高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)—非金屬PPT課件

1、知識(shí)清單一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 3、硅的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅有 和 形兩種。晶體硅是 色，有 光澤、硬而脆的固體，類(lèi)似于金剛石，熔沸點(diǎn)高，是良好的 材料。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 常溫下化學(xué)性質(zhì) ；不易跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在一定條件下能跟 反應(yīng)。晶體硅無(wú)定灰黑穩(wěn)定金屬半導(dǎo)體HF、濃NaOH溶液第1頁(yè)/共210頁(yè)二、硅二、硅(共共5個(gè)要點(diǎn)個(gè)要點(diǎn))1 1、存在和狀態(tài)：、存在和狀態(tài)：(1)(1)只有化合態(tài)，無(wú)游離態(tài)；在地殼中含量居第二位。只有化合態(tài)，無(wú)游離態(tài)；在地殼中含量居第二位。(2)(2)兩種同素異形體：晶體硅和無(wú)定行硅。兩種同素異形體：晶體硅和無(wú)定行硅。2 2、物理性

2、質(zhì)：、物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤、硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高?；液谏?，有金屬光澤、硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高。3 3、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：不活潑不活潑(1)(1)常溫下：常溫下： Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2注：其它氧化劑，如注：其它氧化劑，如ClCl2 2、O O2 2、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等常等常溫下都不與硅起反應(yīng)。溫下都不與硅起反應(yīng)。硅晶體的結(jié)構(gòu)硅晶體的結(jié)構(gòu)第2頁(yè)/共210頁(yè)(2)(2)加熱時(shí)：與某些非金屬反應(yīng)加熱時(shí)：與某些非金屬反應(yīng)Si+O2=SiO2Si+2H2=SiH44 4、工業(yè)制粗硅：

3、、工業(yè)制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO高溫粗硅提純：粗硅提純：Si+2Cl2=SiCl4高溫高溫SiCl4+2H2=Si+4HCl高溫5 5、用途：、用途：高純硅：半導(dǎo)體材料。高純硅：半導(dǎo)體材料。合金：合金：變壓器鐵芯（含硅變壓器鐵芯（含硅4%4%的鋼有導(dǎo)磁性）的鋼有導(dǎo)磁性）耐酸設(shè)備（含硅耐酸設(shè)備（含硅15%15%左右的鋼有耐酸性）左右的鋼有耐酸性）第3頁(yè)/共210頁(yè)知識(shí)清單一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 8、硅酸鹽 ； 的總稱(chēng)，是構(gòu)成地殼巖層的主要成分。Na2SiO3的水溶液俗稱(chēng) ，呈 性，有黏稠性，可用作防火劑、黏膠劑。硅酸鹽有如下用途： （1）土壤保肥膠體粒子帶負(fù)電，能吸附陽(yáng)離子，如NH

4、4+、K+等 （2）硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷、玻璃、水泥等無(wú)機(jī)非金屬材料。 是由硅、氧和金屬組成的化合物水玻璃堿通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成，表示順序?yàn)椋夯顫娊饘俚难趸镙^活潑金屬的氧化物二氧氣化硅水第4頁(yè)/共210頁(yè)知識(shí)清單一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 6、二氧化硅： （1）物理性質(zhì)： 天然的二氧化硅稱(chēng)為硅石，分為 形和 形兩種；二氧化硅是 、 、 的主要成分，具有硬度 ，熔點(diǎn) ， 導(dǎo)電，不溶于水等性質(zhì)。 SiO2的結(jié)構(gòu)基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體SiO4，晶體中不存在二氧化硅分子，SiO2是化學(xué)式不是分子式。晶體無(wú)定巖石沙子礦物大高不易第5頁(yè)/共210頁(yè)三、二氧化硅三、二氧化硅(共共4個(gè)要點(diǎn)

5、個(gè)要點(diǎn))1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難熔的固體 有晶體和無(wú)定形兩大類(lèi)。晶體二氧化硅叫有晶體和無(wú)定形兩大類(lèi)。晶體二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。2 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：十分穩(wěn)定十分穩(wěn)定(1)(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不與水反應(yīng)。酸性氧化物：但是不溶于水，也不與水反應(yīng)。(2)(2)常溫與氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)常溫與氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4+2H2O2NaOH+SiO2=Na2SO3+H2O( (所以，不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液，如所以，不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液，如NaOHNaOH、KOHKOH、NaNa2

6、2COCO3 3、NaSioNaSio3 3等溶液。等溶液。) )SiOSiO2 2晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)第6頁(yè)/共210頁(yè)(3)高溫時(shí)：SiO2+CaO=CaSiO3高溫Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高溫CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高溫3 3、用途：、用途：光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子儀器、工藝品（水晶、光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子儀器、工藝品（水晶、瑪瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。瑪瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。注意注意：硅肺?。ㄎ尾。?，長(zhǎng)期吸入：硅肺?。ㄎ尾。?，長(zhǎng)期吸入SiOSiO2 2粉塵粉塵干態(tài)下物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律干態(tài)下物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律: : 高沸點(diǎn)

7、物質(zhì)（高沸點(diǎn)物質(zhì)（SiOSiO2 2）制低沸點(diǎn)物質(zhì)（）制低沸點(diǎn)物質(zhì)（COCO2 2） SiO2+2C=Si+2CO高溫Na+KCl=NaCl+K高溫注意：注意：第7頁(yè)/共210頁(yè)知識(shí)清單一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 7、硅酸： （1）硅酸的性質(zhì)： 是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱； 硅酸在水中的溶解度很小，易聚合成膠體； （2）硅酸的制備可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得： a、 ； b、 ； Na2SiO3+2HCl H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3會(huì)有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？第8頁(yè)/共210頁(yè)4 4、硅酸及硅酸鹽：、硅酸及硅酸鹽：(1)硅酸：硅酸、原硅酸都

