 價(jià)，不能生成Pb(NO3)4，故 C 錯(cuò)誤；D. 據(jù)反應(yīng) II 可知氧化性 PbO2>MnO 4 ，而酸性條件下 MnO 4能將 HCl 氧化成 Cl 2，則Pb(IV) 也能將 HCl 氧化成 Cl 2，所以此反應(yīng)Pb3O4 + 8HC1=3PbCl 2 + 4H 2O + Cl 2能發(fā)生， 故 D也正確 。13利用小粒徑零價(jià)鐵 （ ZVI ）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H +、O2、 NO3_ZVI 釋放電子的等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單

18、位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量為 nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯(cuò)誤的是三氯乙烯乙烯Fe2+ZVI- e- e-有效腐蝕e-ee-H 2-e-+eeNH 4H2O(H +)無效腐蝕O2NO 3OH A 反應(yīng)均在正極發(fā)生B單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去a mol Cl時(shí) ne = a mol_+_4+C的電極反應(yīng)式為 NO3+ 10H+ 8e= NH2+3H OD增大單位體積水體中小微粒ZVI 的投入量，可使nt 增大【答案】 B【解析】A由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生；B三氯乙烯 C2HCl 3 中 C 原子化合價(jià)為+1 價(jià)，乙烯中 C

19、原子化合價(jià)為 -2 價(jià)，1 mol C 2HCl 3轉(zhuǎn)化為 1 molC 2H 4 時(shí)，得到 6 mol 電子，脫去 3 mol 氯原子，所以脫去a mol Cl 時(shí) ne = 2a mol ；_ NH 4+ ，由于生成物C由示意圖及 N 元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO 3 + 8e中有 NH 4+所以只能用H+和 H2_2來配平，所以 的電O 來配平該反應(yīng)，而不能用HO和OH_極反應(yīng)式為 NO 3 + 10H + + 8e = NH 4+ + 3H 2O；D增大單位體積水體中小微粒ZVI 的投入量，可以增大小微粒ZVI 和正極的接觸面積，加快 ZVI 釋放電子的速率，可使nt 增大。7-

20、1HA ( K a =1.0 10×-3)中逐滴加入-114. 25 C°時(shí)，向 10 mL 0.10 mol L ·的一元弱酸0.10 mol L·NaOH 溶液，溶液pH 隨加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. a 點(diǎn)時(shí)， c(HA) + c(OH ) = c(Na +) + c(H+)B. 溶液在 a 點(diǎn)和 b 點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C. b 點(diǎn)時(shí)， c(Na+) = c(HA) + c(A ) + c(OH )D. V =10mL 時(shí)， c(Na +) > c(A ) > c(H+) > c(HA)【答

21、案】 A【解析】A 選項(xiàng)正確。 a 點(diǎn)時(shí)，pH=3, c(H+) = 10 -3 mol L·-1，因?yàn)?Ka =1.0 ×10-3,所以 c(HA) = c(A )，根據(jù)電荷守恒 c(A ) + c(OH ) = c(Na+) + c(H + )和 c(HA) = c(A )即得 A 選項(xiàng)。B 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 a 點(diǎn)溶質(zhì)為 HA 和 NaA ，pH 3，水電離出的 c(OH ) 1011；b 點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH 和 NaA ， pH 11， c(OH ) = 10 -3 ，OH 是由 NaOH 電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的 c(OH )<10 -3，

22、那么水電離的 c(H + ) 1011，所以 B 錯(cuò)。C. 根據(jù)電荷守恒c(Na +) + c(H +) = c(A ) + c(OH )可得 c(Na+) = c(A ) + c(OH )c(H+)，假設(shè) C 選項(xiàng)成立，則c(A ) + c(OH ) c(H + ) = c(HA) + c(A ) + c(OH )，推出 c(HA)+ c(H+) = 0 ，故假設(shè)不成立， C 錯(cuò)。D. V =10mL時(shí)， HA 與 NaOH 恰好完全反應(yīng)生成 NaA ，A2 ，水解+H O ? HA+OH后溶液顯堿性，c(OH ) > c(H +), 即 c(HA) > c(H+ ) ，故 D

