原子核外電子排布與元素周期律PPT課件

1、單元原子核外電子排布與元素周期律單元原子核外電子排布與元素周期律1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)問題問題1：原子是怎樣構(gòu)成的：原子是怎樣構(gòu)成的?一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布原子原子XAZ原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子ZN質(zhì)子：質(zhì)子：決定決定元素的種類元素的種類， 與中子共同決定原子的與中子共同決定原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 中子：中子：決定決定同位素的種類同位素的種類， 與質(zhì)子共同決定原子的與質(zhì)子共同決定原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量電子：電子：核外電子的排布，尤其是最外層電子數(shù)決定核外電子的排布，尤其是最外層電子數(shù)決定元素的元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)問題問題2： 質(zhì)子、中子、

2、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不帶電中子不帶電1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布()(不帶電不帶電)()()(不帶電不帶電)原子原子XAZ原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子ZN含義：含義：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)中子數(shù)N原子：原子：Z=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) =原子原子核外電子數(shù)核外電子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布陽離子陽離子ZMn+：離子：離子：Z=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子

3、數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) =原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=Z-n陰離子陰離子ZMm-：核外電子數(shù)核外電子數(shù)=Z+m 問題問題3： 中各個字母的含義、關(guān)系是什么？中各個字母的含義、關(guān)系是什么？AZpXm+- n-+A：代表質(zhì)量數(shù)；：代表質(zhì)量數(shù)； Z：代表核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)；：代表核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)；P：代表離子的價態(tài)；：代表離子的價態(tài)；m：代表化合價：代表化合價 n：代表原子個數(shù)：代表原子個數(shù)關(guān)系：關(guān)系：2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布各電子層排布的電子數(shù)各電子層排布的電子數(shù)電子層電子層(從里

4、到外依次為從里到外依次為K、L、M層層)原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)118號原子結(jié)構(gòu)示意圖號原子結(jié)構(gòu)示意圖思考：思考：你能由上述原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)出原你能由上述原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)出原子核外電子排布的規(guī)律嗎？子核外電子排布的規(guī)律嗎？(1)核外電子按能量高低分層排布（運動）核外電子按能量高低分層排布（運動）電子層數(shù)電子層數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7電子層符號電子層符號 K L M N O P Q電子能量電子能量 低低 高高2、原子核外電子排布、原子核外電子排布一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布電子層電子層:根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠近不同，

5、核的遠近不同，將核外電子運動的不同將核外電子運動的不同區(qū)域稱為電子層。區(qū)域稱為電子層。離核距離離核距離 近近 遠遠n越大，電子離核越遠，越大，電子離核越遠， 其能量也越高！其能量也越高！小結(jié)：小結(jié)：表表11 稀有氣體元素原子核外電子排布稀有氣體元素原子核外電子排布元素元素各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He（氦）（氦）210Ne（氖）（氖）2818Ar（氬）（氬）28836Kr（氪）（氪）2818854Xe（氙）（氙）281818886Rn（氡）（氡）281832188稀有氣體最外層都已達稀有氣體最外層都已達8電子電子(或或He 2電子電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!b.各層最多容納各層

6、最多容納2n2 個電子個電子c. 最外層不超過最外層不超過8個（個（K層不超過層不超過2個）個） 次外層不超過次外層不超過18個，個， 倒數(shù)第三層不超過倒數(shù)第三層不超過32個。個。上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系! (2)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律（一低四不超）（一低四不超）a.能量最低原理能量最低原理電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層 里，里，即最先排布即最先排布K層；當(dāng)層；當(dāng)K層排滿后，再排布層排滿后，再排布L層；當(dāng)層；當(dāng)L層排滿后，再排布層排滿后，再排布M層；層；2、原子核外電子排布、原子核外電子排布一、原子核外電子排布

7、一、原子核外電子排布（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：倍的元素：_ 是次外層是次外層3倍的是：倍的是：_ _;是次外層是次外層4倍的是：倍的是：_.（9）內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)）內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素:_（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素：倍的元素：_（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍的是：倍的是：_（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：_