8、不溶于水，屬于弱酸，其硅酸、原硅酸都不溶于水，屬于弱酸，其酸性比碳酸弱：酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4H4SiO4=H2SiO3+H2O(易)(2)(2)硅酸鹽：硅酸鹽：多數(shù)不溶于水多數(shù)不溶于水(Na(Na2 2SiOSiO3 3易溶易溶) )金屬氧化物形式：金屬氧化物形式：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2OAl2O36SiO2(3)(3)水玻璃：水玻璃：無(wú)色粘稠的溶液，是一種礦物膠，做粘合劑、防腐劑。無(wú)色粘稠的溶液，是一種礦物膠，做粘合劑、防腐劑。NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液的水溶液第9頁(yè)/共210頁(yè)復(fù)習(xí)要點(diǎn)一氯氣

9、(一)、氯在周期表中的位置和分子結(jié)構(gòu)：氯在周期表中位于 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。其最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的 性。其單質(zhì)的電子式為 。 第A7氧化第10頁(yè)/共210頁(yè)知識(shí)清單二、富集在海水中的元素氯 1、氯的存在及原子結(jié)構(gòu)： （1）氯在自然界中以 態(tài)存在； （2）原子結(jié)構(gòu)： 氯位于元素周期表中的第 周期第 族，元素符號(hào)為 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，氯原子很容易 一個(gè)電子而形成氯離子，表現(xiàn)出典型的非金屬性。三化合ClVIIA得到+172 8 7Cl第11頁(yè)/共210頁(yè)（二）氯氣的物理性質(zhì)（二）氯氣的物理性質(zhì) 通常情況下，氯氣呈 色有 氣味的有毒氣體（注意聞?dòng)卸練怏w的操作）； 溶于水，

10、氯水呈 色（常溫常壓下，1體積水可溶解 體積氯氣）；易 （常壓下-34.6變?yōu)橐后w）；密度比空氣密度 。黃綠刺激性能淺黃綠液化大第12頁(yè)/共210頁(yè)知識(shí)清單二、富集在海水中的元素氯 2、物理性質(zhì)： Cl2在通常狀況下呈 色，是一種有刺激性氣味的有毒氣體，在低溫條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)，25時(shí)溶解度約為1:2；聞氯氣的方法是 。 3、化學(xué)性質(zhì)： （1）Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)生成金屬氯化物。（如鈉、鐵、銅等） 要會(huì)寫(xiě)反應(yīng)方程式！用手輕扇黃綠第13頁(yè)/共210頁(yè)知識(shí)清單二、富集在海水中的元素氯 3、化學(xué)性質(zhì)： （2）Cl2與H2的反應(yīng)生成氯化氫。（如燃燒、爆炸等） （3）Cl2和水的反應(yīng)： 氯氣的水

11、溶液叫 。溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng) 次氯酸：具有弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng) 性；氯水的 是由于強(qiáng)氧化性而產(chǎn)生的。（Cl2本身沒(méi)有漂白性）生成鹽酸和次氯酸氧化漂白性氯水第14頁(yè)/共210頁(yè)知識(shí)清單二、富集在海水中的元素氯 3、化學(xué)性質(zhì)： （4）Cl2與堿的反應(yīng)歧化 與NaOH反應(yīng)反應(yīng)式： 。與Ca(OH)2反應(yīng)漂白粉是指： 。 其有效成分是次氯酸鈣。（漂粉精）生產(chǎn)漂白液氯化鈣和次氯酸鈣的混合物漂白粉 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O其他鹵素單質(zhì)X2的性質(zhì)與Cl2相似掌握鹵素離子的檢驗(yàn)方法了解鹵素單質(zhì)的特性溴和碘第15

12、頁(yè)/共210頁(yè)2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍(lán)綠色）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中。1 跟金屬反應(yīng)跟金屬反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑。氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑。第16頁(yè)/共210頁(yè)思考：思考：氯氣、硫與變價(jià)金屬鐵和銅反應(yīng)的區(qū)別：（用化氯氣、硫與變價(jià)金屬鐵和銅反應(yīng)的區(qū)別：（用化學(xué)反應(yīng)式表示）或舉例說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)學(xué)反應(yīng)式表示）或舉例

13、說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng) 小結(jié)：氯氣的氧化性很強(qiáng)，將金屬氧化為高價(jià)第17頁(yè)/共210頁(yè)2021-11-21182P+3Cl22PCl3(小液滴) PCl3+ Cl2 2PCl5(固體小顆粒） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)(2)與磷反應(yīng)：與磷反應(yīng)：煙：固體小顆粒煙：固體小顆粒霧：小液滴霧：小液滴白色煙霧2.2.與非金屬的反應(yīng)(1)(1)與氫氣的反應(yīng)H2+Cl2=2HCl 點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃發(fā)出蒼白色火焰，有白霧。光照會(huì)發(fā)生爆炸。第18頁(yè)/共210頁(yè)3.與水的反應(yīng) Cl2+H2O HClHClO新制氯水呈新制氯水呈淺黃綠色淺黃綠色，成分是：，成分是： 分子：分子： Cl2、H2O、HClO 離子：離子： H、Cl、C

14、lO 、OH久置氯水久置氯水: :無(wú)色溶液，實(shí)際是稀鹽酸無(wú)色溶液，實(shí)際是稀鹽酸離子：離子： H、Cl、少量、少量OH.2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光在常溫下，在常溫下，1 1體積水約溶解體積水約溶解2 2體積的體積的氯氣。氯氣的水溶液叫氯氣。氯氣的水溶液叫“氯水氯水”。第19頁(yè)/共210頁(yè)次氯酸：是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的病菌，所以，自來(lái)水常用氯氣(在1L水中通入約0.002gCl2)來(lái)殺菌消毒；還能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、麻、紙張的漂白劑。Cl2第20頁(yè)/共210頁(yè)Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(Cl

