四大化學平衡常數(shù)專題

1、化學平衡常數(shù)專題 勒沙特列原理是平衡移動的重要理論，但只能定性地判斷，新課標改革后化學平衡常數(shù)的引入，使各類動態(tài)平衡可以進行量的衡量，是考查考生思維嚴密性的好素材，因此化學平衡常數(shù)已成為高考命題的“熱點”、試卷的“亮點”。1.四種動態(tài)平衡的比較 比較項目化學平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、動、等、定、變v（正）=v（逆）v（電離）=v（結(jié)合）v（水解）=v（中和）v（沉淀）=v（溶解）舉例N2(g)+3H2（g）2NH3(g)CH3COOHCH3COO-+H+CO32-+H2OOH-+HCO3-AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）存在條件一定條件下的可逆反應(yīng)一定條件下弱電解

2、質(zhì)的水溶液一定條件下弱鹽的水溶液一定條件下微或難溶鹽的飽和溶液影響因素溫度濃度壓強溫度濃度同離子酸、堿、鹽和化學反應(yīng)溫度濃度外加電解質(zhì)和化學反應(yīng)溫度濃度酸、堿、鹽2.化學平衡常數(shù)K（1）書寫化學平衡常數(shù)的表達式時，固體或純液體不能寫入。（2）化學平衡常數(shù)可用來判斷強弱關(guān)系：化學平衡常數(shù)越小，越難轉(zhuǎn)化；電離平衡常數(shù)越小，電離能力越弱（電解質(zhì)越弱）；水解平衡常數(shù)越小，水解能力越弱；難溶電解質(zhì)的ksp越小，代表溶解度越?。ɑ瘜W式相似）。（3）化學平衡常數(shù)只受溫度影響：溫度改變，化學平衡常數(shù)改變；其他外界條件可能影響化學平衡狀態(tài)，使平衡發(fā)生移動，但不影響化學平衡常數(shù)。（4）平衡都有向著平衡常數(shù)較小的方

3、向移動的趨勢。如形成沉淀，當溶液中有多種離子均能與所加試劑形成沉淀時，ksp越小的先形成沉淀，這也是除雜的重要依據(jù)。t/70080083010001200K0.50.91.01.62.5【例1】在一恒容密閉容器中有：A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表，回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_；該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（）830時將2molA和2molB兩種氣體混合于2 L密閉容器中，平衡時A的濃度為_。（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 A容器中壓強不變 B.混合氣體中(C)不變 C.v(C)正=2v(A)逆 D

4、.c(A)=2C(C)（4）某溫度下，各物平衡時濃度滿足：()· ()=（）試判斷此時的溫度為_（5）800時發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測定容器內(nèi)各物有：(A)=2mol,(B)=1.5mol, (C)=2mol，(D）=3mol,則下一時刻反應(yīng)向_（填“正向”或“逆向”）進行?！揪毩暋吭隗w積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：A(g)2B(s)2C (g)。則：反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K _ .（1）在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如圖所示，則該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。降低溫度,K_（填“增大”或“減小”或“不變” ）.(2)在500，從反

5、應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C) _?！纠?】運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2（g）2NH3(g), 若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氯氣，平衡_移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑_反應(yīng)的H(填“增大”“減小”或“不改變”)。(2)已知:O2(g)=O2+(g)+e- H1=+1175. 7 kJ/molPtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.l kJ/molO2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=+482. 2 kJ/mol則反應(yīng)O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF

6、6-(s)的H=_kJ/mol（3）在25下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時，KspMg(OH)2 =1.8×10-11 kspCu(OH)2 =2.2×l0-20 （4）在25下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_.（2）-77.6 （3）Cu(OH)2；Cu2+ 2NH3·H2O=Cu

7、(OH)2+2NH4+ （4）【強化訓練題】1.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：T/3.815.325.035.050.2K1160841689533409 下列說法不正確的是（）A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KIC用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì) D向上述體系中加入苯，平衡不移動2化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應(yīng)進行程度的標志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K11×1030 2H2(g)O2

8、(g)2H2O(g)K22×10812CO2(g)2CO(g)O2(g)K34×1092 以下說法正確的是() A常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1c(N2)·c(O2) B常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×1080C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2 D以上說法都不正確3. 用01mol·L1 AgNO3溶液分別滴定2000mL濃度均為 01mol·L1 Cl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標， pX為縱坐標pXl

9、gc（X），XCl、Br、I，可繪得下圖滴定曲線。已知25時：有關(guān)說法不正確的是（ ）A 用硝酸銀滴定法測定試樣中c(Cl)，可滴加01mol·L1 K2CrO4 溶液12滴作指示B a、b、c依次分別表示I、Br及Cl C 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸銀溶液， 當兩種沉淀共存時，c (Br)/c(Cl)27×103 D若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當pX13時， 溶液中c (Ag+)064×1017 4. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

10、點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp5. 已知Ksp(AgCl) = 1.56×1010，Ksp(AgBr) = 7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（ ） ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl6.如圖，反應(yīng)在t2時達平衡， 在t1時改變了某有可逆反應(yīng)Fe(s)

11、+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。 A容器內(nèi)壓強不變了 Bc（CO）不變了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（保留二位有效數(shù)字）。（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進

12、行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。 升高溫度_；再通入CO_。（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖，改變的條件可能是（填序號）_ _。 A升溫 B增大CO2濃度答案（1）B、C （2）吸熱 （3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0 （4）減小 不變 （5）A 7. 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 

13、0;K2=5.6×10-11同溫度下，等pH值的aNaHCO3 bNaCN、cNa2CO3，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_（填序號）25時，將20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：_反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）_c（CH3COO-）（填“”、“”或“=”）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會

14、變小的是_（填序號）ac（CH3COO-）   bc（H+）   cKw d醋酸電離平衡常數(shù) 弱酸HClO2HFHCNH2SKa/molL-11×10-263×10-449×10-10K191×108K211×1012abc；相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快； b；8. 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是 25時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

15、： 常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為     （用化學式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是