九級(jí)化學(xué)上冊(cè)：?jiǎn)卧n題如何正確書寫化學(xué)方程式ppt課件

1、1.1.一切的化學(xué)反響必需遵守一切的化學(xué)反響必需遵守 定律定律. .質(zhì)量守恒定律內(nèi)容是什么？質(zhì)量守恒定律內(nèi)容是什么？為什么化學(xué)反響前后質(zhì)量會(huì)守恒呢？為什么化學(xué)反響前后質(zhì)量會(huì)守恒呢？質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒在化學(xué)反響中，反響前后原子的在化學(xué)反響中，反響前后原子的_沒有沒有改動(dòng)，改動(dòng)，_沒有增減，原子的沒有增減，原子的_也也沒有改動(dòng)沒有改動(dòng).2.2.化學(xué)方程式是用化學(xué)方程式是用 來表示來表示 的式子的式子化學(xué)式化學(xué)式 化學(xué)反響化學(xué)反響 種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量H2OH2 + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃22課題課題2 2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式 本課題學(xué)習(xí)目的：本課題學(xué)習(xí)目的：1.知道化學(xué)方程式的書

2、寫原那么知道化學(xué)方程式的書寫原那么2.會(huì)配平化學(xué)方程式會(huì)配平化學(xué)方程式3.能正確書寫化學(xué)方程式能正確書寫化學(xué)方程式例如：氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反響例如：氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反響臆造了物質(zhì)臆造了物質(zhì)生成物與現(xiàn)實(shí)不符生成物與現(xiàn)實(shí)不符沒有遵守質(zhì)量守恒定律沒有遵守質(zhì)量守恒定律點(diǎn)燃點(diǎn)燃+H2OH2O2+O+H2OH2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃+H2O2H2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)錃鈿錃?+ 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃水水察看以下寫法，分別錯(cuò)在哪里？察看以下寫法，分別錯(cuò)在哪里？一一.化學(xué)方程式的書寫原那么化學(xué)方程式的書寫原那么(1)以客觀現(xiàn)實(shí)為根底以客觀現(xiàn)實(shí)為根底, 不能臆造現(xiàn)實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響不能臆造現(xiàn)實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)

3、反響.(2)遵守質(zhì)量守恒定律, 遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必需相等。對(duì)兩邊各種原子的數(shù)目必需相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式。能改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式。二二.化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平一配平化學(xué)方程式的原理一配平化學(xué)方程式的原理 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)的計(jì)量數(shù), 使式子短線左、右兩邊的每一種元素的原使式子短線左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)子總數(shù)相等，表達(dá)質(zhì)量守恒定律。不能改動(dòng)物質(zhì)的相等，表達(dá)質(zhì)量守恒定律。不能改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式二配

4、平化學(xué)方程式的方法。二配平化學(xué)方程式的方法。如何配平化學(xué)方程式？如何配平化學(xué)方程式？察看法C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + O2 H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃22這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)展配平。效，湊數(shù)進(jìn)展配平。 我試試？ C +O2 CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃MgO最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法找出關(guān)鍵元素是找出關(guān)鍵元素是O。反響前、后。反響前、后該氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是該氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10 最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在在O2前面配上計(jì)量

5、數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)5，在，在P2O5前面前面配上計(jì)量數(shù)配上計(jì)量數(shù)2再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在，在P前面配上計(jì)前面配上計(jì)量數(shù)量數(shù)4 反響前后原子數(shù)反響前后原子數(shù)最多的原子最多的原子524P + O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃小試牛刀：Al + O2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe+ O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C2H2 + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃第二步：配平第二步：配平H和和C原子原子點(diǎn)燃點(diǎn)燃1C2H2 + O2 CO2 + H2O12125例：配平例：配平C2H2 + O