15、O)2 2H2O 由于上述反應(yīng)生成2HClO 2HCl+O2，故漂白粉露置在空氣中，久置無(wú)效。Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀)CaCl22HClO4 跟堿反應(yīng)跟堿反應(yīng)工業(yè)上用 和 制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于 。除去多余的氯氣氯氣石灰乳第21頁(yè)/共210頁(yè)跟水反應(yīng)跟水反應(yīng)Cl2H2O H+ClHClO2HClO 2HCl+O2氯水保存？：氯水保存？： 密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)：工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O漂白粉漂白粉主要主

16、要成分：成分：CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2第22頁(yè)/共210頁(yè)v漂白漂白原理？原理？：vCa(ClO)Ca(ClO)2 2+ +H H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HClO2HClOv漂白粉漂白粉失效失效的原因？：的原因？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2Ca(ClO)2+2H2O+2CO2過(guò)量=Ca(HC

17、O3)2 +2HClOClO-+H2O+CO2=HCO3- +HClO光第23頁(yè)/共210頁(yè)5 5 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- - SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2HClSOSO3 32-2- + Cl + Cl2 2 +H +H2 2O = SOO = SO4 42-2- + 2Cl + 2Cl- - + 2H + 2H+ +H H2 2S + ClS + Cl2 2 = 2HCl

18、+ S= 2HCl + S2NH2NH3 3 + 3Cl+ 3Cl2 2 = N= N2 2+6HCl +6HCl 8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl 第24頁(yè)/共210頁(yè) Cl2 KI ： ， Cl2H2S ： ， Cl2FeCl2 ： ， Cl2Na2SO3 ： ， 5 跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl22FeCl22FeCl3Cl2H2S2HClSCl22KI2KClI2Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO46 跟有機(jī)物反應(yīng)跟有機(jī)物反應(yīng)第25頁(yè)/共210頁(yè)鹵素高考考點(diǎn)：鹵素高考考點(diǎn)：AgClAgClNaClNaClO O2 2

19、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2HClOHClOCuClCuCl2 2HClHClClCl2 2PClPCl3 3,PCl,PCl5 5氯及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)氯及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第26頁(yè)/共210頁(yè)小結(jié)：氯氣性質(zhì) 僅作氧化劑僅作氧化劑既作氧化劑又作還原劑既作氧化劑又作還原劑go第27頁(yè)/共210頁(yè)（四）（四）ClCl2 2的用途：的用途： 做漂白劑、消毒劑（HClO的氧化作用)，制鹽酸（Cl2與H2反應(yīng)），制漂白粉、農(nóng)藥、氯仿等有機(jī)溶劑。第28頁(yè)/共210頁(yè)2021-11-2129五五.氯氣的制備氯氣的制備: 1. 工業(yè)制備：工業(yè)制備： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2電解電解2.

20、 實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備: (1)原理原理: nO2+ 4HCl(濃濃) = MnCl2+Cl2+2H2O MnO2作氧化劑作氧化劑: 可用可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代等替代.濃鹽酸作用濃鹽酸作用: 還原性、酸性還原性、酸性.第29頁(yè)/共210頁(yè)2021-11-2130實(shí)驗(yàn)室(非常規(guī)) ：2KnO4+ 16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【原理】 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法Cl-被強(qiáng)氧化劑氧化為Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)均可制得Cl2注意:該反

21、應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無(wú)還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一 定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，HCl不可能消耗盡。第30頁(yè)/共210頁(yè)(2)(2)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置: :第31頁(yè)/共210頁(yè)制備： 除雜： 干燥： 收集： 驗(yàn)滿(mǎn)： _尾氣處理： 飽和食鹽水除去HCl濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口， 變藍(lán)則證明已滿(mǎn)用NaOH溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2第32頁(yè)/共210頁(yè) （3 3）收集方）收集方法：法： ； （4 4）驗(yàn)）驗(yàn)滿(mǎn)：滿(mǎn)： ； （5 5）洗氣：除）洗氣：除 ：通過(guò)盛有：通

22、過(guò)盛有 的洗氣瓶；除的洗氣瓶；除 ：通過(guò)盛有：通過(guò)盛有 的洗氣瓶；的洗氣瓶； （6 6） 檢檢驗(yàn)：驗(yàn)： ； （7 7）尾氣吸收：用）尾氣吸收：用 溶液吸收多余溶液吸收多余的氯氣。的氯氣。 注意：要緩緩加熱，溫度不超過(guò)注意：要緩緩加熱，溫度不超過(guò)9090，要用分，要用分液漏斗不能用長(zhǎng)頸漏斗。液漏斗不能用長(zhǎng)頸漏斗。 向上排空氣法；排飽和食鹽水的方法集氣瓶充滿(mǎn)黃綠色說(shuō)明已集滿(mǎn)HCl飽和食鹽水水蒸汽濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)NaOH第33頁(yè)/共210頁(yè)第34頁(yè)/共210頁(yè)二 氯的化合物(一)氯化氫第35頁(yè)/共210頁(yè)1 1、HXHX的制法：的制法：(1)(1)總的原理：難揮發(fā)的物質(zhì)制取易揮發(fā)的物

23、質(zhì)總的原理：難揮發(fā)的物質(zhì)制取易揮發(fā)的物質(zhì)）A A、HFHF：CaFCaF2 2( (螢石螢石)+H)+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=2HF+CaSO)=2HF+CaSO4 4（在鉛制（在鉛制容器中反應(yīng)，塑料容器保存）容器中反應(yīng)，塑料容器保存）B B、HClHCl： 工業(yè)：工業(yè)：H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl =2HCl （點(diǎn)燃）（點(diǎn)燃） 實(shí)驗(yàn)室：實(shí)驗(yàn)室：2NaCl(S)+H2NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=Na)=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl NaCl(S)+H NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=NaHSO)=NaHSO4

