氧化還原反應(yīng)第一課時教案9頁

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、教學(xué)設(shè)計思路分析（一）教材分析與處理1、教材分析  1.1、地位和作用 高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)在教材中的編排有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中重要元素及其化合物的學(xué)習(xí)中，均涉及到氧化還原反應(yīng)，所以只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)知識掌握的好壞將會直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（非常符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)

2、習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應(yīng)這一塊知識像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既是對立的，又是統(tǒng)一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)，同時，這又會幫助學(xué)生用正確的

3、觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。1.2、教學(xué)的重點與難點重點：1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認識。難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。2、教學(xué)目標分析2.1、知識與技能：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的 依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、通過分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，使學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)的概念；3、 通過觀察實驗和思考，使學(xué)生初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.2過程與方法：在教學(xué)中以分析歸納法為主

4、線，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系這一關(guān)鍵，通過氫氣跟氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧角度、化合價升降角度、電子的轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會從特殊到一般規(guī)律、再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學(xué)方法；在教學(xué)過程中運用啟發(fā)式教學(xué)法，通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，讓全體學(xué)生在共同參與下完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有更深一層的認識，從而達到良好的教學(xué)效果，同時對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過設(shè)置問題情境、引導(dǎo)思考、 實驗探究、 分析得出結(jié)論等一系列活動， 提高學(xué)生分析、 聯(lián)想、 類比、遷移以及概括的能力

5、。這種教學(xué)方式重在培養(yǎng)學(xué)生思維能力，即由表及里的思維的深刻性；由此及彼思維的邏輯性。2.3情感態(tài)度與價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過交流、討論、活動、探究，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；使學(xué)生感受在互相啟發(fā)中不斷進步的學(xué)習(xí)樂趣。在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上，形成對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。（二）學(xué)情分析1、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的基礎(chǔ)“氧化還原”知識是自初中到高中的化學(xué)課程中非常重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)

6、習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)理解。在前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生正確的理解氧化還原反應(yīng)的概念，從而正確的更加深刻的理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)的應(yīng)用需要進行強化訓(xùn)練，通過各類題型鞏固，理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力在前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生正確的理解氧化還原反應(yīng)的概念，從而正確的更加深刻的理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)的應(yīng)用，應(yīng)強化訓(xùn)練，通過各類

7、題型鞏固，理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。3、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理氧化還原反應(yīng)理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，高一新生對于一個新的學(xué)習(xí)環(huán)境感到新鮮，好奇應(yīng)激發(fā)他們的好勝心與進取心。4、學(xué)法分析中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識武裝學(xué)生，溶合教材注意學(xué)生激發(fā)對化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神，高一學(xué)生雖已具備了一定的分析問題的能力，解決問題的能力，但是對于知識的前后的銜接能力有所欠缺。因此本課的教學(xué)設(shè)計應(yīng)搭臺階，降

8、低坡度，循序漸進，由淺入深的來理解概念和實質(zhì)激發(fā)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)熱情。（三）教學(xué)設(shè)計重點教學(xué)設(shè)計的重點在于對教學(xué)過程的設(shè)計，但是前提是在對教材和學(xué)生做了充分的解讀和分析之后的。所以，教學(xué)設(shè)計的重點在于對于化合價的分析與判斷，預(yù)設(shè)學(xué)生可能遇到的各種困難并提出解決的辦法是教學(xué)設(shè)計的重點。（四）教學(xué)基本思路本節(jié)課力圖從初中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)出發(fā)，通過創(chuàng)設(shè)有利于激發(fā)學(xué)生興趣的問題情景，引導(dǎo)學(xué)生通過自學(xué)、實驗、探索、合作、交流等方法獲得新知識，并著力于培養(yǎng)學(xué)生探究能力、分析問題、解決問題的能力及合作意識和創(chuàng)新精神。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容理論性較強，通過溫故而知新，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并能夠進一步鞏固和加深學(xué)習(xí)的

9、知識。（五）教育理念1、自主性：要使學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，必須使學(xué)生對學(xué)習(xí)有興趣。興趣是一個人前進的動力，是永不枯竭的動源泉，并且要使學(xué)生有興趣，必須留給學(xué)生學(xué)習(xí)的自由，充分尊重學(xué)生。教師往往只根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計教學(xué)過程，最容易忽視學(xué)生學(xué)習(xí)與發(fā)展的實際情況。我們應(yīng)該把主動權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生發(fā)揮主觀能動性。2、科學(xué)探究性：現(xiàn)代學(xué)習(xí)方式探究性主要是讓學(xué)生經(jīng)歷一些類似科學(xué)研究的情境和過程，從中學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法和思想、體驗科學(xué)探究的樂趣，從而獲得能力的發(fā)展。教學(xué)中一定要抓住“探究”這一核心，并視為教學(xué)的生命線。讓學(xué)生在主動探究中得到自主發(fā)展。在教學(xué)中深入挖掘教材素材轉(zhuǎn)化為探究內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)生動、真實、多樣情境