23、錯(cuò)誤。15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。 我國(guó)科研人員研制了Ti? H? Fe 雙溫區(qū)催化劑（ Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100°C）。 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用 *標(biāo)注。下列說法正確的是（）A. 為氮氮三鍵的斷裂過程8B. 在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生C.為 N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程D. 使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)【答案】 BC【解析】A 選項(xiàng)，經(jīng)歷過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮

24、原子，所以A 錯(cuò)誤。B 選項(xiàng)，為催化劑吸附N2 的過程，為形成過渡態(tài)的過程，為N 2 解離為 N 的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行。在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，所以B 正確。C 選項(xiàng)，由題中圖示可知，過程完成了Ti-H-Fe- * N 到 Ti-H- * N-Fe 兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域傳遞。 C 正確。D 選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，所以D 錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題共5 小題，共60 分。16.（ 10 分）聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：催化劑CH3COOCH

25、3 (l) + C 6H13OH (l)CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l)已知 v 正 = k 正 (CH 3COOCH 3)?(C6H13OH) ， v 逆= k 逆 (CH 3COO C 6H 13)?(CH 3OH) ，其中 v 正 、 v 逆 為正、逆反應(yīng)速率，k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（ 1）反應(yīng)開始時(shí)， 已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1 投料，測(cè)得 348K 、343K 、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（）隨時(shí)間（ t）的變化關(guān)系如下圖所示。該醇解反應(yīng)的H_0 （填 >或 <）。348K 時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)

26、平衡常數(shù) K x=_（保留 2 位有效數(shù)字） 。在曲線、中，k 正 k 逆 值最大的曲線是 _ ； A 、B 、 C、 D四點(diǎn)中， v 正最大的是 _， v 逆 最大的是 _ 。（ 2）343K 時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2 和 2：1 進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_ 時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2 投料相比，按2： 1 投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx_ （填增大、減小或不變）。9（ 3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是_。a. 參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b. 使 k 正 和 k 逆 增大相同倍數(shù)c. 降低了醇解反應(yīng)的活化能d.

27、 提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】（1）>3.2AC（2）2：1不變（ 3） bc【解析】（ 1）根據(jù)圖像，的速率最快，說明對(duì)應(yīng)的是最高溫度348K ，溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以H>0。348K 時(shí)，設(shè)初始投入為1mol ，則有：催化劑CH3COOC6H13 (l) + CH 3OH (l)CH3COOCH3 (l) + C 6H13OH (l)起始：1100轉(zhuǎn)化：0.640.640.640.64平衡：0.360.360.640.64帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：Kx=(CH 3 COOC6H13) ?(CH 3OH) / (CH 3COOCH 3) ?(C6H 13

28、OH)= 0.32 0×.32 / (0.18 0.18)× = 3.2k 正 、k 逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律，k 正受溫度影響更大，因此溫度升高，k 正增大的程度大于k 逆 ，因此， k 正 k 逆 值最大的曲線是。根據(jù)v 正 = k 正(CH 3COOCH 3)?(C6H13OH) ，v 逆 = k 逆 (CH 3COO C 6H13)?(CH 3OH) ，A 點(diǎn)(CH 33613OH) 大，溫度高，因此 A 點(diǎn) v36 133OH)COOCH)?(C H正最大，C 點(diǎn) (CHCOOC H)?(CH大且溫度高，因此C 點(diǎn) v 逆 最大。（ 2）增大己醇的投入量