24、4 + HCl + HClC C、HBrHBr、HIHI：由于：由于HBrHBr、HIHI具有一定的還原性，能被濃硫酸氧具有一定的還原性，能被濃硫酸氧化為單質(zhì)，所以不能用濃硫酸，只能用非氧化性的濃磷酸?；癁閱钨|(zhì)，所以不能用濃硫酸，只能用非氧化性的濃磷酸。 NaBr+HNaBr+H3 3POPO4 4（濃）（濃）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HBr+HBrNaI+HNaI+H3 3POPO4 4（濃）（濃）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HI +HI 第36頁(yè)/共210頁(yè)2021-11-21371 HX的制備：HCl: NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl 2NaCl+

25、 H2SO4(濃) = Na2SO4+2HClHBr:3NaBr+ H3PO4 (濃) =Na3PO4+3HBrHI: 3KI+ H3PO4 (濃) Na3PO4+3HI強(qiáng) 熱強(qiáng) 熱第37頁(yè)/共210頁(yè)(2)實(shí)驗(yàn)裝置第38頁(yè)/共210頁(yè) 1、裝置類(lèi)型：固體+液體加熱型 2、收集方法：向上排空氣法 3、驗(yàn)滿(mǎn)：將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口，試紙變紅說(shuō)明已集滿(mǎn)。 4、干燥：通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。 5、尾氣吸收： 用水吸收。 問(wèn)能否將導(dǎo)管插入水中？若不能應(yīng)如何操作？不能，會(huì)造成倒吸可加倒置漏斗緊貼液面上方(3)有關(guān)注意事項(xiàng)第39頁(yè)/共210頁(yè)2 2 鹽酸具有的性質(zhì)：（各舉一例寫(xiě)出鹽酸具有的性質(zhì)：（各

26、舉一例寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）反應(yīng)的化學(xué)方程式） 酸性： 氧化性：氧化性： 還原性：還原性： 檢驗(yàn)溶液中的檢驗(yàn)溶液中的ClCl，可用，可用HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液來(lái)檢驗(yàn)。溶液來(lái)檢驗(yàn)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： Cl + Ag = AgCl2HCl + Zn = ZnCl2 + H22HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl22H2O+第40頁(yè)/共210頁(yè)次氯酸次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2HClO 2HCl + O2光3)3)強(qiáng)氧化

27、性：強(qiáng)氧化性：HClOHClO能氧化許多物質(zhì)能氧化許多物質(zhì)（1）電子式和結(jié)構(gòu)式？）電子式和結(jié)構(gòu)式？（2）性質(zhì)？）性質(zhì)？(4)(4)殺菌漂白性：殺菌漂白性：HClOHClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。質(zhì)褪色。ClOClO- - 與與S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等還原性離子，無(wú)論在等還原性離子，無(wú)論在酸性酸性還是在堿性還是在堿性溶液中均不能大量共存。溶液中均不能大量共存。第41頁(yè)/共210頁(yè)( (二二) )次氯酸次氯酸HClOHClO的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：（1 1）HClOHClO分子的結(jié)構(gòu)式為

28、分子的結(jié)構(gòu)式為（氧處于中心），所以電子式為（氧處于中心），所以電子式為。 H-O-Cl（2 2）弱酸性）弱酸性 酸性比碳酸還弱，與碳酸比酸性比碳酸還弱，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：較電離能力有如下關(guān)系：H H2 2COCO3 3HClOHCOHClOHCO3 3- -，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：請(qǐng)分析下列反應(yīng)： 少量二氧化碳通入少量二氧化碳通入NaClONaClO溶液中：溶液中： NaClO + CONaClO + CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+HClO+HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： ClCl2 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaCl+CO

29、=NaCl+CO2 2+HClO+HClO第42頁(yè)/共210頁(yè) （3 3） 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 HClOHClO和和ClOClO- -都具有強(qiáng)都具有強(qiáng) 氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：還原反應(yīng)。如： 硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉： 2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：漂白粉遇亞硫酸酸鹽： ClO-+SO32-=Cl-+SO42-利用它的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒；有漂白性。利用它的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒；

30、有漂白性。（4 4）不穩(wěn)定見(jiàn)易分解）不穩(wěn)定見(jiàn)易分解 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2 光第43頁(yè)/共210頁(yè)附錄.氯水的有關(guān)反應(yīng)這是一個(gè)歧化反應(yīng)）非常重要的平衡，混合液稱(chēng)氯水 1氯水存在的粒子 分子分子:Cl:Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClO離子離子:Cl:Cl- -、H H+ +、ClOClO- -、OHOH- -在新制氯水中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，這是氯水中鹽酸的 性和次氯酸的 性的具體體現(xiàn)。先變紅后褪色先變紅后褪色酸漂白第44頁(yè)/共210頁(yè)2分析新制氯水所發(fā)生的變化。加入物質(zhì)加入物質(zhì)參加反參加反應(yīng)微粒應(yīng)微粒現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式AgNOAgNO

31、3 3溶液溶液淀粉淀粉KIKI溶液溶液NaHCONaHCO3 3固體固體MgMgFeClFeCl2 2溶液溶液石蕊試液石蕊試液SOSO2 2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+ HClOCl2、H+白色沉淀溶液呈藍(lán)色氣泡產(chǎn)生氯水褪色少量氣泡溶液呈棕黃色先紅后褪色氯水顏色變淺Ag+ Cl- = AgCl2I- +Cl2=I2+2 Cl-HCO3- + H+=H2O+CO2Mg+Cl2= MgCl2Mg+ 2H+= Mg2+H22Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-第45頁(yè)/共210頁(yè)干燥的氯氣干燥的氯氣 漂白性，氯水漂白性，氯水 漂白漂白性，這說(shuō)