8、 （3）最外層有）最外層有2個電子的元素：個電子的元素：_（2）最外層有）最外層有1個電子的元素：個電子的元素：_（1）原子核中無中子的原子：）原子核中無中子的原子：_H11前前20號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性Li 、Na 、K 、 HBe、Mg、Ca、HeBe、ArCNeH、Be、AlBeSi、LiLi、PO隨堂練習(xí)：1、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。示意圖。（1）3Li、55Cs（2）9F、53I（3）11Na+ 16S2-2、與、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） A

9、、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ A3、核電荷數(shù)分別為、核電荷數(shù)分別為16的元素和的元素和4的元素的原子相比的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是倍的是( )A 電子數(shù)電子數(shù) B 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C 電子層數(shù)電子層數(shù) D 次外層電子數(shù)次外層電子數(shù) AD4、已知、已知R2+核內(nèi)共有核內(nèi)共有N個中子，個中子，R的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為A， m g R2+中含電子的物質(zhì)的量為中含電子的物質(zhì)的量為( ) A. mol B. mol C. mol D. molAN N) )m m( (A A A2 2) )N Nm m( (A AmA 2 2) )N

10、 N( (A AA2 2) )N Nm m( (A A隨堂練習(xí)：D5、已知、已知A2、B、C、D2、E3五種簡單離子的核五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是到小的順序是 。EDCBA觀察思考觀察思考1觀察下表，請說出隨著核電荷數(shù)的遞觀察下表，請說出隨著核電荷數(shù)的遞增，核電荷數(shù)為增，核電荷數(shù)為118的元素原子最外層電子的排布呈的元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)了怎樣的周期性的變化？現(xiàn)了怎樣的周期性的變化？二、元素周期律二、元素周期律結(jié)論結(jié)論1：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)子

11、數(shù)從從1到到8（或（或2）依次遞增）依次遞增，呈周期性變化。，呈周期性變化。觀察思考觀察思考2觀察下表：原子序數(shù)為觀察下表：原子序數(shù)為39、1117的的元素的原子半徑。用橫坐標(biāo)表示元素原子核外最外層元素的原子半徑。用橫坐標(biāo)表示元素原子核外最外層電子數(shù)，以縱坐標(biāo)表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，電子數(shù)，以縱坐標(biāo)表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，表示出表示出39、1117的元素的原子最外層電子數(shù)與原的元素的原子最外層電子數(shù)與原子半徑的函數(shù)圖像。子半徑的函數(shù)圖像。39號元素Li（鋰）Be（鈹）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半徑/pm15211188777066641117號元素Na（

12、鈉）Mg（鎂）Al（鋁） Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯） Ar（氬）原子半徑/pm18616014311711010499提示：（提示：（1）稀有氣體元素原子半徑的測定依據(jù)與其它元素不同，沒有可比性。）稀有氣體元素原子半徑的測定依據(jù)與其它元素不同，沒有可比性。 （2）表中數(shù)據(jù)的單位是）表中數(shù)據(jù)的單位是pm（皮米），（皮米），1pm=10-12m。二、元素周期律二、元素周期律交流與討論：交流與討論：根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？與最外層電子數(shù)和電子層數(shù)有什么關(guān)系？的變化規(guī)律？與最外層電子數(shù)和電子層數(shù)有什么關(guān)系？結(jié)

13、論結(jié)論2：隨著核電荷數(shù)的遞增，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢重復(fù)由大到小的變化趨勢（?。ㄏ∮袣怏w元素除外）有氣體元素除外）原子半徑的比較方法：原子半徑的比較方法：從左到右，逐漸減??；從左到右，逐漸減??；從上到下，逐漸增大。從上到下，逐漸增大。（稀有氣體元素除外）（稀有氣體元素除外）在在118號元素原子中半徑最小的原子和半號元素原子中半徑最小的原子和半徑最大的原子分別是什么？徑最大的原子分別是什么？118號元素原子中號元素原子中半徑最小半徑最小的原子是的原子是氫原子氫原子， 半徑最