29、，可以增大乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率，因此，2:1 時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。化學(xué)平衡常數(shù)K x 只與溫度有關(guān)，因此不變。（ 3）催化劑參與了醇解反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，a 錯(cuò)誤；催化劑不影響化學(xué)平衡，說明催化劑使k 正 和 k 逆 增大相同倍數(shù)，b 正確；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，c 正確；催化劑不改變化學(xué)平衡，d 錯(cuò)誤。因此，選擇bc。17.（ 12 分）非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO 2（ X=Si 、Ge）和 H 3BO3 首次合成了組成為CsXB 3O7 的非線性光10學(xué)晶體。回答下列問題：（1）C、O、 Si 三種元素電負(fù)性由大到

30、小的順序?yàn)椋坏谝浑婋x能 I 1(Si)I 1(Ge)（填 >或 <）。（ 2）基態(tài) Ge 原子核外電子排布式為； SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是，原因是。（ 3 ）右圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為。H3BO3 在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是。（ 4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7 屬正交晶系 （長(zhǎng)方體形） 。晶胞參數(shù)為a pm、b pm、c pm。右圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有Cs 原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs 原子的數(shù)目為。 CsSiB3 7的摩爾

31、質(zhì)量為 M g·mol-1，O設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則 CsSiB3O7 晶體的密度為-3g·cm （用代數(shù)式表示） .【答案】（ 1）O>C>Si>（ 2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或 Ar3d 104s24p2）；SiO 2；二者均為原子晶體，Ge 原子半徑大于Si，Si O 鍵長(zhǎng)小于 Ge O 鍵長(zhǎng)， SiO 2 鍵能更大，熔點(diǎn)更高。（ 3）sp2；熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。ZM4 M，4M1030N A V（4）4abcN AN A abc 1030【解析】（ 1

32、）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性 O>C>Si ；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)> I 1(Ge)。11（ 2）Ge 原子位于第四周期 IVA 族，因此原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p2 （或 Ar3d 104s24p2）；SiO 2、 GeO2 均為原子晶體， Ge 原子半徑大于 Si， SiO 鍵長(zhǎng)小于 GeO 鍵長(zhǎng)， SiO2 鍵能更大，熔點(diǎn)更高。（ 3）B 原子最外層有 3個(gè)電子，與 3 個(gè) OH 形成 3 個(gè)共價(jià)鍵，因此為 sp2 雜化。熱水破壞了硼

33、酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。（ 4）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的 Cs 原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3， 0.5）及（ 1.0，0.3， 0.5）的 Cs 原子位于晶胞的 yz 面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（ 0.5，0.8，0）的 Cs 原子位于晶胞 xy 面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 （ 0，0.7，1.0）及（ 1.0，0.7， 1.0）（ 0， 0.7， 0）及（ 1.0，0.7，0）的 Cs 原子位于晶胞平行于 y 軸的棱上，利用均攤法可計(jì)算該晶胞中共含Cs 原子 4 個(gè)；帶入晶胞密度求算公式可得： = ZM4

34、 M304M1030g·cm-3NAV NAabc 10abcNA18. （13 分）四溴化鈦（4TiBr4TiBr ）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知常溫下 為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3C,°沸點(diǎn)為 233.5 °C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng) TiO 2 + C + 2Br高溫TiBr 4+ CO2制備 TiBr 4 的裝置如下圖所示。回答下列問題：2（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是，其目的是，此時(shí)活塞 K 1 、K 2、 K 3、的狀態(tài)為； 一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞 K1、K2、K 3 的狀態(tài)為。

35、（2）試劑 A 為，裝置單元 X 的作用是；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2 ，主要目的是。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a 端的儀器改裝為、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是（填儀器名稱）?！敬鸢浮浚?1）先通入過量的CO2 氣體，排除裝置內(nèi)空氣，打開K 1，關(guān)閉 K 2 和 K 3；打開 K 2 和K 3 ，同時(shí)關(guān)閉K 1。12（ 2）濃硫酸， 吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)。（ 3）排出殘留在裝置中的TiBr 4 和溴蒸氣（ 4）直形冷凝管 、