32、明氯水的漂白作用的實(shí)質(zhì)性，這說(shuō)明氯水的漂白作用的實(shí)質(zhì)是是 ，這種漂白是這種漂白是 可逆可逆的。 無(wú)無(wú)有有氯氣與水作用生成的次氯酸有漂白性氯氣與水作用生成的次氯酸有漂白性不不思考：思考：如何證明氯水中存在如何證明氯水中存在ClCl2 2、H H+ +、ClCl、HClO?HClO?如何證明氯水的漂白作用實(shí)質(zhì)上是如何證明氯水的漂白作用實(shí)質(zhì)上是HClOHClO的的漂白作用漂白作用? ?第46頁(yè)/共210頁(yè)遷移遷移體驗(yàn)體驗(yàn) 1 1、如何證明次氯酸酸性比碳酸還弱？、如何證明次氯酸酸性比碳酸還弱？ ；Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO2 2、在某溶液里加入幾滴酚酞試液

33、，溶液顯紅色，向其、在某溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉?wèn)題；色突然褪去。回答下列問(wèn)題； 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有： ； 。 簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者是簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者是。氯水中氯水中H H+ +（或（或ClCl2 2）與）與OHOH反應(yīng)反應(yīng) 氯水中氯水中HClOHClO使酚酞褪色使酚酞褪色 向褪色后的溶液中再滴加向褪色后的溶液中再滴加NaOHNaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是的原溶液，若紅色再現(xiàn)，則是的原因造成的；若紅色

34、不再現(xiàn)，則是因造成的；若紅色不再現(xiàn)，則是 的原因造成的的原因造成的 第47頁(yè)/共210頁(yè)硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第48頁(yè)/共210頁(yè)常見(jiàn)離子還原性強(qiáng)弱順序常見(jiàn)離子還原性強(qiáng)弱順序還原性：I- Fe2+ Br- Cl- F-氧化性強(qiáng)弱順序氧化性強(qiáng)弱順序氧化性：F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟還原性物質(zhì)反應(yīng) Fe+I2 = FeI2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2F2+2H2 O= 4HF+ O2第49頁(yè)/共210頁(yè)SS-20Fe+SFeSSS-202H2S+O22H2O+2S點(diǎn)燃SS-2+42H2S+3O22H2O+2SO2點(diǎn)燃SS0+4S+O2SO2點(diǎn)燃SS+4+6SO2-+Cl2+H2OSO2-

35、+2Cl-+2H+34SS0+42H2S+SO22H2O+3SSS+4+6Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+ 2C 2CO2 +SO2+2H2O加熱第50頁(yè)/共210頁(yè)催化劑酸性酸性催化劑和吸水劑硝基苯、酯的制備等第51頁(yè)/共210頁(yè)知識(shí)清單三、硫和氮的氧化物 1、硫： 俗稱(chēng) ， 粉末，在空氣中燃燒產(chǎn)生 火焰。 2、二氧化硫： （1）物理性質(zhì)： 色， 氣味的 氣體，密度比空氣 ， 液化， 溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì)硫磺淡黃色淡藍(lán)色無(wú)有刺激性有毒大易易 具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原理第52頁(yè)/共210頁(yè)知識(shí)清單四、氨、硝酸、硫酸：

36、 4、硫酸： （1）稀硫酸具有酸的通性 （2）濃硫酸具有如下特性： a.強(qiáng)氧化性： b.吸水性吸水分子： c.脫水性脫氫、氧原子(2:1) （3）綜合表現(xiàn)與蔗糖反應(yīng)：難揮發(fā)性的二元強(qiáng)酸 2H2SO4(濃)+ Cu CuSO4+SO2+2H2O加熱與金屬反應(yīng)無(wú)H2 2H2SO4(濃)+ Zn ZnSO4+SO2+2H2O加熱 2H2SO4(濃)+ 2C 2CO2 +SO2+2H2O加熱鋁、鐵遇冷的濃硫酸鈍化第53頁(yè)/共210頁(yè) X（鹵離子）的檢驗(yàn)：用硝酸酸化的硝酸銀溶液。用氯水和汽油等有機(jī)溶劑。Cl2的檢驗(yàn)：SO2的檢驗(yàn)： SO42 -的檢驗(yàn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)：第54頁(yè)/共210頁(yè)漂白原理漂白漂白原理

37、原理氧化氧化漂白漂白加合加合漂白漂白吸附吸附漂白漂白是否是否可逆可逆起漂白作用的物質(zhì)起漂白作用的物質(zhì)不可不可逆逆可逆可逆物理物理變化變化HClO,HClO,“8484消毒液消毒液”, ,漂漂粉精粉精,O,O3 3,H,H2 2O O2 2,Na,Na2 2O O2 2SO2活性炭活性炭, ,硅藻土硅藻土第55頁(yè)/共210頁(yè)例：海水的綜合利用HCl(g)(造紙、制肥皂等)(原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑)熔融電解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食鹵Br2MgO(富集的方法)過(guò)濾CaOCaCO3(貝殼)(耐火材料)(焰火，照明彈)高溫Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(

38、s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食鹽飽和食鹽水水電解海水日曬K第56頁(yè)/共210頁(yè)海水的綜合利用u（1）海水制鹽生產(chǎn)NaCl u（2） NaCl的水溶液制NaOH u（3）制金屬Nau（4）制Na2CO3 2NaCl + 2H2O 電解 H2 + Cl2 + 2NaOH 2NaCl（熔融） 電解 2Na + Cl22 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 第57頁(yè)/共210頁(yè)u從海水中制金屬鎂海水蒸發(fā)粗鹽 水、重結(jié)晶 精鹽母液 Mg(OH)Mg(OH)2 2鹽酸、濃縮 MgCl2 H2O 脫水 MgCl2 電解 Mg MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH

39、)2 + CaCl2kMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O石灰乳 水 CaO 煅燒 貝殼 MgCl2 通電 Mg + Cl2 第58頁(yè)/共210頁(yè)u從海水中提取溴 (有關(guān)的化學(xué)方程式) 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2氧化富集制備第59頁(yè)/共210頁(yè)海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)u實(shí)驗(yàn)方法：1、取約3克的干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物，把海帶剪碎后，用適量酒精浸濕，放入坩堝中2、把泥三角放在鐵三腳架上，將坩堝放在泥三角上，點(diǎn)燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰

40、，停止加熱，使海帶冷卻至室溫。3、將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入約10mg蒸餾水，攪拌，煮沸2-3min，過(guò)濾4、在濾液中滴入幾滴3mol/ L的稀硫酸再加入約1ml3%的H2O2 ，觀察現(xiàn)象5、再向溶液中加入幾滴淀粉溶液，再觀察現(xiàn)象u實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入H2O2后，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色，再加入淀粉溶液后，溶液又變?yōu)樯钏{(lán)色u化學(xué)方程式：2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O第60頁(yè)/共210頁(yè)VIAVIA族與同周期的族與同周期的VIIAVIIA族元素的對(duì)比：族元素的對(duì)比：元素元素SCl最外層電子最外層電子位置位置最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸應(yīng)的水化物的酸性性氣態(tài)氫化

41、物的穩(wěn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性定性與與FeFe、CuCu反應(yīng)反應(yīng)的難易程度的難易程度第61頁(yè)/共210頁(yè)一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì)第62頁(yè)/共210頁(yè)n 1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì): :第63頁(yè)/共210頁(yè) SO SO2 2與與H H2 2O O 的反應(yīng)的反應(yīng): : 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: : 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論: : SOSO2 2溶于水后形成的溶液顯酸性。溶于水后形成的溶液顯酸性。 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）2 2. .化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :第64頁(yè)

42、/共210頁(yè)SO2是是H2SO3的酸酐，是酸性氧化的酸酐，是酸性氧化物。物。SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性： 能與堿反應(yīng)生成鹽和水。能與堿反應(yīng)生成鹽和水。第65頁(yè)/共210頁(yè)與堿反應(yīng)時(shí)：與堿反應(yīng)時(shí)： NaOH比較少，生成NaHSO3 ； NaOH比較多，生成Na2SO3。H2SO3是一種二元中強(qiáng)酸是一種二元中強(qiáng)酸第66頁(yè)/共210頁(yè)說(shuō)明：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)， H2SO3也在分解生成SO2與H2O。第67頁(yè)/

43、共210頁(yè) SO2的還原性的還原性2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 a. 與與O2的反應(yīng)的反應(yīng):SO3：常溫常壓下為無(wú)色固體，易揮發(fā)，熔常溫常壓下為無(wú)色固體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)（點(diǎn)（16.816.8）和沸點(diǎn)）和沸點(diǎn)(44.8) (44.8) 都比較低。都比較低。第68頁(yè)/共210頁(yè)b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)與鹵素單質(zhì)的反應(yīng): :c. 與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng): :SOSO2 2中的中的S S均被氧化成均被氧化成6 6價(jià)價(jià)第69頁(yè)/共210頁(yè)SO2的氧化性的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 氣體或溶液中都會(huì)反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀氣體或溶液中都會(huì)反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀

44、酸性溶液中酸性溶液中SOSO3 32-2-和和S S2-2-會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？2H+ SO32-H2OSO22H+ S2- H2SSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 + 2 Mg = S + 2 MgO 兩種酸混合兩種酸混合溶液可能變?nèi)芤嚎赡茏優(yōu)橹行詾橹行缘?0頁(yè)/共210頁(yè)品紅溶液褪色，再加熱，又恢品紅溶液褪色，再加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色復(fù)原來(lái)的顏色。 SO2 的漂白性的漂白性: :將將SO2通入品紅溶液通入品紅溶液SO2具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，但并不是永久性褪色，加熱可復(fù)原。但并不是永久性褪色，加熱可復(fù)原。第71頁(yè)

45、/共210頁(yè) 。漂白機(jī)理：漂白機(jī)理：除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂性？Cl2（潮濕潮濕） 、漂白漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等活性炭等它們的漂白機(jī)理有什么不同？它們的漂白機(jī)理有什么不同？第72頁(yè)/共210頁(yè)二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。作食物和干果的防腐劑。制造硫酸制造硫酸：第73頁(yè)/共210頁(yè)一、硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸是純硫酸是 液體，常用的液體，常用的濃硫酸中濃硫酸

46、中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，其密度為其密度為1.84gcm3,物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度為為 ，沸點(diǎn)是，沸點(diǎn)是 。 硫酸是一種硫酸是一種 揮發(fā)的強(qiáng)酸，揮發(fā)的強(qiáng)酸， 溶溶于水，能與水以于水，能與水以 比例互溶比例互溶,溶于水放溶于水放出大量的熱。出大量的熱。98.3%18.4mol/L任意任意無(wú)色黏稠油狀3380C難易易第74頁(yè)/共210頁(yè)濃硫酸的稀釋?zhuān)簼饬蛩岬南♂專(zhuān)?將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。加入水中，邊加邊攪拌。第75頁(yè)/共210頁(yè)稀硫酸稀硫酸H H2 2SOSO4 4= 2H= 2H+ +SO+SO4 42-2-酸的通性酸的

