化學(xué)反應(yīng)基本類型(徐)

1、下梁中學(xué) 徐家才化學(xué)反應(yīng)基本類型化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)表示方式表示方式化學(xué)方程式化學(xué)方程式依據(jù)依據(jù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型從微粒構(gòu)成變化分從微粒構(gòu)成變化分化合反應(yīng)化合反應(yīng) A+B=AB分解反應(yīng)分解反應(yīng) AB = A+B置換反應(yīng)置換反應(yīng) A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB從反應(yīng)過(guò)程中是否得失氧從反應(yīng)過(guò)程中是否得失氧氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)非氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)非氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)從反應(yīng)中熱量變化分從反應(yīng)中熱量變化分吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)一、什么叫化學(xué)反應(yīng)？變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，也叫變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化叫

2、化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。三、什么叫化學(xué)方程式？三、什么叫化學(xué)方程式？用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。四、什么叫化合反應(yīng)？四、什么叫化合反應(yīng)？有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng).五、什么叫分解應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).六、什么叫置換反應(yīng)？一種單只跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和一種單只跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)另一種化合物的反應(yīng)七、什么叫復(fù)分解反應(yīng)？?jī)煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物兩種化合物相互

3、交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng).八、什么叫氧化反應(yīng)？物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng).九、什么叫還原反應(yīng)含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。燃燒、緩慢氧化和爆炸燃燒、緩慢氧化和爆炸氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)緩慢氧化緩慢氧化劇烈氧化劇烈氧化燃燒（發(fā)熱、發(fā)光的劇烈氧化）燃燒（發(fā)熱、發(fā)光的劇烈氧化）爆炸（有限空間里的急速燃燒，產(chǎn)生大爆炸（有限空間里的急速燃燒，產(chǎn)生大量氣體和熱量）量氣體和熱量）呼吸、金屬銹蝕、食物腐爛等呼吸、金屬銹蝕、食物腐爛等可燃物氧化，聚集熱量，使溫度逐漸達(dá)可燃物氧化，聚集熱量，使溫度逐漸達(dá)到著火點(diǎn)到著火點(diǎn)自燃自燃可燃物燃燒一般具備

4、兩個(gè)條件：（可燃物燃燒一般具備兩個(gè)條件：（1 1）要跟氧氣）要跟氧氣接觸；（接觸；（2 2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。滅火的原理就是）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。滅火的原理就是破壞燃燒的條件，如用燈帽熄滅酒精燈的火焰，破壞燃燒的條件，如用燈帽熄滅酒精燈的火焰，就是隔絕空氣，破壞了燃燒的條件。就是隔絕空氣，破壞了燃燒的條件。2、什么叫燃燒 ？可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。熱的氧化反應(yīng)。3、什么叫緩慢氧化?氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被擦覺(jué)氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被擦覺(jué)的氧化反應(yīng)。的氧化反應(yīng)。4、爆炸：燃燒發(fā)生在有限的空間內(nèi)，產(chǎn)生大量的熱量燃燒發(fā)生在有限的

5、空間內(nèi)，產(chǎn)生大量的熱量使氣體急劇膨脹引起爆炸。使氣體急劇膨脹引起爆炸?；瘜W(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的一般的一般規(guī)規(guī)律律1參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 在理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須注意一些在理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須注意一些關(guān)鍵的詞語(yǔ)。如參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總關(guān)鍵的詞語(yǔ)。如參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不是指反應(yīng)的質(zhì)量總和，應(yīng)考慮沒(méi)有反應(yīng)或和，不是指反應(yīng)的質(zhì)量總和，應(yīng)考慮沒(méi)有反應(yīng)或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。同樣，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。同樣，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和也應(yīng)考慮到氣體散逸的因素?？傊?/p>