36、溫度計(jì)（量程 250°C）【解析】本題是制備化學(xué)物質(zhì)四溴化鈦的實(shí)驗(yàn)試題。（ 1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO 等，污染空氣，因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過量的 CO2 氣體 ，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2 氣體，所以只需要打開 K1，關(guān)閉 K 2和 K 3；而反應(yīng)開始一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開K和 K ,同時(shí)關(guān)閉 K，保證 CO氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。2312（ 2）因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2 氣體必須干燥，所以試劑

37、A 為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X 應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣， 同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管， 造成危險(xiǎn)，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中。（ 3）反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間 CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率， 而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染。這是考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)環(huán)保意識(shí)。（ 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴

38、化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5 °C，可以使用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a 端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)（量程是 250°C）。此問考查學(xué)生對(duì)蒸餾裝置的認(rèn)識(shí)。19（11 分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO 4 和 BaS 共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含 Zn 、 CuO、 FeO 等雜質(zhì) )和 BaSO4 為原料制備立德粉的流程如下：（ 1）生產(chǎn) ZnSO4 的過程中，反應(yīng)器要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是。（ 2）加入鋅粉的主要目的是（用離子方程式表13示）。（ 3）

39、已知KMnO 4 在酸性環(huán)境中被還原為Mn 2+ ，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO 2，在堿性環(huán)境中被還原為MnO 42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO 4 時(shí)溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至；a 2.22.4b 5.2 5.4c 12.2 12.4濾渣的成分為。（ 4）制備 BaS 時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4 和碳粉的投料比要大于1:2，目的是；生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器，反應(yīng)器中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是。（ 5）普通立德粉（ BaSO4·ZnS）中 ZnS 含量為 29.4%。高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS 含量為 62.5%。在 ZnSO 4、 BaS、 Na2SO4、N

40、a 2S 中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉。所選試劑為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知 BaSO4 的相對(duì)分子質(zhì)量為233。 ZnS的相對(duì)分子質(zhì)量為 97）?！敬鸢浮浚?1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣，達(dá)一定濃度后易爆炸，出現(xiàn)危險(xiǎn)，需要通風(fēng)。（ 2） Zn+Cu 2+= Zn 2+Cu2+（ 3） b， MnO 2 和 Fe(OH) 3（ 4）避免產(chǎn)生CO 等有毒氣體；尾氣中含有的SO2 等有毒氣體（ 5） ZnSO4、 BaS、 Na2S；4 ZnSO 4 + BaS + 3 Na 2S = BaSO4·4ZnS + 3 Na2SO4【解析】分析流程中的相關(guān)反應(yīng)：反應(yīng)器中粗氧化鋅中所含Zn 、CuO、

41、 FeO 與硫酸反應(yīng)，不溶性雜質(zhì)以濾渣的形式過濾分離；反應(yīng)器中用Zn 置換溶液中 Cu2+；反應(yīng)器中用KMnO 4 氧化 Fe2+，同時(shí)控制 pH，在弱酸性、弱堿性環(huán)境中，產(chǎn)生MnO 2 和 Fe(OH)3 沉淀得到凈化的 ZnSO4 溶液；反應(yīng)器中BaSO4 + 2C = BaS + 2CO 2 制備 BaS；反應(yīng)器用 ZnSO4和 BaS 共沉淀制備立德粉。所以反應(yīng)器中Zn 與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，保持強(qiáng)制通風(fēng)，避免氫氣濃度過大而易發(fā)生爆炸，出現(xiàn)危險(xiǎn)。反應(yīng)器除Cu2+， Zn+Cu 2+= Zn 2+ +Cu2+。反應(yīng)器除Fe2+，同時(shí)在弱酸性、弱堿性環(huán)境中KMnO 4 還原為MnO 2，以濾渣形式分離。14反應(yīng)器中 BaSO4 +2C = BaS + 2CO 2，BaSO4 + 4C = BaS + 4CO，投料比要大于 1:2