5中考突破-化學課件-第五章溶液溶解度

1、溶液溶液1 .1 .溶解現象溶解現象( (認識認識) )，溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液是由溶質和溶劑組成的( (知道知道) )2 2水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑( (知道知道) )3 3一些常見的乳化現象一些常見的乳化現象( (知道知道) )；溶液在生產、生活中的；溶液在生產、生活中的重要意義重要意義( (認識認識) )4 4初步學會溶解度曲線的含義和應用；能進行溶質質量初步學會溶解度曲線的含義和應用；能進行溶質質量分數的簡單計算分數的簡單計算( (理解理解) )5 5初步學會配制一定溶質質量分數的溶液初步學會配制一定溶質質量分數的溶液(

2、(獨立操作獨立操作) )1. 1. 定義：定義：_或或_物質分散到物質分散到_ _ 里，形成的里，形成的_、_的的_物叫溶液。物叫溶液。特征：特征：(1)(1)均一性均一性( (溶液各部分的性質溶液各部分的性質_。(2) (2) 穩(wěn)定性穩(wěn)定性( (外界條件不變化，則溶質與外界條件不變化，則溶質與_不不會分離會分離) )。2. 2. 溶液的組成：溶質和溶劑。溶液的組成：溶質和溶劑。溶液的質量溶質的質量溶劑的質量，但溶液的體溶液的質量溶質的質量溶劑的質量，但溶液的體積積溶質的體積溶劑的體積。溶質的體積溶劑的體積。一種混合相同溶劑幾種均一穩(wěn)定另一種物質里另一種物質里下列物質放入水中，能形成溶液的是下

3、列物質放入水中，能形成溶液的是( () ) A A泥沙泥沙 B B面粉面粉 C C蔗糖蔗糖 D D汽油汽油C例題1 下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A A凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B B洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污C C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液稀溶液D D5 g5 g某物質加入某物質加入95 g95 g水中，所得溶液的溶質質量水中，所得溶液的溶質質量分數一定是分數一定是5%5%C例題21 1定義：飽和溶液：定義：飽和溶液：_

4、下，在下，在_里，里，_再溶解某種溶質的溶液。再溶解某種溶質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，還能不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，還能_某種溶質的溶液。某種溶質的溶液。2 2一般轉化方法：一般轉化方法： 增加溶質、降低（升高）溫度、蒸發(fā)溶劑增加溶質、降低（升高）溫度、蒸發(fā)溶劑 增加溶劑，升高（降低）溫度增加溶劑，升高（降低）溫度 一定溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液3 3(1)(1)對于同一種溶質來說，在相同的溫度時，對于同一種溶質來說，在相同的溫度時，飽和溶液比不飽和溶液要飽和溶液比不飽和溶液要_；(2)(2)對于不同種溶質來說，飽和溶液對

5、于不同種溶質來說，飽和溶液_(_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”) )是濃溶液，是濃溶液，不飽和溶液不飽和溶液_(_(填填“一定一定”或或“不一不一定定”) )是稀溶液。是稀溶液。不一定不一定濃4 4判斷方法：判斷方法：(1)(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，則看溶液底部是否有不溶物，若有，則飽和，反之不飽和或剛好飽和；飽和，反之不飽和或剛好飽和；(2)(2)加入加入_，若能繼續(xù)溶解，則不飽和，反之飽，若能繼續(xù)溶解，則不飽和，反之飽和。和。5 5結晶：物質從溶液中以晶體的形式析出的過程。結晶：物質從溶液中以晶體的形式析出的過程。要得到要得到KNOKNO3 3晶體一般用晶體一般用 _ _

6、 法法( (適合溶解度隨溫適合溶解度隨溫度的升高而顯著增大的物質度的升高而顯著增大的物質) )；要得到要得到NaClNaCl晶體一般用晶體一般用 _ _ 法法( (適合溶解度隨溫適合溶解度隨溫度的升高而變化不大的物質度的升高而變化不大的物質) )。該種溶質蒸發(fā)結晶降溫結晶 一杯一杯70 70 的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出出( (晶體不含結晶水晶體不含結晶水) )，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比剩余溶液與原溶液相比( () ) A A由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤河娠柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤?B B溶質質量不變溶質質量不變 C C溶

7、液質量不變溶液質量不變 D D溶質的質量分數減小溶質的質量分數減小D例題3將將60 60 的硝酸鉀溶液降溫至的硝酸鉀溶液降溫至20 20 ，有晶體析，有晶體析出。有關該過程的說法錯誤的是出。有關該過程的說法錯誤的是( () )A A60 60 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 B B20 20 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C C硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D D硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到A例題41 1固體物質的溶解度固體物質的溶解度(1)(1)定義：定義： 在