6、，不能簡(jiǎn)總和也應(yīng)考慮到氣體散逸的因素。總之，不能簡(jiǎn)單認(rèn)為，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等單認(rèn)為，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等。n在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目也沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目也沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變例題例題1 1、下列化學(xué)方程式書寫正確、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（的是（ ）A A、Ag+HNOAg+HNO3 3=AgNO=AgNO3 3+HCl+HClB B、H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClC C、Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HC

7、l=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O OD D、S+OS+O2 2=SO=SO2 2例題例題2 2、火柴是生活的必需品，火柴頭上的深色物、火柴是生活的必需品，火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是質(zhì)主要成分是KClOKClO3 3、MnOMnO2 2和和SbSb2 2S S3 3（硫化銻），火（硫化銻），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，引燃木條。玻璃粉。劃火柴時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，引燃木條。首先借助于摩擦，產(chǎn)生熱量，放出氧氣，生成白煙。首先借助于摩擦，產(chǎn)生熱量，放出氧氣，生成白煙。放出氧氣的化學(xué)方

8、程式是放出氧氣的化學(xué)方程式是生成白煙的化學(xué)方程式是生成白煙的化學(xué)方程式是迅速使可燃物迅速使可燃物SbSb2 2S S3 3燃燒生成燃燒生成SbSb2 2O O3 3和和SOSO2 2并放出大量并放出大量熱的化學(xué)方程式是熱的化學(xué)方程式是。1、化合反應(yīng)3Fe+2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃S+O2 = SO2點(diǎn)然CO2+H2O = H2CO3CaO+H2O = Ca（OH）2CuSO4+5H2O = CuSO45H2OC+CO2 = 2CO1、化合反應(yīng)金屬+氧氣金屬氧化物非金屬+氧氣非金屬氧化物酸性氧化物+水可溶性含氧酸可溶性堿性氧化物+水可溶性堿特殊反應(yīng)：后兩個(gè)2、分解反應(yīng)CaCO3 = CaO+C

9、O2高溫H2CO3 = H2O+CO22H2O = 2H2+O2通電Cu2（OH）2CO3 =2CuO+H2O+CO2NH4HCO3= NH3+H2O+CO22KClO3 = 2KCl+3O2MnO2 CuSO45H2O = CuSO4+5H2O2、分解反應(yīng)難溶性碳酸鹽 金屬氧化物+CO2高溫含氧酸 酸性氧化物+H2ONH4HCO3 NH3+H2O+CO2難溶性堿式碳酸鹽 金屬氧化物+H2O+CO2加熱2H2O 2H2+O2通電2KClO3 2KCl+3O2MnO2 CuSO45H2O CuSO4+5H2O特殊反應(yīng)金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe S Pb（H）Cu Hg

10、Ag Pt Au口訣：口訣：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。放入稀酸中，銅汞銀鉑金。放入稀酸中，氫前能換氫；放入鹽液里，氫前能換氫；放入鹽液里，前金換后金。前金換后金。3、置換反應(yīng)Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2H2+CuO = Cu+H2O加熱C+2CuO = 2 Cu+CO2高溫Zn+2HCl = ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2我認(rèn)識(shí)你，你認(rèn)識(shí)我嗎？3、置換反應(yīng)活潑金屬+某些鹽溶液新金屬+新鹽還原性單質(zhì)+金屬氧化物 金屬+（ ）活潑金屬+酸溶液鹽+H2我認(rèn)識(shí)你，你認(rèn)識(shí)我嗎？4、復(fù)分解反應(yīng)N

11、aOH+HCl = NaCl+H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCu（OH）2+H2SO4 = CuSO4+2H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl = AgCl+HNO3Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3掌握我的規(guī)律，你會(huì)覺(jué)得很簡(jiǎn)單4、復(fù)分解反應(yīng)堿溶液 + 鹽溶液 新堿 + 新鹽堿 + 酸溶液 鹽 + 水鹽 + 酸溶液 新鹽 + 新酸鹽溶液 + 鹽溶液 兩種新鹽酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，寫時(shí)： 一看類別、二找規(guī)律、三尋條件、四寫式。掌握我的規(guī)律，你會(huì)覺(jué)得很簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反