6、2 CO2 + H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃第一步：歸第一步：歸C2H2前系數(shù)為前系數(shù)為“1第三步：配平第三步：配平O原子原子1C2H2 + O2 2CO2 +1 H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃第四步：去分母，即全部乘以第四步：去分母，即全部乘以2，得配平的化學(xué)方程式：，得配平的化學(xué)方程式：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)w一法歸一法此方法適用于有機(jī)物熄滅反響的配平。此方法適用于有機(jī)物熄滅反響的配平。 詳細(xì)步驟：詳細(xì)步驟：1歸有機(jī)化合物前系數(shù)為歸有機(jī)化合物前系數(shù)為“1；2接著配平接著配平H和和C的原子個(gè)數(shù)；的原子個(gè)數(shù)；3配平配平O原子個(gè)數(shù)；原子個(gè)數(shù)；4假設(shè)系數(shù)為分?jǐn)?shù)，需去分母，使配平假設(shè)系數(shù)為分?jǐn)?shù)，

7、需去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。歸一法歸一法看我的！1、C2H4+O2CO2+H2O2、C2H5OH+O2CO2+H2O 以上的各種方法并不是孤立的，而以上的各種方法并不是孤立的，而是可以相互聯(lián)絡(luò)起來運(yùn)用的。不論用哪是可以相互聯(lián)絡(luò)起來運(yùn)用的。不論用哪一種方法配平，首先要察看其反響方程一種方法配平，首先要察看其反響方程式的特點(diǎn)，然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒ㄊ降奶攸c(diǎn)，然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦?。加以配平?普通來說，察看和配平的順序?yàn)椋浩胀▉碚f，察看和配平的順序?yàn)椋?原子團(tuán)優(yōu)先配平，然后配平其他原原子團(tuán)優(yōu)先配平，然后配平其他原子，單質(zhì)前系數(shù)最后確定。子，單質(zhì)前系數(shù)最后

8、確定。NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4遇到原子團(tuán)：普通作為整體思索。遇到原子團(tuán)：普通作為整體思索。2三、化學(xué)方程式的書寫步驟三、化學(xué)方程式的書寫步驟以磷在空氣中熄滅生成五氧化二磷的反響為例：以磷在空氣中熄滅生成五氧化二磷的反響為例：PO2 +P2O5左邊寫反響物化學(xué)式，左邊寫反響物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式，式子兩邊用一條短線銜接。式子兩邊用一條短線銜接。配平化學(xué)方程式，并檢查。配平化學(xué)方程式，并檢查。O2P +P O25452？標(biāo)明化學(xué)反響發(fā)生的條件，標(biāo)明化學(xué)反響發(fā)生的條件，生成物的形狀，把短線改成生成物的形狀，把短線改成等號(hào)。等號(hào)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃O2

9、P +P O252524522KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O 2H2 + O2通電通電Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4生成物中有氣體生成物中有氣體, ,在氣體的化學(xué)式右邊要注在氣體的化學(xué)式右邊要注“號(hào)號(hào)CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2但反響物和生成物中都有氣體但反響物和生成物中都有氣體, ,氣體生成物就不需注氣體生成物就不需注“號(hào)號(hào)溶液中進(jìn)展的反響，假設(shè)生成物中有固體溶液中進(jìn)展的反響，假設(shè)生成物中有固體, ,在固在固體生成物的化學(xué)式右邊要注體生成物的化學(xué)式右邊要注“號(hào)號(hào)但溶液中進(jìn)展的反響，假設(shè)反響物和生成物中都但溶液中進(jìn)

10、展的反響，假設(shè)反響物和生成物中都有固體有固體, ,那么固體生成物也不需注那么固體生成物也不需注“號(hào)號(hào)S+O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 配配 標(biāo)標(biāo)寫出反響物和生成物的化學(xué)式寫出反響物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式標(biāo)明反響條件和生成物形狀，標(biāo)明反響條件和生成物形狀，把短線改為等號(hào)把短線改為等號(hào) 1、水在通電條件下，、水在通電條件下，生成氫氣和氧氣生成氫氣和氧氣 2、加熱分解高錳酸鉀、加熱分解高錳酸鉀 H2O H2 +O2通電通電KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加熱加熱222課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：一、化學(xué)方程式的書寫原那么一、化學(xué)方程式的書寫原那么 1、以客觀現(xiàn)實(shí)為根底、以客觀現(xiàn)實(shí)為根底 2、遵照質(zhì)量守恒定律、遵照質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的配平方法二、化學(xué)方程式的配平方法 1、察看法、察看法 2、最小公倍數(shù)法、最小公倍數(shù)法 3、歸一法、歸