47、通性( (二元強(qiáng)酸）二元強(qiáng)酸）完全完全電離電離第76頁(yè)/共210頁(yè) 堿堿氫氧化銅氫氧化銅指示劑指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液金屬金屬Fe金屬氧化物金屬氧化物 CuO鹽（鹽（BaCl2）硫硫 酸酸一.酸的通性第77頁(yè)/共210頁(yè)使酸堿指示劑變色：使酸堿指示劑變色：能使紫色石蕊試液變能使紫色石蕊試液變 色。色。與活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬反應(yīng)：Zn+H與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H與堿的反應(yīng)：與堿的反應(yīng)：NaOH+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4與某些鹽的反應(yīng)：與某些鹽的反應(yīng)：Na2CO3+ H2SO4 BaCl2 + H2SO4 二、稀硫酸的化學(xué)性

48、質(zhì)：H2SO4 = 2H+ + SO42-酸的通性（二元強(qiáng)酸）：第78頁(yè)/共210頁(yè)濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4= 2H= 2H+ +SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性稀釋稀釋自身特性自身特性主要以分子主要以分子形式存在形式存在完全完全電離電離（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）第79頁(yè)/共210頁(yè)1 1、吸水性：、吸水性：三、濃硫酸的特性：是指濃硫酸所具有的吸收是指濃硫酸所具有的吸收 的性質(zhì)。的性質(zhì)。應(yīng)用：應(yīng)用：常用作干燥劑常用作干燥劑游離水游離水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O中學(xué)化學(xué)中常用濃硫酸干燥的氣體有

49、：中學(xué)化學(xué)中常用濃硫酸干燥的氣體有：中學(xué)化學(xué)中不能用濃硫酸干燥的氣體有：中學(xué)化學(xué)中不能用濃硫酸干燥的氣體有： a.堿性氣體：堿性氣體： NH3 b.還原性氣體：還原性氣體： H2S HBr HI I H2 O2 CO CO2 CH4 HCl SO2 Cl2第80頁(yè)/共210頁(yè)Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2濃硫酸濃硫酸 可做干燥劑可做干燥劑濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？Cl2H2OCl2二二.吸水性：吸水性：除還原性氣體（如H2S、HBr、HI）和 堿 性 氣 體 （ 如NH3）外的氣體。第81頁(yè)/共210頁(yè)1.濃硫酸和濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中的

50、稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖，分析如圖，分析a、b曲線(xiàn)變化的原因是（曲線(xiàn)變化的原因是（ ）A、a升華、升華、b冷凝冷凝 B、a揮發(fā)、揮發(fā)、b吸水吸水C、a蒸發(fā)、蒸發(fā)、b潮解潮解 D、a冷凝、冷凝、b吸水吸水質(zhì)量質(zhì)量放置天數(shù)放置天數(shù)abB練練 習(xí)習(xí)第82頁(yè)/共210頁(yè)2 2、脫水性：、脫水性：是指濃硫酸將許多是指濃硫酸將許多 化合物中的化合物中的 按照按照 水分子中的水分子中的 個(gè)數(shù)比奪取出來(lái)的性質(zhì)。個(gè)數(shù)比奪取出來(lái)的性質(zhì)。例如：例如：HCOOH CO+H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O濃硫酸濃硫酸濃硫酸濃硫酸1700C有

51、機(jī)有機(jī)H、OH、O第83頁(yè)/共210頁(yè)三三.脫水性脫水性討論：吸水性和脫水性的區(qū)別討論：吸水性和脫水性的區(qū)別濃濃H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOO濃濃H2SO4xH2OCCCCCC吸水性吸水性脫水性脫水性第84頁(yè)/共210頁(yè)2.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先 ，再 ，最后再涂上 溶液。用干布擦去用干布擦去用大量水沖洗用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有很強(qiáng)的（濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性腐蝕性）3.濃硫酸使藍(lán)色石蕊試紙先變 色，后變 色。紅紅黑黑練練 習(xí)習(xí)第85頁(yè)/共210頁(yè)四四. .強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性1. 1.與不活潑金屬反應(yīng)與不活潑金屬反應(yīng)Cu2H2

52、SO4（濃）（濃） CuSO4SO22H2O2.2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C2H2SO4（濃）（濃） CO22SO2 2H2O3.3.與還原性物質(zhì)反應(yīng)，與還原性物質(zhì)反應(yīng)，如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、FeFe2+2+等等S2H2SO4（濃）（濃） 3SO2 2H2O4.4.常溫下使鋁、鐵鈍化常溫下使鋁、鐵鈍化2FeS6H2SO4（濃）（濃） Fe2（SO4）3 2S 3SO2 6H2O第86頁(yè)/共210頁(yè)3 3、強(qiáng)氧化性：、強(qiáng)氧化性：常溫下，常溫下， 遇濃硫酸發(fā)生遇濃硫酸發(fā)生“鈍鈍化化”。與金屬反應(yīng)（除與金屬反應(yīng)（除Au、Pt）：）：能用鋁槽車(chē)能用鋁槽車(chē)盛放、運(yùn)輸盛放、運(yùn)輸

53、濃硫酸濃硫酸Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe(少少)+6H2SO4(濃濃) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2OFe、Al第87頁(yè)/共210頁(yè)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C+2H2SO4(濃濃)CO2 + 2SO2+ 2H2O2P+5H2SO4(濃濃)2H3PO4+5SO2 +2H2O與還原性化合物反應(yīng)：與還原性化合物反應(yīng)：2HBr+H2SO4 （濃） = Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O第88頁(yè)/共210頁(yè)4.甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)方案制備甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)方案制