12、應(yīng)2、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)3、還原劑：通常指奪取氧的物質(zhì)4、氧化劑：通常指提供氧的物質(zhì)H2+CuO = Cu+H2O加熱還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)例題例題3、在化合、分解、置換、復(fù)分解四種在化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)中，可能生成氧化物的反應(yīng)有基本反應(yīng)中，可能生成氧化物的反應(yīng)有（ ），可能生成水的有（），可能生成水的有（ ）。）。A、一種、一種 B、兩種、兩種 C、三種、三種 D、四種、四種例題例題4 4、納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾、納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及到各個(gè)領(lǐng)域。乎涉及到各個(gè)領(lǐng)域?！凹{米材料納米材料”特指特指粒子直徑為粒子直徑為1 1nm10

13、0nmnm100nm（ 1nm =101nm =10-9-9m m）的顆粒。將物質(zhì)的粒子直徑加工至上述的顆粒。將物質(zhì)的粒子直徑加工至上述范圍，會(huì)表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。例如：范圍，會(huì)表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。例如：將鋁粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉將鋁粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉遇到空氣便可爆炸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化遇到空氣便可爆炸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式。例題例題5 5、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)3A+2B=2C+D3A+2B=2C+D，A A、B B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3 3：4 4，若生成若生成C C和和D D共共140140克，則該反應(yīng)消克，則該反應(yīng)消耗耗B B的

14、質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）A A、6060克克 B B、8080克克C C、9090克克 D D、120120克克例題例題6 6、在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)、在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的是（生變化的是（ ）a a物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);b;b原子的種類；原子的種類；c c元素的種類；元素的種類；d d反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和A A、abcd Babcd B、abc abc C C、bcd Dbcd D、acdacd例題例題7 7、一氧化氮是大氣的主要污染物、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量一氧化氮

15、，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4 4X+5OX+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O則則X X的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A A、N N2 2；B B、NONO2 2；C C、NHNH3 3；D D、N N2 2O O5 5例題例題8、將、將15.5克克KClO3和和MnO2的的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7克固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定克固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成律，生成O2的質(zhì)

16、量是（的質(zhì)量是（ ）A、6.9克；克； B、6.1克；克；C、4.8克；克； D、9.6克克例題例題9、有、有A、B、C三種物質(zhì)三種物質(zhì)15克，克，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30克克D；若增加；若增加10克克C，A和和C恰好完恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A和和B質(zhì)量質(zhì)量比為（比為（ ）A、3：2； B、2：3；C、5：2； D、5：3例題例題10、前幾年曾喧鬧一時(shí)的、前幾年曾喧鬧一時(shí)的“水水油油”，是一場(chǎng)用偽科學(xué)進(jìn)行詐騙的，是一場(chǎng)用偽科學(xué)進(jìn)行詐騙的鬧劇，其實(shí)，稍有文化常識(shí)的人都鬧劇，其實(shí)，稍有文化常識(shí)的人都知道，化學(xué)反應(yīng)前后原來(lái)原子種類知道，化學(xué)反應(yīng)前后原來(lái)原子種類不變，水中的氫、氧元素是不可能不變，水中的氫、氧元素是不可能轉(zhuǎn)變成汽油中的碳元素的依據(jù)的是轉(zhuǎn)變成汽油中的碳元素的依據(jù)的是。練習(xí)三：1、在4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 的反應(yīng) 中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ） A、FeS2中的S元素 B、 FeS2中的Fe元素 C、 FeS2中的Fe、S兩元素 D、都不是高溫2、用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度時(shí)，發(fā)生 如下反應(yīng)：I2O5+5CO=I2+5CO2，該化 學(xué)反應(yīng)中氧化劑是（ ） A、I2O5