8、在 _ _ 下，某固態(tài)物質在下，某固態(tài)物質在_溶溶劑里達到劑里達到_狀態(tài)時所溶解溶質的狀態(tài)時所溶解溶質的_。(2)(2)四要素：四要素：條件：條件：_；標準：標準：_；狀態(tài)：狀態(tài)：_；單位：單位：_。(3)(3)溶解度的含義：溶解度的含義： 如如20 20 時時NaClNaCl的溶解度為的溶解度為36 g36 g，其含義為：在，其含義為：在20 20 時，在時，在100 g100 g水中最多能溶解水中最多能溶解36 g 36 g NaClNaCl或或100 g溶劑達到飽和克在20 時，NaCl在100 g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36 g100 g飽和一定溫度質量一定溫度(4)(4)影響

9、固體溶解度大小的因素：溶質、溶劑影響固體溶解度大小的因素：溶質、溶劑的性質的性質( (種類種類) )；溫度；溫度( (外因外因) )。大多數物質的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，大多數物質的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如：如：；少數物質的溶解度隨溫度的升高；少數物質的溶解度隨溫度的升高而升高不大，如：而升高不大，如：；極少數物質的溶解；極少數物質的溶解度隨溫度的升高而降低，如：度隨溫度的升高而降低，如：。KNO3Ca(OH)2NaCl2 2氣體溶解度：指在壓強為氣體溶解度：指在壓強為101 101 kPakPa，一定溫度，一定溫度時，某氣體溶解在時，某氣體溶解在1 1體積水里達到飽和狀態(tài)時溶解

10、體積水里達到飽和狀態(tài)時溶解的氣體體積。它與溫度、壓強有關，溫度越高，的氣體體積。它與溫度、壓強有關，溫度越高，氣體的溶解度氣體的溶解度_；壓強越大，氣體的溶解；壓強越大，氣體的溶解度度_。越小越大下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：題：例題5溫度/ 01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0(1)(1)由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是_(2)20 (2)20 時，

11、時，100 g100 g水最多只能溶解水最多只能溶解NaClNaCl_g_g，氯化鈉與氯，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在化銨溶解度相等的溫度在_ _ 之間。之間。(3)(3)向燒杯中加向燒杯中加100 g100 g水和水和50.0 g50.0 g氯化銨配成氯化銨配成50 50 的溶液，再冷的溶液，再冷卻到卻到20 20 ，燒杯中析出固體為，燒杯中析出固體為_g_g。NH4Cl36.0102012.8公式：公式： 溶質的質量分數溶質的質量溶質的質量分數溶質的質量/ /溶液的質量溶液的質量100%100%或溶質的質量或溶質的質量/ /溶質的質量溶劑的質量溶質的質量溶劑的質量100%100% 2

12、2配制一定溶質質量分數的溶液：配制一定溶質質量分數的溶液： (1) (1)用固體配制。用固體配制。步驟：步驟：_、_、_。儀器：儀器：_、_、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 (2) (2)用濃溶液稀釋用濃溶液稀釋( (稀釋前后，溶質的質量不變稀釋前后，溶質的質量不變) )。 步驟：計算、量取、稀釋。步驟：計算、量取、稀釋。 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。計算稱量溶解天平藥匙 溶解度概念在理解是把握溶解度概念在理解是把握“四三二一四三二一”：“四個要素四個要素”一定溫度、一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量；溶質

13、的質量；“三三”溶解度曲線隨溫度變化的三溶解度曲線隨溫度變化的三種趨勢；種趨勢；“二二”兩種結晶方法；兩種結晶方法；“一一”飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)正比例關系為正比例關系為 1 1、如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解、如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是度曲線。下列敘述正確的是( () )A At t1 1時，等質量的甲、乙溶液中所含溶時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙甲質的質量為乙甲B Bt t2 2時，時，20 g20 g丙能溶解于丙能溶解于50 g50 g水中形成水中形成70 g70 g溶液溶液C C若要將若要將N N點的甲溶液轉變?yōu)辄c的甲溶液轉變?yōu)镸 M點的甲溶液

14、，點的甲溶液，可采取升高溫度的方法可采取升高溫度的方法D Dt t3 3時，將甲、乙、丙三種物質的飽和時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至溶液降溫至t t2 2 ，所得溶液溶質質量分數，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙甲丙。的大小關系為乙甲丙。D水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，回答下列問題。水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，回答下列問題。(1)(1)硬水是指含有較多硬水是指含有較多_的水，在的水，在生活中常采用生活中常采用_的方法降低水的硬度。的方法降低水的硬度。(2)(2)NaClNaCl、KNOKNO3 3兩種物質的溶解度曲線如圖兩種物質的溶解度曲線如圖1 1所示。

15、在所示。在20 20 時，時，KNOKNO3 3的溶解度與的溶解度與NaClNaCl的溶解度相比，前者與的溶解度相比，前者與后者的關系是后者的關系是_(_(填字母填字母) )，在，在50 50 時，時，KNOKNO3 3溶溶液的溶質質量分數與液的溶質質量分數與NaClNaCl溶液的溶質質量分數相比，溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是前者與后者的關系是_(_(填字母填字母) )。A A大于大于 B B 小于小于 C C等于等于 D D無法確定無法確定 可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物煮沸煮沸BD不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2 2所所示，