54、備CuSO4， 甲用銅片和濃硫酸共熱甲用銅片和濃硫酸共熱: Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙設(shè)計(jì)的思路是乙設(shè)計(jì)的思路是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 試比較兩個(gè)方案中哪個(gè)方案最佳，并說(shuō)出理由。試比較兩個(gè)方案中哪個(gè)方案最佳，并說(shuō)出理由。練練 習(xí)習(xí)第89頁(yè)/共210頁(yè) 5.下列木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)下列木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置應(yīng)如何連接：物檢驗(yàn)裝置應(yīng)如何連接：練練 習(xí)習(xí)品紅品紅溶液溶液第90頁(yè)/共210頁(yè)木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置圖第91頁(yè)/共210頁(yè)6.說(shuō)出在下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)中硫酸所表現(xiàn)的主要性質(zhì)： 用鐵制的容器盛裝濃

55、硫酸但閥門(mén)處先腐蝕 實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取H2 棉布滴上濃硫酸后出現(xiàn)破洞 濃硫酸使膽礬晶體變成白色 乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯 實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl氣體 濃硫酸不能干燥硫化氫氣體 蔗糖中加入少許蒸餾水后再加入濃硫酸練練 習(xí)習(xí)第92頁(yè)/共210頁(yè) 根據(jù)硫酸的性質(zhì)列舉出鑒別濃硫根據(jù)硫酸的性質(zhì)列舉出鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法。酸和稀硫酸的方法。討討 論論第93頁(yè)/共210頁(yè)四、臭氧（四、臭氧（O3） O2的同素異形體的同素異形體 常溫、常壓下，是有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，常溫、常壓下，是有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。1. 1

56、.存在：存在：大量臭氧存在于臭氧層中，少量臭氧在放大量臭氧存在于臭氧層中，少量臭氧在放電時(shí)產(chǎn)生，而存在于大氣層中，如打雷時(shí)放電，高電時(shí)產(chǎn)生，而存在于大氣層中，如打雷時(shí)放電，高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)工作時(shí)都會(huì)產(chǎn)生臭氧。壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)工作時(shí)都會(huì)產(chǎn)生臭氧。3 3O2 2O32.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定，在常溫下緩慢分解。不穩(wěn)定，在常溫下緩慢分解。 2 2O3 3O2極強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬極強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬AgAg、HgHg，還能，還能用于漂白和消毒。用于漂白和消毒。Nox/氟利昂放電放電第94頁(yè)/共210頁(yè)五、過(guò)氧化氫（五、過(guò)氧化氫（H2O2） O為為1 1價(jià)價(jià) 無(wú)色黏稠狀液體，水

57、溶液俗稱(chēng)雙氧水，呈弱酸性。無(wú)色黏稠狀液體，水溶液俗稱(chēng)雙氧水，呈弱酸性。常用濃度常用濃度：3%醫(yī)用消毒殺菌劑醫(yī)用消毒殺菌劑10工業(yè)上所用漂白劑工業(yè)上所用漂白劑30%市售雙氧水市售雙氧水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)： 弱酸性弱酸性不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2H2O2 2H2OO2MnO2強(qiáng)氧化性：可用作氧化劑、漂白劑、強(qiáng)氧化性：可用作氧化劑、漂白劑、 消毒劑、脫氯劑等。消毒劑、脫氯劑等。還原性還原性第95頁(yè)/共210頁(yè)( (例例) )A A、B B、C C、D D、E E、F F為中學(xué)常見(jiàn)六種物質(zhì)為中學(xué)常見(jiàn)六種物質(zhì), , C C、D D為有色單質(zhì)為有色單質(zhì), ,其余化合物焰色均為其余化合物焰色均為黃黃色色, ,其中

58、其中A A、E E的溶液呈中性的溶液呈中性,B,B、F F呈堿性呈堿性, ,且且B B的的溶液可使溶液可使有色布條褪色有色布條褪色。1.1.反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)化學(xué)方程式: :2.2.當(dāng)反應(yīng)中當(dāng)反應(yīng)中B B物質(zhì)加入物質(zhì)加入過(guò)量過(guò)量則會(huì)有什么現(xiàn)象？則會(huì)有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式 ( (淀粉碘溶液藍(lán)色會(huì)褪去）淀粉碘溶液藍(lán)色會(huì)褪去）I I2 2+5ClO+5ClO- -+2OH+2OH- -=2IO=2IO3 3- -+H+H2 2O+5ClO+5Cl- - 2NaI+ NaClO+ H2NaI+ NaClO+ H2 2O=IO=I2 2+NaCl+2NaOH +NaCl+2Na

59、OH 回網(wǎng)路第96頁(yè)/共210頁(yè)2、火柴中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)方案1：取兩只潔凈的大小不一的燒杯，小的為甲、大的為乙，在乙燒杯中加入10mL淺紅色0.01 molL-1KMnO4酸性溶液，如圖所示。將多根安全火柴伸入甲燒杯中，再用一根燃著的火柴點(diǎn)燃火柴頭，待火柴頭完全燒完，即將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯。方案2：用漏斗、試管、注射器、導(dǎo)管等組成如圖所示裝置。將多根安全火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃火柴頭，使火柴燃燒。慢慢拉動(dòng)注射器的活塞進(jìn)行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體通過(guò)淺紅色的0.01 molL-1KMnO4酸性溶液。（1）二氧化硫氣體的檢驗(yàn)。第97頁(yè)/共2

60、10頁(yè)（2）檢驗(yàn)火柴中氯元素的存在 方案1：將實(shí)驗(yàn)（1）中燃盡的火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸，觀察現(xiàn)象，以檢驗(yàn)Cl-。方案2：將34根火柴頭浸于水中，微熱片刻后取少量溶液于試管中，依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，微熱、振蕩。第98頁(yè)/共210頁(yè) 【思考思考】在氯水中在氯水中加加濃硫酸濃硫酸加加NaHSONaHSO3 3濃濃溶液溶液 加加CaCOCaCO3 3粉末粉末, ,各有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反各有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式？應(yīng)離子方程式？ HClO+ClHClO+Cl- -+H+H+ + =Cl=Cl2 2+H+H2 2O