第二十章s區(qū)元素PPT課件

1、20.1 s區(qū)元素概述區(qū)元素概述20.4 鋰鋰 、鈹?shù)奶厥庑?、鈹?shù)奶厥庑?對角線規(guī)則對角線規(guī)則20.3 s區(qū)元素的化合物區(qū)元素的化合物20.2 s區(qū)元素的單質(zhì)區(qū)元素的單質(zhì)堿金屬(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr堿土金屬(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活潑金屬都是活潑金屬。1. 易與H2直接化合成MH、MH2離子 型化合物；2. 與O2形成正常氧化物、過氧化物、 超氧化物；3. 易與H2O反應(yīng)(除Be、Mg外)， 與非金屬作用形成相應(yīng)的化合物。注：它們的活潑性有差異通性：原子半徑增大金屬性、還原性增強電離能、電負性減小IA II

2、ALi BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba原子半徑減小金屬性、還原性減弱電離能、電負性增大20.2.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)20.2.2 s區(qū)元素的存在和單質(zhì)的制備區(qū)元素的存在和單質(zhì)的制備20.2.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)NaLiK1.物理性質(zhì)BeMgCaSrBaRbCs單質(zhì)的物理性質(zhì)：有金屬光澤密度小硬度小熔點低s區(qū)單質(zhì)的熔點變化導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好單質(zhì)在空氣中燃燒，形成相應(yīng)的氧化物：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2Li2ONa2O2KO2與氧、硫、氮、鹵素反應(yīng)， 形成相應(yīng)的化

3、合物。鎂帶的燃燒與水作用LiNaKCa2M + 2H2O 2MOH + H2(g)與液氨的作用(g)H2NH2M(l)2NH2M(s)223+-+3.焰色反應(yīng)均以礦物形式存在：83OAlSiNa83OAlSiKO6HMgClKCl22O3H)(SOK(AlO)224323)LiAl(SiO鋰輝石：鈉長石：鉀長石：光鹵石：明礬石：綠柱石：菱鎂礦：螢石：天青石：大理石：6323)(SiOAlBe3MgCOO2HCaSO243CaCO2CaF4SrSO4BaSO石膏：重晶石：20.3.1 氫化物氫化物12.3.5 配合物配合物20.3.4 重要鹽類及其性質(zhì)重要鹽類及其性質(zhì)20.3.3 氫氧化物氫氧化

4、物20.3.2 氧化物氧化物 s區(qū)元素的單質(zhì)(除Be、Mg外)均能與氫形成離子型氫化物。LiH NaH KH RbH CsH NaCl-90.4 -57.3 -57.7-54.3 -49.3 -4411.均為白色晶體， 熱穩(wěn)定性差/ kJmol-1fHm2.還原性強 鈦的冶煉：2LiOHTiTiO2LiH2+242H4NaClTiTiCl4NaH+劇烈水解：(g)HMOHOHMH22+(g)H2Ca(OH)OH2CaH2222+V)23. 2)/H(H(2-=-E3.形成配位氫化物3LiClLiAlHAlCl4LiH43+（無水）乙醚鋁氫化鋰LiAlH4受潮時強烈水解23244HAl(OH)L

5、iOHO4HLiAlH+1.形成三類氧化物622p2s2s 1穩(wěn)定性:O2- O2- O22-42p4p22p222s22s)()()()()(*KK正常氧化物(O2-)：過氧化物(O22-)：超氧化物(O2-)32p4p22p222s22s)()()()()(*KK2.制備：直接：間接：222ONaO2Na+22KOOK+O2Na2NaONa222+223NO6K10K2KNO+(g)COMO MCO23+3.化學(xué)性質(zhì)與H2O的作用：2MOHOHOM22+（Li Cs劇烈程度）（BeO除外）22222OH2NaOHO2HONa+2MOHOHOM22+22222OOH2KOHO2H2KO+與C

6、O2的作用：3222COLiCOOLi+)g(OCO2Na2COO2Na232222+)(g3OCO2K2CO4KO23222+ 堿金屬和堿土金屬的氫氧化物都是白色固體。易吸水而潮解 氫氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/molL-1 810-6 2.110-4 2.310-2 6.610-2 1.210-1溶解度增大 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中強 強 強 強 強 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 兩性 中強 強 強 強(箭頭指向)堿性增強，溶解度增大。堿性1.晶體

7、類型： 絕大多數(shù)是離子晶體，但堿土金屬鹵化物有一定的共價性。例如：Be2+極化力強， BeCl2已過渡為共價 化合物。離子性增強重要鹽類： 鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔點/ 415 714 775 874 9622.一般無色或白色3.溶解度：堿金屬鹽類一般易溶于水； 堿土金屬鹽類除鹵化物、硝酸 鹽外多數(shù)溶解度較小。4.熱穩(wěn)定性：較高。硝酸鹽熱穩(wěn)定性差。堿土金屬碳酸鹽的穩(wěn)定性隨金屬離子半徑 的增大而增強。 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3T分 / 100 540 900 1290 1360穩(wěn)定性 M2CO3 MCO3COOO2-M2+Li Be B CNa Mg Al Si 1.對角線規(guī)則： A 族的Li與A族的Mg， A族的Be與A族的Al， A 族的B與A族的Si，這三對元素在周期表中處于對角線位置：相應(yīng)的兩元素及