10、，讓學(xué)生體會科學(xué)探究樂趣。課題第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課型新授課教學(xué)目標知識與技能1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、通過分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，使學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)的概念；3、 通過觀察實驗和思考，使學(xué)生初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 過程與方法 1、以分析歸納法為主線，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系這一關(guān)鍵，使學(xué)生學(xué)會從特殊到一般規(guī)律、再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學(xué)方法； 2、通過設(shè)置問題情境、引導(dǎo)思考、 實驗探究、 分析得出結(jié)論等一系列活動， 提高學(xué)生分析、 聯(lián)想、 類比、遷移以及概括的

11、能力。情感態(tài)度與價值觀：1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。3、通過交流、討論、活動、探究，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；使學(xué)生感受在互相啟發(fā)中不斷進步的學(xué)習(xí)樂趣。在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上，形成對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。教學(xué)重、難點教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法；氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認識。教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。教具準備

12、多媒體、導(dǎo)學(xué)案教學(xué)方法分析歸納法、合作討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等多種教學(xué)方法。課時安排2課時二、教學(xué)過程設(shè)計（1）教學(xué)流程圖 教學(xué)環(huán)節(jié) 活動內(nèi)容復(fù)習(xí)已學(xué)知識，引入新課復(fù)習(xí)化合價知識，討論交流，自主探究。分析實例，探究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。討論交流 通過分析化合價，從化合價升降角度分析氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的特征。 通過氯化鈉和氯化氫的形成過程，引導(dǎo)學(xué)生進一步認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義比較與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系。 復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)過的燃燒反應(yīng)，討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。（2）教學(xué)過程描述教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)【提問】初中所學(xué)的四種化學(xué)基本反應(yīng)類

13、型思考討論回答復(fù)習(xí)已有內(nèi)容，為新內(nèi)容做鋪墊新課引入【設(shè)問】C + 2CuO=CO2 + 2Cu 這個反應(yīng)屬于上述哪種反應(yīng)？S + O2=SO2 點燃3CO + Fe2O3=2CO2 + 2Fe 標出以上三個化學(xué)反應(yīng)所有元素的化合價，觀察化合價的變化。 思考、討論、 認真觀察化合價的變化，并總結(jié)創(chuàng)設(shè)問題，引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和發(fā)現(xiàn)問題、分析問題的能力。設(shè)計問題情境 沒有得失氧的化學(xué)反應(yīng)，也會發(fā)生化合價的變化。 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2這類化學(xué)反應(yīng)也稱為氧化還原反應(yīng)。分析總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力，學(xué)會從特殊到一般規(guī)律、再從一般規(guī)律到特殊的認識問

14、題的科學(xué)方法；【交流、小結(jié)】 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是 氧化還原反應(yīng)。 沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。促使學(xué)生養(yǎng)成及時歸納整理知識的學(xué)習(xí)習(xí)慣。交流探究【設(shè)問】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?以氯化鈉的形成過程為例分析：2Na+Cl2=2NaCl 形成過程：【設(shè)問】在氫氣與氯氣的反應(yīng)中有無化合價升降？有無電子得失？【小結(jié)】在反應(yīng)中H H+，由于電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl Cl-，由于電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。這就是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)?！驹O(shè)問】從電子得失和電子對偏移總結(jié)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)？【總結(jié)】在氧化還原反應(yīng)中，得到電

15、子（電子對偏向），化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子（電子對偏離），化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力，能夠利用所學(xué)知識處理實際問題。同時，也使新學(xué)的知識得到鞏固。 分析化合價變化的本質(zhì)是因為電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。培養(yǎng)學(xué)生思考，并學(xué)會比較，并總結(jié)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子得失或者電子對偏移?！景鍟?氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)： 電子得失或者電子對偏移。 科學(xué)探究【設(shè)問】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義比較與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系？討論，并自行總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系。 加深理解并進行應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力?！窘涣鳌⑿〗Y(jié)】舉例并加強理解圖示展示，幫助學(xué)生掌握知識與技能鞏固【達標練習(xí)】1、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（1）Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2（2）NH4NO3 N2O + 2H2O（3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（4）Cu2(OH)2CO32CuO + CO2 + H2O（5）Na2O2+SO2=Na2SO4A、（2）（3）（4）（5） B、（3）（4）（5） C、（3）（4） D、（2）（4）（5）2、屬于氧化還原反