14、大半徑最大的原子為的原子為鈉原子鈉原子。原子半徑的比較方法：原子半徑的比較方法：從左到右，逐漸減??；從上到下，從左到右，逐漸減??；從上到下，逐漸增大。逐漸增大。（稀有氣體元素除外）（稀有氣體元素除外）思考思考練習(xí)練習(xí) 比較原子半徑的大小（填比較原子半徑的大?。ㄌ睢啊被蚧颉啊保?K Cs，O F，Na Mg，Na Cl，Na F你能否比較下列微粒半徑的大小呢？你能否比較下列微粒半徑的大小呢？K Cs，O2- F-， Na Mg2 ，Na Cl- Na Na，Cl Cl-, Na F- 觀察思考觀察思考3觀察下表：觀察下表：39、1117號元素的最高號元素的最高正化合價與最低化合價。正化合價與最低

15、化合價。 39號號元素元素Li（鋰）（鋰）Be（鈹）（鈹）B（硼）（硼）C（碳）（碳）N（氮）（氮）O（氧）（氧）F（氟）（氟）Ne（氖）（氖）最高正價最高正價最低負價最低負價+1+2+3+4-4+5-3-2-101117號號元素元素Na（鈉）（鈉）Mg（鎂）（鎂）Al（鋁）（鋁） Si（硅）（硅）P（磷）（磷） S（硫）（硫）Cl（氯）（氯） Ar（氬）（氬）最高正價最高正價最低負價最低負價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10結(jié)論結(jié)論3：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素的期性變化，每隔一定數(shù)目，元素的最高正

16、化合價重復(fù)最高正化合價重復(fù)出現(xiàn)由出現(xiàn)由+1到到+7遞增，最低負化合價由遞增，最低負化合價由-4到到-1遞增的變遞增的變化化。（稀有氣體元素除外）。（稀有氣體元素除外） 結(jié)論：結(jié)論：（1）元素最高正化合價）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數(shù)元素原子最外層電子數(shù) （2）元素最高正化合價）元素最高正化合價+|元素最低負化合價元素最低負化合價|=8 觀察元素最高正化合價與最低負化合價，結(jié)觀察元素最高正化合價與最低負化合價，結(jié)合元素原子的核外電子排布，思考它們之間合元素原子的核外電子排布，思考它們之間是否存在一定的聯(lián)系？是否存在一定的聯(lián)系？ 觀察思考觀察思考3觀察下表：觀察下表：39、1117號元素

17、的最高正化合價號元素的最高正化合價與最低化合價。與最低化合價。 39號號元素元素Li（鋰）（鋰）Be（鈹）（鈹）B（硼）（硼）C（碳）（碳）N（氮）（氮）O（氧）（氧）F（氟）（氟）Ne（氖）（氖）最高正價最高正價最低負價最低負價+1+2+3+4-4+5-3-2-101117號號元素元素Na（鈉）（鈉）Mg（鎂）（鎂）Al（鋁）（鋁） Si（硅）（硅）P（磷）（磷） S（硫）（硫）Cl（氯）（氯） Ar（氬）（氬）最高正價最高正價最低負價最低負價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10思考：思考：O和和F無最高正價！無最高正價！1、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：金

18、屬性越強金屬性越強非金屬性越非金屬性越強強單質(zhì)還原性越強單質(zhì)還原性越強與水或酸置換氫氣越容易與水或酸置換氫氣越容易最高價氧化物水化物堿性越強最高價氧化物水化物堿性越強單質(zhì)氧化性越強單質(zhì)氧化性越強與氫氣反應(yīng)越容易與氫氣反應(yīng)越容易氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定最高價氧化物水化物酸性越強最高價氧化物水化物酸性越強思考：思考：隨著原子序數(shù)遞增，元素的化學(xué)性質(zhì)是否隨著原子序數(shù)遞增，元素的化學(xué)性質(zhì)是否也會有相應(yīng)的周期性變化規(guī)律呢？也會有相應(yīng)的周期性變化規(guī)律呢？信息提示！信息提示！2、元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：、元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl

19、 與水反應(yīng)的劇烈程度與水反應(yīng)的劇烈程度與酸反應(yīng)的劇烈程度與酸反應(yīng)的劇烈程度NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 強堿強堿 中強堿中強堿 兩性兩性 金屬性金屬性與與H2反應(yīng)難易程度反應(yīng)難易程度氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性非金屬性非金屬性H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸 中強酸中強酸 強酸強酸 最強酸最強酸 1 2 34 5 6 7探究活動探究活動1117號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：減弱減弱最高價氧化物水化物最高價氧化物水化物增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強容易容易堿性減弱堿性減弱 最高價含氧酸最高價含氧酸 酸性增強酸性

20、增強SiH4 PH3 H2SYZXYZB B微粒半徑：微粒半徑： Y Ym m Z X Z Xm m C CZ Z一定是一種稀有氣體元素的原子一定是一種稀有氣體元素的原子D D原子半徑的關(guān)系是原子半徑的關(guān)系是XZYXZY（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用1 1。利用。利用“構(gòu)位性構(gòu)位性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)?？茖W(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。和性質(zhì)。對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表。對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)?？梢越柚刂芷诒硌?/p>

21、究合成有特定性。可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界質(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。材料。 1、快樂總和寬厚的人相伴，財富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實是心態(tài)在控制個人的行動和思想。同時，心態(tài)也決定了一個人的

22、視野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠有人比更強;無論你覺得自己多么不幸，永遠有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠稹２槐睾ε?，不要后退，不須猶豫，難過的時候就一個人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時候為了爭奪名利，有時驅(qū)車去爭，有時驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進取成功的催化劑。8、真想干總會有辦法，不想干總會有理由;面對困

23、難，智者想盡千方百計，愚者說盡千言萬語;老實人不一定可靠，但可靠的必定是老實人;時間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。9、成功的道路上，肯定會有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會更失敗。1、快樂總和寬厚的人相伴，財富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實是心態(tài)在控制個人的行動和思想。同時，心態(tài)也決定了一個人的視野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永

24、遠有人比更強;無論你覺得自己多么不幸，永遠有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過的時候就一個人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時候為了爭奪名利，有時驅(qū)車去爭，有時驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進取成功的催化劑。8、真想干總會有辦法，不想干總會有理由;面對困難，智者想盡千方百計，愚者說盡千言萬語;老實人不一定可靠

25、，但可靠的必定是老實人;時間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。14、成長是一場和自己的比賽，不要擔(dān)心別人會做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最終你相信什么就能成為什么。因為世界上最可怕的二個詞，一個叫執(zhí)著，一個叫認真，認真的人改變自己，執(zhí)著的人改變命運。只要在路上，就沒有到不了的地方。16、你若堅持，定會發(fā)光，時間是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，將人生的不可能都變成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得鏗鏘。自己不奮斗，終歸是擺設(shè)。無論你是誰，寧可做拼搏的失敗者9、成功的道路上，肯定會有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一

26、無是處，會更5、別著急要結(jié)果，先問自己夠不夠格，付出要配得上結(jié)果，工夫到位了，結(jié)果自然就出來了。6、你沒那么多觀眾，別那么累。做一個簡單的人，踏實而務(wù)實。不沉溺幻想，更不庸人自擾。7、別人對你好，你要爭氣，圖日后有能力有所報答，別人對你不好，你更要爭氣望有朝一日，能夠揚眉吐氣。8、奮斗的路上，時間總是過得很快，目前的困難和麻煩是很多，但是只要不忘初心，腳踏實地一步一步的朝著目標(biāo)前進，最后的結(jié)局交給時間來定奪。9、運氣是努力的附屬品。沒有經(jīng)過實力的原始積累，給你運氣你也抓不住。上天給予每個人的都一樣，但每個人的準(zhǔn)備卻不一樣。不要羨慕那些總能撞大運的人，你必須很努力，才能遇上好運氣。10、你的假裝努力，欺騙的只有你自己，永遠不要用戰(zhàn)術(shù)上的勤奮，來掩飾戰(zhàn)略上的懶惰。11、時間只是過客，自己才是主人，人生的路無需苛求，只要你邁步，路就在你的腳下延伸，只要你揚帆，便會有八面來風(fēng)，啟程了，人的生命才真正開始。12、不管做什么都不要急于回報，因為播種和收獲不在同一個季節(jié)，中間隔著的一段時間，我們叫它為堅持。失敗。11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地